FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES

13  116  Descargar (2)

Texto completo

(1)

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS

METALES

Número de oxidación

Elementos

+ 1

Li, Na, K, Rb, Cs y Ag

+2

Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd

+3

B, Al

+1, +2

Cu y Hg

+1, +3

Au

+2 , +3

Fe, Co, Ni

+2, +3, +6 (cromatos y dicromatos)

Cr

+2 , +3, (+4), +6 (manganatos), +7 (permanganatos)

Mn

+2, +4

Pt, Pb, Sn

NO METALES

Número de oxidación

Elementos

-1

F

- 1, +1

H

- 2

O

-2 , +4, +6

S, Se, Te

- 3, +3, +5,

N, P, As, Sb

- 4 , +4

C, Si

-1, +1, +3, +5, +7

Cl, Br, I

GRUPOS POLIATÓMICOS

+1

NH

4+

ión (catión) amonio

(2)

Para formular:

Para nombrar:

Combinaciones binarias

(combinaciones de dos elementos)

OXIDOS = Elemento - Oxígeno

X

n

O

m

Metal + Oxígeno = Óxido metálico

Fe2 O3 ; Li2 O ; Ca O ; Ag2 O ; Al 2O3 No metal + Oxígeno = Óxido no metálico

CO2 ; SO3 ; N2 O5 ; CO ; Cl2 O3 ; NO2

N

os

de oxidación

O : - 2

Metales: el suyo

No metales: n

os

oxid. +

Fe

2

O

3

Elemento a la izquierda

Oxígeno a la derecha

Intercambiar n os de oxidación (sin signo)

Fe

2

O

3

Óxido de hierro (III)

Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis Palabra óxido

Nombre del elemento

Trióxido de dihierro

Prefijo numeral que indica el número de oxígenos

Palabra óxido

Nombre del elemento

Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento (si es distinto de uno)

Óxido de hierro (III)

Nomenclatura de Stock

(3)

Para formular:

Para nombrar

Combinaciones binarias

(combinaciones de dos elementos)

PERÓXIDOS = Metal

(generalmente alcalino o alcalino-térreo)

- Grupo O

2- 2

(grupo peróxido)

X

n

O

2

La fórmula es simplificable, siempre

que se respete la agrupación (O2)

BaO2 ;CaO2 ;Li 2O2 ;Ag2 O2 ;Na2O2; Hg2O2

N

os

de oxidación

O : - 1

Metales: el suyo

Na

2

O

2

Elemento a la izquierda

Grupo peróxido O2- 2 a la derecha

Intercambiar n os de oxidación (sin signo).

No es simplificable, ya que si dividimos

los subíndices por dos, desaparecería la agrupacíón (O2)

Peróxido de bario

Peróxido de potasio

Palabra peróxido Nombre del elemento

Peróxido de sodio

Ba

2

(O

2

)

2

= Ba

2

O

4

= Ba O

2

Elemento a la izquierda

Grupo peróxido O2 - 2

a la derecha

Intercambiar n os de oxidación (sin signo). Es simplificable, ya que si dividimos los subíndices por dos sigue presente la agrupación (O2)

K

2

O

2

H

2

O

2

= Peróxido de hidrógeno o agua oxigenada

Truco para formular peróxidos: 1. Formula el óxido:

Na20 2. Añade un oxígeno más:

Na2O2

(4)

Para formular:

Para nombrar:

Los hidruros no metálicos no se nombran como tales, todos

ellos tienen nombres especiales, no sistemáticos:

C H 4 : Metano

Si H 4 : Silano

N H 3 : Amoniaco

P H 3 : Fosfina

As H 3 : Arsina

Sb H3 : Estibina

Las combinaciones binarias del hidrógeno con los no metales del grupo de los anfígenos y halógenos no se consideran hidruros. En

ellos se invierte el orden entre el H y el elemento y se nombran de la siguiente forma (el segundo nombre: ácido... , se usa para disoluciones acuosas del gas)

H F : Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico H Cl : Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico H Br : Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico H I : Ioduro de hidrógeno o ácido iodhídrico

H2 S : Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico

Los cuatro son gases y cuando se disuelven en agua se comportan como ácidos (de ahí el nombre: ácidos hidrácidos)

Combinaciones binarias

(combinaciones de dos elementos)

HIDRUROS = Metal - Hidrógeno

X

H

m K H ; Fe H3 ; Zn H2 AlH3 ; Li H; Cu H 2

N

os

de

oxidación

H : - 1

Metales: el suyo

Fe

H

3

Metal a la

izquierda Hidrógeno a

la derecha

Intercambiar n os de oxidación (sin signo)

Cr H

2

Dihidruro de cromo

Prefijo numeral que indica el número de hidrógenos

Palabra hidruro

Nombre del metal

Nos oxidación: H : +1 ; halógenos, anfígenos : est oxid ( - )

Hidruro de cromo (II)

Palabra hidruro

Nombre del metal

(5)

C Cl

4

Tetracloruro de carbono

Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento

Nombre del elemento menos

electronegativo (situado a la izquierda)

Para formular:

Para nombrar:

P

Cl

3

Elemento menos

electronegativo a la izquierda

Elemento más

electronegativo a la derecha

Intercambiar n os de oxidación (sin signo)

Nombre del elemento más electronegativo (situado a la derecha) terminado en URO

N

os

de

oxidación

El más electronegativo:

-El otro: +

Combinaciones binarias

(combinaciones de dos elementos)

No metal - No metal

Y

n

X

m

(6)

Fe

Cl

3

Intercambiar n os de oxidación (sin signo)

Para formular:

Para nombrar:

Combinaciones binarias

(combinaciones de dos elementos)

Metal - No metal (halógenos y anfígenos)

Sales haloideas

M

n

X

m

K Br ; Fe 2S 3 ; Ag Cl Na Cl ; Ca I2 ; Pb S2

N

os

de

oxidación

No metal:

-Metal: el suyo

Metal a la izquierda No metal a la derecha

Cloruro de hierro (III)

Sulfuro de plomo (IV)

No metal terminado en URO

Nombre del metal

Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis

Pb S

2

Disulfuro de plomo

Prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal

No metal terminado en URO

(7)

Para formular:

Para nombrar:

Al (OH)

3

Metal a la izquierda

Grupo (OH) a la derecha

Intercambiar n os de oxidación (sin signo)

Palabra hidróxido

Fe (OH)

2

Dihidróxido de hierro

Prefijo numeral que indica el número de grupos (OH)

Nombre del metal

N

os

de

oxidación

El grupo (OH): - 1

El metal: el suyo

Combinaciones ternarias

(combinaciones de tres elementos)

Hidróxidos = Metal - (OH)

X

(OH)

m

Ca(OH)2 ;Na OH;Al (OH)3 Ag OH ; Zn (OH)2; Fe (OH) 2

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de hierro (II)

Palabra hidróxido

Nombre del metal

(8)

Para formular:

Combinaciones ternarias

(combinaciones de tres elementos)

OXOÁCIDOS = Hidrógeno - No metal - Oxígeno

H

n

X

O

m H2SO4 ; H2CO3 ; HNO3 ; HClO

HNO2 ;H2SO3 ; HClO4 ; HClO3

N

os

de oxidación

O : - 2

Hidrógeno: + 1

No metales: n

os

oxid. +

H

2

SO

4

Hidrógeno a la izquierda

Oxígeno a la derecha No metal: elemento central

Subíndice del oxígeno:

Buscar un número que multiplicado por el nº de oxidación del oxígeno (2), dé un número superior al nª de oxidación del átomo central. Para calcular el subíndice del hidrógeno, restar:

(subíndice del oxígeno x 2)– (nº oxidación átomo central)

La terminación del átomo central nos indica su estado de oxidación:

Si tiene estado de oxidación fijo:

Nombre terminado en ICO. Ejem: ácido carbónico.

