I.E.S. SANTA BRÍGIDA
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA DE
QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO
0 INDICE
0 INDICE...1
1 INTRODUCCIÓN...2
2 OBJETIVOS...3
3 CONTENIDOS...3
4 METODOLOGÍA, MATERIALES Y RECURSOS...6
5 CRITERIOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN...6
6 ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES...10
7 PLAN DE RECUPERACIÓN DE ALUMNOS PENDIENTES Y CON PÉRDIDA DE EVALUACIÓN CONTINUA...10
8 PRUEBAS EXTRAORDINARIAS...10
INTRODUCCIÓN
Al abordar la organización de los contenidos de la química de segundo de bachillerato se ha partido de los bloques de contenidos del currículo básico u oficial según el Decreto 202/2008 de 30 de Septiembre por el que se establece el currículo de Bachillerato de la Comunidad Autónoma de Canarias. (Boletín Oficial de Canarias num. 204, 10 de Octubre de 2008) y se ha tenido como referente los objetivos generales del bachillerato y los específicos de la materia de química.
En definitiva, el enfoque que se propone se sustenta en los grandes principios de la química y tiene como claro objetivo que los alumnos sean capaces de relacionar de forma crítica los conocimientos y avances científicos con sus repercusiones en la vida humana y el medio ambiente.
La secuencia de contenidos propuesta es coherente con la lógica de la disciplina, de forma que favorezca la mejor interrelación entre los contenidos y que permita abordar de una forma comprensiva las aplicaciones y las implicaciones tecnológicas, sociales y medioambientales. Se trata de alcanzar un equilibrio entre los diferentes tipos de contenidos, si bien los conceptos son los contenidos organizadores. Así, los contenidos se han secuenciado y temporalizado de la siguiente forma:
Estructura de la materia. Introducción a la química moderna. (22 sesiones)
Química del carbono. (16 sesiones)
Las reacciones químicas y sus implicaciones energéticas. (16 sesiones)
Cinética y equilibrio químico. (22 sesiones)
Equilibrios ácido-base. Reacciones de transferencia de protones. (20 sesiones)
Equilibrios oxidación-reducción. Reacciones de transferencia de electrones. (16 sesiones)
En la primera unidad se profundiza en el tratamiento de la estructura de la materia con el estudio de las aportaciones de la física cuántica al tratamiento de átomo y sus enlaces.
Siendo la Química la ciencia que estudia la constitución, propiedades y transformaciones de la materia se considera apropiado comenzar el curso con el estudio de la estructura de la materia, organización de los elementos químicos en el sistema periódico, y como consecuencia de las propiedades de éstos, se estudian los tipos de enlace. Se termina esta primera unidad con la revisión de la formulación inorgánica. Por otra parte, comenzar la química por el tema de “Estructura atómica” permite introducir desde el principio la naturaleza de la Ciencia y el trabajo científico, su carácter dinámico y tentativo, estudiando la evolución de las ideas, teorías y modelos. Además, permite abordar aspectos históricos del último siglo y estudiar la influencia de importantes científicos recientes sobre la Ciencia y la cultura de nuestro tiempo.
Abordar la química del carbono a continuación del enlace químico presenta sus ventajas. Se profundiza en el estudio de los distintos tipos de enlaces del átomo de carbono, en las teorías para explicar la fortaleza de éstos y en la geometría de sus moléculas. Asimismo, se encuentran relacionadas con el enlace químico, las propiedades básicas de los compuestos de carbono y su reactividad química.
Dentro de este bloque se repasa la formulación orgánica y los alumnos pueden afrontar el resto del curso con el domino de ambas nomenclaturas.
estudiando diferentes sustancias de interés industrial y biológico así como sus repercusiones en la salud y medioambiente.
Parece conveniente, antes de abordar los equilibrios químicos, estudiar las reacciones químicas y sus implicaciones energéticas y la espontaneidad de los procesos químicos, diferenciándolo de la velocidad de reacción que se comienza a estudiar en cinética química. Primero se estudia la cinética química, la naturaleza del equilibrio químico y sus leyes aplicándolo a equilibrios homogéneos y heterogéneos y a continuación se profundiza en dos importantes equilibrios químicos: los equilibrios ácido-base y los equilibrios de oxidación-reducción.
1 OBJETIVOS
Todos los objetivos de la química de segundo de bachillerato están relacionados en mayor o menor medida con cada una de las unidades propuestas. A continuación se muestran dichos objetivos:
Utilizar con autonomía estrategias de investigación y procedimientos propios de la química, para la realización de pequeñas investigaciones sobre problemas relevantes de interés para el alumnado.
