PUNTO DE CONGELACION

Temperatura a la cual un líquido está en equilibrio con su fase sólida a pre- sión normal, por debajo de la cual el líquido se congela o solidifica. Esta

temperatura siempre es la misma para un líquido dado y es numé- ricamente igual al punto de fusión del sólido.

PUNTO DE EBULLICIÓN.- Tempe-

ratura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión dada (tomada como presión normal para efectos de referencia).

PUNTO DE EQUIVALENCIA.- Se

dice del punto en una titulación en el cual se han agregado reactivos en proporciones equivalentes para que no haya exceso de ninguno. Difiere ligeramente del punto final, el cual es el punto observable de la reacción completa, dado el efecto del indica- dor, errores, etc.

PUNTO DE FUSIÓN.- Temperatu-

ra a la cual un sólido está en equili- brio con su líquido a presión normal, y se funde por encima de ella. Esta temperatura siempre es igual para un sólido particular. Los sólidos con enlaces iónicos tienen puntos de fu- sión mas altos que aquellos en los cuales las fuerzas son intermole- culares.

PUNTO DE INFLAMACIÓN.- Se

dice de la mínima temperatura a la cual hay suficiente vapor de un líqui- do inflamable para encenderse en presencia de una chispa.

PUNTO DE VIRE.- Es el punto de

una titulación en el cual el indicador cambia de color.

PUNTO ISOELÉCTRICO.- Es el pH

en el cual existe un balance exacto de las cargas positiva y negativa que posee un aminoácido.

PUNTO ISOIONICO.- Es el pH que

se obtiene cuando se disuelve en agua un aminoácido netro (zwitte- rion) puro.

PUNTO FINAL.- Ver punto de equi-

valencia.

PUNTO TRIPLE.- Punto único en el

cual pueden coexistir las fases ga- seosa, sólida y líquida de una sus- tancia en equilibrio. El punto triple del agua es 0.0098°C y 4.58 mm Hg.

PUREZA.- Ausencia de sustancias

extrañas; la pureza absoluta no se puede alcanzar, por lo que se distin- guen diversos grados de pureza, según sus aplicaciones.

PUREZA COMERCIAL- Grado de

pureza suficiente para la mayoría de las aplicaciones industriales de la sustancia; como regla general pue- de considerarse esta pureza del or- den del 95%.

PUREZA QUÍMICA.- Grado de pu-

reza tal que, para reconocer las po- sibles impurezas, hay que recurrir a reactivos químicos de elevada sen- sibilidad.

Q

QUELATO.- Complejo metálico de

coordinación en el cual un ligando está unido por uno más puntos al mismo ion metálico. El complejo resultante contiene anillos de áto- mos que incluyen el átomo metálico. Ejemplo de un agente de quelación es el 1,2-diaminoetano (H2HCH2

CN2NH2), el cual coordina sus dos

grupos amino con el mismo átomo metálico. Este es un ejemplo de un ligando bidentado (que tiene dos dientes). El EDTA, que puede for- mar hasta seis enlaces, es otro ejemplo de un agente de quelación. La palabra quelato viene del griego que significa garra.

QUELON.- Es el nombre genérico

para los reactivos que forman com plejos solubles en agua y en una proporción de 1:1 con los iones me tálicos.

QUELONATO METÁLICO.- Son los

compuestos quelato solubles en agua que se forman en proporción de 1:1 entre los cationes y los ligan- dos como el AEDT.

QUEMAR.- Producir la combustión

o calcinación de una sustancia.

QUÍMICA.- Ciencia que estudia las

propiedades de las sustancias ma- teriales y sus transformaciones.

QUÍMICA ANALÍTICA.- Parte de la

Química que tiene por objeto el re- conocimiento y la determinación cuantitativa de los componentes de una mezcla o combinación.

QUÍMICA INDUSTRIAL.- La que

estudia los problemas que se plan- tean en las industrias que preparan productos químicos.

QUÍMICA TÉCNICA.- Química In-

dustrial.

QUÍMICAMENTE PURO.- Expre-

sión que señala un grado de pureza de los productos químicos, caracte- rizado por no detectarse en ellos de- terminadas impurezas por métodos químicos o en algunos casos reco- nocer su presencia en cantidades inferiores a un límite determinado.

QUÍMICO.- Persona dedicada al

cultivo de la Química o de sus apli- caciones. Relativo a la Química.

QUIMIOLUMINISCENCIA.- Ciertas

reacciones químicas van acompa- ñadas de emisión de luz, por ejem- plo: la oxidación del fósforo. El pro- ceso es el inverso de la fotoquímica corriente, según la cual las reaccio- nes son determinadas por la acción de la luz. Al proceso primero o direc- to se le denomina quimioluminis- cencia y son ejemplos de ellas la luz emitida por los gusanos luminosos o por las luciérnagas y, claro es, tam- bién todas las combustiones ordina- rias luminosas. Es la energía radian- te que emiten, con frecuencia en la región visible, las moléculas que están en estados electrónicos exci- tados que son ocasionados por re- acciones químicas a tempraturas ordinarias. Si la reacción sucede en

un sistema biológico, a la emeisión se le llama bioluminiscencia.

QUIMIOSORCION.- En muchos ca-

sos, la adsorción de una sustancia en la superficie de otra es irreversi- ble y de naturaleza esencialmente química, resultado de la formación de un compuesto de superficie. Un ejemplo de este fenómeno lo da el sistema carbono-oxígeno. El carbo- no adsorbe fácilmente el oxígeno, pero cuando se separa el carbono del sistema, el gas ya no se recupe- ra. Si se calienta el carbón vegetal, se obtiene finalmente oxígeno, en forma de óxidos de carbono, lo cual prueba que dicho gas ha sido rete- nido en la superficie del carbono por fuerzas químicas normales. Tam- bién son del mismo tipo las pelícu- las de oxígeno que se forman en la superficie de diversos metales.

R

RADIACIÓN.- En términos gene-

rales, se dice de la emisión de ener- gía desde una fuente, bien sea como ondas (luz, sonido, etc.) o como par- tículas en movimiento (rayos beta o rayos alfa). Emisión de energía aso- ciada a ondas o corpúsculos ele- mentales de gran velocidad.

RADIACIÓN CÓSMICA.- Ciertas

radiaciones, siempre presentes en la atmósfera de la Tierra, se llaman rayos cósmicos o ultravioletas. Po- seen una gran energía y un extraor- dinario poder de penetración. Están constituidas dichas radiaciones por electrones y protones que se mue- ven a grandísima velocidad y que se originan en las violentas desinte- graciones atómicas del helio y del hidrógeno.

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTI-