Estados de la materia Teoría cinético-molecular

Resumen

Estados de la materia

I ¿Qué es un estado de agregación? I ¿Cuántos estados conoces? I Los tres estados clásicos

¿De qué depende el estado de una sustancia?

I ¿De qué depende el estado de una sustancia? I Teoría cinético-molecular

¿Qué es un estado de agregación?

Estados de agregación

Son formas o estados en los que una sustancia posee

propiedades bien definidas.

¿Cuántos estados hay?

Algunos estados de la materia

(a)

(b)

(c)

Los tres estados clásicos

I Hay tres estados clásicos: sólido, líquido y gaseoso I Las fronteras entre ellos son difusas

sólido

I Forma definida I Volumen definido I Incompresibles

líquido

I Sin forma definida I Volumen definido I Poco compresibles

gas

Cambios de estado

¿Qué son?

Un cambio de estado o transición de fase es un

cambio brusco

de las propiedades de una sustancia

como resultado de un

paso de un estado de agregación a otro.

Transiciones de fase clásicas

I Sólido a gas→sublimación

I Líquido a sólido→solidificación

I Líquido a gas→ebulliciónyevaporación

I Gas a sólido→sublimación inversa

Cambios de estado

¿Qué son?

Un cambio de estado o transición de fase es un

cambio brusco

de las propiedades de una sustancia

como resultado de un

paso de un estado de agregación a otro.

Transiciones de fase clásicas

I Sólido a gas→sublimación

I Líquido a sólido→solidificación

I Líquido a gas→ebulliciónyevaporación

I Gas a sólido→sublimación inversa

Evaporación y ebullición

Evaporación

I Sucedesóloen la superficie del líquido

I Sucede acualquier

temperatura

Ebullición

I Sucede entodo el líquido I Sucede a una temperatura

Teoría cinético-molecular

¿Qué es?

I Un modelo que nos permite explicar los cambios de estado

Teoría cinético-molecular

¿De qué depende el

es-tado de una sustancia?

I De lasfuerzas de cohesióninternas I De latemperaturaa

la que esté I De lapresióna la

Teoría cinético-molecular

¿Qué es?

I Un modelo que nos permite explicar los cambios de estado

Teoría cinético-molecular

¿De qué depende el

es-tado de una sustancia?

I De lasfuerzas de cohesióninternas I De latemperaturaa

la que esté I De lapresióna la

Las fuerzas de cohesión

I Son fuerzas eléctricas entre átomos o moléculas de la sustancia I Dependen de la naturaleza de las sustancias

Orden de las interacciones

I La intensidad de estas fuerzas no es igual en los tres estados

GAS

−

→

LÍQUIDO

−

→

SÓLIDO

Las fuerzas de cohesión

I Son fuerzas eléctricas entre átomos o moléculas de la sustancia I Dependen de la naturaleza de las sustancias

Orden de las interacciones

I La intensidad de estas fuerzas no es igual en los tres estados

GAS

−

→

LÍQUIDO

−

→

SÓLIDO

La temperatura

La temperatura

I Es una medida de la velocidad de las partículas de una sustancia I Se mide enK en el SI

I 0 K es la temperatura más baja (significa casi reposo absoluto de las moléculas o átomos de una sustancia)

MÁS VELOCIDAD−

→ MÁS TEMPERATURA

La temperatura

La temperatura

I Es una medida de la velocidad de las partículas de una sustancia I Se mide enK en el SI

I 0 K es la temperatura más baja (significa casi reposo absoluto de las moléculas o átomos de una sustancia)

MÁS VELOCIDAD−

→ MÁS TEMPERATURA

La presión

La presión

I Es una medida de la fuerza que ejercen los átomos/moléculas de una sustancia sobre la pared del recipiente que los contiene. I Se mide enN/m2 _{en el SI}

MÁS PRESIÓN−

→ MÁS F SOBRE LAS PAREDES

Comentarios importantes

I Un sólido perfectamente contenido en un recipienteNOejerce presión sobre él

La presión

La presión

I Es una medida de la fuerza que ejercen los átomos/moléculas de una sustancia sobre la pared del recipiente que los contiene. I Se mide enN/m2 _{en el SI}

MÁS PRESIÓN−

→ MÁS F SOBRE LAS PAREDES

Comentarios importantes

I Un sólido perfectamente contenido en un recipienteNOejerce presión sobre él

Cambios de estado y TCM

I Si la temperatura aumenta, las partículas

I ... vibran más rápido

I ... eventualmente puedenromper las fuerzas de cohesión I ... pasarán a estadosmás libres

I Si la presión disminuye en una fase fluida, las partículas

I ... chocarán menos con las paredes I ... tendrán menos velocidad

I ... estarán en fases cada vezmenos libres I _{... estarán cada vez más juntas}

I _{... sentiránmáslas fuerzas de cohesión.}

Cambios de estado y TCM

I Si la temperatura aumenta, las partículas

I ... vibran más rápido

I ... eventualmente puedenromper las fuerzas de cohesión I ... pasarán a estadosmás libres

I Si la presión disminuye en una fase fluida, las partículas

I ... chocarán menos con las paredes I ... tendrán menos velocidad

I ... estarán en fases cada vezmenos libres I ... estarán cada vez más juntas

I _{... sentiránmáslas fuerzas de cohesión.}

Cambios de estado y TCM

I Si la temperatura aumenta, las partículas

I ... vibran más rápido

I ... eventualmente puedenromper las fuerzas de cohesión I ... pasarán a estadosmás libres

I Si la presión disminuye en una fase fluida, las partículas

I ... chocarán menos con las paredes I ... tendrán menos velocidad

I ... estarán en fases cada vezmenos libres I ... estarán cada vez más juntas

I _{... sentiránmáslas fuerzas de cohesión.}

¡Prácticas!

I ¿Qué le pasa a la densidad cuando aumentaT?

I La densidad de un gas, ¿es mayor que la de un sólido?

I La densidad de un líquido, ¿es mayor que la de un gas?

I El volumen de un líquido, ¿es mayor que el de un sólido?

¡Prácticas!

I ¿Qué le pasa a la densidad cuando aumentaT?

I La densidad de un gas, ¿es mayor que la de un sólido?

I La densidad de un líquido, ¿es mayor que la de un gas?

I El volumen de un líquido, ¿es mayor que el de un sólido?

¡Prácticas!

I ¿Qué le pasa a la densidad cuando aumentaT?

I La densidad de un gas, ¿es mayor que la de un sólido?

I La densidad de un líquido, ¿es mayor que la de un gas?

I El volumen de un líquido, ¿es mayor que el de un sólido?

¡Prácticas!

I ¿Qué le pasa a la densidad cuando aumentaT?

I La densidad de un gas, ¿es mayor que la de un sólido?

I La densidad de un líquido, ¿es mayor que la de un gas?

I El volumen de un líquido, ¿es mayor que el de un sólido?

¡Prácticas!

I ¿Qué le pasa a la densidad cuando aumentaT?

I La densidad de un gas, ¿es mayor que la de un sólido?

I La densidad de un líquido, ¿es mayor que la de un gas?

I El volumen de un líquido, ¿es mayor que el de un sólido?