GUIA 4 PROPIEDADES PERIODICAS

III UNIDAD:

SISTEMA PERIÓDICO

DE LOS ELEMENTOS

III UNIDAD:

SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS

APRENDIZAJES ESPERADOS

:

• Relacionar la configuración electrónica

de los elementos con su ordenamiento

en la tabla periódica.

ACTIVIDAD: LEE LAS PÁGINAS 53 A LA 56 DEL TEXTO DE QUÍMICA Y CONTESTA

ACTIVIDAD: LEE LAS PÁGINAS 53 A LA 56 DEL TEXTO DE QUÍMICA Y CONTESTA

1. ¿Qué es la tabla periódica?

2. ¿Quién fue el creador de la tabla periódica?

3. ¿Qué tienen en común los elementos que forman parte de un mismo período?

¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA?

¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA?

• Sistema de ordenamiento de los elementos en función del número atómico (Z).

TABLA PERIÓDICA

TABLA PERIÓDICA

• Los grupos 1,2 y 13 al 18 (IA, IIA y IIIA al VIIIA) agrupan los elementos representativos, que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o sp.

¿QUIÉN ORGANIZO A LOS ELEMENTOS?

¿QUIÉN ORGANIZO A LOS ELEMENTOS?

• El químico ruso Dimitri Mendelev, en 1869, propuso por primera vez la tabla periódica.

PERÍODO

PERÍODO

• Elementos que comparten niveles energéticos similares. Su disposición es horizontal (filas)

Ejemplo:

• B_z=5: 1s2 2s2 2p1 PERÍODO: 2

GRUPO O FAMILIA

GRUPO O FAMILIA

• Conformados por elementos que poseen un patrón similar de configuración de los electrones en la capa externa. Su disposición es vertical (columna)

Ejemplo:

• H_z=1: 1s1 FAMILIA: IA (1)

DETERMINACIÓN DE PERÍODO Y FAMILIA

DETERMINACIÓN DE PERÍODO Y FAMILIA

Ejemplo:

• H_z=1: 1s1 P: 1 y F: IA

• Li_z=3: 1s2 2s1 P: 2 y F: IA

• B_z=5: 1s2 2s2 2p1 P: 2 y F: IIIA

DETERMINACIÓN DE PERÍODO Y FAMILIA

DETERMINACIÓN DE PERÍODO Y FAMILIA

Bloque “s” Bloque “p” Bloque “d” Bloque “f”

p1 _p2 _p3 _p4 _p5 _p6

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

s1 _s2

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

NOMBRES DE FAMILIAS O GRUPOS

NOMBRES DE FAMILIAS O GRUPOS

Bloque Grupo Nombres Config. Electrón.

s _2(IIA)1(IA) Alcalinos_{Alcalino-térreos} n s_{n s}1₂

p 13(IIIA) 14(IVA) 15(VA) 16(VIA) 17(VIIA) 18(VIIIA) Térreos Carbonoides Nitrogenoides Calcógenos Halógenos Gases nobles

n s2 p1

n s2 p2

n s2 p3

n s2 p4

n s2 _p5

n s2 p6

d

3-12(IB – VIIIB)

Elementos de transición n s2(n–1)d1-10

f

Elementos de transición Interna (lantánidos y

actínidos)

n s2 _(n–1)d1_(n–

EJERCICIOS

EJERCICIOS

• A partir de los siguientes elementos determinar: período, familia y el nombre de la

familia que pertenece.

a) Be z=4. b) Mg z=12. c) F z=9.

PREGUNTA N°1

PREGUNTA N°1

• En el Sistema Periódico (Tabla Periódica), los elementos se ordenan según:

A) El aumento del número de protones.

B) La disminución del número de neutrones. C) El aumento de su masa atómica.

PREGUNTA N°2

PREGUNTA N°2

• Un elemento cuya configuración electrónica es

1s22s22p2 pertenece al:

PREGUNTA N°3

PREGUNTA N°3

• La configuración electrónica ns2np5 es

característica de los elementos llamados:

A) Halógenos.

B) Alcalinos térreos. C) Alcalinos.

ELEMENTOS METÁLICOS ELEMENTOS METÁLICOS

• Son los elementos que se ubican en la parte izquierda y central de la tabla periódica.

