Propiedades periódicas y Enlace quimico

(1)

Propiedades Periódicas

y

Enlace Químico

(2)

Enlace químico

•

Puedes profundizar los contenidos Puedes profundizar los contenidos que se expondrán en esta clase con que se expondrán en esta clase con

la lectura de tu libro CEPECH. la lectura de tu libro CEPECH.

•

Revisa el Capítulo I, páginas 24 a 25 Revisa el Capítulo I, páginas 24 a 25 y 29 a 33.

(3)

Habilidades

• Conocimiento.

Conocimiento.

(4)

Contenidos

•

Propiedades periódicas (radio atómico, Propiedades periódicas (radio atómico, potencial de ionización, electroafinidad y

potencial de ionización, electroafinidad y

electronegatividad).

•

Enlace químico (iónico, covalente polar, Enlace químico (iónico, covalente polar, apolar y dativo).

apolar y dativo).

•

Estructura de Lewis, regla del dueto y del Estructura de Lewis, regla del dueto y del octeto.

octeto.

(5)

Aprendizajes esperados

•

Conocer y describir las propiedades Conocer y describir las propiedades periódicas y su variación en la tabla

periódicas y su variación en la tabla

periódica.

•

Relacionar y conocer los diferentes tipos Relacionar y conocer los diferentes tipos de enlaces químicos.

(6)

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Las propiedades periódicas que

presentaremos a continuación son:

•

Radio Atómico.Radio Atómico.

•

Volumen Atómico.Volumen Atómico.

•

Potencial de Ionización.Potencial de Ionización.

•

Electroafinidad.Electroafinidad.

(7)

RADIO ATÓMICO

•

Es la distancia que se establece entre el Es la distancia que se establece entre el núcleo y el último electrón del átomo.

núcleo y el último electrón del átomo.

En la tabla periódica, varía de la siguiente

manera:

•

Grupos:Grupos: Aumenta de arriba hacia Aumenta de arriba hacia abajo.

abajo.

•

Período:Período: Disminuye de Izquierda a Disminuye de Izquierda a derecha

(8)

RADIO ATÓMICO

-+

(9)

VOLUMEN ATÓMICO

•

Es el espacio que ocupa el átomo. Es el espacio que ocupa el átomo.

•

Como el volumen es directamente Como el volumen es directamente proporcional al radio, tendrá la misma

proporcional al radio, tendrá la misma

variación en grupos y períodos que el

radio atómico.

•

El orden del volumen en átomos positivos El orden del volumen en átomos positivos (VAP), neutro (VAO) y negativo (VAN),

(VAP), neutro (VAO) y negativo (VAN),

encontraremos el mismo orden creciente.

(10)

VOLUMEN ATÓMICO

-+

(11)

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

• Es la energía necesaria para separar al último electrón del átomo, el cual está débilmente retenido. También se la denomina energía de ionización. En la tabla periódica varía de la siguiente manera:

(12)

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

(13)

ELECTROAFINIDAD

•

Es la energía liberada cuando se agrega Es la energía liberada cuando se agrega un electrón al átomo. En la tabla

un electrón al átomo. En la tabla

periódica, varía en:

•

Grupos:Grupos: Aumenta de abajo hacia Aumenta de abajo hacia arriba.

arriba.

•

Períodos: Períodos: Aumenta de izquierda a Aumenta de izquierda a derecha.

(14)

ELECTROAFINIDAD

(15)

ELECTRONEGATIVIDAD

•

Es la capacidad para atraer un par de Es la capacidad para atraer un par de electrones de enlace. En la tabla

electrones de enlace. En la tabla

periódica, varía de la siguiente manera:

•

Grupos:Grupos: Aumenta de abajo hacia Aumenta de abajo hacia arriba.

arriba.

•

Períodos: Períodos: Aumenta de izquierda a Aumenta de izquierda a derecha.

(16)

ELECTRONEGATIVIDAD

(17)

Pregunta P.S.U.

3. ¿Cuál(es) variación (es) creciente(s)

dentro de un periodo o un grupo

corresponde(n) a la electronegatividad

en la tabla periódica?

I.

I. ↑_↑ II.

II. ↓_↓ III.

III. ←_← A) Sólo I

A) Sólo I

B) Sólo II

C) Sólo III

D) Sólo I y III

E) Sólo II y III

A

(18)

ENLACE QUÍMICO

•

Es la forma de unión entre dos o más átomos. Es la forma de unión entre dos o más átomos.

•

Un átomo adquiere estabilidad cuando posee Un átomo adquiere estabilidad cuando posee 88

electrones en la capa electrónica más externa (o 2 electrones en la capa electrónica más externa (o 2

electrones cuando sólo tienen 1 nivel de energía). electrones cuando sólo tienen 1 nivel de energía).

