Serie de Balmer

(1)

Serie de Balmer

Espectro atómico de hidrógeno

Ileana Nieves Martínez Quim 4052

19 de enero de 2015 1

Propósito

 Determinar la constante de Rydberg para el

átomo de hidrógeno en la Serie de Balmer

(2)

Espectroscopio

rejilla

prisma

Región visible del espectro del gas

Tubo con gas donde ocurren las descargas

Las descargas en el tubo con presiones bas de gas son la fuente de luz que se refractan con el prisma y se ve el espectro de lineas

Modelo del átomo de Bohr

Excitación atomica

De-excitación atomica

(3)

hidrógeno

Continuo

Emisión

Absorción

Modelo del átomo de Bohr:

emisión y absorción

Balmer

Paschen Infra-rojo Ultravioleta Visible

Estado raso Absorción Emisión Ionización

n = 2

n = 3

n = 4

n = ∞

(4)

Modelo del átomo de Bohr-emisión

Estado raso El electrón viaja en

órbitas circulares alrrededor del núcleo.

Las órbitas tienen energía y tamaño cuantizado. Se emite energía cuando un electrón brinca de una órbita a otra más cercana al núcleo. La figura muestra la primera transición de Balmer desde la órbita n = 3 a n = 2 produciendo un fotón de luz roja con una energía igual a1.89 eV y = 656 nm

Serie de Balmer

Derivación

2 2 4

2 2 2

2 4

2 2 2

2 2 2 2

2 1 1

e

Total

e total

L m vr nh

E L

I e m e

v por lo tanto E

nh n h

E m e R

h n n



 



 



 

    

 

    

              

(5)

Derivación continuación

 

2 2 2 2

1 1 1 1

abs emisión i f

i f f i

E h h c E E E

E R R

n n n n

            

   

                 

 

2 2 2 2

2 4

1 3

1 1 1 1

2 109677.57

f i f i

e R ydberg

R R R

b m x

hc n n hcn hc n

donde R m e cm

ch



   

           

   

     

 

   

 





Gráfica

1 

m = −R

_H

1