Comprender los principales conceptos de la química, su organización en leyes, teorías y modelos, como una serie de intentos de la mente humana, para abordar la solución de determinados interrogantes o problemas.
Aplicar los conocimientos adquiridos a la resolución de problemas de la vida cotidiana relacionando los contenidos de la química con los de otras disciplinas científicas como forma de entender y poder abordar los problemas planteados.
Comprender las relaciones de la química con el desarrollo tecnológico y social, así como su incidencia en el medio ambiente, valorando sus dificultades y sus aportaciones a la búsqueda de soluciones.
Acceder a las fuentes de información de forma autónoma, empleando las nuevas tecnologías, tanto para aprender los conceptos y procedimientos de la química como para seleccionar y obtener información útil.
Valorar la información obtenida de diferentes fuentes, para desarrollar el espíritu crítico y una opinión propia y fundamentada acerca de los problemas del mundo actual relacionados con la química.
Comprender el desarrollo de la química como un proceso dinámico, sin dogmas ni verdades absolutas, mostrando una actitud flexible y abierta frente a opiniones diversas y apreciando su aportación a los valores sociales.
Conocer y valorar el crecimiento científico y tecnológico, así como las aportaciones de personas e instituciones al desarrollo de la química y sus aplicaciones en Canarias.
Adquirir autonomía suficiente para utilizar en distintos contextos, con sentido crítico y creativo, los aprendizajes adquiridos, y apreciar la importancia de la participación responsable y de la colaboración en equipos de trabajo.
2 CONTENIDOS
TEMA 1: Estructura de la materia. Introducción a la química moderna
3. Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones. Mecánica cuántica: principios en los que se basa.
4. Estructura electrónica de los átomos, reglas de Pauli y Hund. Modelo mecanocuántico del átomo. Números cuánticos. Orbitales atómicos. Configuraciones electrónicas. 5. Ordenación de los elementos en el sistema periódico. Descripción del sistema
periódico actual. Estudio de propiedades periódicas de los elementos de los grupos principales (Radios atómicos, radios iónicos, electroafinidad, energía de ionización y electronegatividad)
6. Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados. 7. Estudio del enlace iónico. Estructura de los compuestos iónicos. Estudio energético de
su formación. Justificación de las propiedades de los compuestos iónicos.
8. Estudio del enlace covalente. Enlace covalente mediante la teoría de Lewis y sus limitaciones. Teoría del enlace de valencia. Justificación de la geometría de algunas moléculas. Teoría de repulsión de pares de electrones del nivel de valencia.(RPENV). Concepto de polaridad. Justificación de las propiedades de los compuestos covalentes. 9. Fuerzas intermoleculares. Enlace por puente de hidrógeno. Fuerzas de van der Waals. 10. Estudio cualitativo del enlace metálico. Justificación de las propiedades de los
elementos metálicos.
11. Estudio del agua. Propiedades en función de las características de su molécula. Importancia en Canarias: sociedad, industria y medio ambiente.
12. Revisión y ampliación en su caso de la nomenclatura inorgánica.
TEMA 2: La química del carbono
1. Características del átomo de carbono.
2. Principales grupos funcionales de la química del carbono y su formulación y nomenclatura, como consecuencia de las propiedades del átomo de carbono.
3. Isomería de compuestos del carbono: estructural y espacial.
4. Descripción de los tipos de reacciones orgánicas: oxidación, adición, sustitución, eliminación y condensación.
5. Concepto de macromoléculas y polímeros: estudio de los principales.
6. Importancia de las sustancias orgánicas, macromoléculas y polímeros en el desarrollo de la sociedad actual, tanto desde el punto de vista industrial como desde su impacto ambiental, en particular en Canarias.
7. Repercusiones sociales, económicas y ambientales en Canarias del uso del petróleo como principal fuente de energía.
8. Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos según la IUPAC.
TEMA 3: Las reacciones químicas y sus implicaciones energéticas
1. Calor y trabajo. Propiedades intensivas y extensivas. Función de estado.
2. Sistemas termodinámicos. Primer principio de la termodinámica. Aplicaciones del primer principio.
3. Estudio de las reacciones a presión constante. Concepto de entalpía. Ecuaciones termoquímicas.
4. Ley de Hess y sus aplicaciones. Entalpía de formación. Cálculo de entalpías de reacción. Aplicación al estudio de diferentes tipos de reacciones. Entalpía de enlace. 5. Espontaneidad de las reacciones químicas: introducción al estudio de la entropía y la
6. Relación entre las reacciones de combustión y los problemas ambientales que se producen: el efecto invernadero,energías alternativas. Fuentes de energía renovables en Canarias.
