Plan anual de actividades académicas (2019)

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Plan anual de actividades académicas (2019) Q UÍMICA I NORGÁNICA

1. Datos generales de la actividad curricular

Departamento: Ingeniería química Área: Química

Carácter: De la especialidad (Obligatoria) Régimen de dictado: Anual

Equipo docente:

Profesor: ARIAS, Ana

Auxiliares: LAZARO, Yanina; SERVILAN, Mónica; CERRUDO, Horacio; GUZMAN, María C.

2. Fundamentación de la materia dentro del plan de estudios

La química inorgánica estudia en forma particular a los distintos elementos y sus compuestos, incluyendo al carbono como sustancia simple y algunos de sus compuestos como ser CO; CO2, carbonatos, etc.

El conocimiento y la comprensión de esta materia contribuyen con la formación básica del ingeniero químico.

Si se tiene por objetivo obtener un ingeniero que posea una alta capacidad de auto desarrollo, es necesario poner énfasis en que éste adquiera una fuerte formación básica, es decir una sólida formación en los aspectos humanos, técnicos y científicos. Por ello, para acceder al lenguaje técnico necesario para relacionarse e interactuar primero en su formación y luego como profesional competente, el estudiante debe adquirir un dominio básico mínimo del lenguaje químico, entre otros.

3. Objetivos

Señalar los objetivos expresados en términos de competencias a lograr por los alumnos y/o de actividades para las que capacita la formación impartida.

Comprender que la química inorgánica forma parte de la vida cotidiana, conociendo los distintos fenómenos que ocurren en el planeta. A continuación, se describen los objetivos conjuntos de las partes práctica y teórica de la catedra:

● Capacitar al alumno en la resolución de problemas aplicando los principios de la química inorgánica.

● Desarrollar capacidad para el análisis de los datos que se obtengan en los trabajos prácticos de aula y de laboratorio.

● Adquirir capacidad en el manejo de la información, selección de bibliografía, preparación de informes y evaluación de resultados sobre los temas desarrollados.

● Integrar al alumno como miembro activo en un grupo de trabajo.

● Extraer conclusiones sobre los trabajos prácticos realizados en el laboratorio y redactar el correspondiente informe, completando el mismo con preguntas y/o problemas requeridos por la cátedra.

● Interpretar y controlar los fenómenos químicos por medio de observaciones, experimentación y

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aplicación.

●

Expresar conclusiones haciendo uso de un

lenguaje correcto, claro

y

preciso.

●

Predecir

las propiedades y el comportamiento de un elemento químico basándose en

su ubicación en

la tabla periódica.

●

Reconocer las propiedades físicas y químicas que permiten agrupar los diferentes elementos en familias y períodos.

● Seleccionar y utilizar materiales, reactivos, instrumentos de laboratorio y técnicas que permitan organizar, analizar y comunicar la información obtenida en sus trabajos experimentales.

●

Aplicar

buenas prácticas de seguridad e higiene en el laboratorio.

●

Participar activamente de las clases, interactuando con sus compañeros y con los docentes.

4. Contenidos

Indicar los contenidos incluidos en el programa de la actividad curricular.

Unidad 1: Estructura de la materia. Parte 1.

Descarga de gases enrarecidos. Experiencias previas. Rayos catódicos. Relación carga/masa de los electrones.

Calculo de la carga del electrón. Calculo de la masa del electrón. Rayos positivos o rayos canales. El neutrón.

Descubrimiento del neutrón. Propiedades del neutrón. Calculo de la masa del neutrón. El fotón. El positrón.

Teoría clásica de la estructura atómica. Partículas fundamentales. Antipartículas. Clasificación de las partículas.

Los quarks. El líquido cuántico. El neutrino tenónica.

Unidad 2: Estructura de la materia. Parte 2.

Enlaces y atracciones electrostáticas. Enlaces electrovalentes. Atracciones electrostáticas de otros tipos.

Enlaces por hidrogeno. Enlaces por oxhidrilo. Enlaces y atracciones no electrostáticas. Enlaces covalentes.

Concepto sobre hibridación de orbitales. Regla de Helferich de la distribución espacial de los enlaces. Forma de las moléculas e iones inorgánicos. Los enlaces covalentes según la mecánica ondulatoria. Enlaces Pi y Sigma.

