la radiación de excitación y la de re- misión son de la misma frecuencia ( o longitud de onda). Por lo general,
en el estado basal participan dos estados electrónicos.
FORMALIDAD.- Es igual al peso
fórmula del soluto por litro de solu- ción; es sinónimo de concentración analítica.
FORMULA.- Representación de un
compuesto químico utilizando sím- bolos para los átomos y subíndices para mostrar el número de átomos presentes.
Ver fórmula empírica, fórmula mole- cular y estructural.
FORMULA EMPÍRICA.- ESla fór- mula de un compuesto que muestra la relación más sencilla entre los áto- mos presentes.
La fórmula empírica es la que se obtiene mediante el análisis experi- mental de un compuesto y solamen- te es relacionable con la fórmula molecular conociendo el peso mo- lecular.
FORMULA ESTRUCTURAL.- La
fórmula de un compuesto que mues- tra el número y el tipo de átomos presentes, junto con la forma en que están distribuidos en la molécula. Esto se hace generalmente agru- pando los átomos, como en la fórmu- la estructural de ácido etanoico: CH3CO.OH.
FORMULA MOLECULAR.- Fórmu-
la de un compuesto que muestra el número y el tipo de átomos pre- sentes en una molécula, pero no la distribución de los átomos. Por ejem- plo, C2H6O representa la fórmula
molecular del etanol.
La formula molecular solamente se puede determinar si se conoce el peso molecular.
FOSFORESCENCIA.- Algunas sus-
tancias absorben la luz y son indu- cidas a emitir ellas mismas radiacio- nes luminosas; dicha emisión tiene lugar solamente durante la irradia- ción de la sustancia. La propiedad o el proceso se denominan fluores- cencia; pero si la emisión continúa después de suprimir la fuente lumi- nosa, entonces se llama fosfores- cencia. Esta puede considerarse como un género de fluorescencia, en el cual los átomos o moléculas de la sustancia absorbente de la luz son capaces de ofrecerse en estados metaestables. Es la fotoluminiscen- cia que continúa durante un periodo mayor al de la fluorescencia después de que se apaga la radiación de ex- citación. En la fluorescencia la radia- ción no dura más de 10-7 seg., des- pués de que ha terminado la excita- ción; en la fosforescencia la emisión puede continuar durante varios se- gundos y se conocen muchos casos en los que dura muchos minutos. La causa fundamental de la vida media más larga del estado excitado en la fosforescencia es una trnsferencia, no por radiación, de la molécula ex- citada desde un estado en donde todos los espín de los electrones están apareados (estado de sin- gulete) hasta uno en el cual hay un espín sin aparear (estado de tri- plete). A la transición desde el tri- plete excitado hasta el estado basal se le llama prohibida, lo que en rea- lidad significa que es improbable. Así, las moléculas se dilatan en es- tado excitado y emiten radiación len- tamente después de que cesó la excitación. La transición es prohbida porque en ella participa otro electrón de "espín suelto", ya que no existe un estado basa de triplete.
FOTOELECTRÓN.- Electrón que
sale de un sólido, líquido o gas por el efecto fotoeléctrico o por foto- ionización.
FOTOEMISION.- Emisión de fo-
toelectrones por el efecto fotoeléc- trico o por fotoionización.
FOTOIONIZACION.- Ionización de
átomos o moléculas por radiación electromagnética. Los fotones ab- sorbidos por un átomo pueden tener suficiente energía fotónica para libe- rar un electrón de su atracción por el núcleo. El proceso es:
M + hv o M+ + e
Al igual que en el efecto fotoeléctrico, la radiación debe tener cierto míni- mo de frecuencia de entrada. La energía de los fotoelectrones libera- dos se da por W= hv - I, donde I es el potencial de ionización del átomo o molécula.
FOTOLISIS.- Reacción química que
se produce por radiación electro- magnética (luz o radiación ultravio- leta). Muchas reacciones fotolíticas tienen que ver con la formación de radicales libres.
FOTOLUMINISCENCIA.- Es la ra-
diación que emiten los átomos o mo- léculas excitados por medio de foto- nes; incluye la fluorescencia y la fos- forescencia.
FOTOTUBO.- Es un detector foto-
eléctrico común para las regiones UV-visible e infrarrojo cercano y se encuentra en los instrumentos más baratos.
FRACCIÓN.- Mezcla de líquidos
con puntos de ebullición parecidos, recolectados por destilación fraccio- nada.
FRACCIÓN MOLAR.- Se dice del
número de moles de un componen- te dado en una mezcla, dividido por el número total de moles presentes de todos los componentes. La frac- ción molar de un componente A es: nA/ (nA + nB + nc +..)
donde nA es el número de moles de
A.
FRECUENCIA DE GRUPO.- Son
las frecuencias en el espectro de ab- sorción, en particular para la región del infrarrojo, que están asociadas con grupos funcionales específicos, como carbonilo. El grupo funcional en cualquier molécula esta asocia- do con la absorción en una región en particular del espectro, aunque la posición exacta de la banda depen- de de otros aspectos de la estructu- ra molecular.
FUENTE.- En espectrofotometría es
el aparato que provee la radiación al instrumento.
FUERZA CONTRAELECTROMO-