7. El valor energético de los alimentos y su relación con la salud.
TEMA 4: Cinética y equilibrio químico.
1. Estudio cualitativo de la velocidad de reacción. Ecuación de velocidad. Orden de una reacción.
2. Factores de los que depende la velocidad de reacción
3. Modelo para las reacciones químicas: teoría de las colisiones.
4. Importancia biológica, tecnológica e industrial de los catalizadores. Destrucción del ozono.
5. Reacciones reversibles. Equilibrio químico. Ley del equilibrio químico. Cociente de reacción.
6. Caracterización del equilibrio por sus constantes: Kp y Kc.
7. Factores que modifican al equilibrio químico: principio de Le Châtelier: evolución a una nueva situación de equilibrio.
8. Equilibrios heterogéneos. Reacciones de precipitación. Producto de solubilidad, Kps
TEMA 5: Equilibrios ácido-base. Reacciones de transferencia de protones
1. Los ácidos y bases en la vida cotidiana.
2. Conceptos de ácido y base. Teoría de Arrhenius, sus limitaciones. Teoría de Brönsted-Lowry.
3. Equilibrio ácido base en medio acuoso: disociación iónica del agua.
4. Fuerza de los ácidos y de las bases, constantes de disociación de ácidos y bases débiles.
5. Autoionización del agua. Concepto de pH. Determianción del pH. 6. Disolución de sales: hidrólisis de sales.
7. Indicadores ácido – base.
8. Neutralización: Valoraciones ácido-base. Curvas de valoración.
9. Importancia actual de algunos ácidos y bases: interés biológico, industrial y ambiental. Aplicación al ácido sulfúrico.
10. Estudio de la influencia de las reacciones ácido-base en el medio ambiente: vertidos industriales, lluvia ácida.
TEMA 6: Equilibrios oxidación-reducción. Reacciones de transferencia de electrones
1. Concepto de oxidación y reducción como procesos de intercambio de electrones. Número de oxidación.
2. Reacciones de oxidación-reducción. Estequiometría y ajuste de reacciones redox por el método del ion-electrón.
3. Aplicación de los conceptos anteriores al estudio de las pilas y cubas electrolíticas 4. Sustancias oxidantes y reductoras. Concepto de potencial normal de reducción. Escala
de potenciales normales de reducción. 5. Espontaneidad de una reacción redox. 6. Electrólisis. Leyes de Faraday.
3 METODOLOGÍA, MATERIALES Y RECURSOS
El bachillerato participa del mismo modelo que la etapa secundaria obligatoria: la concepción constructivista del aprendizaje, donde el profesor no es simplemente un transmisor de conocimientos y el alumno un sujeto pasivo. Se alterna este modelo con la transmisión verbal, buscando el equilibrio entre ambas posturas, pero siempre tratando de diseñar las estrategias para que el alumnado asimile de forma significativa sus conocimientos. Por tanto, se pueden destacar los principios metodológicos siguientes:
El alumno entiende mejor aquello que relaciona con aspectos de la vida diaria y que puede ver.
Los alumnos parten de sus ideas previas, y es necesarios usarlas para que puedan construir activamente sus significados.
El aprendizaje se concibe como un cambio o una consolidación de sus ideas previas. Así, la metodología en el aula trata de buscar el mejor clima y distribución de los alumnos con el objeto de favorecer el intercambio de ideas, la interacción de los alumnos entre sí y la potenciación del trabajo en equipo como mejor forma de construir de forma cooperativa el conocimiento.
Se utilizan diferentes estrategias metodológicas, resolución de actividades variadas, resolución de ejercicios y problemas, resolución de problemas como investigación, trabajos prácticos, realización de informes, presentaciones orales de los alumnos, utilización de prensa, medios audiovisuales e informáticos, lectura y discusión de artículos y textos, etc., pero siempre de forma integrada.
Los recursos materiales se concretan en la utilización de la clase, con su biblioteca de aula, sus libros de texto, libros de química general, revistas de divulgación, materiales de química (tablas periódicas, modelos orbitales y moleculares, posters, etc); el laboratorio de química; proyector de transparencias, ordenador y cañón, y programas informáticos útiles para la materia de química así como la biblioteca del centro.
