Definición y medición del pH
Definición y medición del pH
El pH del agua varía según factores como el tipo de sustrato, cantidad de plantas y peces en el El pH del agua varía según factores como el tipo de sustrato, cantidad de plantas y peces en el acuario, etc. Hay
acuario, etc. Hay rocasrocas que pueden alcalinizar el agua excesivamente. En cualquier comercioque pueden alcalinizar el agua excesivamente. En cualquier comercio especializado en acuarismo podemos conseguir medidores de pH.
especializado en acuarismo podemos conseguir medidores de pH.
Escala de valores de pH
Escala de valores de pH
Tam
Tambiébién n hay hay prproduoductoctos s ququímiímicos cos parpara a aciacidifdificaicar r o o alcalcalialiniznizar ar el el aguagua. a. Se Se utiutilizalizan n parparaa acondicionar el agua que obtenemos del grifo, previo a
acondicionar el agua que obtenemos del grifo, previo a utilizarla en el utilizarla en el acuario.acuario.
Puede parecer algo tedioso, pero es muy importante que nuestro acuario tenga el pH adecuado Puede parecer algo tedioso, pero es muy importante que nuestro acuario tenga el pH adecuado para cada especie de
para cada especie de pecespecesy plantas.y plantas.
El agua, aparte de moléculas de H2O, tiene iones libres de Hidrógeno. Ese conjunto de iones El agua, aparte de moléculas de H2O, tiene iones libres de Hidrógeno. Ese conjunto de iones tiene un peso, ése peso define el valor del pH.
tiene un peso, ése peso define el valor del pH.
Esos iones libres de Hidrógeno pueden ser negativos de radical
Esos iones libres de Hidrógeno pueden ser negativos de radical hidroxilo (aniones) o positivos dehidroxilo (aniones) o positivos de Hidrógeno (cationes). Los cationes determinarán la acidez. Su peso en gramos por cada litro de Hidrógeno (cationes). Los cationes determinarán la acidez. Su peso en gramos por cada litro de agua nos dará el valor de acidez. El
agua nos dará el valor de acidez. El agua neutra está igualada en peso de aniones y cationes.agua neutra está igualada en peso de aniones y cationes.
Escala de pH
Escala de pH
La escala del pHLa escala del pH es logarítmicaes logarítmica, va desde 1 , va desde 1 a 14. Un punto de pH significa una concentracióna 14. Un punto de pH significa una concentración diez veces mayor o menor que la anterior o posterior en la escala. Podemos decir entonces que diez veces mayor o menor que la anterior o posterior en la escala. Podemos decir entonces que un pH 5 es 100 veces más acido que uno de 7 (neutro).
un pH 5 es 100 veces más acido que uno de 7 (neutro). Es claro que un punto de
Es claro que un punto de diferencia, se convierte en una gigantesca diferencia de concentración,diferencia, se convierte en una gigantesca diferencia de concentración, que sin duda repercutirá en la salud de
que sin duda repercutirá en la salud de plantasplantasy peces.y peces.
El pH:Definición, cálculo,
El pH:Definición, cálculo, valores, medida
valores, medida
¿Qué es el pH?.
¿Qué es el pH?.