Tipos de superposición de orbitales atómicos. Niveles de energía de orbitales moleculares. Mecanismo de hibridación de orbitales. Moléculas orgánicas con enlaces múltiples. Enlace por uno y por tres electrones.

Cristales atómicos o moléculas gigantes. Estructuras covalentes con deficiencia electrónica. Isosterismo y grupos isóteros. Atracciones electrostáticas de otros tipos. Enlaces metálicos. Otros compuestos especiales.

Momento bipolar. Teoría de Deybe.

Unidad 3: Clasificación periódica.

Clasificación de los elementos. Reseña histórica. Tabla periódica moderna. Análisis de la tabla periódica larga que se adjunta. Análisis de la tabla periódica súper larga que se adjunta. Análisis de la tabla periódica larga con indicaciones del año en que fueron descubiertos los elementos químicos. Análisis de la tabla periódica larga con indicaciones de los bloques s-p-d-f. Semejanzas y diferencias de los elementos. Análisis de otros sectores de la tabla periódica. Estados de oxidación de los elementos químicos. Isotopos. Densidades. Punto de fusión y de ebullición. Potenciales de ionización. Electronegatividades. Volúmenes atómicos. Radios atómicos. Radios covalentes. Radios iónicos. Radios de Van der Walls. La ubicación del helio en la tabla periódica. El grupo 3 de la tabla periódica. Nombre de los elementos transactínidos.

Unidad 4: Hidrógeno.

Estado natural. Isotopos. Compuestos intermedios. Hidrogeno atómico. Hidrogeno molecular. Hidruros: salinos o iónicos; covalentes; moleculares o volátiles; Metálicos o intersticiales. Hidruros intermedios. Hidruros espectroscópicos. Hidrogeno molecular triatómico, especies iónicas del hidrogeno. Métodos de obtención del hidrogeno. Usos del hidrogeno. Complementos. El hidrógeno metálico.

Unidad 5: Oxigeno.

Reseña histórica. Estado natural. Isotopos. Alotropía. Oxigeno atómico. Oxigeno molecular. Ozono. Oxozono.

Usos del oxígeno. El peso atómico y el peso molecular del oxígeno. Importancia biológica del oxígeno. Ciclo bioquímico del oxígeno. Óxidos. Peróxido de hidrogeno o agua oxigenada. Aplicación del peróxido de hidrogeno. Derivados del peróxido de hidrogeno. La composición del aire inhalado y exhalado.

Unidad 6: Agua.

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Reseña histórica. Estado natural del agua. Composición del agua. Estructura de la molécula del agua. Diagrama de fases del agua. Propiedades físicas del agua. Propiedades químicas del agua. Representación de la molécula de agua en función de sus orbitales. El agua en los compuestos inorgánicos. Tecnología del agua. El agua natural. Sus orígenes. Sus propiedades. Composición de los distintos tipos de aguas naturales.

Clasificación de las aguas. Captación de fuentes de agua potable. Tratamientos de las aguas para fines domésticos. Tratamiento de las aguas para fines industriales. El agua para alimentación de calderas.

Incrustaciones. Depuración de aguas residuales. Agua pesada.

Unidad 7: Aerógenos.

Introducción. Estado natural. Descubrimiento y origen de sus nombres. Compuestos de los aerógenos. Estado de oxidación del xenón. Formación de los fluoruros de xenón. Estructura geométrica de los fluoruros de xenón y compuestos derivados. Propiedades físicas de los aerógenos. Las notables propiedades del helio. Separación industrial de los aerógenos. Aplicaciones de los aerógenos. El peligroso radón.

Unidad 8: Halógenos.

Introducción. Configuraciones electrónicas de los halógenos. Estado natural. Abundancia. Descubrimiento y origen de los nombres. Extracción de los halógenos. Propiedades físicas de los elementos del grupo 17.

Propiedades químicas de los halógenos. Halogenoides o pseudohalógenos. Astuto. La química del flúor. La química del yodo. Usos de los halógenos y sus compuestos. Otros óxidos de cloro en la estratósfera.

Comparaciones entre el flúor y el cloro. Estado de oxidación de los halógenos.

Unidad 9: Calcógenos.