4 CRITERIOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN.
4.1 Criterios de evaluación
TEMA 1: Estructura de la materia. Introducción a la química moderna
1. Describir las principales partículas fundamentales y términos relacionados como número atómico, másico, isótopos..
2. Describir las dificultades del modelo de Rutherford y su superación por el modelo de Bohr.
3. Conocer el significado de la hipótesis de Planck y su incidencia en el modelo de Bohr.
4. Destacar la cuantización de la energía en el modelo de Bohr resaltando la ruptura con la física clásica y la introducción de la nueva teoría cuántica.
5. Conocer la explicación de los espectros atómicos mediante el modelo atómico de Bohr.
6. Conocer las limitaciones del modelo de Bohr e introducir el modelo cuántico actual. 7. Conocer el papel del principio de Heisenberg y de Broglie.
9. Utilizar el principio de exclusión de Pauli y de máxima multiplicidad de Hund para justificar la configuración electrónica y la orbital.
10. Justificar y describir el sistema periódico de los elementos.
11. Escribir la configuración electrónica de elementos representativos, gases nobles y elementos de transición excluyendo las excepciones.
12. Reconocer configuraciones electrónicas de especies isoelectrónicas.
13. Interpretar la variación las propiedades periódicas de los elementos químicos.
14. Conocer las causas de formación de los enlaces en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.
15. Describir las características del enlace iónico y justificar las propiedades de los compuestos iónicos.
16. Conocer los conceptos de índice de coordinación y energía reticular.
17. Describir las características del enlace covalente y justificar las propiedades de las sustancias covalentes.
18. Utilizar la hibridación de orbitales para explicar la geometría de moléculas sencillas obien la RPENV.
19. Diferenciar polaridad de enlace y polaridad de una molécula.
20. Conocer la existencia de fuerzas intermoleculares e interpretar las propiedades físico-químicas de algunas sustancias.
21. Formular y nombrar correctamente los compuestos inorgánicos según las normas de la IUPAC.
TEMA 2: La química del carbono
1. Comprender la especial naturaleza del átomo de carbono para explicar su importancia y singularidad.
2. Aplicar las teorías y conceptos sobre el enlace químico a la compresión de la estructura y propiedades de los compuestos orgánicos.
3. Conocer las características de los diferentes tipos de enlace, simple doble, triple. 4. Conocer las distintas formas de representación de moléculas orgánicas.
5. Utilizar correctamente la nomenclatura de los compuestos orgánicos según las normas de la IUPAC.
6. Distinguir entre los diferentes tipos de isomería estructural y espacial, destacando la isomería geométrica (cis-trans) y el concepto de carbono quiral.
7. Describir las reacciones generales de la química orgánica: oxidación, adición, sustitución, eliminación y condensación.
8. Definir polímero y macromolécula y conoce algunos ejemplos importantes, sus usos y aplicaciones.
TEMA 3: Las reacciones químicas y sus implicaciones energéticas
1. Conocer significado del Primer Principio de la Termodinámica.
2. Conocer el concepto de entalpía, entalpía de reacción y de entalpía estándar de formación.
3. Utilizar los diagramas entálpicos para interpretar procesos exotérmicos y endotérmicos.
4. Extraer toda la información posible de una ecuación termoquímica. 5. Distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
6. Relacionar la estequiometría de una reacción y la energía intercambiada en el proceso.
8. Conocer el significado entropía y de energía libre como la magnitud que predice la espontaneidad de una reacción.
9. Interpretar las variables energéticas de una reacción para predecir su espontaneidad. 10. Conocer la importancia que tienen las reacciones de combustión en la sociedad actual
como medio para obtener energía: combustibles fósiles y dietas alimentarias.
11. Valorar de forma crítica la necesidad que tiene la humanidad de obtener energía y los problemas medioambientales que las reacciones de combustión provocan, describiendo el efecto invernadero.
12. Conocer las fuentes de energía alternativas a los combustibles fósiles que se están introduciendo en Canarias.
TEMA 4: Cinética y equilibrio químico
1. Conocer el significado de la velocidad de reacción y la ecuación de velocidad. 2. Conocer el significado de cte. De velocidad y orden de reacción.
3. Comprender el significado de la energía de activación e identificarla como una magnitud cinética.
4. Identificar los factores de los que depende la velocidad de reacción de una reacción química.
5. Utilizar las teorías de las reacciones químicas para interpretar cómo se transforman los reactivos en productos: colisiones y estado de transición.
6. Conocer el efecto de los catalizadores en reacciones de interés industrial (amoníaco), tecnológico (automóviles) y biológico (enzimas).
