PESADA POR TRANSPOSICION

Método de pesada para determi- naciones de precisión que consiste en colocar en uno de los platillos el objeto que interesa pesar, y en el otro, las pesas para equilibrarlo, obteniéndose así un valor que sólo será exacto si los brazos son igua- les. Luego se trasponen el objeto y las pesas al platillo contrarío, por lo que ésta cambiarán si los brazos no son iguales. La raíz cuadrada del producto de los dos valores (o la semisuma con suficiente aproxima- ción) dan el valor exacto de la masa del cuerpo.

PESAFILTROS.- Pesasustancias. PESAR.- Operación por la cual se

determina la masa de los objetos.

PESO EQUIVALENTE.- Medida de

«poder de combinación» que se uti- liza para cálculos en reacciones quí- micas. El peso equivalente de un elemento es la cantidad de gramos que podrían combinarse o desplazar un gramo de hidrógeno (u 8 gramos de oxígeno o 35.5 gramos de cloro). Es el peso atómico dividido por la valencia. En un compuesto el peso equivalente depende de la reacción que se tenga en cuenta. Por ejem- plo un ácido en reacciones ácido- base tiene un peso equivalente igual a su peso molecular dividido por el

número de átomos ácidos de hidró- geno.

PESO FORMULA.- Es la suma de

los pesos atómicos de todos los áto- mos presentes en la fórmula quími- ca de una sustancia.

PESO MOLECULAR.- Es el peso

en gramos de una mol de sustancia.

pH.- Logaritmo de base 10 del recí-

proco de la concentración iónica de hidrógeno de una solución. En agua pura a 25°C, la concentración de io- nes de hidrógeno es 1,0x 107 moles 1-1 por lo cual el pH es neutro en 7. El aumento de acidez aumenta el valor de la [H+] disminuyendo el va- lor del pH por debajo de 7. El au- mento de la concentración del ion hidroxilo [OH] hace disminuir H+ proporcionalmente, aumentando el valor de pH por encima de 7 en las soluciones básicas. El pH se puede obtener aproximadamente median- te el uso de indicadores. Las medi- das más precisas utilizan sistemas de electrodos. Es el logaritmo nega- tivo de la concentración de ion hidró- geno.

pH-METRO.- Aparato especial-

mente dispuesto para medir el valor del pH de una solución.

PILA.- Sistema con dos placas

(electrodos) en un líquido conductor (electrólito). Las celdas electrolíticas se utilizan para producir reacciones químicas haciendo pasar una co- rriente a través de electrólito (o sea por electrólisis). Una celda voltaica (o galvánica) produce una f.e.m. por reacciones químicas en cada elec- trodo. Los electrones son transferi- dos a los electrodos o desde los electrodos originando cada uno una carga neta. Existe una convención

para escribir reacciones en celdas voltaicas. La célula de Daniell cons- ta de un electrodo de cinc en una solución de iones Zn+2 conectada mediante una marmita porosa con una solución de iones Cu+2, conde se coloca el electrodo de cobre. Las reacciones en los electrodos son:

Zno Znt2 + 2e-

o sea oxidación del cinc a cinc (II), y Cu+2 + 2e-o Cu

o sea reducción de cobre (II) a co- bre. La reacciones de celda de este tipo se escriben:

ZnlZn+2 (ac)IICu+2 (ac)ICu La f.e.m. es el potencial de media- celda de la derecha menos el poten- cial de media-celda de la izquierda. En este caso el cobre es positivo y la f.e.m. de la celda se establece en +1,10 voltios.

PINZAS PARA CRISOL.- Pinzas

con las cuales pueden manejarse los crisoles aunque estén a elevadas temperaturas; son metálicas y, si han de usarse con crisoles de platino, deben tener las puntas de este me- tal.

PIPETA.- Instrumento que se em-

plea para tomar un volumen deter- minado de un líquido o de un gas, con objeto de analizarlos. La pipeta para líquidos consiste en un tubo de vidrio ancho y cilíndrico, el cual se estrecha por sus dos extremos y está marcado con dos señales en dichas dos porciones angostas. Cuando una pipeta se encuentra lle- na de líquido hasta la señal superior y se deja caer el contenido, vierte un volumen igual al señalado en la pipe- ta, bien entre la señal superior y la

inferior o bien entre la señal superior y el extremo inferior.

