Problemas de Química propuestos en las P.A.U. Formulación y Nomenclatura

Problemas de Química propuestos en las P.A.U.

Formulación y Nomenclatura 1.- Formula o nombra los compuestos siguientes:

a) Nitrito de hierro (II) b) Hidruro de Berilio c) Trimetilamina d) TiO2

e) KOH

f) HOCH2COOH

2.- Formula o nombra los compuestos siguientes:

a) Yoduro de oro (III) b) Peróxido de hidrógeno c) 2–buteno

d) KMnO4

e) HBrO3

f) CH3COCH3

3.- Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos orgánicos:

a) 4-metil-2-penteno b) Etilmetiléter c) Fenilamina d) 2,2-dimetilbutanal

4.- Escribe y nombra los siguientes compuestos orgánicos:

1) Un aldehido; 2) un ácido; 3) una amina secundaria; 4) un alcohol secundario.

5.- Formula las siguientes especies químicas:

• hidruro de aluminio

• cloruro cálcico

• ácido perclórico

• nitrato mercurioso

• 3-metil-2-butanol

• 2-butenal

• pentanoato de etilo

• ácido propanoico

Nombra (de una sola forma), las siguientes especies químicas:

H2S Al (OH)3

KMnO4 HNO3

CH3 –CH2 – CH2 – C(CH3)2 –CH2OH CH3 – CH(OH) – CH2 -CHO CH3 –CH2 – CH2 – NH2 CH3 – CO – CH3

6.- Formula las siguientes especies químicas:

• hidróxido plúmbico

• cloruro estannoso

• ácido sulfúrico

• carbonato cálcico

• 3 – bromopropanal

• propadieno

• etanoato de butilo

• ácido butanóico

Nombra las siguientes especies químicas:

P2O5 FeCl2

H3PO4 NaClO

CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 CH3 – CH2 - COOH

Problemas de Química propuestos en las P.A.U.

Formulación y Nomenclatura

CH3 – CH2 –CH(OH) – CH3 CH3 –CH2 – CH2 – CONH2

7.- Nombra o formula los siguientes compuestos: NaH2PO4, Al2O3, MnCl2, K2O2, C6H5COOH, peryodato de potasio, ácido hipocloroso, dietilamina, 2 – buteno y oxalato de plata.

8.- Nombra o formula, según el caso, los compuestos siguientes:

1) 4-5 dimetil – 1- hexeno 2) Ácido 2 – cloropropanóico 3) C6H5 – NH2

4) CH3 – CH2 – ONa

9.- Escribe las fórmulas (semidesarrolladas) de los siguientes compuestos:

3 – metil – 1- clorobutano; 3 – metil – 1 – pentino; metil – 2 – propanol;

2, 4 – pentanodiona.

Formulación en Química Inorgánica. Tipos de compuestos :

Tablas de las valencias y números de oxidación más generales de metales y no metales

Metales

I - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr y Ag.

II- Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn y Cd.

III- B, Al, Bi y Ga.

I y II- Cu y Hg.

II y III - Fe, Co y Ni.

II y IV - Ge, Sn y Pb.

Semimetales : Cr : II, III y VI*

Mn : II, IV, VI* y VII*

La valencia VI se utiliza para formar el anhídrido crómico y por lo tanto los ácidos crómico y dicrómico.

Las valencias VI y VII se utilizan para formar los anhídridos mangánicos y permangánico y respectivamente por lo tanto los ácidos mangánico y permangánico.

No Metales Con H y Metales Con Oxígeno

F I (1-) ---

Cl “ I (+1) ; III (+3) ; V (+5) ; VII (+7) Br “ “

I “ “

O II (-2) --- S “ II (+2) ; IV (+4) ; VI (+6)

Se “ “ Te “ “

N III (-3) I (+1) ; III (+3) ; V (+5) P “ “

As “ “ Sb “ “

C IV (-4) II (+2) ; IV (+4) Si “ “

a) Oxidos básicos : Resultan de la combinación de un metal con el oxígeno. Se nombran empleando la palabra óxido seguida del metal acabado en -oso- o en -ico- según actúe con su menor o mayor valencia respectivamente.

