las soluciones por la cual se aumen- ta el punto de ebullición de las solu- ciones con relación al del solvente puro. La elevación es directamente proporcional al número de molécu- las de soluto introducidas, y no a los aspectos específicos de composi- ción del soluto. La constante de pro- porcionalidad, KB, se llama constan-
te de elevación del punto de ebulli- ción o constante ebulloscópica.
ELUATO.- Es el líquido que sale de
una columna de CL
ELUCIÓN.- Remoción de una sus-
tancia adsorbida en una columna cromatográfica o columna de inter- cambio de iones utilizando un sol- vente (eluente). La columna croma- tográfica adsorbe selectivamente
uno o más componentes de la mez- cla. Para asegurar la recuperación de estos componentes se utiliza la elución gradual. El eluente se cam- bia de forma regular comenzando con un solvente no polar rempla- zándolo gradualmente por uno más polar. Con esto se lavan los compo- nentes fuertemente polares de la columna. Es la migración de los solutos a lo largo de la columna ha- cia la salida de ésta.
Ver cromatografía de columna.
ELUCIÓN ISOCRATICA.- Es una
corrida cromatográfica en la cual permanece constante la composi- ción de la fase móvil (contrario al gradiente de elución).
ELUENTE.- Es la fase móvil que
ocasiona la elución.
EMULSIÓN.- Coloide en el cual una
fase líquida (pequeñas gotitas con diámetro entre 105 -107) se disper- sa o suspende en un medio líquido. Las emulsiones se clasifican como líofóbicas ( que repelen solventes y generalmente inestables) y liofílicas ( que atraen solventes y general- mente estables).
EMULSOIDE.- Es un coloide que
tiene mucha afinidad por el solven- te.
ENDOTÉRMICO.- Describe un pro-
ceso en el cual se absorbe calor (o sea que fluye calor desde afuera del sistema o baja la temperatura). La disolución de una sal en agua es un proceso endotérmico.
Ver exotérmico.
ENERGÍA.- Símbolo W. Una pro-
piedad de un sistema; medida de su capacidad para realizar trabajo. La energía y el trabajo tienen la misma
unidad; el Julio (J). Es conveniente dividir la energía en cinética (ener- gía del movimiento) y potencial (energía almacenada). Las di- ferentes formas de energía tienen sus respectivos nombres (química, eléctrica, nuclear, etc.). La única di- ferencia real está en el sistema bajo discusión.
ENERGÍA CINÉTICA.- Ver energía. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN.- Sím-
olo E. Energía mínima que debe adquirir una partícula, molécula, etc., para poder reaccionar; por ejemplo, la energía requerida para iniciar una reacción bien sea exotérmica o endotérmica. Por lo común la ener- gía de activación se representa como una barrera de energía que debe sobrepasarse si se desea una reacción.
ENERGÍA DE ENLACE.- Energía
involucrada en la formación de una enlace.
La energía de disociación de enlace es una cantidad diferente a la ener- gía de enlace; ya que es la energía requerida para romper un enlace particular en un compuesto.
ENERGÍA DE EXCITACIÓN.- Se
dice de la energía requerida para cambiar un átomo, molécula, etc., desde un estado cuántico a otro de mayor energía. La energía de exci- tación (a veces llamada potencial de excitación) es la diferencia entre dos niveles de energía en un sistema.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN.- Ver
potencial de ionización.
ENERGÍA DEL PUNTO CERO.- Es
la energía que tienen los átomos y las moléculas de una sustancia en el cero absoluto.
ENERGÍA INTERNA.- Símbolo U.
Es la energía de un sistema que es la suma de las energías cinética y potencial de sus partículas constitu- tivas. Si aumenta la temperatura de una sustancia transfiriéndole ener- gía, aumenta la energía interna (las partículas se mueven más rápido). De igual manera, el trabajo que rea- liza un sistema o que se realiza en él resulta en el aumento o disminu- ción de la energía interna. La rela- ción entre calor, trabajo y energía interna está dada por la primera ley de la termodinámica. Algunas veces la energía interna de un sistema es llamada «calor» o «energía calo- rífica», estrictamente esto es inco- rrecto. El calor es la transferencia de energía como resultado de la dife- rencia de temperatura.
ENERGÍA LIBRE.- Medida de la
habilidad de un sistema para realizar trabajo útil.
Ver función de Gibbs.