7. Conocer la naturaleza del equilibrio químico: reversibilidad y aspecto dinámico. 8. Enunciar la ley de acción de masas y relacionar las expresiones de las diferentes
constantes del equilibrio químico (Kc y Kp)
9. Aplicar las leyes y conceptos del equilibrio químico a equilibrios homogéneos y heterogéneos sencillos.
10. Conocer el significado de cociente de reacción (Q) y utilizarlo para determinar la dirección de un proceso.
11. Analizar el significado de valores altos y bajos de la cte. de equilibrio.
12. Aplicar la ley de Le Chatêlier a diferentes equilibrios químicos y evaluar su evolución al modificar los factores que lo condicionan.
13. Predecir las condiciones más favorables para mejorar el rendimiento de una reacción.
TEMA 5: Equilibrios ácido-base. Reacciones de transferencia de protones
1. Identificar diferentes sustancias como ácido o como bases según la teoría de
Arrhenius y según la de Brönsted-Lowry, señalando las diferencias entre ellas. 2. Manejar constantes de acidez (Ka) y basicidad (Kb) y el grado de ionización (a ).
3. Aplicar las leyes del equilibrio químico al estudio y al cálculo del pH de disoluciones de ácidos y bases, tanto fuertes como débiles.
4. Realizar cálculos estequiométricos y de pH en reacciones entre ácidos y bases fuertes, que puedan incluir reactivos en exceso.
5. Describir aquellos procedimientos utilizados en la realización en el laboratorio de algunos trabajos prácticos tales como alguna valoración de ácido-base, solamente en los casos en los que el ácido, la base o ambos sean fuertes.
6. Interpretar las curvas de valoración, identificando datos relevantes que se desprendan de las mismas (p.ej. punto de equivalencia) y el papel de los indicadores.
8. Indicar la importancia industrial del ácido sulfúrico.
9. Conocer el fenómeno de la lluvia ácida, cómo se genera a partir de los óxidos de azufre y nitrógeno y su impacto medioambiental.
10. Conocer y valorar la importancia de los ácidos y bases en su vertiente medioambiental.
TEMA 6: Equilibrios oxidación-reducción. Reacciones de transferencia de electrones
1. Reconocer cuando un determinado proceso químico es de oxidación-reducción.
2. Ajustar reacciones de oxidación-reducción por el método del ión-electrón en medio ácido.
3. Conocer y utilizar el concepto de potencial de electrodo, y el convenio que permitió establecer la actual escala de potenciales normales.
4. Interpretar el significado de las tablas de potenciales estándar de reducción. 5. Predecir la viabilidad de una reacción redox a partir de la tabla de potenciales.
6. Determinar cuál será la reacción espontánea en una pila, señalar las semirreacciones que se producen y determinar la fem que suministra en condiciones estándar.
7. Explicar los procesos que tienen lugar en una pila y en una cuba electrolítica. Conocer las aplicaciones industriales relacionadas con ellas.
8. Indicar la importancia de los procesos redox en la industria, tales como: fabricación de pilas comerciales, recubrimientos electrolíticos (dorados, niquelados, cromados). 9. Indicar las consecuencias medioambientales producidas por las denominadas pilas de
uso cotidiano, por ejemplo, las pilas botón y la importancia de su reciclaje.
10. Conocer desde el punto de vista técnico e industrial, el problema que supone la corrosión de los metales.
4.2 Instrumentos de evaluación
1. Presentación de informes sobre trabajos prácticos u otras investigaciones.
2. Análisis del trabajo diario, tanto del realizado en la clase como lo propuesto para la casa.
3. Realización y entrega puntual de trabajos bibliográficos o ejercicios. 4. Actitud positiva hacia la materia.
5. Participación activa en la clase y en la búsqueda de información utilizando cuando sea posible las nuevas tecnologías.
6. Realización de exámenes bien por bloques de contenidos o por evaluación
7. Corrección por escrito de cada uno de los exámenes o pruebas realizadas, con comentarios sobre los errores cometidos.
8. Exposiciones orales sobre contenidos de la materia.
4.3 Criterios e Instrumentos calificación
El alumno tendrá derecho a tres recuperaciones, una por evaluación y a un examen final en el que podrá recuperar la o las evaluaciones que tenga pendientes.
La calificación obtenida en los exámenes supondrá el 85% de la calificación global y los demás instrumentos el restante 15%.
