I.S.F.D. N° 29 DE MERLO “PROF. GRACIELA GIL”
ESPACIO CURRICULAR
QUÍMICA Y LABORATORIO II
PROFESORA: MARÍA MILAGROS FLEITAS
QUÍMICA GENERAL
GUÍAS DE EJERCITACIÓN
2° A-B-D
ESTEQUIOMETRÍA
1) El agua oxigenada (H2O2) por acción de la sangre se descompone en H2O y O2 en estado gaseoso. El desprendimiento de este gas es lo que convierte al agua oxigenada en un potente desinfectante, ya que es capaz de matar a los microorganismos anaeróbicos. La ecuación que representa dicha descomposición es:
2 H2O2(i) → 2H2O(l) + O2(g)
Si se produce la descomposición de 35g de solución 20% m/v de agua oxigenada (δ: 1,09 g/cm3) a)¿Cuántos moles de agua se forman?
b)¿Qué volumen de oxígeno en CNTP se obtiene?
2) Se desea obtener vinagre (CH3COOH) a partir de la oxidación de alcohol (C2H5OH), según la siguiente ecuación: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
En el laboratorio un químico dispone de 25mL de solución 0,4M de alcohol: a)¿Cuántos gramos de vinagre obtendrá?
b)¿Qué volumen de oxígeno gaseoso (O2) ha reaccionado en CNTP?
3) El aluminio en contacto con el oxígeno del aire se oxida fácilmente, recubriéndose por una película dura y transparente de óxido de aluminio (Al2O3). La ecuación correspondiente a este proceso es: 4Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Determinar cuál es el reactivo limitante en cada una de las siguientes situaciones, si se ponen a reaccionar:
a) 21,6g de Al con 21,6g de O2 b) 21,6g de Al con 0,6 mol de O2 c) 21,6g de Al con 16g de O2
4) En una industria se desea obtener amoníaco debido a su poder desengrasante. Una de las maneras es la siguiente: Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → 2NH3(g) + CaCl2 + 2H2O
Si se mezclan 200g de Ca(OH)2 con 300g de NH4Cl, calcular: a) El reactivo limitante
b) Los gramos del reactivo en exceso que han quedado sin reaccionar c) El volumen de amoníaco obtenido a 27°C y 1,2 atm de presión
5) La piedra caliza es un mineral rico en CaCO3 utilizado en la elaboración de diversos mármoles. Si se parten de 50g de CaCO3 (80% de pureza) y de 105cm3 de solución de HCl 36% m/m (δ: 1,02 g/cm3) y se obtienen 5,40 g de H2O según:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
a) Los gramos de CaCO3 que participan de la reacción, teniendo en cuenta la pureza. b) El rendimiento de la reacción
c) El volumen de CO2 gaseoso que se obtiene a 25°C y 800 Torr
6) En el laboratorio de una refinería de petróleo se hidrogena una muestra de nafta que posee 40g de tiofeno (C4H4S) con un 50% de pureza, según la siguiente ecuación: C4H4S + 4H2(g) → C4H10 + H2S(g). El rendimiento de la reacción ha sido del 70%. Calcular:
a) Los moles de H2 que se usaron en el laboratorio b) El volumen de H2S que se ha obtenido en CNTP
7) El dióxido de azufre es un contaminante atmosférico que produce lluvia ácida, muy perjudicial para el medio ambiente. Cuando el HBr reacciona con H2SO4 se obtiene SO2 de acuerdo con la ecuación:
HBr + H2SO4 → Br2 + SO2(g) + H2O
Se hacen reaccionar 1,3 moles de HBr con 110g de H2SO4 (80% de pureza). Si el rendimiento de la reacción es del 90%, calcular:
a) La masa, los moles y las moléculas de Br2 obtenidos
b) El volumen de SO2 obtenidos en CNTP. Si la temperatura de obtención hubiese sido 55°C, ¿se habría obtenido un volumen mayor, igual o menor de gas? Justifique.
