1 Los orbitales__________ son simétricamente esféricos. A s B p C d D f E g
2 Todos los orbitales en una capa de electrones dada tienen el mismo valor del número cuántico __________ A Principal B Azimutal C Magnético D Spin E Psi
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3 El número cuántico __________ define la forma de un orbital. A Spin B Magnético C Principal D Azimutal E Phi
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4 El orbital n = 1 contiene __________ sub-orbitales p. Todos los otros sub-orbitales contienen __________ sub-orbitales p. A 3, 6 B 0, 3 C 6, 2 D 3, 3 E 0, 6
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5 Hay __________ orbitales en la segunda capa.
A 1 B 2 C 4 D 8 E 9
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6 La capa de mas baja energía que contiene orbitales d es la capa con n = __________.
A 3
B 2
C 4
D 1
7 El número cuántico principal del primer orbital d es__________. A 1 B 2 C 3 D 4 E 0
8 ¿Cuál de los orbitales a continuación no existen debido a las restricciones sobre el número cuántico angular?
A 3f
B 2s
C 2p
D Todos los de arriba
E Ninguno de los de arriba
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9 ¿Cuál de los orbitales a continuación no existen debido a las restricciones sobre el número cuántico angular?
A 4f
B 4d
C 4p
D 4s
E Ninguna de los de arriba
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10 ¿Cuál de los siguientes es una notación incorrecta de un orbital? A 4f B 2d C 3s D 2p E 3d
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11 Hay __________ sub-orbitales en la 3ra capa.
A 25 B 4 C 9 D 16 E 1
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12 Todos los sub-orbitales en un orbital dado tienen el mismo valor del número cuántico
A Principal
B Azimutal
C Magnético
D A y B
13 El orbital p puede alojar un máximo de __________ electrones A 6 B 2 C 10 D 3 E 5
14 ¿Cuántos números cuánticos son necesarios para designar a un electrón en un átomo en particular?
A 3 B 4 C 2 D 1 E 5
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15 Como máximo, un orbital f puede contener __________ electrones, un orbital d puede contener __________ electrones, y un orbital p puede contener __________ electrones
A 14, 10, 6 B 2, 8, 18 C 14, 8, 2 D 2, 12, 21 E 2, 6, 10
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16 Se alcanza la energía orbital más baja cuando se maximiza el número de electrones con el mismo sentido de giro. Esta declaración describe __________
A Principio de Exclusión de Pauli
B Constante de Planck C Hipótesis de De Broglie D Principio de Incertidumbre de Heisenberg E Regla de Hund
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17 ¿Cuál de las siguientes es la configuración electrónica correcta para un átomo de nitrógeno en estado fundamental? A B C D E Ninguna es correcta.
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18 ¿Qué configuración electrónica denota un átomo en su estado fundamental? A B C D E
19 ¿Qué configuración electrónica representa una violación del principio de Aufbau?
A B C D E
20 ¿Qué configuración electrónica representa una violación del principio de Aufbau?
A B C D E
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21 ¿Qué configuración electrónica representa una violación al Principio de Exclusión de Pauli?
A B C D E
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22 ¿Qué configuración electrónica representa una violación al Principio de Exclusión de Pauli?
A B C D E
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23 ¿Qué configuración electrónica representa una violación al Principio de Exclusión de Pauli?
A B C D E
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24 ¿Qué configuración electrónica representa una violación de la regla de Hund de un átomo en su estado fundamental? A B C D E
25 ¿Qué configuración electrónica representa una violación de la regla de Hund de un átomo en su estado fundamental? A B C D E
26 ¿Qué configuración electrónica representa una violación de la regla de Hund de un átomo en su estado fundamental? A B C D E
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27 ¿Qué dos elementos tienen la misma
configuración electrónica del estado fundamental?
A I y S B Cu y Ag
C Li y Na
D Cl y Ar
E No hay dos elementos que tengan la misma configuración electrónica en su estado fundamental.
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28 ¿Cuántos diferentes números cuánticos principales se pueden encontrar en la
configuración electrónica del rutenio en su estado fundamental ? A 2 B 3 C 5 D 4 E 6
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29 La configuración electrónica del estado fundamental del Fe es? __________
A 1s2 2s2 3s2 3p6 3d6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d6 E 1s2 2s2 3s2 3p10
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30 La configuración electrónica del estado fundamental del Ga es? __________
A 1s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p1
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4d1
31 El orbital 2p en el estado fundamental del Neón atómicao contiene __________ electrones.
A 2
B 6
C 8
D 10
E 36
32 La segunda capa en el estado fundamental del argón atómico contiene __________ electrones
A 2 B 6 C 8 D 18 E 36
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33 El orbital______ se llena parcialmente en el átomo de Manganeso. A 3s B 4s C 4p D 3d E 4d
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34 La configuración del estado fundamental del Ne es __________. A [He] 2s2 2p2 B [He] 2s2 2p3 C [He] 2s2 2p4 D [He] 2s2 2p6 E [F] 2s2 2p6
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35 La configuración del estado fundamental del Iodo es __________. A [Ar] 4s2 3d3 B [Xe] 6s2 4f14 5d4 C [Ne] 3s1 D [Xe] 6s2 4f7 E [Kr] 5s2 4d10 5p5
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36 ¿Cuál es la configuración electrónica correcta para el estado fundamental de la Plata?