ENLACE QUÍMICO.- Unión entre
átomos que origina un agregado su- ficientemente estable para conside- rarse una especie molecular inde- pendiente. Los enlaces químicos incluyen los enlaces covalentes, electrovalentes, coordinados, metá- licos, por puente de hidrógeno y las fuerzas de Van Der Waals.
ENMASCARAMIENTO.- Es la utili-
zación de un reactivo para formar un complejo estable con un ion que de otra forma interferiría con la reacción de titulación deseada.
ENTALPIA.- Símbolo H. Suma de la
energía interna (U) y del producto de la presión (p) y el volumen (V) de un sistema.
H = U + pV
En una reacción química realizada a presión constante el cambio en la entalpia medida es el cambio en la energía interna más el trabajo reali- zado por el cambio de volumen. ǻH = ǻU + pǻV
ENTROPÍA.- Símbolo S. En cual-
quier sistema sometido a un cambio reversible, el cambio de entropía se define como el calor absorbido, divi- dido por la temperatura termodinámi- ca.
ǻS = ǻQ/T
Se dice que un sistema dado tiene una cierta entropía, aun cuando ra- ras veces se usen entropías absolu- tas. Lo verdaderamente importante es el cambio en entropía. La entro- pía de un sistema mide la habilidad de la energía para realizar trabajo, en cualquier cambio real (irreversi- ble) en un sistema cerrado, la entro- pía aumenta aun cuando no cambia la energía total del sistema (primera ley de la termodinámica), la energía disponible es menor como conse- cuencia de la segunda ley de la ter- modinámica.
El concepto de entropía se ha am- pliado para abarcar la idea general de desorden, cuanto más alta la entropía más desordenado el siste- ma.
EQUILIBRIO.- En una reacción quí-
mica reversible: A + B C + D
los reactivos forman los productos A + B o C + D
que también reaccionan para dar los reactivos originales:
C + D o A + B
Las concentraciones de A,B,C,D, cambian con el tiempo hasta lograr un estado en el cual las dos reaccio- nes ocurren a la misma velocidad. Las concentraciones (o presiones) de los componentes son entonces
constantes y se dice que el sistema está en estado de equilibrio químico. Nótese que el equilibrio es dinámico; las reacciones siguen ocurriendo a la misma velocidad. Las pro- porciones relativas de los compo- nentes determinan la posición del equilibrio, la cual puede desplazarse cambiando las condiciones de presión o temperatura.
EQUILIBRIO DE FASE.- Estado en
el cual las proporciones de las diver- sas fases de un sistema químico son fijas. Cuando dos o más fases están presentes a temperatura y presión fijas, se establece una condición dinámica en la cual las partículas individuales dejan una fase para entrar a otra. En el equilibrio esto estará balanceado por un número igual de partículas haciendo el cam- bio opuesto, dejando la composición total inalterada.
EQUILIBRIO SIMULTANEO.- Es el
equilibrio que se establece en una solución en la cual una molécula o un ion participa en más de un equili- brio.
EQUIVALENCIA (PUNTO DE).- Ex-
presa la etapa o estado de una va- loración volumétrica cuando el ácido y el álcali están presentes en propor- ciones exactamente equivalentes; no debe confundirse con el punto final revelado por un indicador y el cual tiene lugar cuando el pH de la disolución alcanza un valor especí- fico que depende del intervalo de transición del indicador usado. Cuando el punto final coincide con el punto de equivalencia, el indicador escogido es el preciso y adecuado, pero esto no es siempre posible. El pH de la mezcla de ácido y álcali en el punto de equivalencia se llama «exponente de valoración» y es el
ideal al que debe llegar la disolución para asegurar una perfecta equiva- lencia entre las cantidades presen- tes de ácido y de álcali.
EQUIVALENTE.- Es la cantidad de
una sustancia que se suministra o que reacciona con una mol de H+ (reacciones ácido-base), una mol de lectores (reacciones redox) o con una mol de un catión monovalente (reacciones de precipitación o forma- ción de complejos.)
EQUIVALENTE COLOIDAL.- Las
partículas de los soles coloidales pueden considerarse formadas por la agregación de un gran número de moléculas, de las cuales están ioni- zadas solamente las que se encuen- tran en la superficie del agregado. Tales iones gigantes pueden soportar centenares y hasta millares de cargas eléctricas. El número de moléculas químicas (excluyendo las del agua u otro disolvente) que existe por cada unidad de carga eléctrica es lo que se denomina «equivalente coloidal».
EQUIVALENTE ELECTROQUÍ-