IES SALVADOR RUEDA Página 1 ALUMNOS DE 2º BACHILLERATO QUE TIENEN
PENDIENTES FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO
FECHA RECOGIDA: 06/10/2015 NOMBRE:
GRUPO: 2º BACH .... FECHA ENTREGA: 10/11/2015 CALIFICACIÓN
OBSERVACIONES
Realizar los ejercicios que se describen a continuación.
Entregarlos al profesor resueltos el día del examen que será en el salón de
actos del instituto el martes 10/11/2015 a las 10:15 horas.
Calificación: El 30% de la calificación trimestral se obtendrá de los ejercicios y el 70% de un examen sobre dichos ejercicios. La calificación final será la media de los tres trimestres.
ACTIVIDADES 1º TRIMESTRE
UNIDAD 1: LA TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR DE LA MATERIA
1. El hierro y el oxígeno pueden formar dos óxidos diferentes. Se analizó la composición de una serie de experiencias y se encontraron los siguientes resultados:
Muestra Oxígeno (g) Hierro (g)
A 3,2 7,44
B 1,6 5,58
C 3,2 3,2
D 0,8 2,79
Entre las muestras anteriores localiza: a. Dos que se refieran al mismo compuesto
b. Dos que se refieran a compuestos diferentes que cumplan la ley de las proporciones múltiples
c. Una muestra cuyo análisis revela un compuesto imposible d. Si la fórmula de uno de los óxidos es FeO, ¿Cuál es la del otro?
2. Una de las características a tener en cuenta en un abono es su riqueza en nitrógeno. Determina si es más rico en nitrógeno el nitrato de potasio (KNO3) o el cloruro de amonio (NH4Cl).
3. En una bombona tenemos 10 g de gas oxígeno (O2). Calcula cuántas moléculas y cuántos átomos de oxígeno tenemos. ¿Y si el gas fuese Argón?
4. Cuando el hierro se combina con oxígeno forma dos óxidos, de fórmula Fe2O3 y FeO. Calcula el porcentaje en hierro de cada uno de ellos.
5. Para hacer una preparación necesitamos 1,23 g de nitrógeno que los vamos a obtener del nitrato de calcio (Ca(NO3)2 .¿Cuántos gramos de ese compuesto debemos utilizar?
6. El nitrato de cadmio cristaliza en forma de hidrato. Cuando se calientan 3 g de la sal hidratada a 110 °C hasta peso constante se obtiene un residuo de 2,36 g. Determina la fórmula del hidrato.
IES SALVADOR RUEDA Página 2 7. Un óxido de cromo tiene un 68 % de cromo. Determina su fórmula.
8. En una muestra de 4 g de azufre, ¿cuántos moles de azufre tenemos? ¿Cuántos átomos? Dato: masa atómica del azufre = 32 u.
9. Determina la composición centesimal del butano (C4H10).
10. El análisis de un mineral de aluminio revela que está formado por un 34,6 % de aluminio, un 3,8 % de hidrógeno, y el resto, oxígeno. Determina su fórmula.
UNIDAD 2: LOS ESTADOS DE LA MATERIA
1. En un cilindro de émbolo móvil tenemos un gas a temperatura constante que ejerce una presión de 350 mm de Hg cuando el volumen del cilindro es de 2 L. ¿Qué presión ejercerá el gas si desplazamos el émbolo hasta que el volumen sea de 250 cm3?
2. ¿En cuánto cambia la presión de un gas si su temperatura pasa de 20 a 40 °C manteniendo constante su volumen?
3. En un recipiente de pared móvil tenemos una cierta cantidad de gas que ocupa 500 mL y se encuentra a 10 °C. ¿Qué volumen ocupará si el gas se enfría hasta −10 °C sin que varíe la presión?
4. En un recipiente de 15 L se ha colocado un gas a 50 °C que ejerce una presión de 2 atm. Determina cuál será ahora el volumen del recipiente si lo calentamos hasta 100 °C y dejamos que la presión llegue hasta 3 atm.
5. En una jeringuilla de 50 mL se ha recogido gas hidrógeno a 1500 mm de Hg y 50 °C. Determina qué posición marcará el émbolo de la jeringuilla si dejamos que la presión en su interior sea de 1 atm y la temperatura se reduzca a la mitad.
6. En una ampolla con émbolo se han recogido 300 mL de gas nitrógeno a la presión de 3 atm y 40 °C. ¿Cuál será la presión del gas en el interior si el émbolo se expande hasta 450 mL y se duplica la temperatura?
7. Como resultado de una reacción química se ha generado un gas que ocupa un volumen de 10 L a la presión de 2500 mm de Hg. ¿Cuál será la temperatura de ese gas si cuando se enfría hasta −10 °C ejerce una presión de 2,5 atm y ocupa 7 L?
8. Calcula la presión que ejercerán 3 mol de gas oxígeno que se encuentren en un recipiente de 5 L a 50 °C.
9. En una ampolla se introducen 20 g de gas H2 y 50 g de N2.Si el manómetro indica que la presión en la ampolla es de 1200 mm de Hg, ¿cuál es la presión que ejerce cada gas?
10. Utiliza la teoría cinética de los gases para explicar que si un gas experimenta transformaciones a presión constante, al duplicar su temperatura absoluta su volumen se duplica.
UNIDAD 3: DISOLUCIONES
1. La cerveza «sin alcohol» tiene hasta un 1% de alcohol. Calcula qué cantidad de cerveza «sin alcohol» debe beber una persona para consumir 25 mL de alcohol.