A [Kr] 5s2 4d9
B [Kr] 5s1 4d10
C [Kr] 5s2 4d10
D [Xe] 5s2 4d9
37 La configuración electrónica del estado fundamental del elemento __________ es [Kr] 5s1 4d5. A Nb B Mo C Cr D Mn E Tc
38 La configuración electrónica del estado fundamental del __________ es [Ar] 4s1 3d5.
A V B Mn C Fe D Cr E K
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39 El número cuántico principal para los electrones más externos en un átomo de Yodo en el estado fundamental es A 2 B 3 C 5 D 4 E 1
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40 ¿Cuál de los siguientes elementos tiene una configuración electrónica de su estado fundamental, diferente de la prevista?
A Cu B Ca C Xe D Cl E Ti
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41 Las filas horizontales de la tabla periódica se conocen como __________. A Períodos B Grupos C Metaloides D Metales E No metales
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42 Las columnas verticales de la tabla periódica se conocen como __________. A Metales B Períodos C No metales D Grupos E Metaloides
43 Elementos __________ exhiben propiedades físicas y químicas similares.
A con símbolos químicos similares
B con similares masas atómicas
C en el mismo período de la tabla periódica
D en lados opuestos de la tabla periódica
E en el mismo grupo de la tabla periódica
44 ¿Qué par de elementos se puede esperar que exhiban la mayor similitud en sus propiedades físicas y químicas? A H, Li B Cs, Sr C C, Si D Ga, Ge E C, O
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45 ¿Qué par de elementos se puede esperar que exhiban la mayor similitud en sus propiedades físicas y químicas? A As, Sb B C, N C K, Ca D H, He E Si, P
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46 ¿Qué par de elementos a continuación deberían ser más similares en sus propiedades químicas?
A C y O B B y As C I y Br D K y Kr E Cs y He
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47 En la tabla periódica, los elementos están dispuestos en __________.
A orden alfabético
B orden creciente de número atómico
C orden creciente de propiedades metálicas
D orden creciente del contenido de neutrones
E orden alfabético inverso
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48 Los elementos en el Grupo 1 se conocen como los __________. A Calcógenos B Metales Alcalinotérreos C Metales Alcalinos D Halógenos E Gases Nobles
49Los elementos en el Grupo 2 se conocen como los __________. A Metales Alcalinotérreos B Metales Alcalinos C Calcógenos D Halógenos E Gases Nobles
50 Los elementos en el Grupo 17 se conocen como los __________. A Calcógenos B Metales Alcalinos C Metales Alcalinotérreos D Halógenos E Gases Nobles
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51 Los elementos en el Grupo 18 se conocen como los __________. A Halógenos B Metales Alcalinos C Metales Alcalinotérreos D Calcógenos E Gases Nobles
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52 Los elementos de los grupos 1, 16 y 17 se denominan, __________, respectivamente.
A Metales Alcalinotérreos, Halógenos y Calcógenos B Metales Alcalinos, Calcógenos y Halógenos C Metales Alcalinos, Halógenos y Gases Nobles
D Metales Alcalinotérreos, metales de Transición, y Halógenos E Halógenos, metales de Transición, y metales Alcalinos
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53 ¿Cuál de los siguientes elementos es un metaloide? A B B C C Ga D Se E In
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54 El Cobre es un __________ y el Helio es un __________. A Metal, No metal B Metal, Metal C Metal, Metaloide D Metaloide, No metal E No metal, Metal55 El Azufre es un __________ y el Nitrógeno es un __________. A Metal, Metaloide B No metal, Metal C Metaloide, Metaloide D No metal, No metal E No metal, Metaloide 56 El Calcio es un __________ y la Plata es un __________. A No metal, Metal B Metal, Metal C Metaloide, Metal D Metal, Metaloide E No metal, Metaloide
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57 Los elementos del grupo __________ tienen una configuración electrónica np6 ns2 en la capa
exterior. A 1 B 2 C 17 D 18 E 12
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58 ¿Qué grupo en la tabla periódica contiene elementos con la configuración electrónica de valencia ns2 np1? A 1 B 2 C 12 D 13 E 17
