P LAN DER ECUPERACIÓN CURSO 201718

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FÍSICA Y QUÍMICA

E.S.O

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PLAN DE RECUPERACIÓN

CURSO 2017/18

NOMBRE………

Este es el plan de recuperación para el verano dado que el alumno no ha superado los criterios de evaluación ni los estándares de aprendizaje previstos en la programación de la materia. LAS ACTIVIDADES EXPUESTAS SON A MODO DE EJEMPLO PARA PREPARA EL EXAMEN DE SEPTIEMBRE.

Bloque de aprendizaje I: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA

Criterio 1. Reconocer y analizar las diferentes características del trabajo científico y utilizarlas para explicar los fenómenos físicos y químicos que ocurren en el entorno, solucionando interrogantes o problemas relevantes de incidencia en la vida cotidiana.

Conocer y aplicar los procedimientos científicos para determinar magnitudes y establecer relaciones entre ellas; reconocer y utilizar las sustancias, aparatos y materiales básicos del laboratorio de Física y Química y de campo, respetando las normas de seguridad establecidas y de eliminación de residuos para la protección de su entorno inmediato y del medioambiente.

Criterio 3. Recoger de forma ordenada información sobre temas científicos, transmitida por el profesorado o que aparece en publicaciones y medios de comunicación e interpretarla participando en la realización de informes mediante exposiciones verbales, escritas o audiovisuales. Desarrollar pequeños trabajos de investigación utilizando las TIC en los que se apliquen las diferentes características de la actividad científica.

Estándares de aprendizaje

1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.

3. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana.

4. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

7. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

8. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información existente en internet y otros medios digitales.

Actividades

1. ¿Qué es el método científico?

a. Un método para trabajar en cualquier situación de forma científica

b. Procedimiento válido y fiable que usan los científicos para descubrir las leyes que rigen la naturaleza

c. Un método que imita al trabajo que realizan los científicos

d. Un juego interactivo usado en clase

2. ¿Por qué los científicos plantean hipótesis?

a. Porque están aburridos

b. Porque son el resultado de la observación y necesarios para la experimentación

c. Porque son necesarios para explicar los fenómenos que ocurren en la naturaleza

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3. ¿Por qué es importante que el sistema de unidades sea el mismo en todos los países?

a. Para mejorar el entendimiento entre países

b. Para que no se produzcan discrepancias y equívocos entre las mediciones efectuadas por unos y por otros

c. Porque si no habría un caos en internet con tantas unidades diferentes

d. No es necesario, cada país el libre de tener su propio sistema de unidades

4. ¿Qué diferencia hay entre una magnitud y una cualidad? Pon dos ejemplos de cada una.

5. De las siguientes magnitudes indica cuáles son fundamentales y cuáles derivadas:

a. Masa

b. Volumen

c. Temperatura

d. Velocidad

e. Intensidad de corriente


f. Carga eléctrica

g. Intensidad lumínica

h. Fuerza

i. Peso

j. longitud

6. Realiza los siguientes cambios de unidades utilizando los factores de conversión:

a. 35,4 m → km

b. 23 cm3 → dm3

c. 250 s → h

d. 45 mg → kg

e. 20 m/s → km/h

7. Indica la unidad de medida del sistema internacional para las siguientes magnitudes:

a. Masa

b. Tiempo

c. Longitud

d. Temperatura

e. Superficie

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“La sal se disuelve más rápidamente en agua caliente que en agua fría”

a. ¿Qué experiencia te parece más adecuada? ¿Por qué?

I. Añadir una cantidad de sal a un vaso con agua y calentar.

II. Añadir una cantidad de sal a un vaso con agua caliente y dejar enfriar.

III. Añadir la misma cantidad de sal a cuatro vasos con agua a distintas temperaturas y observar lo que sucede.

IV. Añadir cantidades diferentes de sal en cuatro vasos con agua a diferente temperatura y observar lo que sucede.

Bloque de aprendizaje II: LA MATERIA (Criterios de evaluación 4 y 5)

Criterio 4. Explicar los primeros modelos atómicos necesarios para comprender la estructura interna de la materia y justificar su evolución con el fin de interpretar nuevos fenómenos y poder describir las características de las partículas que forman los átomos, así como las de los isótopos. Examinar las aplicaciones de los isótopos radiactivos y sus repercusiones en los seres vivos y en el medioambiente.