Si tiene dos estados de oxidación:

Nombre terminado en ICO : nº de oxidación mayor. Ejem: ácido sulfúrico. Nombre terminado en OSO: nº de oxidación menor. Ejem: ácido sulfuroso.

Si tiene varios estados de oxidación (halógenos):

HIPO...OSO + 1. Ejem: ácido hipocloroso OSO + 3. Ejem: ácido cloroso. ICO + 5. Ejem: ácido clórico. PER... ICO + 7. Ejem: ácido perclórico

(9)

Para nombrar:

HNO

3

Ácido nítrico

Palabra “ácido”

Nombre del elemento central con la terminación que indica su estado de oxidación

Para saber el número de oxidación del elemento central: Recuerda que la suma algebraica de los números de

oxidación de los elementos que integran el compuesto debe ser cero.

En este caso:

3 . (- 2) + 1 + n = 0 ;

n = 5

Subíndice del O

Nº de oxid.del O

nº de oxid. del H

nº de oxid. elemento

Nomenclatura sistemática

Ácido trioxonítrico (III)

Prefijo numeral que indica el número de oxígenos

Palabra “Ácido”

Nombre del elemento central terminado siempre en ICO

Estado de oxidación del átomo central entre paréntesis y en números romanos

Trioxonítrato (III) de hidrógeno

Estado de oxidación del átomo central entre paréntesis y en números romanos

Nombre del elemento central terminado siempre en ATO Prefijo numeral que indica

el número de oxígenos

(10)

Ácidos del cromo y manganeso:

El cromo y el manganeso, a pesar de ser metales, en sus estados de oxidación más altos

forman oxoácidos.

A partir de los ácidos formados se obtienen las sales correspondientes: cromatos, dicromatos,

manganatos y permanganatos que son productos muy usados en los laboratorios.

Cromo. Estado de oxidación +6:

H

2

CrO

4

Ácido crómico

El ácido crómico puede dimerizarse y sufrir la pérdida de una molécula de agua dando lugar al ácido dicrómico:

2 H

2

CrO

4

H

4

Cr

2

O

8

H

2

Cr

2

O

7

Ácido dicrómico

Manganeso. Estado de oxidación +6

H

2

Mn O

4

Ácido mangánico

Manganeso. Estado de oxidación +7

H

Mn O

4

Ácido permangánico

Ácidos del fósoro (arsénico y antimonio):

Los óxidos de estos elementos pueden dar origen a tres ácidos distintos que difieren en

el grado de hidratación:

P

2

O

3

+ H

2

O

H

2

P

2

O

4

HPO

2

Ácido metafosforoso

P

2

O

3

+ 2 H

2

O

H

4

P

2

O

5

Ácido difosforoso o ácido pirofosforoso

P

2

O

3

+ 3 H

2

O

H

6

P

2

O

6

H

3

PO

3

Ácido ortofosforoso o ácido fosforoso

P

2

O

5

+ H

2

O

H

2

P

2

O

6

HPO

3

Ácido metafosfórico

P

2

O

5

+ 2 H

2

O

H

4

P

2

O

7

Ácido difosfórico o pirofosfórico

P

2

O

5

+ 3 H

2

O

H

6

P

2

O

8

H

3

PO

4

Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico

Ácidos del boro

A partir del óxido bórico, y de forma idéntica a lo visto con el fósforo, se pueden

obtener tres ácidos distintos:

B

2

O

3

+ H

2

O

H

2

B

2

O

4

HBO

2

Ácido metabórico

B

2

O

3

+ 2 H

2

O

H

4

B

2

O

5

Ácido dibórico o ácido pirobórico

(11)

Para nombrar: Para formular:

IONES

Átomos (iones monoatómicos) o conjunto de átomos (iones poliatómicos) con carga eléctrica

Iones con carga eléctrica positiva:

CATIONES

Iones con carga eléctrica negativa:

ANIONES

Cationes monoatómicos: cationes metálicos

Cu

+2

Palabra catión (ión)

catión (ión) cobre (II)