•

Capa de valenciaCapa de valencia es la última capa electrónica de un es la última capa electrónica de un átomo y la denominación

átomo y la denominación electrón de valenciaelectrón de valencia

designa los electrones existentes en esa capa. designa los electrones existentes en esa capa.

7

N: 1s

2

2s

2

2p

3

capa de valencia

5

electrones de valencia

(19)

ENLACE QUÍMICO

Dos reglas que se deben cumplir son:

• Regla del Dueto

Regla del Dueto

: Un átomo debe

tener dos electrones en su entorno.

• Regla del Octeto

Regla del Octeto

: Un átomo debe

tener ocho electrones alrededor.

(20)

Estructura de Lewis

•

Es la representación de la distribución de Es la representación de la distribución de los electrones del último nivel o capa más

los electrones del último nivel o capa más

externa (grupo del elemento), que

participan en el átomo.

(21)

Dueto

(22)

Pregunta P.S.U.

14. ¿Cuántos pares no enlazantes presenta

la molécula de amoniaco (NH

la molécula de amoniaco (NH₃₃)?)? A) 1

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

A

(23)

ENLACE IÓNICO

• Entre dos átomos de electronegatividades Entre dos átomos de electronegatividades muy muy distintas

distintas (diferencia de E.N. (diferencia de E.N. igualigual o o superiorsuperior a a 1,7

1,7))

• Transferencia de uno o más electronesTransferencia de uno o más electrones, , generalmente desde un elemento metálico hacia

generalmente desde un elemento metálico hacia

otro no metálico.

• Un átomo Un átomo cede electronescede electrones, quedando con carga , quedando con carga positiva y el otro átomo

positiva y el otro átomo capta electrones_{capta electrones}, , quedando con carga negativa.

(24)

ENLACE IÓNICO

• Las sustancias iónicas Las sustancias iónicas conducenconducen la corriente la corriente eléctrica (electrolitos) cuando están fundidos o

eléctrica (electrolitos) cuando están fundidos o

en solución acuosa.

• El enlace iónico se establece principalmente El enlace iónico se establece principalmente entre átomos de los grupos:

entre átomos de los grupos:

I A - VI A

I A - VI A II A - VI AII A - VI A I A - VII A

I A - VII A II A - VII A II A - VII A

• Ejemplo: la sal de mesa (NaCl), el salitre (KNOEjemplo: la sal de mesa (NaCl), el salitre (KNO₃₃), ), el sulfato de cobre (CuSO

(25)

ENLACE COVALENTE

• Átomos enlazantes Átomos enlazantes compartencomparten electrones, electrones, formando ambos un octeto y/o dueto.

formando ambos un octeto y/o dueto.

• Las sustancias con enlaces covalentes son, Las sustancias con enlaces covalentes son, generalmente, insolubles en agua,

generalmente, insolubles en agua, no conducenno conducen la corriente eléctrica.

la corriente eléctrica.

Dentro de este enlace, se distinguen dos tipos:

(26)

Enlace covalente apolar

•

Se da entre átomos de Se da entre átomos de igualigual

electronegatividad (diferencia de

electronegatividad (diferencia de EN = EN = 0

0). ).

•

Este enlace lo presentan, principalmente, Este enlace lo presentan, principalmente, los gases diatómicos, tales como el H

los gases diatómicos, tales como el H₂₂, O, O₂₂, , N

(27)

Enlace covalente polar

• Se presenta entre átomos que tienen Se presenta entre átomos que tienen electronegatividades

electronegatividades muy similaresmuy similares (diferencia (diferencia de E.N. mayor a

de E.N. mayor a 0 0 y menor a y menor a 1,71,7). ).

• Al producirse la unión entre átomos con Al producirse la unión entre átomos con electronegatividades similares, se establece una

electronegatividades similares, se establece una

zona donde se concentra una mayor densidad

electrónica, generándose un polo positivo y otro

negativo o

negativo o dipolo.dipolo.

(28)

Enlace covalente dativo

•

En enlace sólo un átomo aporta En enlace sólo un átomo aporta electrones para el enlace, mientras que el

electrones para el enlace, mientras que el

otro átomo sólo aporta orbitales vacíos.

(29)

Pregunta P.S.U.

9. Respecto de los enlaces. 9. Respecto de los enlaces.

I. En el enlace iónico se comparten

I. En el enlace iónico se comparten electrones.

electrones.

II. En el compuesto Cl

II. En el compuesto Cl₂₂ existen 6 pares de existen 6 pares de electrones no enlazantes.

electrones no enlazantes.

III. Si el enlace es covalente polar , se

III. Si el enlace es covalente polar , se comparten igualmente los electrones.

comparten igualmente los electrones. Es (son) correcta (s)

Es (son) correcta (s) A) Sólo I

A) Sólo I B) Sólo II B) Sólo II C) Sólo III C) Sólo III D) Sólo I y II D) Sólo I y II E) Sólo I y III

E) Sólo I y III

B

(30)

Pregunta P.S.U.