El pH es un valor que se usa para indicar la acidez o a
El pH es un valor que se usa para indicar la acidez o a lcalinidad de una sustancia. Lalcalinidad de una sustancia. La escala de pH es una escala logarítmica de crecimiento exponencial. Oscila entre los escala de pH es una escala logarítmica de crecimiento exponencial. Oscila entre los valores de 0 (más acido) y 14 (más básico), 7 es Neutro. El "factor pH" se define como valores de 0 (más acido) y 14 (más básico), 7 es Neutro. El "factor pH" se define como el potencial de Hidrógeno calculado como el logaritmo de la actividad o concentración el potencial de Hidrógeno calculado como el logaritmo de la actividad o concentración molar de los iones Hidrógeno (H+ ó
molar de los iones Hidrógeno (H+ ó hidronio H3O+). pH = -log[H+].hidronio H3O+). pH = -log[H+]. Si la concentración de iones hidrógeno en
Si la concentración de iones hidrógeno en una muestra en disolución es de una muestra en disolución es de 2.0*10E-32.0*10E-3 M y aplicamos la fórmula citada llegaremos a la
M y aplicamos la fórmula citada llegaremos a la conclusión de que es una disoluciónconclusión de que es una disolución muy ácida, puesto que su pH es 2.7. Así es como hemos procedido para hallar el pH: muy ácida, puesto que su pH es 2.7. Así es como hemos procedido para hallar el pH: Para
Para [H+] [H+] = = 2.0*10E-3 2.0*10E-3 M M [OH-] [OH-] = = 10E14/2.*10-3 10E14/2.*10-3 = = 5.0*10E-12M 5.0*10E-12M pH pH = = -log-log 2.0*10E-3
14-11.30 = 2.70
Para [H+] = 1*10E-7 M = 0,0000001 pH = 7, ya que pH = -log[10E-7] = 7.0 Kw = [H+][OH-]=10E-14 en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua. log Kw = log [H+] + log [OH-] 14 = log [H+] + log [OH-]
pOH = log [OH-] = 14 - log [H+] Ejemplos de pH: Agua corriente 6 Agua de lluvia 5,6 Agua de mar 8,0 Agua de mar 8,5 Agua potable 5 a 8 Agua pura 7,0 Amoníaco (disuelto) 11,8 a 12,3 Bicarbonato sódico (Sol. satura.) 8,4 Café 5 Cerveza 4,1 a 5 Disolución de HCl 1 M 0 Disolución de NaOH 1 M 14 Gaseosas 1,8 a 3 Huevos frescos 7,8 Jugo de limón 2,1 a 2,4 Jugo de naranja 3 a 4 Jugo gástrico 1 a 3 Jugo gástrico 1,5 Leche 6,9 Leche de magnesia 10,5 leche de magnesia 10,5 Leche de vaca 6,4 Lejía 12 Lluvia ácida 5,6 Orina humana 6,0 Pasta de dientes 9,9 Saliva (al comer) 7,2 Saliva (reposo) 6,6 Sangre humana 7,4 Tomates 4,2 Vinagre 2,5 a 3,5 Vino 3,5 Zumo de limón 2,5 Zumo de naranja 4 Zumo de tomate 4 Medida del pH:
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un pHmetro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores. (Nota: Al poner el término 10E-3, queremos referirnos a 10 elevado a -3)
DIFERENCIA DE ACIDO Y BASICO
En quimica, comunmente una base se la piensa como una sustancia acuosa que puede
aceptar iones Hidrógeno.
Ademas se puede definir comunmente a una base a cualquier compuesto quimico que
disuelto en agua, da una solucion con un pH superior a 7.
Un acido, tradicionalmente es considerado cualquier compuesto quimico que al disolverse
en agua, da una solucion con una actividad del ion Hidrogeno, mayor que en agua pura. Es
decir un pH menor a 7. Estos se aproxima a la definicion moderna de Martin y Lowry, que
defini a un acido como un compuesto que dona ion Hidrogeno ( H+) a otro compuesto
llamado base.
En el hogar usamos a diario sustancias acidas. Como el jugo de limon, vinagre, HCl para
eliminar manchas de oxido en sanitarios, acido picrico para quemaduras, acido oxalico para
quitar manchas de oxido de la ropa etc.
Entre las basicas de uso hogareños tenemos, el limpia hornos, que es HONa, el bicarbonato
de sodio, , pasta dental, jabones alcalinos etc.
Entre los alimentos alcalinos tenemos. Esparragos, cebolla, espinaca, ajo, apio y pepinos
entre los mas conocidos.
Entre los acidos podemos nombrar. Carne de cerdo, cordero, pollo, queso, salsa de sola,
miel y endulzantes artificiales.
SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS INTRODUCCIÓN
En la naturaleza las sustancias pueden ser clasificadas en ácidas, básicas, o neutras.
• Las sustancias ácidas presentan las siguientes propiedades: • Tienen sabor ácido o agrio
• Son corrosivos, actúan sobre metales generando sales • Reaccionan con las bases neutralizándose
• Cambian a rojo el papel tornasol azul • No reaccionan con la fenoftaleína • Torna incoloro el azul de bromotinol
• Las sustancias básicas presentan las s iguientes propiedades: • Tienen sabor amargo
• Son viscosas al tacto
• Reaccionan con los ácidos neutralizándose • Cambian azul el papel tornasol rojo
• Reaccionan con la fenoftaleína adquiriendo un color rojo
PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS
1.- Limpie 10 tubos de ensayo y agregue a cada uno 3 ml de solución según se indica en el siguiente cuadro y determine su comportamiento frente a los indicadores mencionados en él. También
determine el valor de pH usando papel indicador y el pehachímetro digital. Clasifique las sustancias ácidas, básicas o neutras.
