El Boro [B] es un elemento químico de número
atómico 5 y de peso molecular 10,81g/mol.
Es
un
metaloide
y
se
comporta
como
semiconductor (mal conductor a temperatura
ambiente).
Es trivalente, puede formar 3 enlaces, debido a que
tiene vacantes de electrones en el orbital externo, lo
que le proporciona una
“apetencia
de
electrones”
.
Posee un elevado punto de fusión (2348K)
Se comporta como un ácido de Lewis.
Es muy duro (la forma metálica alcanza el 9,3 en
la escala de Mohs).
Es el metaloide que tiene la más alta resistencia a
la
tracción*(fundido
tiene
una
resistencia
mecánica de entre 1600 y 2400 NPa*)
Trasmision de la radiación infrarroja.
Debido a que es trivalente, comparte con el
Carbono (tetravalente) la capacidad de formar
redes moleculares mediante enlaces covalentes.
No se encuentra libre en la naturaleza.
El boro puro es extremadamente difícil de preparar
debido a su elevado punto de fusión y a la
naturaleza corrosiva del líquido.
El boro puro y cristalino se obtiene por reducción
del Tribromuro de boro con hidrógeno sobre un
filamento de tungsteno a aproximadamente 1500 °C:
2BBr3(g) + 3H2(g)
→2B(s) + 6HBr(g)
Los cristales que se condensan sobre el filamento son
negros con lustre metálico
Los principales minerales de boro son los boratos tales
como:
•
Kernita
Na2B4O7•4H2O • Bórax Na2B4O7•10H2O•
Colemanita
Ca2B6O11•5H2O •Ulexita
NaCaB5O9•8H2O.
El boro se obtiene como un polvo amorfo de 90-95% de
pureza por reducción del óxido bórico con Mg y posterior
lavado del producto con hidróxido de sodio, ácido
clorhídrico y ácido fluorídrico.
El compuesto de Boro de mayor importancia es el
bórax, que se emplea mayoritariamente en la
obtención de fibra de vidrio aislante y perborato de
sodio.
Las fibras de boro tienen aplicaciones mecánicas, por
ejemplo en la industria aeroespacial (Alcanzan
resistencias mecánicas de hasta 3600 MPa)
El boro amorfo se usa en fuegos artificiales (color
verde-marrón)
El boro se usa como semiconductor.
Aplicaciones de síntesis orgánica y fabricación de cristales
boro-silicatos.
El ácido bórico se emplea en productos textiles. Conservantes de madera (por su baja toxicidad). Los hidruros de boro oxidan fácilmente, liberando
grandes cantidades de energía, por lo que se está estudiando como posible fuente de combustible.
Para las plantas el boro es un nutriente esencial. Parece
tener un papel fundamental en el mantenimiento de la estructura de la pared celular (mediante formación de grupos cis-diol ) y de las membranas. Su exceso/ déficit es perjudicial, debilitando a las plantas.
Na
2B
4O
7·10H
2O
–
Borato de Sodio (Sal de
Boro)
Soluble en agua.
Se origina de forma
natural.
También
se
puede
sintetizar a partir de
otros compuestos de
Boro.
BORAX
El bórax tiene un comportamiento anfótero en
solución, lo que permite regular el pH en
disoluciones y productos químicos en base acuosa.
La disolución de ambas sales en agua es lenta y
además relativamente a baja concentración (apenas
el 6 %).
El bórax tiene la propiedad de disolver óxidos
metálicos cuando este compuesto se fusiona con
ellos. Tiene un mejor comportamiento disolutivo si el
pH está entre 12 y 13, y se forman sales de BO
2- en
ambiente alcalino.
Comportamiento
Quimico
Detergentes Neutraliza los olores Control de plagas Remueve el Óxido Destapa drenaje
Brillo a ventanas y espejos Pesticidas
Como fundente En joyería
Tráfico de drogas
Vidrios, pinturas y soldaduras
Toxicidad
LMP
El ácido bórico se puede preparar por reacción de
calentamiento del bórax con un ácido inorgánico,
como el ácido clorhídrico:
Na
2B
4O
7·10H
2O + 2 HCl
→
4 B(OH)
3[o H
3BO
3] + 2
N a C l + 5 H
2O
También se forma como un subproducto de la
hidrólisis de trihaluros de boro y diborano
B
2H
6+ 6 H
2O
→
2 B(OH)
3+ 6 H
2BX
3+ 3 H
2O
→
B(OH)
3+ 3 H X ( X = C l , B r , I )
Se usa como agente tampón para regular el pH. Es un conocido antiséptico y bactericida.
Es muy útil para combatir el acné Desinfectar quemaduras leves.
Es retardante del fuego, si hay un incendio y no hay
forma de apagarlo echa ácido bórico y el fuego se apaga.
Se le usa como abonos foliares y conservador de
alimentos.
Absorbe los neutrones del contenido nuclear. El uso más
importante de este ácido es la reducción de accidentes nucleares.
Por su toxicidad, el ácido bórico es un buen matacucarachas,
termitas, hormigas y moscas.
Se aplica sobre madera para protegerla del fuego; es un
preservante y se utiliza en la fabricación de vidrio, esmaltes, en la industria.
Es muy útil en la elaboración de la cerámica, cosméticos, cemento,
porcelana, madera, cuero, alfombras, sombreros, jabones y piedras preciosas artificiales. Se utiliza en curtiembres, imprentas,
tintorerías, pinturas y fotografías y en pomadas.
Se le utiliza para dar baños de níquel, en condensadores eléctricos,
para impregnar mechas y endurecer aceros.
El boro se usa en metalurgia como un agente desgasificante, y se
forman aleaciones junto con hierro, acero y aluminio, para aumentar la dureza.
Pirotecnia
Puede ser letal, si su uso no se hace en forma responsable: Si se usa como insecticida para vectores es necesario
hacerlo en lugares alejados, para evitar que estos no sean fuente alimenticia de otros animales lo que ocasionaría un desequilibrio en la cadena alimentaria.
En caso de quemaduras, si se aplica en exceso,
probablemente deje una cicatriz que nunca desaparecerá.
Olerlo o ingerirlo puede provocar algunas molestias,
como diarrea y vómitos, especialmente a las personas alérgicas e incluso la muerte.