8) El nombre químico de la aspirina es ácido acetilsalicílico (C9H8O4) y se fabrica a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3). La ecuación es:
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 (ácido acético)
3 laboratorios han presentado proyectos para fabricar aspirina, pero ninguno de ellos ha logrado conseguir los reactivos al 100% de pureza ni un rendimiento del 100%. Las condiciones que han conseguido son las siguientes:
LABORATORIO 1: ácido salicílico al 80% de pureza, anhídrido acético con 15% de impurezas y un rendimiento del 70%
LABORATORIO 2: ácido salicílico con 30% de impurezas, anhídrido acético con 90% de pureza y un rendimiento del 60%
LABORATORIO 3: los dos reactivos con un 70% de pureza y un rendimiento del 80%.
Si los 3 laboratorios parten de 150g de ácido salicílico y 150g de anhídrido acético, calcular cuál obtendrá mayor cantidad de aspirina.
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
1) Determinar cuáles de las siguientes ecuaciones no balanceadas corresponden a reacciones Rédox. Indicar en cada una de éstas el agente oxidante y el reductor.
Zn + HCI --- > ZnCl2 + H2 KCI + AgNO3 --- > AgCl + KNO3 CIO-+ NO2- --- > NO3- + CI KCIO3 + I2+ H2O --- > KCI + HIO3 H2SO4 + NaOH--- > Na2SO4+ H2O
Nombrar las especies que intervienen en las reacciones según la nomenclatura IUPAC y la tradicional.
2) En las siguientes reacciones, identificarlos elementos que cambian su número de oxidación e individualizar los agentes oxidantes y los reductores.
a) SO3 + H2 --- > SO2 + H2O b) MnO2 + HCI --- > MnCl2 + H2O + Cl2 c) K2CrO4+ 2 HCI--- > KCI + H2O + K2Cr2O7 d) Br2 + H2O --- > HBrO + HBr e) Al2 O3 + H2 --- > Al + H2O f) KI + KIO3 + HCI--- > I2+ H2O + KCI
3) A fines del siglo XVII en Francia se desarrolló el proceso Leblanc para producir industrialmente carbonato de sodio, que a su vez se empleaba para producir hidróxido de sodio. La secuencia de reacciones involucradas es:
Cloruro de Sodio + Acido Sulfúrico → Sulfato de Sodio + Acido Clorhídrico
Sulfato de Sodio + Carbonato de Calcio + Carbono → Carbonato de Sodio + Sulfuro de Calcio + Dióxido de Carbono
Carbonato de Sodio + Hidróxido de Calcio→ Hidróxido de Sodio + Carbonato de Calcio
a) Escribir las ecuaciones correspondientes e igualarlas. b) Identificar las reacciones Rédox.
c) Identificar qué especies se oxidan y qué especies se reducen. d) ¿Cuál es el agente reductor y cuál es el oxidante?
e) Igualar todas las ecuaciones por el método algebraico
4) El aluminio metálico (elemento del Grupo IIIA) se oxida superficialmente en presencia del oxígeno, formando una película adherente de óxido (AI2O3) blanquecino semitransparente, la que lo protege de un ulterior ataque. Esta propiedad era bien conocida por las amas de casa, ya que quita el «brillo» de las ollas y utensilios de aluminio.
a) Escribir la reacción de oxidación del aluminio por el oxígeno. b) Comparar este proceso con el de la oxidación del hierro metálico.
5) Cuando una batería de auto (acumulador de plomo) produce energía eléctrica, ocurre la siguiente reacción global: Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O
a) Identificar cuál especie se oxida y cuál se reduce. b) Escribir las hemirreaciones de oxidación y de reducción. c) Igualar la ecuación por el método del ion-electrón.
6) El hipoclorito de sodio se emplea en solución acuosa como desinfectante y desodorizante por su acción bactericida y bacteriostática (aunque no impide la muerte de la bacteria, impide que se reproduzca) bajo el nombre comercial de «agua lavandina». Se produce industrialmente por burbujeo de cloro gaseoso en una solución de hidróxido de sodio, obteniéndose también como subproducto cloruro de sodio.
a) Escribir la reacción química correspondiente, balanceándola por el método del ion-electrón. b) Identificar en los reactivos cuál es la especie oxidante y cuál la reductora.
c) Nombrar a todos los compuestos involucrados según la nomenclatura de la IUPAC.
7) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ion-electrón ( medio ácido). a) Cu + H+ + SO4-2 --- > Cu2++ SO2 + H2O
b) CIO2- + I- --- > CI- + I2
c) Cu + HNO3 --- > Cu(NO3)2 + NO2 + H2O d) KMnO4 + KI + H2SO4 --- > MnSO4+l2 + H2O + K2SO4
8) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ion-electrón (medio alcalino).
a) SO32- + Cl2 --- > SO42-+ CI
-b) MnO4- + AsO2- + OH- --- > MnO2 + AsO43- + H2O c) KCIO3 + CrCl3 + KOH --- > K2CrO4 + H2O + KCI d) KMnO4 + KOH + Kl --- > K2MnO4 + KIO3 + H2O
9) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ion-electrón. (RECORDAR QUE LOS PRECIPITADOS, LOS ÓXIDOS Y LOS GASES NO SE DISOCIAN)
a) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
b) PbS↓ + Cu2S + HNO3→ Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O c) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
d) CrI3↓ + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O e) PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O
f) Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I2 g) KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl + I2 + H2O
h) HSCN + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O i) CeO2 + KI + HCl → CeCl3 + KCl + I2 + H2O
j) KBrO3 + KI + HBr → KBr + I2 + H2O
k) Ca(IO3)2 + KI + HCl → CaCl2 + KCl + I2 + H2O l) H2SO3 + KIO3 + HCl → H2SO4 + KCl + ICl + H2O m) Na2S2O3 + KIO3 + HCl → Na2SO4 + K2SO4 + ICl + H2O n) PbCrO4 + KI + HCl → PbCl2 + CrI3 + KCl + I2 + H2O o) MnSO4 + KMnO4 + H2O→ MnO2 + K2SO4 + H2SO4
CINÉTICA QUÍMICA
1) Las siguientes reacciones ocurren en el proceso Ostwald, el método industrial más importante para la producción de ácido nítrico. Igualar las ecuaciones por el método algebraico. Escribir las expresiones de la velocidad para las siguientes reacciones, en función de la desaparición de los reactivos y de la aparición de los productos:
a) NH3 + O2 → NO + H2O b) NO + O2 → NO2
c) NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 d) HNO2 → HNO3 + H2O + 2NO
2) Para la reacción: 4NH3(g) + 3 O2(g) →2N2(g) + 6H2O(g) se encontró que, en un momento determinado, la velocidad de formación del N2 era 0,68 M/s.
a) ¿cuál es la velocidad de formación del agua? b) ¿cuál es la velocidad de reacción del amoniaco? c) ¿a qué velocidad se consume el oxígeno? RTA: a) 2,04 M/s b) 1,36 M/s c) 1,02 M/s
3) Indicar el orden de reacción para cada reactivo y el orden global de la reacción para los casos: a) velocidad= k(A)
b) velocidad=k.(A).(B) c) velocidad=k.(A)2.(B)
v= k.(NO2-).(I-).(H+)2
a) ¿cómo cambiaría la velocidad de reacción si
i) (H+) e (I-) se mantienen constantes y (NO2-) se duplica? ii) (I-) y (NO2-) se mantienen constantes y (H+) se duplica?
iii) (I-) y (NO2-) se mantienen constantes y (H+) se reduce a la mitad? iv) Todas las concentraciones se duplican?
b) ¿cómo cambiaría la constante de velocidad específica si se duplicaran las concentraciones de NO2- e I- y se redujera un tercio la de H+?
6) (a) ¿Cuál es la relación entre la velocidad de desaparición del ozono y la velocidad de aparición de oxígeno en la siguiente ecuación: 2O3(g) →3O2(g)? (b) Si la velocidad de aparición de O2, Δ*O2+/Δt, es de
6.0x10_5M/s en un instante determinado, ¿cuál es el valor de la velocidad de desaparición de O3, en ese
momento? RTA: 4.0 x10-5 M/s
7) Se midió la velocidad inicial de la reacción A + B →C con diversas concentraciones iniciales de A y B; los resultados son los siguientes:
Con base en estos datos, determine (a) la ecuación de velocidad de la reacción; (b) la constante de velocidad; (c) la velocidad de la reacción cuando [A] =0.050 M y [B] =0.100 M.
RTA: a) v= k(A)2.(B)0 o v= k(A)2 b) 4x10-3 M-1.s-1 c) 1x 10-5 M/s
8) La constante de velocidad de primer orden de la descomposición de cierto insecticida en agua a 12°C es de 1.45 año_1. Cierta cantidad de este insecticida es arrastrada a un lago el 1° de junio y alcanza una concentración de 5.0x 10_7 g/cm3 de agua. Suponga que la temperatura media del lago es de 12°C. (a) ¿Cuál es la concentración del insecticida el 1° de junio del año siguiente? (b) ¿Cuánto tiempo tardará la concentración del insecticida en descender a 3.0 x10_7 g/cm3?
RTA: a) 1,2x10-7 g/m3 b) 0,35 años (128 días aproximadamente)
EQUILIBRIO QUÍMICO
1) Se puede obtener la sustancia Q mediante las siguientes reacciones: a) A(g) + B(g) ↔ Q(g) Kc= 3,0 x 10-5
b) C(g) + D(g) ↔ Q(g) Kc= 4,7 x 104
Explicar como se verá afectado el equilibrio si a) hay un aumento de la temperatura, b) un aumento de presión, c) una concentración más elevada de Cl2, d) una concentración más elevada de PCl5.
3) La constante de equilibrio para la reacción 2HCl(g) ↔ H2(g) + Cl2(g) es 4,17x10-34 a 25°C ¿cuál es la
constante para la reacción: H2(g) + Cl2(g) ↔2HCl(g) para la misma temperatura? ¿qué significados tiene los valores de dichas constantes desde el punto de vista de la reacción química?
4) Un matraz de reacción contiene NH3, N2 e H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones en el equilibrio son (NH3)= 0.25 M, (N2)= 0.11M e (H2)= 1.91M. Calcule la Kc para la síntesis de amoniaco si la reacción se representa como
a) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) b) ½ N2(g) + 3/2 H2(g) ↔ 2NH3(g)
5) En el equilibrio, la presión de la mezcla de reacción CaCO3(s)↔CaO(s) + CO2(g) es 0,105 atm a 350°C. calcule Kp y Kc para esta reacción.
6) La Kc para la reacción H2(g) + CO2(g) ↔ H2O(g) + CO(g) es 4,2 a 650°C. inicialmente se inyectan 0,85g de H2 y 40g de CO2 en un matraz de 5,0L. determine la concentración de cada especie en el equilibrio.
7) Un sistema contiene 0,28 moles de N2O4 y 0,00112 moles de NO2 en 400mL de cloroformo a 8°C, encontrándose en estado de equilibrio. Calcular el valor de Kc, teniendo en cuenta que la reacción involucrada es : N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
Rta: Kc=1,12. 10-5
8) A una temperatura dada se colocan 1,80g de agua y 5,68g de cloro en un matraz de 2,00 L. se establece el equilibrio: 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) ↔ 4HCl(g) + O2(g)
Obteniéndose una concentración final de O2 igual a 0,48g/L. Calcular el valor de Kc Rta: Kc= 4,9
9) La constante de equilibrio Kc para la reacción: H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) a 700°C es 55,0. Si la concentración inicial de cada uno de los reactivos es 2,55 M.
a) Calcular las concentraciones en el equilibrio de todas las sustancias involucradas en la reacción. b) Explicar qué sucederá si: i) se agrega HI ii) si se quita I2
Rta: a) (H2)=(I2)=0,54M y (HI)=4,02M
10)La constante de equilibrio Kc de la reacción CO(g) + H2O(g) ↔ H2(g) + CO2(g) es 0,227 a 2000K.
a) Calcular las concentraciones de todas las especies en el equilibrio cuando se mezclan 1,00 mol de CO y 1,00 mol de H2O en un recipiente cuyo volumen es de 2,00 dm3.
b) Suponer que se añade 1,00 mol de H2 al sistema descripto en a) una vez que ya había alcanzado el estado de equilibrio, calcular las nuevas concentraciones.
c) Proponer una explicación (basándose en el Principio de Le Chatelier) para los resultados obtenidos en a y b.