Introducción. Configuraciones electrónicas de los calcógenos. Estado natural. Abundancia. Estados de oxidación de los calcógenos. Descubrimiento y origen de los nombres. Comparaciones entre el oxigeno y el azufre. Propiedades físicas del azufre. Extracción de los elementos. Representación grafica de la molécula de azufre. Alotropía de los calcógenos. Combinaciones binarias de los calcógenos. Los oxácidos de los calcógenos. Propiedades físicas de los calcógenos. Propiedades químicas. Polonio. Uso de los calcógenos.

Unidad 10: Familia del nitrógeno.

Introducción. Configuraciones electrónicas. Estado natural. Abundancia. Obtención de los elementos.

Importancia biológica del nitrógeno. Alotropía. Estado de oxidación. Combinaciones binarias y terciarias.

Propiedades principales de los compuestos binarios y terciarios. Propiedades físicas de los elementos del grupo 15. Nitrógeno molecular N2. Comparaciones entre el nitrógeno y el fósforo.

Unidad 11: Familia del carbono.

Introducción. Configuraciones electrónicas. Generalidades. Abundancia. Estado natural. Descubrimiento y origen de los nombres. Alotropía de los elementos. Isotopos naturales. Estados de oxidación. Obtención de los elementos. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Compuestos binarios. Propiedades químicas.

Compuestos terciarios. Silicatos. Industrias derivadas del silicio. Los siliciuros. Obtención del silicio puro.

Propiedades químicas del silicio. Ciclo del carbono. Los chips de silicio. El fullereno. Comparaciones entre el carbono y el silicio. Ejemplos de minerales que tienen silicio en su composición química y que tallados constituyen gamas de elevado valor económico.

Unidad 12: Familia del boro.

Introducción. Configuraciones electrónicas. Generalidades. Abundancia. Estado natural. Descubrimiento y origen de los nombres. Alotropía de los elementos. Isotopos naturales. Estados de oxidación. Obtención de los elementos. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Compuestos binarios. Propiedades químicas.

Compuestos terciarios. El perborato de sodio. Compuestos que contienen boro catiónico. Bauxitas y alúminas.

Hidróxido de alumínio. Anodinado de alumínio. Aluminiotermia o proceso Goldschmidt. Consideraciones sobre los elementos del grupo 13. Usos de los elementos y principales compuestos. Diferencia entre el boro y el aluminio. Posición del aluminio entre todos los metales. Compuestos inter-metálicos. Compuesto del boro usados en acabados. Ejemplo de minerales que tiene aluminio en su composición química y que tallados constituyen gemas de elevado valor económico.

Unidad 13: Metales alcalinos – térreos.

Introducción. Configuraciones electrónicas. Generalidades. Abundancia. Estado natural. Descubrimiento y origen de los nombres. Obtención de los metales. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Estudio particular del berilio. Uso de los metales alcalinos - térreos. Productos industriales más importantes de los metales alcalinos - térreos.

Unidad 14: Metales alcalinos.

Introducción. Configuraciones electrónicas. Generalidades. Abundancia. Estado natural. Descubrimiento y origen de los nombres. Obtención de los elementos. Combinaciones binarias de los metales alcalinos.

Disoluciones de los metales alcalinos en amoniaco líquido. Propiedades físicas. Uso de los metales alcalinos. La Soda Solvay. Estudio particular del litio.

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Unidad 15: Complejos.

Generalidades. Constitución de un complejo. Clasificación de los complejos. Nomenclatura. Isomería de los complejos. Índices de coordinación y estructuras. Radio iónico y formación de complejos. Disociación de los iones complejos. Los complejos en la naturaleza. Aplicaciones de los complejos.

Unidad 16: Familia del escanio y familia de los lantánidos.

Introducción. Configuraciones electrónicas. Generalidades. Abundancia. Estado natural. Descubrimiento y origen de los nombres. Obtención de los elementos. Obtención de los elementos escanio, ytrio y lantano.

Familia de los lantánidos. Abundancia. Estado natural. Descubrimiento y origen de los nombres. Propiedades generales de los lantánidos. Estructura cristalina de los lantánidos. Isotopos de los lantánidos. Usos de los lantánidos.

Unidad 17: Familia de los actínidos y familia de los transactínidos.

Introducción. Familia de los actínidos. Abundancia. Estado natural. Descubrimiento y origen de los nombres.

Propiedades generales de los actínidos. Isotopos. Vida media de los principales isotopos radioactivos de los elementos actínidos. Pesos atómicos de los actínidos. Principales propiedades físicas de los actínidos.