Estas pipetas se emplean para me- dir volúmenes de líquidos compren- didos entre 1 y 100 mi. Para volúme- nes menores, las pipetas se constru- yen con tubos capilares graduados exactamente; también pueden adop- tar la forma de una jeringuilla, si se aplican para volúmenes extrema- damente pequeños. La pipeta para gases está formada por una vasija de vidrio, cilíndrica y ancha, unida por sus dos extremos con dos tubos estrechos y los cuales pueden ce- rrarse y están provistos de una se- ñal cada uno; la capacidad de la pipeta es el volumen comprendido entre las dos señales.

PIRÓLISIS EN CGL- Es una técni-

ca en la cuál los materiales que no son volátiles se identifican y carac- terizan por medio de los patrones cromatográficos que se obtienen de los productos gaseosos de su des- composición térmica.

pK.- Es el logaritmo negativo de una

constante de equilibrio.

PLASTICIDAD.- propiedad que tie-

nen algunas substancias de alterar su forma por débiles presiones o ten- siones; la forma nueva que adquie- ren persiste aun después de supri- mida la presión o tensión que la ha determinado. Esta propiedad se parece a la maleabilidad y a la duc- tilidad de los metales, pero intervie- nen en ella fuerzas muchos más débiles.

PLATO TEÓRICO.- Algunas veces

se abrevia como plato. El término plato se originó en la teoría de la destilación fraccionada en una épo- ca en la que se creía, en forma equi- vocada, que el equilibrio entre líqui-

do y vapor se alcanza en una serie de regiones estructurales de la co- lumna a las que se llamaron platos. Cada uno de los vasos de un apara- to de Craing es un plato, así como cada una de las cámaras. En reali- dad, en lo que a equilibrio se refie- re, los platos son por completo ima- ginarios en cualquier proceso que se realiza a flujo continuo. Sin embar- go, una columna cromatográfica lo- grará la misma resolución de una mezcla de solutos que la que se al- canzaría con cierto número de eta- pas de equilibrio, y este número es la cantidad, n, de platos teóricos en la columna.

n =  AEPT

Véase altura equivalente de un pla- to teórico.

POLAROGRAFIA.- Método analíti-

co en el cual se mide la corriente como una función de potencial. Se utiliza un tipo especial de pila en la cual hay un pequeño cátodo fácil- mente polarizable (electrodo de go- teo de mercurio) y un ánodo grande no polarizable (pila de referencia). La reacción analítica tiene lugar en el cátodo y es básicamente una re- ducción de cationes, que se descar- gan de acuerdo con sus valores de E. Los datos se expresan en la for- ma de un polarograma, que es un gráfico de corriente versus el voltaje aplicada. A medida que aumenta el potencial aplicado, se alcanza un punto en el cual el ion se descarga. Hay un aumento progresivo de co- rriente que se nivela por los efectos de polarización. El potencial en la mitad de la curva (llamada potencial de media onda) se utiliza para iden- tificar el ion. La mayoría de elemen- tos se pueden identificar por pola- rografía. Las concentraciones ópti-

mas están en el rango de 102 -104 M; técnicas modificadas permiten deter- minaciones en el rango de partes por millón.

Es una forma especial de voltametría en la cual el electrodo de trabajo es un electrodo de gota de mercurio (EGM).

POLAROGRAMA.- Es una gráfica

de la corriente contra el potencial del EGM.

POLIDISPERSION.- En muchos

soles coloidales, las partículas dis- persas son de tamaños diversos y se han ideado algunos medios para separar las que tienen diámetros comprendidos entre ciertos límites. D ícese de un sol de esta clase que está polidisperso. Así, la disolución de gelatina es una dispersión de pro- teína polidispersa y cuyas partículas tienen peso molecular físico variable entre 10000 y 70000.

POR CIENTO EN PESO.- Es el

número de gramos de soluto por 100 g de solución.

POSTPRECIPITACION.- Es el pro-

ceso mediante el cual se deposita una impureza después de que la analita se precipitó.

POTENCIAL DE CONTACTO.- Es

un potencial que se desarrolla en la inferíase que existe entre dos solu- ciones iónicas de diferente compo- sición.

POTENCIAL DE DESCOM-