Rta: a) (CO)=(H2O)=0,34M y (H2)=(CO2)=0,16M b) (CO)=(H2O)=0,43M , (H2)=0,57M y (CO2)=0,072M
11)Un recipiente de 5,00dm3 a 1100K contiene 5g de carbono, 2,00 moles de dióxido de carbono y 1,20 moles de monóxido de carbono, sabiendo que la reacción: CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g) tiene una Kc=0,088 a 1100K, determinar:
12)A 250°C y 1 atm de presión total, el 80% del PCl5 está disociado en Cl2 y PCl3. Calcular: a) las presiones parciales en el equilibrio
b) las constantes de equilibrio Kp y Kc para este proceso
RTA: a) pCl2 = pPCl3 = 0,444 atm; pPCl5 = 0,111 atm; b) Kp = 1,78 ; Kc = 0,041
13) A 60°C y presión total de 1 atm, el N2O4 está disociado en un 62% según el proceso: N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)
a) Calcular las constantes de equilibrio Kc y Kp para este proceso
b) Calcular el grado de disociación del N2O4 a la misma temperatura y presión total de 2 atm c) ¿Está de acuerdo este último resultado con el principio de Le Châtelier?
RTA: a) Kc = 0,091; Kp = 2,5; b) α = 0,49; c) Sí
14)En un recipiente de 10,0 dm3 se coloca cierta cantidad de ozono a una temperatura T. El sistema evoluciona como se muestra en el gráfico, alcanzando el equilibrio representado por:
2 O3(g) ↔ 3 O2(g) a) Calcular el valor de Kc a la temperatura T
b) El valor de Kc a la temperatura T ¿aumenta, disminuye o no cambia con el aumento del volumen del recipiente?
n° de moles 12 (O2) 10
8 6
4 (O3) 2
0 tiempo
EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
1) El pH de un jugo de naranja es 3,33. Calcular la concentración de H+ en el jugo. 2) Calcule el pH de a) una solución de HCl 0,03M b) una solución de Ba(OH)2 0,08M 3) ¿Cuál es el pH de una solución 0,4M de NH3? Dato: Kb: 1,8x10-5
4) El pH de una solución de ácido fórmico (HCOOH) 0,1M es 2,39 ¿Cuál es la Ka del ácido? Este ácido es monoprótico (cede un protón en solución)
5) ¿Qué teoría ácido base explica mejor el comportamiento de las siguientes sustancias? BF3 (trifluoruro de boro)
NH3 (amoniaco)
Ca(OH)2 (hidróxido de calcio) AlCl3 (tricloruro de aluminio) HNO3 (ácido nítrico)
Ag+ (catión plata)
6) En un recipiente se mezclan 50 mL de solución 0.5M de HCl y 75 mL de solución 1M de NaOH. Calcular el pH de la solución obtenida
7) A 250 mL de una solución de NH3 0.5M se le añaden 40 mL de agua destilada. Calcular el pH de la solución antes y después del agregado del agua.