Estándares de aprendizaje

11. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario.

12. Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo.

13. Relaciona la notación (AZX) con el número atómico, el número másico determinando el número de cada uno de los tipos de partículas subatómicas básicas.

27. Explica en qué consiste un isótopo y comenta aplicaciones de los isótopos radiactivos, la problemática de los residuos originados y las soluciones para la gestión de los mismos

Criterio 5. Identificar las características de los elementos químicos más comunes e interpretar su ordenación en la Tabla Periódica, predecir su comportamiento químico al unirse con otros así como las propiedades de las sustancias simples o compuestas formadas, diferenciando entre átomos y moléculas y entre elementos y compuestos. Formular y nombrar compuestos binarios sencillos, de interés en la vida cotidiana

Estándares de aprendizaje

15. Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la Tabla Periódica.

16. Relaciona las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la Tabla Periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.

17. Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para su representación.

18. Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masas moleculares...

19. Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.

21. Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC.

Actividades

1. Confecciona un resumen de los modelos atómicos de Dalton, Thomsom, Rutherford y Bohr. Especifica la base experimental, las características y las limitaciones de cada uno de ellos.

2. Completa esta frase:

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3. Completa la siguiente tabla de isótopos de algunos elementos.

4. ¿Qué diferencias encuentras entre el modelo atómico de Thomsom y el de Rutherford?

5. ¿Qué podemos encontrar en el núcleo del átomo?

6. Señala la diferencia entre número másico y número atómico.

7. ¿Qué elemento tiene átomos con 5 protones en su núcleo? ¿Y con 20 protones en su núcleo? Consulta la tabla periódica para averiguar la respuesta.

8. ¿Cuántos neutrones hay en cada uno de los isótopos del carbono que a continuación se representan?

9. De acuerdo con la definición de masa atómica, ¿cuál es la masa atómica del átomo de carbono 12?

Isótopo Elemento Z A Nº de protones electronesNº de Nº de neutrones

!

1226

Mg

!

1225

Mg

!

136C

C

12 6

!

188O

!

168O

C 12

6

C 13

6

C

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10. Del neón natural existen dos isótopos, uno de masa atómica relativa 20 y abundancia de un 90 %, y otro de masa atómica 22 cuya abundancia es el 10 % restante. Calcula la masa atómica media del átomo de neón.

11. Dibuja la configuración electrónica de un átomo de y de un átomo de .

12. ¿Qué es la radiactividad natural? ¿Qué tipos de radiaciones existen?

13. Investiga y di algunas aplicaciones de la radiactividad natural.

14. ¿Cómo están ordenados en la actualidad los elementos en la Tabla Periódica?

15. Busca el elemento número 15 en la tabla periódica.

a. ¿Cuál es su nombre?

b. ¿A qué grupo y período pertenece? c. ¿Qué elementos son de su mismo grupo? d. ¿Qué elementos son de su mismo período?

16. ¿Qué tienen en común los elementos de la tabla periódica que están colocados en la misma fila? ¿Y los que están en la misma columna?

17. ¿Qué elementos tienen la capa exterior completa? ¿Cómo se llama el grupo que forman?

18. Distingue claramente entre:

a. Átomos y moléculas.

b. Átomos e iones.

c. Elementos y compuestos.

Li

7

3 C

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d. Aniones y cationes.

e. Moléculas y cristales.

19. ¿Qué elementos presenta más carácter metálico, el litio o el cesio? ¿Cuál tiene más carácter no metálico, el flúor o el bromo?

