Guía de Problemas
N°2
Formación de compuestos
1. ¿Qué fórmula corresponde al compuesto que se forma cuando cada uno de los siguientes elementos reacciona con oxígeno: Pb(IV) Cu(I) Cu(II) Fe(III). Escribir las ecuaciones que representan la reacción entre dichos elementos y el oxígeno molecular. Nombrar el producto obtenido en cada reacción.
2. A partir de los óxidos del ejercicio anterior obtener los hidróxidos correspondientes, ionizarlos y nombrarlos por las tres nomenclaturas. ¿Cuál es la característica de un hidróxido en solución acuosa?
3. ¿Qué fórmula corresponde al compuesto que se forma cuando cada uno de los siguientes elementos reacciona con oxígeno: S(IV) S(VI) N(III) N(V) Escribir las ecuaciones que representan la reacción entre dichos elementos y el oxígeno molecular. Nombrar el producto obtenido en cada reacción.
4. A partir de los óxidos del ejercicio anterior, obtener los oxoácidos correspondientes y nombrarlos por la nomenclatura tradicional y numerales de Stock. Ionizar los oxoácidos obtenidos y nombrar el anión correspondiente.
5. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: a) óxido de cobalto (III)
b) óxido plúmbico c) óxido cuproso d) dióxido de azufre e) óxido de arsénico (V) f) óxido de nitrógeno (V) g) óxido de zinc
h) monóxido de carbono i) óxido periódico j) trióxido de molibdeno
6. Obtener los siguientes hidruros a partir de sus elementos: a) NaH b) CaH2 c) HCl d) H2S e) NH3
Nombrar los compuestos obtenidos con nomenclatura tradicional. 7.
a) Clasificar los compuestos anteriores en hidruros metálicos y no metálicos
b) Ionizar HCl y H2S.Nombrar sus aniones. ¿Se comportan como ácido o como base? c) ¿El NH3 se comporta como ácido o como base?. Justifique su respuesta en base a su reacción con el agua.
8. Escribir las fórmulas de: a) bromato (III) de hidrógeno. b) ácido nitroso.
9. Obtener el hidróxido de amonio a partir de sus elementos. Ionizarlo. 10. Obtener a partir de sus elementos:
a) nitrato (V) de cobre (II) b) carbonato (IV) de hierro (III)
Nombrar todos los compuestos obtenidos. Ionizar los hidróxidos, ácidos y sales.
11. Obtener los oxoácidos del cloro (I, III, V, VII) y combinarlos con el hidróxido de sodio. Nombrar todos los compuestos ionizar las sales y nombrar los aniones.
12. Nombrar los siguientes compuestos según las nomenclaturas tradicional y moderna: a) CaH2 b) NaH c) HF d) H2Se e) Co2O3 f) ZnO g) Cu2O h) As2O5 i) CO j) I2O7 k) FeBr2
l) CaCl2 m) NiS n) NaCl o) Ca(OH)2 p) NH4OH q) Co(OH)3
13. Nombrar los siguientes compuestos según las nomenclaturas tradicional y numerales de Stock:
a) hidruro de estroncio b) hidruro de berilio c) seleniuro de hidrógeno d) bromuro de hidrógeno e) óxido de mercurio(I) f) óxido de estaño (II) g) óxido de estaño (IV) h) óxido de boro
i) trióxido de dinitrógeno j) dióxido de carbono k) bromuro de hierro (II) l) sulfuro de calcio m) diyoduro de cobre n) hidróxido de aluminio o) hidróxido de estaño(II) p) ácido sulfúrico
q) sulfato(IV) de hidrógeno r) ácido nítrico
s) nitrato(III) de hidrógeno t) bromato(III) de hidrógeno u) nitrato(V) de manganeso(II) v) sulfato(IV) de talio(III) w) sulfato(IV) de oro(III) x) sulfato férrico
y) hipobromito estannoso.
Uniones Químicas
1. Indicar el número de electrones de valencia (último nivel)de los siguientes átomos: Li, Mg, N, C, B, Br, Ar. Realizar su representación de Lewis.
2. En base a la teoría del octeto de Lewis justificar la formación de los iones K +, Al3+
3. Ordenar los siguientes átomos según orden creciente de sus valores de electronegatividad: Na, F, Zn, Mg, Cl.
4. Dadas las uniones: C – N , C – H , S – O , N – H , O – H Subrayar en cada una de ellas el átomo más electronegativo.
5. ¿Cuál es el elemento con número de oxidación positivo en los siguientes compuestos? FeO H2O LiH Cl2O HCl
6. Indicar si los siguientes compuestos son iónicos o covalentes: a) NaCl b) Cl2O c) HCl d) H2O e) CH4 f) NH3 g) Cl2 h) CO i) CaF2
7. Clasificar los siguientes enlaces como iónicos o covalentes: CaBr2 , O2 , N2 , NH3 , NaCl , CaS , N2 , O5 , Cl2O3 , HCl , HClO
Representar la estructura de Lewis de los compuestos del problema anterior 8. Indicar el número de oxidación de cada uno de los elementos en los compuestos
del problema 8, para cada uno de los compuestos hacer la sumatoria de los números de oxidación de los elementos, considerando la atomicidad correspondiente.
9. Indicar el número de oxidación de cada uno de los elementos en los siguientes iones: sulfato, clorato, hipoclorito, sulfito, sulfato. Representar la estructura de Lewis de los iones del inciso.
10. ¿Qué fórmula corresponde al compuesto que se forma cuando cada uno de los siguientes elementos reacciona con el oxígeno? Cu(I); Cu(II); Fe(III); S(IV). ¿Qué fórmula corresponde al compuesto que se forma cuando cada uno de los siguientes elementos reacciona con el hidrógeno: Na(I); Cl(I); I(I); S(II)?
