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SOLUCIONES Guía de Ejercicios
Titulación Ácido Fuerte – Base Fuerte
1. ¿Qué es una Valoración?Rpta: Método de Análisis Cuantitativo en el cual se determina la concentración de un reactivo
(analito) a partir de otro reactivo de concentración conocida (patrón primario).
2. ¿Qué tipo de reacciones químicas se pueden llevar a cabo en una Valoración?
Rpta: 1) Neutralización 3) Redox
2) Precipitación 4) Complexometría (formación de Complejos)
3. ¿Qué nombre recibe la reacción química que ocurre en una reacción ácido – base?
Rpta: Neutralización
4. ¿Qué es una Neutralización?
Rpta: Es una Reacción Química entre un ácido y una base para formar una sal y agua.
5. Escriba la ecuación que representa la reacción entre un ácido y una base fuerte
Rpta: AF + BF SAL + H O2
6. ¿Qué pH tiene el sistema ácido – base fuerte en la neutralización total?
Rpta: pH 7.
7. ¿Por qué la sal formada en la reacción de neutralización no influye en el pH?
Rpta: Porque NO se hidroliza, por lo que no altera el pH del sistema.
8. Complete el siguiente cuadro de viraje de la Fenolftaleína:
Fenolftaleína Roja Fenolftaleína Incolora
Medio Ácido Incolora Incolora
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9. 5 mL de HCl 0.095 M son valorados con NaOH 0.086 M. Realice los cálculos correspondientes y responda en línea:
a) pH del sistema al inicio de la titulación: 1.02 b) Volumen NaOH para la neutralización: 5.52 mL
Desarrollo a) + pH = log H pH = log 0.095 pH = 1.02 b) + 4 0.095 moles H 4.75 10 moles H 1000 mL 5 mL x
Recordemos que en el Punto de Equivalencia, los moles de H+ se igualan a los moles de OH–, por lo tanto:
4 0.086 moles OH 4.75 10 moles OH 5.52 mL de NaOH 1000 mL x
10. 10 mL de NaOH 0.1 M son valorados con HCl 0.098 M. Realice los cálculos correspondientes y responda en línea:
a) pH del sistema al inicio de la titulación: 13 b) Volumen HCl para la neutralización: 10.20 mL c) pH a un V HCl = 5 mL: 12.54
d) pH en PE: 7
e) pH a un V HCl = 12 mL: 2.09
Desarrollo
a) pOH = log OH pH = 14 pOH
pOH = log 0.1 pH = 14 1 pOH = 1 pH = 13
3 b) 3 0.1 mol OH 1 10 moles OH 1000 mL 10 mL x
, por lo tanto el volumen de neutralización en el punto de equivalencia será:
3 0.098 moles H 1 10 moles H 10.20 mL de HCl 1000 mL x c)
COH VOH
CH Vag H
OH V final
0.1 M 10 mL
0.098 M 5 mL
OH 15 mL OH 0.034 MpOH = log OH pH = 14 pOH
pOH = log 0.034 pH = 14 1.46 pOH = 1.46 pH = 12.54 d)
CH Vag H
COH VOH
H V final
0.098 M 12 mL
0.1 M 10 mL
H 22 mL + H 0.008 M pH = log H pH = log 0.008 pH = 2.09 11. Se valoran 25 mL de KOH 0.065 M con HCl 0.078 M:
a) Nombre de la reacción: Neutralización b) pH neutralización total: 7
c) Volumen de HCl para alcanzar PE: 20.76 mL d) g L de KOH: 3.64 g L Desarrollo c) 0.065 moles OH 3 1.62 10 moles OH 1000 mL 25 mL x
, por lo tanto el volumen de
neutralización en el punto de equivalencia será:
3 0.078 moles H 1.62 10 moles H 20.76 mL de HCl 1000 mL x
4 d) KOH g PM 56.1 mol 1 mol 0.065 moles g 3.64 de KOH L 56.1 g x
12. Se toma 1 g de NaOH y se disuelve en 50 mL de H2O. De ésta solución, se saca una alícuota de
10 mL y se valora con 8 mL de HCl 0.1 M:
a) M solución 10 mL de NaOH: 0.08 M b) Tipo de reacción: Neutralización c) pH en PE: 7
d) pH al añadir 3 mL de HCl: 12.58 e) pH al añadir 15 mL de HCl: 1.55 f) g.p NaOH
50 mL solución: 0.16 gp g) % pureza del NaOH: 16 % pureza
Desarrollo a) 4 4 4 0.1 mol H 8 10 moles H 1000 mL 8 mL P.E = 8 10 moles OH 8 10 moles OH 0.08 M 1000 mL 10 mL x x d)
OH OH H ag H C V C V OH V final
0.08 M 10 mL
0.1 M 3 mL
OH 13 mL OH 0.038 MpOH = log OH pH = 14 pOH
pOH = log 0.038 pH = 14 1.42 pOH = 1.42 pH = 12.58
5 e)
H ag H OH OH C V C V H V final
0.1 M 15 mL
0.08 M 10 mL
H 25 mL + H 0.028 M pH = log H pH = log 0.028 pH = 1.55 f) 4 3 3 8 10 moles NaOH 4 10 moles NaOH 10 mL 50 mL 1 mol 4 10 moles 0.16 gp NaOH 40 gp x x g) 0.16 gp NaOH 16 % pureza 1 gc 100 gc x 13. Escriba la ecuación que represente la reacción entre: a) Ácido clorhídrico e hidróxido de sodio
b) Amoníaco y ácido clorhídrico c) Hidróxido de potasio y ácido nítrico
Desarrollo
a) HCl + NaOH NaCl + H O2
b) NH OH + HCl 4 NH Cl + H O4 2
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14. ¿Qué volumen de NaOH 0.085 M se requiere para neutralizar:
a) 27 mL de HCl 0.085 M: 27 mL de NaOH b) 15 mL de HCl 0.072 M: 12.70 mL de NaOH c) 23 mL de HCl 0.1 M: 27.05 mL de NaOH d) 36 mL de HCl 0.060 M: 25.41 mL de NaOH Desarrollo b) 3 0.072 moles H 1.08 10 moles H 1000 mL 15 mL x 3 0.085 moles OH 1.08 10 moles OH 12.70 mL de NaOH 1000 mL x c) 3 0.1 mol H 2.3 10 moles H 1000 mL 23 mL x 3 0.085 moles OH 2.3 10 moles OH 27.05 mL de NaOH 1000 mL x d) 3 0.060 moles H 2.16 10 moles H 1000 mL 36 mL x 3 0.085 moles OH 2.16 10 moles OH 25.41 mL de NaOH 1000 mL x