20. Contesta, consultando la Tabla Periódica, qué tipo de unión (covalente, iónica o metálica) cabe esperar para los elementos que se indican:

a. Cloro y sodio

b. Nitrógeno y bromo

c. Hierro

d. Azufre y flúor

e. Oxígeno y calcio

f. Níquel y cobre

g. Fósforo e hidrógeno

21. Indica el tipo de sustancia (iónica covalente o metálica) a la que corresponden cada una de las siguientes característica:

a. Forman cristales sólidos por unión de los iones.

b. Están formadas por moléculas, generalmente, de pocos átomos.

c. Son sólidos, casi siempre, que conducen la corriente eléctrica.

d. Cuando se disuelven en agua conducen la corriente eléctrica.

e. En muchos casos son gases o líquidos, aunque a veces son sólidos, a temperatura

ambiente.

f. Están formados por dos no metales.

g. En su composición sólo hay átomos de metal.

22. Formular o nombrar los siguientes compuestos según corresponda:

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4. Li2O 5. AlCl3

6. Hidróxido de sodio 7. Pentacloruro de fósforo 8. Dióxido de azufre 9. Amoniaco

10. Heptaóxido de dibromo

BLOQUE DE APRENDIZAJE III: LOS CAMBIOS QUÍMICOS

Criterio 6. Describir las reacciones químicas como procesos en los que los reactivos se

transforman en productos según la teoría de colisiones y representar dichas reacciones mediante ecuaciones químicas. Realizar experiencias sencillas en el laboratorio o simulaciones por

ordenador para describir cambios químicos, reconocer reactivos y productos, deducir la ley de conservación de la masa en dichos procesos y comprobar la influencia de determinados factores en la velocidad de reacción.

Estándares de aprendizaje

22. Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de colisiones.

23. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.

24. Propone el desarrollo de un experimento sencillo que permita comprobar experimentalmente el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción

química, justificando este efecto en términos de la teoría de colisiones.

25. Interpreta situaciones cotidianas en las que la temperatura influye significativamente en la velocidad de la reacción.

Actividades

1. Clasifica las siguientes sustancias en sustancias puras o mezclas:
 a. Plata

b. Arena c. Patata d. Cebolla e. Agua, f. Sal

g. Leche h. Flor i. Nube j. Raíz k. Músculo l. Cerebro.


2. Explica la diferencia entre un cambio física y un cambio químico. Pon dos ejemplos de cada uno de ellos justificando tu elección.

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4. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas y di, en cada una de ellas quienes son los reactivos y quienes los productos:

a. Al(s) + HCl (aq) → AlCl3(s) + H2(g)

b. HgO (s) → Hg (l) + O2 (g)

c. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq)

d. C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

e. NH3 (g) + O2 (g) → N2 (g) + H2O (g)

5. Consulta en la Tabla periódica y halla las masa moleculares de los siguientes compuestos: a. AlCl3

b. C3H8 c. HNO3 d. CuSO4 e. PbI f. C2H6O g. Cl2

6. Enuncia la Ley de conservación de la Masa. ¿A quién se debe dicha Ley?

7. Si en la reacción entre ácido acético (vinagre) y bicarbonato de sodio conociésemos las masas de ácido acético y bicarbonato de sodio que reaccionan, y las masas de agua y sal que se forman, ¿podríamos calcular la masa de dióxido de carbono que se desprende? Justifica tu respuesta.

BLOQUE DE APRENDIZAJE IV: EL MOVIMIENTO Y LAS FUERZAS

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de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada, para valorar su utilidad en la vida diaria.

Criterio 9. Interpretar gráficas de la posición y de la velocidad de un móvil en función del tiempo, de movimientos de la vida cotidiana, para diferenciar entre velocidad media y velocidad instantánea y deducir si un movimiento es acelerado o no, determinando, en el caso de que lo sea, el valor de la aceleración

Criterio 10. Reconocer las distintas fuerzas que actúan en la naturaleza: gravitatoria, eléctrica y magnética, analizar sus características, sus efectos y los factores de los que dependen, a partir de la observación real o simulada, para explicar distintos fenómenos que acontecen a diario a nuestro alrededor.