Semejanzas y diferencias entre lantánidos y actínidos. Obtención de los elementos. Compuestos químicos de los actínidos. Semejanza entre la química del uranio-neptunio-plutonio-americio. Uso de los actínidos. Familia de los transactínidos. Generalidades. Nombres de los elementos. Descubridores de los elementos.

Configuraciones electrónicas. Isótopos. Vida media de los principales isotopos radioactivos de los elementos transactínidos. Pesos atómicos de los transactínidos. Semejanza entre los elementos transactínidos. Pesos atómicos de los transactínidos. Semejanza entre los elementos transactínidos con los metales de transición.

Obtención de los elementos. Nombres de los transactínidos propuestos por el IUPAC.

Unidad 18: Familia del titanio y familia del vanadio.

Familia del titanio. Introducción. Configuraciones electrónicas. Generalidades. Abundancia. Estado natural.

Descubrimiento y origen de los nombres. Obtención de los elementos. Usos de los principales compuestos del grupo 4. Familia del vanadio. Introducción. Configuraciones electrónicas. Generalidades. Abundancia. Estado natural. Descubrimiento y origen de los nombres. Obtención de los elementos. Separación del niobio del titanio.

Propiedades físicas. Propiedades químicas. Usos de los elementos. Usos de los principales compuestos de los metales del grupo 5.

Unidad 19: Familia del cromo y familia del manganeso.

Familia del cromo. Introducción. Configuraciones electrónicas. Generalidades. Abundancia. Estado natural.

Descubrimiento y origen de los nombres. Obtención de los elementos. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Usos de los elementos. Usos de los principales compuestos de los metales del grupo 6 Familia del manganeso. Grupo 7. Introducción. Configuraciones electrónicas. Generalidades. Abundancia. Estado natural.

Descubrimiento y origen de los nombres. Obtención de los elementos. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Usos de los elementos. Usos de los principales compuestos de los metales del grupo 7.

Unidad 20: Triadas de transición – Grupos 8-9-10.

Introducción. Familia del hierro. Configuraciones electrónicas. Generalidades. Abundancia. Estado natural.

Descubrimiento y origen de los nombres. Obtención de los elementos. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Usos de los elementos. Usos de los principales compuestos de los metales de la tríada 3d. Metalurgia del hierro o siderurgia.

Unidad 21: Triadas de transición – Series 4d-5d-6d.

Tríadas 4d y 5d. Familia del platino. Configuraciones electrónicas. Generalidades. Abundancia. Estado natural.

Descubrimiento y origen de los nombres. Obtención de los elementos. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Usos de los elementos. Aplicación de los metales del grupo del platino. Tríadas 6d. Familia del hassio.

Unidad 22: Familia del cobre – Grupo 11.

Introducción. Configuraciones electrónicas. Generalidades. Abundancia. Estado natural. Descubrimiento y origen de los nombres. Obtención de los elementos. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Usos de los elementos. Importancia del cobre en el metabolismo de los animales y de los vegetales. Familia del Zinc.

Introducción. Configuraciones electrónicas. Generalidades. Abundancia. Estado natural. Descubrimiento y origen de los nombres. Obtención de los elementos. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Usos de los elementos.

Unidad 23: Contaminación.

Ecología. Generalidades. ¿Cuándo nace la ecología como ciencia? ¿Qué es ecosistema? Objetivos de este tema. Introducción. La contaminación en la atmosfera. La lluvia acida. La lluvia radioactiva. El plomo en el aire.

El smog. El ruido. El efecto invernadero. El monóxido de carbono. La capa de ozono. Comentarios sobre la contaminación atmosférica. Contaminación de aguas: aguas dulces y aguas saladas. La destrucción de los

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suelos. La deforestación. El sobre-pasto. Efectos de minería. Efectos de la industria. Los plaguicidas. La guerra química. Los monocultivos. La bomba atómica: Hiroshima. El suelo terrestre. Los incendios forestales. La basura. La urbanización. La contaminación de los alimentos. Los aditivos. La industria de la alimentación.

5. Distribución de carga horaria

Completar el siguiente cuadro con las actividades con carga horaria significativa exceptuando las actividades ocasionales que no resulten sustanciales para el desarrollo de la actividad curricular (conferencias, prácticas no sistemáticas o no obligatorias, fichado de material bibliográfico u otras).