• Son buenos conductores del calor y la electricidad.

• Todos son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del Mercurio (Hg), que es un líquido.

• Algunos ejemplos son: Sodio (Na), Aluminio (Al), Hierro (Fe) y Zinc (Zn).

ELEMENTOS NO METÁLICOS ELEMENTOS NO METÁLICOS

• Son elementos que se ubican en la parte superior derecha de la tabla periódica, entre los cuales se incluyen el carbono, nitrógeno, fósforo, oxígeno, azufre, halógenos e hidrógeno.

• Se caracterizan por ser malos conductores del calor y la electricidad.

• Se presentan en cualquiera de los estados de la materia y son quebradizos en estado sólidos puros.

ELEMENTOS NO METÁLICOS ELEMENTOS NO METÁLICOS

ELEMENTOS METALOIDES ELEMENTOS METALOIDES

• Elementos que se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y no metales.

• Pueden presentar brillo o ser opacos.

• Generalmente son mejores conductores de calor y electricidad que los elementos no metálicos.

ELEMENTOS METALOIDES ELEMENTOS METALOIDES

PROPIEDADES PERIÓDICAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

• Corresponden a las propiedades de los elementos que varían regularmente en un período.

• Estas propiedades, tanto física como química, dependen de la configuración electrónica del elemento.

RADIO ATÓMICO (R.A.) RADIO ATÓMICO (R.A.)

VOLUMEN ATÓMICO (V.A.) VOLUMEN ATÓMICO (V.A.)

• Es la relación entre la masa atómica y la densidad electrónica de un elemento.

• En la Tabla periódica, el volumen disminuye en un período de izquierda a derecha.

RADIO ATÓMICO (R.A.) RADIO ATÓMICO (R.A.)

Li

Z=3

Z=9

F

3p e e _e 9p e e e e e e e e e

RADIO ATÓMICO (R.A.) RADIO ATÓMICO (R.A.)

Li

Z=3

Z=11

Na

3p e e _e 11 p e e e e e e e e e

(1s

2s

)

(1s

2s

2p

3s

)

e

RADIO IÓNICO RADIO IÓNICO

Na+1

Z=11

(1s

2s

2p

)

e 11 p e e e e e e e e e

(1s

2s

2p

3s

)

e

e

Na

RADIO IÓNICO RADIO IÓNICO

O-2

Z=8

(1s

2s

2p

)

e 8p e e e e e e e e

(1s

2s

2p

)

POTENCIAL DE IONIZACIÓN (P.I.) POTENCIAL DE IONIZACIÓN (P.I.)

Aumenta

D i s m

i n u y e

ELECTROAFINIDAD (E.A.) ELECTROAFINIDAD (E.A.)

ELECTROAFINIDAD (E.A.) ELECTROAFINIDAD (E.A.)

Aumenta

D i s m

ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.) ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)

• La electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace covalente.

ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.) ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)

Aumenta

D i s m

REVISIÓN GUÍA N°4 REVISIÓN GUÍA N°4

A) Tabla Periódica:

Sistema de ordenamiento de los

elementos de acuerdo al número

atómico (número de protones).

B) Elemento Representativo:

REVISIÓN GUÍA N°4 REVISIÓN GUÍA N°4

C) Elemento de Transición:

Elementos

cuya

configuración

electrónica terminan en los subniveles

d, es decir, tienen dicho subnivel

incompleto.

D) Elemento de Transición Interna:

REVISIÓN GUÍA N°4 REVISIÓN GUÍA N°4

E) Período:

División horizontal (filas) en la tabla

periódica. Corresponden a los niveles

energéticos superiores que alcanza un

átomo.

D) Familia:

REVISIÓN GUÍA N°4 REVISIÓN GUÍA N°4

Eleme. Configuración electrónica P F Nombre del

grupo Elemento

Mg _{Z=12 1s}22s22p63s2 3 IIA Alcalino

térreos Metal

S _{Z=16 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p4 _{3 VIA Calcógenos No metal}