Estándares de aprendizaje

30. Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que han producido esos alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder comprobarlo experimentalmente.

31. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

35. Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.

32. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

33. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

36. Relaciona cualitativamente la fuerza de gravedad que existe entre dos cuerpos con las masas de los mismos y la distancia que los separa.

37. Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del Sol, y a la Luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos.

Actividades

1. De un muelle sujeto por su extremo superior se cuelga un cuerpo de 1,5 kg, y se mide una elongación de 4 cm ¿cuál es el valor de la constante del muelle?

2. Responde si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a. Cuanto menos pulidas sean las superficies en contacto, menor será la fuerza de rozamiento entre ellas

b. La fuerza de rozamiento es una fuerza a distancia

c. La fuerza de rozamiento estática es mayor que la fuerza de rozamiento dinámica

d. La intensidad de las fuerzas de rozamiento siempre es la misma si no cambia el tipo de movimiento.

3. Di dos ejemplos de fuerzas en la naturaleza, una de contacto y una a distancia.

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5. Indica si las siguientes fuerza son de contacto o a distancia:

6. Responde si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a. La fuerza gravitatoria es igual en cualquier punto del planeta.

b. Las fuerzas electromagnéticas son las que se generan entre los cuerpos por el hecho de tener masa.

c. Los cuerpos elásticos no experimentan deformaciones.

d. La fuerza de rozamiento sólo se manifiesta cuando intentamos deslizar un cuerpo sobre otro.

e. Cuanto más estiremos un muelle menor será la fuerza que ejerce para recuperarse.

f. La aceleración no siempre tiene como efecto un aumento o una disminución de la velocidad.

g. La fuerza neta es la que se obtiene de componer todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo.

h. Siempre que se aplica un fuerza el resultado es un cambio en el estado de movimiento. i. Las fuerzas son magnitudes escalares.

j. La descripción de un movimiento depende del sistema de referencia.

7. Si sobre un objeto se aplica dos fuerzas de 2N y 3N, ¿cuál es el valor de la fuerza resultante? a. Si actúan en la misma dirección y sentido contrario

b. Si actúan en la misma dirección y el mismo sentido

8. Diferencia entre masa y peso. Fuerza de rozamiento

Fuerza gravitatoria

Fuerza elástica de un muelle

Fuerza magnética

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9. En una nave espacial ubicada en el espacio interestelar, lejos de cualquier astro, ¿podríamos hablar de peso? ¿y de masa? ¿por qué?

10. ¿A quién se debe la Ley de Gravitación Universal? Enúnciala

11. ¿Qué es la trayectoria de un móvil? ¿Cómo clasificamos los movimientos según su trayectoria?

12. Explica la diferencia entre desplazamiento y espacio recorrido. ¿Existe algún caso en que ambos sean iguales?

13. ¿Qué espacio (en m) recorre en 20 min un móvil que se desplaza con una rapidez media de 120 km/h?

14. Si salgo de La Laguna y voy a Tacoronte (distancia 15 km), luego sigo hasta el Puerto de la Cruz (13 km) y vuelvo al punto de partida, ¿cuál es el espacio recorrido? ¿Y el desplazamiento?

15. Un peatón que se desplaza con una rapidez media de 2 m/s tarda 8 s en cruzar una calle. ¿Cuál es el ancho de la calle?

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17. ¿Qué es la carga eléctrica? ¿En qué unidad se mide la carga eléctrica en el Sistema Internacional?

18. Explica cómo está constituida la materia y explica cómo puede un cuerpo quedar cargado negativa o positivamente.

19. Un cuerpo con carga neta cero, ¿tiene carga en su interior?

20. ¿A qué es debido que escuchemos el sonido del trueno unos segundos más tarde de que veamos el relámpago?

21. Explica de modo gráfico y textual, la generación de un rayo internube.

22. ¿Qué haría si durante un viaje en coche ves la siguiente señal? (Busca información en internet).

23.¿Por qué las puntas metálicas atraen los rayos?

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