Carga horaria total

Formación Teórica 64

Ejercitación de aula (problemas tipo de ingeniería) 32

Formación experimental 32

Actividades de Proyectos y diseño

Resolución de problemas abiertos de ingeniería

Sumatoria 128

6. Descripción de las actividades teóricas y prácticas

Describir brevemente la actividad curricular, las tareas a realizar por docentes y alumnos y los materiales didácticos, guías, esquemas, lecturas previas, otros que se requieran para desarrollarla.

Actividades de formación teórica: La misma se realizará a través del dictado de clases en el aula.

Actividades de formación práctica:

En el aula: a través de la resolución de problemas bajo la dirección del docente y el auxiliar de la cátedra

Formación experimental: a través de trabajos prácticos que se desarrollaran en laboratorio y se listan a continuación:

Trabajos prácticos de laboratorio:

TP Nº 1: Ensayos Preliminares y Reacciones Químicas

Tipos de reacciones químicas: combinaciones; descomposiciones; desplazamientos; doble descomposición. Metástasis y oxido reducción. Ecuaciones termoquímicas. Reacciones de combustión. Ensayos de precipitación. Ensayos de coloración.

TP N°2: Cinética química

Efecto de superficie o del estado de división de un reactivo. Influencia de un catalizador.

Efecto de la temperatura. Efecto de la concentración. Efecto de la luz.

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TP Nº 3: Hidrógeno

Obtención industrial y en el laboratorio. Propiedades físicas y químicas. Reconocimiento de las mismas.

TP Nº 4: Oxígeno

Estado natural. Obtención industrial y en el laboratorio. Propiedades físicas y químicas.

Reconocimiento de las mismas. Absorbentes. Combustión de metales y no metales en presencia de Oxígeno.

TP Nº 5: Agua

Consideraciones generales. Características de aptitud de un agua para consumo humano.

Límites tolerables. Ensayos cualitativos: Sulfatos y carbonatos, nitritos, nitratos y amoníaco.

TP Nº 6: Cloro

Obtención en el laboratorio. Propiedades físicas y químicas. Su reconocimiento. Usos.

TP Nº 7: Hidrácidos

Diferenciación de cloruros, bromuros e ioduros. Investigación de cloruros, bromuros e ioduros.

TP Nº 8: Yodo y Bromo

Yodo: su obtención en el laboratorio. Propiedades. Reconocimiento de las mismas.

Coeficiente de Distribución. Bromo: su obtención; bromuro de hidrógeno. Su obtención.

TP Nº 9: Monocloruro de Iodo Obtención y caracterización.

TP Nº 10: Azufre

Preparación y características de cada variedad. Dióxido de azufre. Su obtención.

Propiedades. Sulfuro de hidrógeno. Obtención. Su importancia en Química analítica Cualitativa.

TP Nº 11: Azufre

Acción oxidante y reductora de los oxácidos del azufre y observación de una catálisis homogénea. Observación de la acción reductora del anión tiosulfato.

TP Nº 12: Sensibilidad de Reacción

Sensibilidad con diferentes técnicas. Factores que influyen en la sensibilidad. Formas de incrementar la sensibilidad. Acción de agentes físicos. Especificidad e interferencia. Tipos de interferencia y su eliminación. Gráfico de límites de proporción.

TP Nº 13: Sal amónica del ácido fosfomolíbdico

Tratamiento del molibdato de amonio con ácido nítrico y obtención del ácido molíbdico, luego por agregado de fosfato ácido de sodio se forma fosfomolibdato de amonio.

TP Nº 14: Obtención de Ácido Bórico

Se basa en la reacción que se produce entre el bórax y el ácido clorhídrico.

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7. Metodologías de enseñanza

Listar las estrategias didácticas empleadas para garantizar la adquisición de conocimientos, competencias y actitudes en relación con los objetivos. Especificar cuáles son las estrategias implementadas para generar hábitos de autoaprendizaje.

Metodología para el desarrollo de las clases de teoría:

Se les informa a los alumnos anticipadamente sobre el cronograma de clases estipulando las unidades temáticas que serán desarrolladas en cada clase, haciendo uso del campus virtual se les provee de apuntes y bibliografía complementaria para su lectura.