Tubos Papel tornasolrojo Papel tornasolazul Fenoftaleína bromotinolAzul de Valor depH sustanciaTipo de Ac. Acético diluido Queda igual Torna rojo No reacciona Lo decolora 2 Ácido
Ácido cítrico Queda igual Torna rojo No reacciona Torna amarillo 3 Ácido
Amoniaco Torna azul Queda igual Si reacciona No reacciona 9 Base
Bicarbonato Torna azul Queda igual Si reacciona No reacciona 9 Base
Jugo de limón Queda igual Torna rojo No reacciona Torna amarillo 3 Ácido Hidróxido sódico Torna azul Queda igual Si reacciona No reacciona 11 Base Ácido clorhídrico Queda igual Torna rojo No reacciona Torna rojo 1 Ácido Ácido nítrico Queda igual Torna rojo No reacciona Torna rojo 0 - 1 Ácido Hidróxido potásico Torna azul Queda igual Si reacciona No reacciona 11 Base Ácido sulfúrico Queda igual Torna rojo No reacciona Torna rojo 0 - 1 Ácido 2.- Compruebe la fuerza de los ácidos tomando dos trozos de zinc metálico y colocándolos en dos tubos separados. Al primero agregue 1 ml de ácido clorhídrico y al segundo 1 ml de ácido acético. Observe la formación de burbujas (hidrógeno) en ambos casos y mida el tiempo que se demora en desaparecer el trozo de metal.
• Tubo con ácido clorhídrico: El trozo de zinc se deshizo a los 3 minutos 40 segundos, la solución tornó
a color negro y se pudo observar la aparición de burbujas.
• Tubo con ácido acético: Mientras el trozo de zinc permaneció en el interior del tubo, no hubo
reacción, el trozo no se deshizo.
3.- Compruebe la fuerza de ácidos o bases utilizando un conductímetro.
•
4.- En un vaso de pp coloque 20 ml de hidróxido de sodio diluido (NaOH). Agregue gotas de fenoftaleína hasta adquirir una coloración rojo violáceo. Coloque en una bureta 15 ml de ácido
clorhídrico y vaya agregando gota a gota el ácido sobre la solución de NaOH hasta que la solución vire de color rojo a incoloro. Determine el valor del pH y averigüe los productos formados.
• El valor del pH es entre 7 y 8. Los productos formados son:
Na + H2O Na+ +
OH-5.- Fabricación de una base. En un tubo de ensayo totalmente seco, coloque un trozo de sodio metálico (Na), agregue con mucho cuidado unas gotas de agua con una pipeta y evite acercarse a la salida del tubo. Espere unos instantes y después agregue unas gotas de fenoftaleína. Reconozca los productos formados y escriba la ecuación correspondiente.
• Se forma sal + agua.
Na + H2O NaOH + H2 NaOH + HCl NaCl + H2O
6.- Instale dos matraces como los que muestra la figura y conéctelo con un tubo en U. Al primer matraz agregue 3 grs de urea, y el segundo tubo unos 2 ml de solución de fenoftaleína. Conecte ambos
recipientes y caliente el matraz que contiene la urea. Reconozca el producto formado y las características que presenta.
urea
solución de fenoftaleína mechero
• El urea se descompone en agua y amoniaco. El gas del amoniaco pasa por el tubo tiñendo de rojo la
fenoftaleína, ya que es una base.
7.- En un matraz prepare una solución de HCl diluida, mida el pH; en otro vaso de pp coloque 10 ml de una solución diluida de amoniaco, y 10 ml de una solución de cloruro de amonio. Mida el pH del
tampón formado de tal manera que logre mantener un pH de un rango 8 a 9. Agregue 5 ml de solución de HCl y mida el valor de pH de la solución para verificar si el tampón cumplió su finalidad.
• Al formar un tampón de amoniaco con una solución diluida de cloruro de amonio el pH del tampón es
11. Al agregarle HCl diluido al tampón (ph=2). El sistema buffer baja el pH a 9, por lo tanto, el tampón cumplió su misión.
CONCLUSIONES
Al realizar estos experimentos, pudimos aprender a reconocer distintos tipos de sustancias, ya sean ácidas, neutras o básicas. Observamos las reacciones que ocurren entre un ácido y otro, y la forma en que actúan frente a la fenoftaleína y azul de bromotinol.