9) Indicar que solución es más ácida: a) 0,1M de HNO3
b) 0,1M de HCl
c) 0,5M de HAc (ácido acético) Ka: 1,8 10-5 d) 0,02M de NH3 Kb: 1,77 10-5
10)Calcular el pH de una solución que es 0.1M en HF y 0.005M en HCl. KaHF: 3,53.10-4 11)Calcular el pH de una solución 0,01M en H2SO4. Ka2: 0,012
12)¿cuál es el valor de pH y pOH de una solución 0,1M de KCN? KaHCN: 4,93.10-10 13)Indicar la acidez de una solución acuosa 0,1M de NH4Cl. KbNH3: 1,77.10-5 14)Plantear las ecuaciones de disociación de los siguientes ácidos polipróticos
a) H3PO4 b) H2S c) H2SO4
15)Hallar el pH de una solución que contiene 5mL de NH3 6M y 5mL de NH4Cl 3M. Dato: Kb: 1.8 .10-5
16)se dispone de una solución 0.3M de NaAc y se desea obtener una solución Buffer de pH 4.9 ¿qué concentración de HAc hay qu utilizar?
17)calcular el pH de:
a) una solución 0.2M de HAc y 0.1M de NaAc b) una solución 0.100M en HF y 0.200M de KF
c) una mezcla de 200mL de solución 1.5M de ácido fórmico y 300mL de solución 1.2M de solución de formiato de sodio. Dato: pKa: 3.77
18)Completar el siguiente cuadro:
SOLUCIÓN (H3O+) (OH-) pH pOH
Ácido estomacal 3,12x10-12
Jugo de naranja 3,16x10-4
Vinagre 5,03x10-12
Vino 3,50
Agua de mar 8,50
Soda 9,80
Lluvia ácida 8,40
Bebida cola 11,00
leche 3,98x10-8
19)Dadas las siguientes soluciones acuosas a) 150mL de ácido nítrico 0,100M y b) 300mL de ácido bromhídrico 0,0500M, indicar cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas: a) pHa=pHb
b) (H3O+)b < (H3O+)a c) pOHa< pOHb d) pOHb< pOHa e) pHa> pHb
f) n° de moles de hidronios en b es igual que en a g) ninguna de las respuestas es correcta
20)¿Hasta qué volumen habrá que diluir 50 mL de solución de HNO3 0,100M para que el pH resultante sea 2,77?
RTA: 2,94L
21)Se diluyen 50 mL de solución acuosa de hidróxido de calcio de pH=12 hasta obtener 200mL de solución. a) Calcular el pH de la solución final
b) Indicar si la solución final tiene mayor, menor o igual carácter básico que otra solución acuosa de pOH= 3,50
RTA: a) pH= 11,40 b) mayor
22) Se preparan 250 mL de solución disolviendo 0,425g de amoniaco en agua. El pH de la solución resultante es 11,13
a) Calcular el valor de Kb
b) Calcular la masa de amonio formado
c) Si al aumentar la temperatura de la solución el pH aumenta, indicar si la reacción de ionización de la base es endotérmica o exotérmica. Justificar la respuesta.
d) Calcular el pH de la solución dada después de diluirla al doble de su volumen original.
e) Indicar si el pH de la solución aumenta, disminuye o no cambia, al agregar una pequeña cantidad de NH4Cl (cloruro de amonio) sólido. No realizar cálculos. Justificar.
RTA: a) Kb= 1,84 x10-5 b) 6,07 mg d) pH=10,98
23) Calcular la concentración molar inicial del ácido fórmico (ácido débil monoprótico), en una solución acuosa cuyo pH es 2,40. Ka= 1,7x10-4
RTA: 0,0972M
24) El análisis de una muestra de plasma sanguíneo a 25°C indica que el pH es 7,40 y que la concentración de H2 CO3 es 0,00250M. Calcular la concentración de su base conjugada, suponiendo que es el único sistema buffer presente en la sangre. Considerar al ácido carbónico como monoprótico. Dato: pKa(H2CO3)= 6,35
RTA: 0,0280M
25) Calcular la masa de NH4Cl que debe agregarse a 250mL de solución que contiene 0,080 mol de NH3, para obtener una solución reguladora de pH= 9,80. Considerar que el agregado de sólido no modifica el volumen. DATO: Pkb= 4,74
RTA: 1,23g
26)Calcular la concentración de hidronios y el pH de una solución 0,010M de KCN. Dato: KaHCN= 4,8x10-10