K _{Z=19 1s}22s22p63s23p64s1 4 IA Alcalinos Metal Ca _{Z=20 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2 _{4 IIA Alcalino}

térreos Metal

Cl _{Z=17 1s}22s22p63s23p5 3 VIIA Halógenos No metal

REVISIÓN GUÍA N°4 REVISIÓN GUÍA N°4

IA VIII

A

1 IIA IIIA IVA VA VIA VII

A

2 Li Be O F Ne

3 Mg IIIB IVB VB VIB VII

B VIIIB IB IIB Al Si P S Cl Ar

4 Ca

5

6

REVISIÓN GUÍA N°4 REVISIÓN GUÍA N°4

A z=15 B z= 20

Configuración _1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s2

A) Período 3 4

B) Grupo VA IIA

C) N° electrones _Valencia 5 2

D) N° electrones _Celibatario 3 0

REVISIÓN GUÍA N°4 REVISIÓN GUÍA N°4

¿Qué son las propiedades periódicas?

Propiedades

de los elementos que

varían regularmente en la tabla

periódica.

¿Cuáles son?

REVISIÓN GUÍA N°4 REVISIÓN GUÍA N°4

A) Electronegatividad:

Tendencia o

fuerza

que posee un

átomo, en una molécula, para atraer

hacia sí electrones de enlace.

B) Radio atómico:

Distancia

entre el núcleo y el último

REVISIÓN GUÍA N°4 REVISIÓN GUÍA N°4

C) Potencial de ionización:

Energía

necesaria para arrancar un

electrón débilmente retenido en un

átomo gaseoso desde su estado

fundamental.

D) Electroafinidad:

Energía

relacionada con la adición de

REVISIÓN GUÍA N°4 REVISIÓN GUÍA N°4

¿En qué consiste el efecto pantalla?

Es la

disminución

de la

fuerza

de

atracción

del

núcleo

hacia los

electrones

más

externos

de un átomo, por

acción

de

los

electrones

de capas

inferiores

.

¿Qué es la carga nuclear efectiva?

Corresponde a la

carga

positiva

neta

REVISIÓN GUÍA N°4 REVISIÓN GUÍA N°4

¿Existen la forma de predecir cuál de los siguiente iones o átomos es más grande?:

Si, va a depender del valor del número atómico y como varía el radio de un átomo en un mismo período y familia.

Por lo general se tiene que:

V anión > V átomo neutro > V catión

Orden de menor a mayor Na_z=11+1_<Ne

z=10<Oz=8

-2_<S

ACTIVIDAD: COMPLETA

ACTIVIDAD: COMPLETA

Propiedad Grupo (desde arriba

hacia abajo) derecha a izquierda)Período (desde

Volumen Atómico

Radio Atómico

Potencial de Ionización Electroafinidad

Electronegatividad

ACTIVIDAD: APLICAR CONCEPTOS

ACTIVIDAD: APLICAR CONCEPTOS

• ¿Cuál de los siguientes átomos o iones

es de mayor tamaño? Justifica la

elección.

A) Entre O (Z= 8) y S (Z= 16).

B) Entre Cl (Z= 17) y Mg (Z= 12).

C)Entre Na (Z= 11)y Cl (Z= 17).

D)Entre K (Z= 19) y Na (Z= 11).

E) Entre Na

(Z= 11) y Ne (Z=10).

ACTIVIDAD: APLICAR CONCEPTOS

ACTIVIDAD: APLICAR CONCEPTOS

• ¿Cuál de los siguientes átomos o iones

presenta mayor electronegatividad?

Justifica la elección.

A) Entre Si (Z= 14) y Mg (Z= 12).

B) Entre Cl (Z= 17) y F (Z= 9).

C)Entre Li (Z= 3)y O (Z= 8).

PREGUNTA N°1

PREGUNTA N°1

• En un grupo o familia a medida que aumenta el radio atómico, se debe esperar que el volumen atómico:

A) Aumenta. B) Disminuya.

C) Se mantenga,.

PREGUNTA N°2

PREGUNTA N°2

• ¿Cuál de las siguientes propiedades que se indican aumenta al descender por un grupo o familia?

I. Radio Atómico. II. Electronegatividad. III. Volumen Atómico.

A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III.

PREGUNTA N°3

PREGUNTA N°3

• Los elementos que pertenecen al mismo grupo o familia tienen en común:

A) La cantidad de electrones en el último nivel.

B) La cantidad de niveles con electrones. C) El tamaño de sus átomos.

D) Las masas de sus átomos.

Muchas Gracias

por tu atención