Ejemplos : óxido de potasio : K2O óxido cúprico : CuO óxido niquélico : Ni2O3

óxido mercurioso : Hg2O

b) Oxidos ácidos ó anhídridos : Resultan de la combinación de un no metal con el oxígeno.

Para nombrarlos se emplea la palabra anhídrido del nombre del no metal acabado en - oso-

en -ico- según actúe con su menor o mayor valencia. Si el no metal tiene más de dos valencias para nombrar el óxido, entonces se emplean los prefijos y sufijos que se indican

a continuación :

hipo ... oso

...oso ...ico per...ico

Ejemplos : anhídrido sulfúrico : SO3

anhídrido hipocloroso : Cl2O anhídrido peryódico : I2O7

c) Hidruros : Resultan de la combinación de un metal con el hidrógeno. Para nombrarlos se emplea la palabra hidruro seguida del metal acabado en -oso- o en -ico- según actúe con su menor o mayor valencia.

Ejemplos : hidruro cuproso : CuH hidruro de calcio : CaH2

hidruro plúmbico : PbH4

d) Acidos Hidrácidos : Resultan de la combinación de un no metal con el hidrógeno. El no metal va a ser un halógeno o un anfígeno con la excepción del oxígeno.

Para nombrarlos se nombra el no metal acabado en -hídrico- precedido de la palabra ácido

También se pueden nombrar con el no metal acabado en -uro- seguido de la palabra hidrógeno.

Ejemplos : fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico : HF cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico : HCl sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico : H2S e) Compuestos del hidrógeno con otros no metales :

Estos compuestos no tienen carácter ácido en disolución acuosa y por tanto no son ácidos hidrácidos.

Reciben todos ellos nombres especiales : amoniaco : NH3

fosfina : PH3

arsina : AsH3

estibina : SbH3

metano : CH4

silano : SiH4

f) Hidróxidos : Resultan de la combinación de un metal con el anión hidroxilo (^-OH) que tiene valencia I. Para nombrarlos se emplea la palabra hidróxido seguida del metal acabado en -oso- ó en -ico- según actúe con su menor o mayor valencia. Ejemplos : hidróxido de sodio : Na OH ; hidróxido de aluminio : Al (OH)3

g) Sales de ácidos hidrácidos : Resultan de la combinación de un metal y un no metal.

Para nombrarlos se escribe el no metal acabado en -uro- y a continuación el metal acabado en oso o en -ico- según actúe con su mayor o menor valencia. Ejemplos : cloruro férrico : FeCl3 ; sulfuro de sodio : Na2S ; fluoruro de calcio : CaF2

h) Acidos oxácidos : Son compuestos que responden a la estructura Ha X_b O_c siendo a, b y c números enteros y positivos, y X un no metal o un semimetal (como Cr o Mn). Se puede determinar su estructura sumándole al anhídrido correspondiente una o varias moléculas de agua aunque hay que tener muy en cuenta que ésto no es cierto desde el punto de vista químico en todos los casos. Se nombran igual que el anhídrido del que proceden pero empleando la palabra ácido. Ejemplos : ácido sulfuroso : SO2 + H2O ---- H2SO3 ; ácido nítrico : N2O5 + H2O ---- HNO3

Según el grado de hidratación del ácido se encargan para nombrarlo los prefijos -meta- y - orto- ; de forma sencilla se puede formar un metaácido añadiendo una molécula de agua al anhídrido ; y un ortoácido añadiendo tres moléculas de agua al anhídrido. Son excepciones los ácidos ortosilícico ( SiO2 + 2 H2O ---- H4SiO4) y ortoperyódico ( I2O7 + 5 H2O ---- H5IO6).