Durante las clases se exponen los conceptos y lineamientos básicos del tema a desarrollar en el pizarrón o utilizando presentaciones multimediales. Una vez introducido el tema, se reparten diferentes tópicos en grupos de 4 o 5 alumnos para que los analicen utilizando los diferentes apuntes y bibliografía propuesta. Se fomenta luego la discusión entre grupos, propiciando la participación de todos los alumnos, mediante la exposición de las conclusiones obtenidas y la guía del docente, quien realiza preguntas y propone la resolución de ejercicios prácticos complementarios.

Metodología para el desarrollo de las prácticas de laboratorio:

El trabajo práctico se explica previamente en el aula, se realizan los cálculos auxiliares y reacciones correspondientes determinando las cantidades de reactivos necesarias. Además se prepara una lista con el material de laboratorio a utilizar y se revisan las recomendaciones de seguridad específicas. Luego, en grupos de 4-5 alumnos, se realiza el trabajo práctico en el laboratorio, anotando las observaciones que les permitan analizar los resultados y elaborar las conclusiones, las cuales deben presentar en un informe escrito.

8. Evaluación

Describir las formas de evaluación, requisitos de promoción y condiciones de aprobación de los alumnos (regulares y libres) fundamentando brevemente su elección. Indicar si se anticipa a los alumnos el método de evaluación y cómo acceden estos a los resultados de sus evaluaciones como complemento de la enseñanza.

En el transcurso de las clases se proponen actividades que propician la evaluación continua de los alumnos, estas son: resolución de ejercicios de aplicación de los contenidos teóricos, resolución de cuestionarios, exposiciones orales de diferentes tópicos, además de la presentación de informes de los trabajos prácticos realizados en laboratorio.

El alumno queda habilitado para rendir el examen final cuando cumple con las actividades propuestas en clase (resolución de ejercicios, cuestionarios, entrega de informes y exposición oral) y resuelve correctamente los ejercicios básicos incluidos en las evaluaciones parciales.

Para aprobar de forma directa la materia, el alumno debe cumplir con los requisitos mínimos para acceder al examen final y además resolver de manera correcta los ejercicios de aplicación incluidos en las evaluaciones parciales.

La nota final será una suma ponderada de las notas obtenidas en las distintas instancias de

evaluación.

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Formato de las instancias evaluatorias:

Las evaluaciones parciales son de carácter escrito e incluyen preguntas teórico-practicas. Se realizaran una al finalizar el primer cuatrimestre y otra al finalizar el segundo, teniendo la posibilidad de recuperar cada instancia en dos evaluaciones "recuperatorios"

inmediatamente posteriores a cada evaluación, pudiendo acceder a la aprobación directa.

Condición de no aprobación:

Aquellos alumnos que no alcancen los requisitos mínimos para acceder al examen final deberán recursar la materia.

El método de evaluación se anticipa por medio de resolución de prácticas pre-examen en las que se les proponiendo ejercicios "tipo". Una vez obtenidos los resultados de las evaluaciones, estas son presentadas a los alumnos en clase, propiciando la discusión, analizando los resultados y resolviendo las dudas que puedan surgir.

9. Articulación horizontal y vertical con otras materias

Horizontalmente: Integración II.

Verticalmente: los aprendizajes de esta asignatura son de importancia para su aplicación en las distintas ramas de la ingeniería, son requeridos en asignaturas del mismo nivel y niveles posteriores y también para aquellos que estudian estructuras, propiedades, cambios en la materia, etc. Es por ello que es una base de suma importancia para encarar asignaturas de etapas posteriores.

Actividades de coordinación para mejorar la articulación con otras materias: se realizaran reuniones inter- cátedras para integrar los conocimientos que se adquieren y se requieren en otras materias y lograr unificación de los mismos.

10. Bibliografía

Detallar la bibliografía. En el caso de libros especificar el título, los autores, la editorial y el año de edición e indicar en el cuadro la cantidad de ejemplares disponibles para los alumnos en la biblioteca y los años de sus ediciones.

Bibliografía En el caso de libros:

Cantidad* Año de edición Jorge Alberto Hammerly, Jose Maria Marracino, Roberto Omar Piagentini –

Curso de química analítica – El Ateneo - ISBN 950-02-5239-2.