Nombre del metal

Carga eléctrica en números romanos y entre paréntesis

Aniones monoatómicos: aniones no metálicos

S

- 2

Anión (ión)

sulfuro

Palabra anión (ión) Nombre del no metal terminado en URO

Cationes poliatómicos

Aniones poliatómicos

NH

4+

Ión (catión) amonio

H

3

O

+

Ión (catión) hidronio

Anión cloruro

Cl

-Símbolo no metal Estado de

oxidación negativo como superíndice

Son los grupos atómicos que resultan de quitar los hidrógenos a los oxoácidos

Para nombrar:

Obtener el estado de oxidación del átomo central: la suma algebraica de los estados de

oxidación debe ser igual a la carga del ión:

(SO4) –2

n + 4 (-2) = - 2 ; n = + 6

(+6) : ico -> ato -> anión sulfato

Para formular:

Determinar el estado de oxidación del átomo central a partir de la terminación. Escribir el ácido correspon- diente, quitarle los hidrógenos y obtener el anión:

Anión nitrato:

ato :(+5) -> ácido nítrico : HNO3 -> NO3

(12)

Para formular:

Sulfato de potasio

Combinaciones ternarias

(combinaciones de tres elementos)

OXOSALES = Metal - No metal - Oxígeno

M

n

X

O

m CuSO4 ; CaCO3 ; KNO3 ; NaClO

Ca (NO2 )2 ;Fe2 (SO3 )3 ; KClO4

N

os

de oxidación

O : - 2

Metales: el suyo

No metales: n

os

oxid. +

Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos

al sustituir sus hidrógenos por metales:

HNO

3

KNO

3

Ácido nítrico Nitrato potásico (sal)

1. Identifica el ácido del cual proviene la sal procediendo de la siguiente manera: Sustituye la terminación del no metal según el siguiente código:

Sal Ácido

ato ico ito oso

Escribe el ácido correspondiente.

2. Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que queda es un ión (anión). Enciérralo entre paréntesis. Su carga es negativa e igual al número de hidrógenos que has quitado al ácido. Considera la carga como el número de oxidación del conjunto.

3. Escribe el metal a la izquierda y el anión a la derecha e intercambia sus números de

oxidación como si fuera una combinación binaria.

Deriva del ácido sulfúrico:

H

2

SO

4

Anión: (SO

4

)

- 2

K

+1

(SO

4

)

- 2

---

K

2

(SO

4

)

(13)

Para nombrar:

Cu

2

CO

3

Carbonato de cobre (I)

Nombre del anión

Nombre del metal indicando su estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos (si es necesario)

Para nombrar los aniones:

1. Busca el ácido del cual deriva. 2. Cambia la terminación según:

Ácido Anión oso ito ico ato

Ejemplos:

Ácido carbónico Anión carbonato H 2 CO 3 (CO 3)

– 2

Ácido nítrico Anión nitrato HNO 3 (NO3)

Ácido sulfúrico Anión sulfato H2SO4 (SO4)

–2

Ácido nitroso Anión nitrito H NO2 (NO2)

-

Existen otras sales que no tienen oxígeno, las llamadas sales haloideas. Éstas provienen de los ácidos hidrácidos (sin oxígeno) por sustitución del hidrógeno por un metal.

Ácido Sal H Cl Na Cl H Br K Br H2S Na2S

Observarás que, en realidad, las sales haloideas son combinaciones binarias

no metal – metal y, por tanto, se nombran

y formulan como éstas:

Na Cl : Cloruro de sodio K Br : Bromuro de potasio Na2 S: Sulfuro de sodio

Nomenclatura sistemática

Dioxonitrato (III) de cobre (I)

Estado de oxidación del átomo central entre paréntesis y en números romanos

Nombre del elemento central terminado siempre en ATO Prefijo numeral que indica

el número de oxígenos

Nombre del metal y estado de oxidación entre paréntesis (si es necesario)

Figure

Actualización...

Referencias

Actualización...