UNIDAD EDUCATIVA
“PENSIONADO UNIVERSITARIO NELSON LEÓN VIZCARRA” AÑO LECTIVO 2019 - 2020
CLASE ON LINE – SEMANA 14
Asignatura: Ciencias Naturales Curso: Décimo de Básica Docente: Santiago Almeida
Fecha de estudio y envío de la tarea al docente: jueves 18 de junio de 2020
Objetivos de la clase: Determinar la masa molar de los compuestos a partir de sus isótopos.
¿Cómo se realiza el fechado radioactivo?
ACTIVIDAD 1: Para iniciar nuestro estudio por favor analicemos las respuestas de las actividades propuestas en la guía de estudio anterior.
I. Observa las rocas y clasifícalas de acuerdo con su formación. Etiquétalas con su nombre y una característica
Basalto es de origen volcánico, abunda en la
corteza terrestre (roca ígnea volcánica) Obsidiana es un
II. Investigar qué es el metaforismo de contacto, metamorfismo meta somático.
Metamorfismo de contacto.- Se forma por el contacto de un magma en rocas preexistentes frías, por ejemplo las arerzitas.
Metamorfismo meta somático.- Las rocas sufren transformación cuando hay adición o sustracción de sustancias químicas, mediante el proceso de metamorfosis dando lugar a rocas de composición diferente de la roca original.
III. Contestar las siguientes preguntas:
1 ¿Cuál es la composición química del mármol?
Forma “glucosa” densa de carbonato de calcio (CaCO3), que se forma de la caliza. Presenta una coloración blancuzca, amarillenta o parduzca, y el grano varía de muy fino a grueso. Se usa como material de construcción y ornamental, en la naturaleza se utiliza para los suelos de cultivo.
2. ¿A través de las rocas es posible conocer la geografía y el clima de épocas remotas?
Con su estudio, se observan diversas características, como los minerales que las constituyen y la asociación de estos; la textura o aspecto externo, la forma, el ordenamiento interno de sus elementos, su antigüedad, así como la composición presente del interior de nuestro
planeta.
Mármol se origina a partir de la transformación de la
piedra caliza (roca metamórfica)
IV. RELACIONE EL TIPO DE ROCA CON LA DESCRIPCIÓN COLOCANDO LA LETRA EN EL ESPACIO CORRESPONDIENTE
TIPO DE ROCA DESCRIPCIÓN
A) Roca metamórfica no foliana B) Roca ígnea intrusiva
C) Roca sedimentaria D) Roca metamórfica foliana E) Roca ígnea extrusiva
( E )
( A )
( B )
( C )
( D )
El magma se enfría lentamente dentro de la corteza formando cristales.
Rocas formadas por calor y presión formando capas paralelas.
Los sedimentos se depositan en el fondo y se evapora el agua formando la roca.
El magma sale a la superficie y se enfría formando rocas.
La textura no tiene un patrón definido, se mezclan minerales.
ACTIVIDAD 2: Continuemos con el estudio de la unidad seis de nuestro libro “El fechado radioactivo” para lo cual: pongamos atención a la explicación del docente.
FECHADO RADIOACTIVO
Con el descubrimiento de la radioactividad, fue posible utilizar el conocimiento científico de la desintegración radioactiva para diseñar métodos de fechado de registro fósiles y calcular su edad.
Existen elementos llamados isótopos radioactivos, caracterizados por la inestabilidad de su núcleo atómico. Cuando el elemento muta, experimenta un cambio y se convierte en otro elemento en un tiempo al que se ha denominado vida media. Un isótopo importante para fechar el registro fósil es el llamado carbono 14 (que por lo general se escribe 14C).
ISÓTOPOS
ISO (igual) TOPOS (lugar)
Los isótopos son átomos con igual número atómico (Z)” lugar que le corresponde al elemento en la tabla periódica”, pero diferente número de masa (A) “determina la masa del núcleo, el número de masa es igual a la suma de protones y neutrones que existen en el núcleo del átomo.
Por ejemplo: los isótopos del cloro (35Cl, 37Cl); del calcio 40Ca, 42Ca ,43Ca, 44Ca, 48Ca.
PESO ISOTÓPICO
“Cuando el peso relativo de un isótopo se lo obtiene con un patrón cualquiera, a ese valor se lo llama peso isotópico”.
Así el cloro tiene dos isótopos y por lo tanto sus pesos isotópicos son:
35Cl = 35, 96885 uma (unidad de masa atómica), 37Cl = 36,96590 uma
Estos valores son dados en relación con el patrón 12C; si fuera oxígeno la variación que se produce sería solo en los decimales.
PESO ATÓMICO
El peso atómico de un elemento es la masa promedio “pesada” de los isótopos de cada elemento como se presenta en la naturaleza (%) expresados en UMA, por esta razón la masa de los elementos aparece con decimales.
Para encontrar la masa molar (peso atómico) se debe conocer los isótopos de cada elemento y su porcentaje en la naturaleza, se establece una regla de tres con las masas en (uma) y el porcentaje.
Ejemplo:
Calcular el peso atómico del magnesio (Mg) sabiendo que en la naturaleza existen tres isótopos cuyos porcentajes y masas son:
DATOS
24Mg masa= 23,985 uma % 78,7
25Mg masa = 24,9858 uma % 10,13
26Mg masa= 25,9825 uma % 11,17
PROCESO
24Mg 23,985 uma → 100%
X 78,7 % = 78,7 % multiplicado 23,985 uma / 100 % = 18,876 uma
25Mg 24,9858 uma → 100%
X 10,13% = 10,13% multiplicado 24,9858 uma / 100% = 2,531 uma
26Mg 25,9825 uma → 100%
X 11,17% = 11,17 % multiplicado 25,9825 uma / 100% = 2,902 uma
A CONTINUACIÓN SE SUMAN LOS PROMEDIOS
Elaborado por: Santiago Almeida
Rayner- Canham, Geoff. (2000). Química Inorgánica Descriptiva. Segunda edición. Pearson Educación, México.
ACTIVIDAD 3: Finalmente realicemos las siguientes actividades:
I- Investigar la importancia de los isótopos del hidrógeno en la química.
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II. Contestar la siguiente pregunta: 1. ¿Cómo se realiza el fechado radioactivo?
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III. RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS Y ESCOJA LA RESPUESTA CORRECTA.
A) Calcular el peso atómico del boro, a partir de su masa y porcentaje, el boro tiene dos isótopos Boro10 de
masa 10.13 uma (unidad de masa atómica), su porcentaje 80.077%, el boro11 de masa 11.009 uma, cuyo
porcentaje es 19.923%.
A) 15 uma B) 5 uma C)8 uma D) 10.30 uma
B) El argón natural está formado por tres isótopos, cuyos porcentajes son los siguientes: Argón36 0,337%,
argón38 0,063%, argón40 99,600%. Las masas nuclídicas de estos isótopos son 35,968 uma, 37,963 uma y
39,962 uma respectivamente. Calcular el peso atómico del argón a partir de estos datos.
POR FAVOR
Tome fotografías de la actividad 3 y colóquela en un documento de Word.