Colin Baird - Química Ambiental - Reverté S.A. - ISBN: 84-291-7902-X – 200.

Stocker, H. Stephen & Seager, Spencer L. – Química Ambiental;

Contaminación del aire y del agua - BLUME - ISBN: 84-7031-259-6.

Miguel Katz - Colección Encuentro Inet – Ministerio de Educación – Presidencia de la Nación

1

1984

2004

1981

2011

(9)

Raymond Chang & Williams College – Química – McGraw Hill – ISBN: 970- 10-3894-0.

James E. House; Inorganic Chemistry; Second Edition; Elsevier; ISBN: 978- 0-12-385110-9.

1

2002

2013

* Disponible en la biblioteca para uso de los alumnos.

11. Cronograma estimado de clases

A continuación se listan las clases a dictar durante el año 2017, tanto en la parte práctica como en la parte teórica, discriminadas por unidad didáctica. Dichas unidades didácticas ocupan aproximadamente el 80 % del total de los días de clases. El 20 % restante será ocupado por días de exámenes parciales, exámenes recuperatorios y clases de repaso pre-exámenes. También, respecto al orden de dictado de los temas y de los trabajos prácticos, pueden existir modificaciones de acuerdo a decisión de la cátedra.

Fecha Actividad

P ri m e

r c u a tr i m e s tr e

Semana 1 Presentación de la cátedra

, campus virtual

– Explicación del régimen de aprobación directa e indirecta.

Semana 2 Teoría: Dictado de Unidad 1 / Práctica:

Explicación del

TP N°1

Semana 3 Teoría: Dictado de Unidad 2.

/ Práctica: Desarrollo del TP N°1 - Resolución de ejercicios prácticos

Explicación del

TP N°2.

/ Práctica: Desarrollo del TP N°2 - Resolución de ejercicios prácticos

Explicación de los

TP N°3

y N°4

/ Práctica: Desarrollo del TP N°3 y N°4- Resolución de ejercicios prácticos

Explicación del

TP N°

5

.

/ Desarrollo del TP N°5 - Resolución de ejercicios prácticos

Explicación del

TP N°

6

.

/ Práctica: Desarrollo del TP N°6 - Resolución de ejercicios prácticos

Semana 12

Práctica pre-examen: primer examen parcial

Semana 13

Primer examen parcial

Semana 14

Teoría: Dictado de Unidad 11 / Práctica: Explicación del TP N°7.

Semana 15

Teoría: Dictado de Unidad 12./Práctica: Desarrollo del TP N°7 - Resolución

de ejercicios prácticos

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Semana 16

Teoría: Dictado de Unidad 13 / Práctica: Explicación de los TP N°8 y N°9

S e g u n d o c u a tr i m e s tr e

Semana 17

Primer examen recuperatorio

Semana 18 Teoría: Dictado de Unidad 1

3 (continuación)/ Práctica: Desarrollo de los TP N°8 y N°9 - Resolución de ejercicios prácticos

4

/ Práctica:

Resolución de ejercicios prácticos

5

.

/Práctica: Explicación del TP N°10

6

/ Práctica:

Desarrollo del TP N°10 - Resolución de ejercicios prácticos

7

.

/Práctica: Explicación de los TP N°11 y N°12

Semana 23 Teoría: Dictado de Unidad

18

/

Práctica: Explicación de los TP N°11 y N°12

Semana 24 Teoría: Dictado de Unidad

19

/ Práctica:

Desarrollo de los TP N°11 y N°12 - Resolución de ejercicios prácticos

0

.

/ Práctica: Explicación del TP N°13

1

/

Práctica: Desarrollo del TP N°13 - Resolución de ejercicios prácticos

Semana 27

Teoría: Dictado de Unidad 22. / Práctica: Explicación del TP N°14

Semana 28

Teoría: Dictado de Unidad 23 / Práctica: Desarrollo del TP N°14 - Resolución de ejercicios prácticos

Semana 29

Práctica pre-examen: segundo examen parcial

Semana 30

Segundo examen parcial

Semana 31

Práctica pre-examen: examen recuperatorio

Semana 32

Segundo examen recuperatorio

12. Clases de consulta

Las clases de consulta se dictan los días que se dictan las clases de teoría y práctica de laboratorio, al finalizar la misma. Se solicita a los alumnos que previamente coordinen la clase de consulta con el docente.