2. Para preparar un licor se añadieron 200 g de azúcar a medio litro de un aguardiente de orujo de densidad 1,05 kg/L. La disolución resultante tenía un volumen de 550 mL. Calcula el % en azúcar del licor resultante, su concentración en g/L y su densidad.
3. Queremos preparar 250 mL de una disolución acuosa de cloruro de potasio 1,5 M. Calcula qué cantidad de soluto necesitamos y explica cómo la prepararemos.
4. ¿Cuál será la concentración de una disolución que se prepara añadiendo agua a 50 mL de una disolución de HNO3 1,5 M hasta tener un volumen de 250 mL?
IES SALVADOR RUEDA Página 3 5. El ácido nítrico se vende en unas botellas de color topacio cuya etiqueta indica: HNO3, 64 % de riqueza y densidad 1,45 g/mL. Calcula la concentración de este ácido nítrico expresada como molaridad, molalidad y fracción molar de soluto.
6. ¿Qué cantidad de glucosa (C6H12 O6) tenemos que mezclar con medio litro de agua para tener una disolución 1,2 m?¿Y con 2 L de agua?
7. Tenemos 200 mL de una disolución de H2SO4 1 M. ¿Cuál será la concentración si le añadimos 100 mL de agua? Suponemos que los volúmenes son aditivos.
8. Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de ácido clorhídrico 2 M. Calcula qué cantidad de soluto necesitas y explica cómo la prepararás si dispones de un ácido comercial del 37% de riqueza en peso y densidad 1,18 g/mL.
9. Indica cómo prepararías 100 mL de una disolución de hidróxido de calcio 0,5 M si dispones de 500 mL de disolución de hidróxido de calcio 2,5 M.
10. ¿Cuál será la molalidad de un ácido clorhídrico comercial del 37% de riqueza y densidad 1,18 g/mL? FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Formular: 1) Óxido de cobre(II) 2) Óxido de plata 3) Óxido de cromo(III) 4) Trióxido de azufre 5) Pentaóxido de divanadio 6) Pentacloruro de fósforo 7) Cloruro de cobalto(II) 8) Dióxido de carbono 9) Óxido de calcio 10) Trifluoruro de boro 11) Hidróxido de calcio 12) Óxido de cinc 13) Ácido nítrico 14) Cloruro de amonio 15) Óxido de cromo(VI) 16) Hidróxido de hierro(II) 17) Cloruro de litio 18) Sulfuro de plomo(II) 19) Bromuro de potasio 20) Hidruro de magnesio 21) Sulfuro de amonio 22) Ioduro de mercurio(II) 23) Sulfuro de cromo(III) 24) Bromuro de cobre(I) 25) Óxido de cloro(V) 26) Dióxido de azufre 27) Ácido bromhídrico 28) Sulfito de bario 29) Carbonato de cobre(I) 30) Bisulfato de potasio 31) Hidrógenocarbonato de sodio 32) Perclorato de calcio
IES SALVADOR RUEDA Página 4 Nombrar: 1) CdO 2) Fe2O3 3) K2O 4) NH3 5) H2S 6) O3Cl2 7) PbO 8) FeS 9) CaH2 10) As2S3 11) Hg2O 12) P2O5 13) SbCl5 14) FeI2 15) CaF2 16) WO3 17) AuBr3 18) MnS2 19) PCl5 20) CCl4 21) Ca(OH)2 22) SO3 23) HClO 24) HNO3 25) Fe(OH)2 26) Ag2O 27) NaNO2 28) LiHSO4 29) AgIO3 30) Cu2Cr2O7 31) CuNO3 32) NaMnO4
UNIDAD 4: LOS ÁTOMOS
1. Escribe la configuración electrónica del átomo de fósforo y especifica los números cuánticos que definen los electrones de su nivel de valencia.
2. Indica, de forma razonada, cuántos electrones puede haber en un átomo de fósforo que cumplan que l = 1 y s =−1/2.
3. Justifica, si es posible, que existan electrones con los siguientes conjuntos de números cuánticos: a. (2, 2, 2, −1/2) b. (2, 0, 0, −1/2) c. (2, 1, 0, +1/2) d. (2, 0, 1, +1/2) e. (2, 1, 0, −1/2)
4. Indica qué números cuánticos puedes adjudicar sin ninguna duda a un electrón que se encuentre en los orbitales: 5s, 3p, 4f y 5d.
IES SALVADOR RUEDA Página 5 5. Imagina que trabajas en un laboratorio que ha descubierto el elemento 119. Determina a qué grupo y periodo de la tabla periódica pertenece y predice algunas de sus características químicas.
6. Determina en qué grupo y periodo del sistema periódico se encuentran los elementos cuya configuración electrónica se puede representar del siguiente modo:
a. [Ar] 4s2 b. [Ne] 3s2 3p6 c. [Xe] 6s2 4f14 5d8 d. [Kr] 5s2 4d10 5p6
7. Explica si las siguientes configuraciones corresponden a un átomo que se encuentra en estado fundamental, prohibido o excitado:
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3d10 b. 1s2 2s2 2p6 3s1
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 d. 1s2 2s2 2p6
8. Para las siguientes parejas de elementos: K y Cs; K y Br; indica razonadamente: a. Cuál tiene mayor energía de ionización.
b. Cuál tiene mayor afinidad electrónica. c. Cuál tiene mayor electronegatividad. d. Cuál tiene mayor tamaño.
9. Ordena las siguientes especies químicas según su tamaño: Ar, Cl, K+ y S−. Razona la respuesta
10. En las siguientes parejas, indica qué especie tiene mayor tamaño. a. Cu+ y Cu2+
b. Br− y Kr
c. O− y O2−