Los diácidos son ácidos oxácidos que contienen dos átomos del elemento que anteriormente llamamos X. Para formarlos añadimos una molécula de agua a dos moléculas de anhídrido. Ejemplo : 2 CrO3 + H2O ---- H2Cr2O7

i) Sales oxácidas : Se forman por sustitución de los hidrógenos de los ácidos oxácidos por elementos metálicos. Ejemplos : Na2SO4 por H2SO4 ; K2CO3 por H2CO3 ; AgNO3 por HNO3 . Se nombran teniendo en cuenta la siguiente tabla :

ácido oxácido sal oxácida

hipo ... oso hipo.... ito Ejemplos : sulfato de sodio : Na2SO4 oso ito perclorato de potasio : KClO4

ico ato hipoyodito de plata : AgIO per... ico per.... ato nitrito de plomo (II) : Pb (NO2)2

Serie 1

# Fórmula Nombre del compuesto

1. NH4F

2. KMnO₄

3. SnBr₂

4. PbO2

5. Zn(NO₃)₂ 6. Ag3PO4

7. NH4NO2

8. BiCl₃.NOCl

9. Na⁺

10. AlCa₂(OH)₇

11. HCrO₂

12. HNO3

13. H₄SiO₄ 14. H2CO4

15. H2SCl8

16. (UO₂)₂SO₄ 17. [NiCl2(H2O)2] 18. [Cr(C₂O₄)₃]^{3 -} 19. [Fe(NO)₂(CO)₂] 20. [CoCl(NCS)(NH3)4]NO3

# Nombre del compuesto Fórmula

1. Cloruro de zinc

2. Dihidrógenfosfato de calcio

3. Ácido fosfórico

4. Peróxido de potasio

5. Ácido súlfurico

6. Hidróxido de magnesio

7. Sulfato amónico

8. Ion bromato / trioxobromato(V) 9. Tetraoxowolfromato(VI) de hidrógeno

10. Dióxido de cloro

11. Bromuro de oro(I)-tricloruro de fósforo 12. Trioxoseleniato(IV) de hidrógeno 13. Hexaoxoperoxodifosfato(V) de hidrógeno

14. Manganato sódico

15. Trioxovanadiato(V) de bario 16. Carbonato-sulfato de plomo(IV) 17. Fluoruro de magnesio y potasio

18. Ion tetracloroplatinato(II) 19. Cloruro de pentaacuohidroxocromo(III) 20. Sulfato de hexaacuohierro(II)

Serie 2

# Fórmula Nombre del compuesto

1. CS2

2. Na₂HPO₄

3. HCl 4. HClO

5. NH₄OH

6. Fe(OH)2

7. LiOH 8. K₂Mg(SO₄)₂.6H₂O

9. Co²⁺

10. H₂TeO₄

11. HPO₃

12. KAuO2

13. NH₄BrO₄

14. HNO2

15. H3SbO4

16. Fe₂(Cr₂O₇)₃

17. HClOS3

18. [Ni(H₂O)₆]²⁺

19. [Pt(NH₃)₄]Cl₂ 20. [CoCl2(DMG)2]

# Nombre del compuesto Fórmula

1. Nitrito de sodio

2. Tetraóxido de diiodo

3. Sulfato de cobre(II) pentahidratado 4. Óxido de mercurio (II) 5. Ioduro de hierro(II) 6. Cloruro de cromo (III) 7. Carbonato de potasio 8. Hidrógensulfato de plata

9. Ion vanadilo(V)

10. Ácido carbónico

11. Tetraoxodinitrato(III) de hidrógeno 12. Sulfuro de hidrógeno-agua(8/46)

13. Arsina 14. Trioxoantimoniato(V) de hidrógeno

15. Tetracloroplatinato(II) de hidrógeno 16. Nitrato de sodio y talio(I) 17. Heptaoxodimolibdato(VI) de sodio

18. Ion hexacianoferrato(II)

19. Cloruro de tetraacuoclorohidroxocromo(III) 20. Carboniltetracianomanganato(I) de sodio