Pudimos relacionar los valores de escala de pH con los valores respectivos. Fabricamos bases y aprovechamos de usar mejor el laboratorio.
Acidez gástrica
martes 11 de septiembre de 2007
La acidez gástrica se debe a un exceso de producción de ácido en el estómago que puede manifestarse en forma de acidez o ardor en la parte superior del abdomen, sensación que puede subir hasta la garganta.
Los medicamentos que se utilizan para combatir la acidez gástrica se llaman antiácidos, y actuan neutralizando este exceso de ácido por medio de una reacción quimica.
Es importante tener presente que los antiácidos sirven para tratar el ardor o acidez, pero no sirven para combatir otros problemas gástricos, como las digestiones pesadas,
flatulencias etc... Antiacidos
Los antiacidos que se encuentran más frecuentemente en el mercado suelen llevar
bicarbonato sodico, sales de aluminio, sales de calcio, o combinaciones de estos principios activos.
La mayoria de los preparados comerciales son mezcla de estos productos, y tienen un efecto laxante o astringente dificil de predecir, que depende en gran medida de cada persona.
1. Bicarbonato sodico
Ventajas: Actua rapidamente. Inconvenientes: Puede tener efecto rebote (más acidez). Por su alto contenido en sodio no deben tomarlo personas sometidas a dietas pobres en sal: hipertensos, enfermos de corazón etc...
2. Sales de aluminio
Ventajas: Acción más lenta pero más duradera. Inconvenientes: Puede dar lugar a estreñimiento.
3. Sales de magnesio
Ventajas: Acción más lenta pero más duradera. Inconvenientes: Puede tener acción laxante 4. Sales de calcio
Ventajas: Acción más lenta pero más duradera. Inconvenientes: Puede dar lugar a estreñimiento.
Sobre como usar el medicamento
Es preferible tomar los antiacidos una media hora después de las comidas, o cuando surjan las molestias. Es conveniente espaciar el mayor tiempo posible entre la toma de un
antiácido y la de cualquier otro medicamento. Sobre las precauciones
Antes de comenzar cualquier otro tratamiento, es importante poner en conocimiento del médico que se están tomando antiácidos, para prevenir la posible aparición de
interacciones.
Esta recomendación es especialmente importante en el caso de las tetraciclinas, digoxina Y sales de hierro.
médico.
Sobre hábitos higiénicos y medidas preventivas
* Es muy frecuente tomar leche para aliviar la acidez y el dolor de estomago. Hoy en día su utilidad como antiácido ha sido puesta en tela de juicio. En cualquier caso, no debe
tomarse en grandes cantidades simultaneamente con el antiácido (sobre todo si se trata de bicarbonato sódico), toda vez que podría dar lugar a un exceso de alcalinidad en el
organismo.
* Se deben evitar en lo posible los irritantes gastrointestinales, como el alcohol, el tabaco y el café.
Consideraciones de interés para el farmaceútico
Todos los antiácidos deben evitarse en caso de insuficiencia renal
Atención al contenido en sodio de todos los preparados, pues puede dar lugar a problemas de retención de liquidos. Esta recomendación es especialmente importante en el caso de personas que padecen hipertensión.
Las recomendaciones generales de los antiácidos se pueden aplicar a estos productos, con la salvedad de los que llevan antiespasmódicos, ya que contienen un producto del tipo de la belladona, u otro antiespasmódico, y pueden dar lugar a distintos problemas debido a sus
efectos anticolinérgicos: * Sequedad de boca * Alteraciones en la vista * Retención urinaria * Taquicardia etc...
Es frecuente que las embarazadas soliciten algún medicamento para tratar el ardor de estomago. Siempre que sea de una manera esporádica y no continuada, se les puede aconsejar un antiácido que contenga preferiblemente sales de aluminio y magnesio en combinación, y evitar el bicarbonato (por su acción sistémica y por favorecer la retención de liquidos) asi como los que contienen calcio, que pueden dar lugar a estreñimiento. De todas formas se debe insistir en que consulte a su ginecólogo antes de tomar medicamento alguno.
Este tipo de productos no deben emplearse para tratamientos prolongados, ni junto a otros medicamentos sin el conocimiento del médico. Medicamentos de este grupo:
* Almax
* Bicarbonato sódico * Alugelibys
* Dogmagel