10. La electronegatividades del hidrógeno y

el flúor son, respectivamente, 2,1 y 4.

De acuerdo con la información, es

posible deducir que la molécula de

ácido fluorhídrico (HF)

A) es iónica.

B) es covalente polar.

C) es covalente dativa.

D) presenta geometría molecular lineal.

E) forma redes cristalinas.

B

(31)

Geometría molecular

•

La geometría que adopta la molécula es La geometría que adopta la molécula es aquella en que la repulsión de los pares aquella en que la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia de electrones de la capa de valencia

(enlazantes o libres) es mínima. (enlazantes o libres) es mínima.

•

Dos reglas generales:Dos reglas generales:

– Los Los doblesdobles y _ytriplestriples enlaces se pueden _{enlaces se pueden} tratar como

tratar como enlaces sencillos.enlaces sencillos.

– Electrones libres repelen electrones _{Electrones libres repelen electrones} enlazantes.

(32)

Geometría molecular

• En el modelo de

En el modelo de

repulsión de los repulsión de los

pares electrónicos de la capa de pares electrónicos de la capa de

valencia (RPECV)

, las moléculas se

dividen en dos categorías:

– Las que tienen pares de electrones _{Las que tienen pares de electrones}

libres en el átomo central.

– Las que no tienen pares de electrones Las que no tienen pares de electrones libres en el átomo central.

(33)

BeCl

BeCl₂₂ BFBF₃₃ CHCH₄₄ PClPCl₅₅ SFSF₆₆

2

2 pares de pares de e- de enlace

e- de enlace 3 3 pares de pares de

e- de enlace

180º

180º 120º120º 109.5º109.5º 90 y 120º90 y 120º 90º90º

Lineal

Lineal Triangular Triangular plana

plana TetraédricaTetraédrica Bipirámide Bipirámide trigonaltrigonal OctaédricaOctaédrica

Moléculas sin pares de electrones libres

Cl  Be  Cl F  B  F

F

H H C  H H

Cl  P Cl

Cl Cl Cl

F  S  F F F

(34)

SnCl

SnCl₂₂ PE=2PE=2 PL=1 PL=1 Angular Angular ángulo menor ángulo menor 120º 120º NH

NH₃₃ PE=3PE=3 PL=1 PL=1 Pirámide Pirámide trigonal trigonal 107º 107º H

H₂₂OO PE=2PE=2 PL=2 PL=2 Angular Angular 105º 105º

Moléculas con pares de electrones libres (PL) y pares de electrones de enlace (PE).

Cl  Sn  Cl

H N  H H

(35)

SF

SF₄₄ PE=4PE=4 PL=1 PL=1 Balancín Balancín ClF

ClF₃₃ PE=3PE=3 PL=2

PL=2

Forma de T

BrF

BrF₅₅ PE=5PE=5 PL=1 PL=1 Pirámide Pirámide cuadrada cuadrada XeF

XeF₄₄ PE=4PE=4 PL=2 PL=2 Plano Plano cuadrada cuadrada

F  Br  F F

F F

F  Xe  F F F

F  S  F F F

F  Cl  F

F

(36)

Pregunta P.S.U.

15. ¿Qué ángulo de enlace se establece

entre los átomos en la molécula de BF

entre los átomos en la molécula de BF₃₃?? A) 90°

A) 90°

B) 104,5°

C) 119,5°

D) 120°

E) 180°

D

(37)

Indique que tipo de enlaces y

los pares de electrones libres y

enlazados que presentan los

siguientes compuestos.

• PH

PH

33

• BeCl

BeCl

22

(38)

Claves Guía Nº 3

Claves Guía Nº 3 Pregunta

Pregunta AlternativaAlternativa HabilidadHabilidad

1

1 EE ReconocimientoReconocimiento

2

2 CC ReconocimientoReconocimiento

3

3 AA ComprensiónComprensión

4

4 EE ComprensiónComprensión

5

5 DD AplicaciónAplicación

6

6 CC AplicaciónAplicación

7

7 CC AnálisisAnálisis

8

8 AA ComprensiónComprensión

9

9 BB ComprensiónComprensión

10

10 BB AplicaciónAplicación

11

11 CC AnálisisAnálisis

12

12 DD AnálisisAnálisis

13

13 AA AnálisisAnálisis

14

14 AA AplicaciónAplicación

15

(39)

Síntesis de contenidos

Propiedades periódicas

Potencial de

ionización

Covalente

Geometría molecular Estructura

de Lewis Electro

afinidad Radio

atómico Electronegatividad

Enlace químico

Iónico

Dativo Apolar