Aunque la evaluación resulte aprobada al considerar todos los instrumentos de evaluación, el alumno debe examinarse en la recuperación de aquellos contenidos que no fueran satisfactorios en el examen de la evaluación.
Los alumnos disruptivos perderán el 15% de su calificación.
5 ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES
No se realizarán otras actividades fuera del horario de clase.
6 PLAN DE RECUPERACIÓN DE ALUMNOS PENDIENTES Y CON PÉRDIDA DE EVALUACIÓN CONTINUA
Los alumnos que pierdan la evaluación continua podrán realizar el examen que se proponga para los alumnos que no hayan superado las evaluaciones, teniendo que superar cada una de las evaluaciones. Su calificación no será superior a 5.
7 PRUEBAS EXTRAORDINARIAS
Los contenidos son los mismos que los impartidos durante el curso, es decir los programados para los 6 bloques temáticos.
8 DOCUMENTO RESUMEN
8.1 Contenidos:
1.Estructura de la materia. Introducción a la química moderna. 2.Química del carbono.
3.Las reacciones químicas y sus implicaciones energéticas.
4.Cinética y equilibrio químico
5.Equilibrios ácido-base. Reacciones de transferencia de protones.
6.Equilibrios oxidación-reducción. Reacciones de transferencia de electrones.
8.2 Criterios de evaluación:
1. Comprender y valorar las relaciones de la Química con la Tecnología. la Sociedad y el Medio Ambiente, así como conocer la evolución de los conocimientos científicos, los problemas asociados a su origen y los principales científicos que contribuyeron a su desarrollo.
2. Aplicar las estrategias propias de la metodología científica a la resolución de problemas y al trabajo experimental.
Termodinámica y aplicarlo a las reacciones: químicas. Predecir la espontaneidad de una reacción química.
4. Valorar la importancia de las reacciones de combustión, el uso de los distintos combustibles que utiliza la industria para la obtención de energía y los problemas ambientales que se generan y analizar sus repercusiones sociales. 5. Comprender los conceptos y leyes de la cinética química y aplicarlos a
situaciones reales. Utilizar modelos teóricos para interpretar las reacciones químicas.
6. Comprender la ley del equilibrio químico y aplicarla a la resolución de ejercicios v problemas. Utilizar la ley de Le Chatelier para predecir la evolución de equilibrios de interés industrial, biológico y ambiental.
7. Comprender los conceptos relacionados con los ácidos y las bases: utilizar las constantes de disociación para realizar cálculos de concentraciones en el equilibrio.
8. Reconocer la importancia de algunos ácidos y bases de interés industrial y valorar los efectos que producen estas sustancias en el medio ambiente.
9. Identificar procesos de oxidación-reducción que se producen en nuestro entorno, representándolos mediante ecuaciones química ajustadas, y relacionar dichos procesos con sus aplicaciones tecnológicas e industriales, tales como las pilas la electrólisis.
10. Describir los modelos atómicos y sus limitaciones y valorar la importancia de la teoría cuántica para el conocimiento del átomo y aplicar los conceptos, principios y teorías desarrollados a la explicación de las propiedades de los átomos en función de sus configuraciones electrónica relacionándolas con su posición en el sistema periódico.
11. Conocer la naturaleza del enlace químico y predecir el tipo de enlace que presenta una sustancia en función de sus propiedades.
12. Comprender la estructura de los compuestos orgánicos y explicar los distintos tipos de reacciones orgánicas aplicando las teorías y concepto sobre el átomo, el enlace y las reacciones químicas.
13. Comprender los conceptos de polímero y macromolécula, así como valorar sus principales aplicaciones en la sociedad actual.
8.3 Criterios de calificación
La calificación obtenida en los exámenes supondrá el 85% de la calificación global y los demás instrumentos el restante 15%.
El alumno debe aprobar la formulación inorgánica y orgánica con un máximo de errores de un 10%. Mientras no supere estos exámenes no podrá superar la evaluación.
El alumno tendrá derecho a tres recuperaciones, una por evaluación y a un examen final en el que podrá recuperar la o las evaluaciones que tenga pendientes.
8.4 Instrumentos de evaluación
Presentación de informes sobre trabajos prácticos u otras investigaciones. Análisis del trabajo diario.
Corrección comentada de cada uno de los exámenes o pruebas
Realización y entrega puntual de trabajos bibliográficos u hojas de ejercicios propuestas. Participación activa en la clase y en la búsqueda de información utilizando cuando sea posible las nuevas tecnologías.
Exposiciones orales sobre aspectos de la materia.
