REACCIONES SUCESIVAS (LEY DE LAS) Establece esta ley, for-

mulada por Ostwald, que nunca pa- sa un sistema inestable a otro esta- ble directamente, sino a través de otros intermedios, cuyas condicio- nes de estabilidad van progresiva- mente estableciéndose.

REACTIVO.- Sustancia que se uti-

liza para el reconocimiento de otra por la reacción que con ella produ- ce. Compuesto que toma parte en una reacción, química. Compuesto que reacciona con otro (el sustrato). El término se aplica generalmente a sustancias químicas comunes de laboratorio -hidróxidos de sodio, áci- do clorhídrico, etc.- utilizadas para experimentos y análisis.

REACTIVO ESPECIFICO.- El que

en ciertas condiciones sólo reaccio- na con un sustancia determinada.

REACTIVO DE GRUPO.- Aquel que

sólo precipita con un número deter- minado de sustancias y en las mar- chas sistemáticas de análisis se uti- liza para separar estas sustancias de las demás, formando grupos que se estudian separadamente.

REACTIVO SELECTIVO.- El que

en determinadas condiciones sólo reacciona con un número muy pe- queño de sustancias.

REACTOR.- Motor de propulsión a

reacción que utiliza combustibles de levado poder calorífico.

REACTOR QUÍMICO.- En Ingenie-

ría, unidad de equipo donde se lle- va a cabo una reacción química.

RECRISTALIZACION.- Es el proce-

so de cristalización repetida y lleva- da a cabo con el objeto de quitar al- gunas impurezas particulares de una sustancia; dichas impurezas quedan en la disolución, en tanto que se deposita cristalizada la sustancia pura.

REDOX.- Abreviatura de reducción-

oxidación, fenómenos que no pue- den presentarse separadamente, ya que una oxidación implica una re- ducción, y viceversa. Así, potencial redox significa el potencial de oxi- dación-reducción.

Se refiere a los procesos de oxida- ción y reducción que se conectan ín- timamente ya que durante la oxida- ción por agentes químicos, el agen-. te oxidante se reduce y viceversa, por consiguiente, un proceso de oxi- dación siempre está acompañado por un proceso de reducción. Lo mismo se aplica a los procesos electroquímicos con la oxidación en el ánodo y la reducción en el cátodo. A estos sistemas se les llama con frecuencia sistemas redox, parti- cularmente cuando el interés se cen- tra en ambos compuestos. El poten- cial de oxidación y de reducción se indica cuantitativamente por el po- tencial redox o potencial normal de electrodo, Eº. Los potenciales redox se expresan normalmente como po- tenciales de reducción. Se obtienen por medidas electroquímicas y los valores se comparan con el para H+ / H2 para el cual Es se iguala a cero.

Por consiguiente, un aumento en potenciales negativos indica aumen- to en la facilidad de oxidación o difi- cultad de reducción. Por consiguien- te, en una reacción redox, la semi-

reacción con el valor más positivo de Eº es el electrodo de reducción, y la reacción con el menor valor de Eº (o más negativo) se convierten en la semireacción de oxidación.

REDUCCIÓN.- Eliminación de oxí-

geno de un compuesto o adición de hidrógeno. Generalmente, se dice que un átomo, molécula o ion se reduce cuando gana electrones. La reducción puede efectuare química- mente, o sea mediante el uso de agentes reductores eléctricamente, caso en el cual el proceso de reduc- ción ocurre en el cátodo.

Fenómeno químico que se produce cuando en la reacción una de las sustancias reaccionantes gana elec- trones, disminuyendo la valencia positiva. Como la ganancia de elec- trones proviene de los que pierde otra sustancia, toda reducción va acompañada de una oxidación.

REDUCIDO.- Dícese de las sus-

tancias que han sufrido la reducción y especialmente de los metales en estado elemental.

REDUCIR.- Primitivamente, dis-

minuir la cantidad de oxígeno de un compuesto, de un modo más amplio, disminuir su valencia positiva o au- mentar la negativa, es decir aumen- tar el número de electrones de un elemento.

REDUCTOR.- Sustancia capaz de

provocar una reducción como, por ejemplo, el hidrógeno naciente.

REGIÓN DE INFRARROJO.- Es

una porción del espectro electro- magnétio qu va aproximadamente de 1 um a 1 nm de longitud de onda. La región que los químicos utilizan de rutina para determinar estructu- ras moleculares abarca la región que

va de 1 o 2 a 15 um; en ocasiones se obtienen datos útiles en longitu- des de onda más largas, pero rara vez más allá de los 25 um.

REGIÓN ULTRAVIOLETA.- Es una

porción del espectro electromagné- tico que se encuentra entre el final de la longitud de onda larga de la región de lo ryos X, aproximadamen- te a 40 nm (400 A), y el límite violeta de región visible, cerca de los 400 nm(4000A). Los químicos emplean de rutina bandas de absorción entre 200 y 400 nm.

REGULADOR.- (Solución Buffer).

Solución en la cual el pH se mantie- ne razonablemente constante al agregarle ácidos o álcalis, o sea que funciona como reguladora contra (pequeños) cambios del pH. Las soluciones reguladoras contienen un ácido débil y una de sus sales deri- vada del ácido y una base fuerte, por ejemplo una solución de ácido acé- tico y acetado de sodio. Al agregar- le un ácido el H+ reacciona con el ion acetato (del acetato de sodio diso- ciado) para formar ácido acético no disociado. Si se le agrega una base el OH- reacciona con el ácido acéti- co para formar agua y el ion acetato. La eficacia de la acción reguladora se determina por las concentracio- nes del para ácido-anión. Sistemas de fosfato, oxalato, tartrato, borato y carbonato también se usan para so- luciones reguladoras.