REPASO: ÁTOMOS E IONES.
Ustedes en pre-media aprendieron los modelos desde Dalton hasta el modelo actual.
Ahora vamos repasar la estructura atómica, sus partículas sub atómicas y aprender el concepto de ion.
I- ÁTOMOS Y SUS PARTÍCULAS SUB ATÓMICAS 1. Concepto:
Todos los elementos que están en la tabla periódica están formados por átomos Átomo es la partícula más pequeña de un elemento. Imagínense que ustedes corten un papel de aluminio en pequeños pedazos cada vez más pequeños. Ahora imaginen que tienen un pedazo tan pequeño que no pueden dividirlo más.
Entonces tendrían un solo átomo de aluminio.
El concepto de átomo es relativamente reciente Aunque los filósofos griegos en 500 A.C. argüían que todo debía contener partículas diminutas que denominaron átomos, la idea d los átomos no se convirtió en teoría científica sino hasta 1808.
2. Estructura Atómica
Los científicos en el transcurso de los tiempos a través de modelos atómicos como el de J. J. Thomson, Rutherford, Bohr entre otros pudieron definir la estructura atómica la cual es aceptada hasta hoy.
Pudieron comprobar a través de experimentos con electricidad que los átomos no son esferas sólidas, sino que estaban compuestos de trozos de materia todavía más pequeñas, llamadas de partículas sub atómicas, tres de las cuáles don protones, neutrones y electrones..
El átomo está constituido por un núcleo donde se encuentran dos partículas:
protón con carga eléctrica positiva (+) y el neutrón que no tiene carga (0), o sea es neutro. Por ende las masas de estas partículas (protones y neutrones) conforman la masa del núcleo atómico.
Además tiene un espacio llamado electrosfera o nube electrónica, fuera del núcleo donde se encuentran los electrones con carga eléctrica negativa (-) con una masa extremadamente pequeña.
Para mejor entendimiento veamos la tabla 1 y el dibujo del modelo atómico.
Tabla 1: Partículas en el átomo Partícula
subatómica
Símbolo Carga eléctrica
Masa (u.m.a.) *
Ubicación en el átomo
protón p o p
++ 1.007 núcleo
neutrón n o n
00 1.008 núcleo
electrón e o e
-- 0.00055 Fuera del
núcleo
*Obs: u.m.a. es la sigla de unidad de masa atómica.
Dibujo del Modelo Atómico Actual:
Pero para mejor visualización usaremos el modelo de Bohr:
3. Cálculos de masa atómica (A) y de número atómico (Z)
a) Masa atómica: la masa atómica de un átomo se encuentra más e el núcleo
donde están los protones y neutrones, por lo tanto:
A = p + n
Pero el número de protones de un átomo neutro es igual a número de electrones.
Sus cargas son opuestas y por esto se dice que el átomo es neutro: p
+y n
-Ej: Si un átomo neutro tiene 18 protones tendrá entonces 18 electrones. Como protones y electrones tienen cargas opuestas entonces: +18 - 18 = 0 por esto el átomo tiene carga neutra o sea 0 carga.
b) Número Atómico (Z): es el número en que el está ordenado en nuestra tabla periódica de elementos. Cada elemento está conformado por átomos.
El número atómico representa también a la cantidad de protones que cada átomo tiene y por lo tanto será igual al número de electrones.
p
+= e
-Z = p = e Ahora tendremos dos ecuaciones
A = p + n (1) Z = p = e (2)
Sustituyendo la 2 en 1: A = e + n o A = Z + n
Y de esta manera podremos calcular la masa atómica de diferentes modos:
A = p + n A = e + n A = Z + n
Igual si queremos saber la cantidad de neutrones, electrones o protones, basta despejar una de estas fórmulas.
En la tabla periódica tenemos:
Z (número atómico) Símbolo del elemento
A (masa atómica)
Así el elemento X tendrá:
A= 23 Z = 11 p
+= 11 e
-= 11
n
0= 23-11 =12
Practiquemos un poco:
11
X
23
1. Complete:
A Z p n e
20Ca
40 15
P
31 19
K 20 ---
II- IONES
Los Iones son átomos con cargas, o sea, hay un desbalance entre los protones y electrones.
Cuando en el átomo hay más protones entonces él estará cargado positivamente son llamados cationes y si ocurre lo contrario, más electrones que protones, entonces él estará cargado negativamente y son conocidos como aniones.. Se usa los siguientes símbolos:
X + CATIÓN X - ANIÓN
Porque hay más protones porque hay más electrones que electrones. que protones
p > e e > p Ejemplo: para los iones:
A Z p n e 9
se sumaF -
19 9 9 10 10 e > p (anión) 19
Se resta
12
Mg +2 24 12 12 12 10 p > e (catión) 24
2. Practiquemos:
A Z p n e ----
Al +3 13 27
7
N __ 10 14
Después de practicar verifique sus respuestas, apunte sus dudas para preguntar en la video conferencia on line de zoom los miércoles que será para esto.
Lunes volveré a explicar este tema.
1. Respuestas:
A Z p n e
20Ca 40 20 20 20 20
40 15
P 31 15 15 16 15
31 19
K 39 19 19 20 19
39
2. Respuestas
A Z p n e 13
Al +3 27 13 13 14 10 27
7
N - 3 14 7 7 7 10
Ahora que ya revisaste y resolviste sus dudas, haga el taller para una
evaluación sumativa. Manos a la obra!
TALLER # 1: ÁTOMOS
Nombre:________________________________ Nivel: 10° ____ Valor: 55 pts
Fecha: ______________________ Ptos. Obtenidos: _________ Calificación:_______
Profesora: Neide Freire
I- Responda: (20 pts)
a) ¿Cuáles son los nombres y cargas eléctricas de las tres partículas subatómicas principales?
b) El número atómico siempre es igual al número de ciertas partículas subatómicas.
¿De qué partículas se trata?
c) ¿Por qué son neutros los átomos? Indica la ubicación dentro del átomo de las partículas que le confieren la neutralidad. Indique también el núcleo y la electrosfera.
d) Un átomo neutro determinado de cloro (número atómico 17) tiene un número de masa de 35.
1. ¿Cuál es la carga eléctrica del átomo?
2. Si añadimos un neutrón a su núcleo, su número atómico será_____________
3. Si añadimos dos electrones a este átomo de cloro, él continuará a ser un
átomo neutro?
4. ¿En caso negativo, pasará a ser qué?
5. ¿Anión o catión?
II- Completa el siguiente cuadro: (35 pts)
ELEMENT
O A Z p n e
45
X
22
_____
X
_____
21 15
______
X
_____
109 47
______
X
_____
48 18 20
____
+2X
______
88 38
33 - 3
X
______
75 42
______
