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A C A D E M I A S A) sp, trigonal planar B) sp2_{, trigonal planar} C) sp3_{, piramidal trigonal} D) sp2_{, piramidal trigonal} E) sp3_{, tetraédrica.} 18. Establezca la corresponden- cia entre sustancia y tipo de enlace e indique la alternativa correcta

A) H₂O ( ) enlace iónico B) Cu_(s) ( ) enlace covalente polar

C) CaCl₂ ( ) enlace covalente apolar

D) Cl₂ ( ) enlace metálico A) acdb B) cdab C) cadb D) dcab E) bcad

19. Dado el número atómico de los elementos: ₁₆X, ₁₇Y, ₃₄Q, indique la verdad (V) o false- dad (F) de las proposiciones: I. El elemento de mayor

radio atómico es el que tiene Z = 34.

II. El radio iónico del ₁₆X2– _es

mayor que la del ión ₁₇Y1–_.

III. El radio iónico del Q2–

es menor que el radio atómico de ₃₄Q.

A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) VFF

20. Diga qué proposición es verdadera (V) y cuál es falsa (F) I. En el C₂H₂ todos sus

enlaces son covalentes apolares.

II. En el NaOH todos sus enlaces son covalentes polares.

III. En el CO₂ sus enlaces múltiples son polares. IV. En la molécula S₈ todos

sus enlaces covalentes son no polares.

V. En el CH₃CHO existen enlaces covalentes polares y no polares.

A) FFVVF B) FFVVV C) VFVFV D) FVFVF E) VFVVF

21. Ordene en forma creciente el punto de ebullición de:

F₂, I₂, Br₂, Cl₂ A) F₂ < I₂ < Br₂ < Cl₂ B) I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂ C) F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂ D) F₂ < Br₂ < Cl₂ < I₂ E) F₂< Br₂ < I₂ < Cl₂

22. Indique la relación correcta entre molécula y tipo de hi- bridación: I. CO₂(sp2_{) II. SO} 3(sp 2₎ III. CHCl₃(sp2₎ A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III

23. Indique la relación correcta entre tipo de molécula y su geometría molecular. I. NH₃ – piramidal-trigonal II. H₂SO₄ – plana-trigonal III. SO₂ – lineal A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III

24. Señale las proposiciones correctas, acerca de las fuerzas de dispersión de London. I. Se caracteriza por ser una

interacción generalmente débil entre un dipolo instantáneo y un dipolo inducido.

II. Son predominantes en moléculas como: BeCl₂, CO₂, CH₄, etc.

III. Su magnitud aumenta, con la masa molar de las sustancias.

A) I y II B) I y III C) II y III D) I, II y III E) Solo I

25. Identifique la sustancia de mayor punto de ebullición: A) CH₃–CH₃: etano B) CH₃–CHO: etanal C) CH₃–CH₂OH: etanol D) C H₂O H – C H₂O H : 1,2-etanodiol E) C H₂O H – C H O H – CH₂OH: glicerina

26. Indique la relación incorrecta: ión-nombre. A) MnO2– 4 : ión manganato B) NO– 2 : ion nitrito C) CrO2– 4 : ión cromato D) PO3– 4 : ión fosfato E) ClO– 3 : ión perclorato

27. Identifique la analogía incorrecta: A) ClO– 3 : ión clorato B) PO3– 4 : ion hipoclorito C) SO–2 3 : ión sulfito D) PO–3 4 : ión fosfato E) HS–_{: ión} hidrógenosulfito

28. Señale, lo que no corresponde a una propiedad general de los gases:

A) S e e x p a n d e n y s e comprimen, según como varía la fuerza externa que se ejerce sobre el gas. B) Se difunden de un sistema

de alta presión a otro de baja presión.

C) Las moléculas de un gas poseen alta energía cinética de traslación. D) Las moléculas de un gas

poseen un movimiento desordenado.

E) La presión absoluta de un gas, es el conjunto de todos los choques intermoleculares en el gas.

29. Respecto a los líquidos, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I. A mayor presión de vapor, mayor temperatura de ebullición.

II. A mayor tamaño de moléculas, mayor presión de vapor.

III. A mayor intensidad de fuerzas intermoleculares, menor temperatura de ebullición. A) VVV B) VVF C) VFV D) FFV E) FFF

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30. Respecto a los estados de agregación, señale como verdadero (V) o falso (F): I. Las fuerzas intermolecula-

res son responsables de la existencia de los estados líquidos y sólidos molecu- lares.

II. Si el movimiento térmico es mayor que las fuerzas de atracción la materia se halla en estado gaseoso. III. Se le considera como

estados condensados de la materia a los líquidos y sólidos.

A) FFF B) FFV C) FVV D) VVV E) VFV

31. Determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F): I. La distancia relativa entre

partículas, es mayor en los gases que en los líquidos y sólidos.

II. Los líquidos se consideran incompresibles.

III. L as fuerzas intermoleculares en un sólido molecular, son mayores que las fuerzas de repulsión electrostáticas.

A) VVV B) VFV C) FVV D) VVF E) FVV

32. En un experimento de labo- ratorio se llevan a cabo cua- tro mediciones para compro- bar las leyes empíricas de los gases ideales, obteniéndose los resultados expresados en el gráfico. Según estos resultados, responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones:

I. Con los resultados se comprueba la Ley de Gay- Lussac.

II. La escala de temperatura usada en el experimento es absoluta.

III. La cantidad de gas usada en cada experimento es constante. Temperatura P A) VVV B) VVF C) VFV D) VFF E) FFV

33. Identifique las proposiciones correctas:

I. Cuando el yodo sólido pasa directamente a formar vapor, se dice que experimenta una vaporización.

II. La formación de gotas de agua sobre una superficie fría es un ejemplo típico de condensación.

III. En el punto triple del agua coexisten en equilibrio las fases sólida, líquida y gaseosa.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) II y III E) I, II y III

34. Después de balancear la ecuación química, en medio ácido, indique la alternativa incorrecta: FeS + NO– 3 → NO + SO 2– 4 + Fe 3+

A) El coeficiente del agua es 2.

B) El coeficiente del agente oxidante es 3. C) El coeficiente de la especie reducida es 3. D) E n t o t a l s o n 9 l o s electrones involucrados en el proceso.

E) La suma de los mínimos coeficientes enteros es 18.

35. Indique aquella propiedad que no corresponde a los lí- quidos.

A) Las fuerzas de cohesión y fuerzas de repulsión entre moléculas son casi iguales. B) Tienen volumen propio,

pero adquieren la forma del recipiente.

C) D e b i d o a l a m e n o r distancia entre moléculas son más compresibles que los gases.

D) Presentan isotropía. E) Presentan densidades

mayores que los gases.

36. En relación a la siguiente ecuación química indique la proposición incorrecta: C₆H₆+ KMnO₄+ KOH → K₂CO₃ + MnO₂ + H₂O

A) Es una reacción redox. B) El agente oxidante es el permanganato de potasio. C) El benceno, C₆H₆ es agente reductor. D) El potasio no varía su número de oxidación. E) La sustancia que se oxida

es KMnO₄.

37. En relación a la siguientes re- acción química, indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones:

HCl_(aq) + MnO_2(s) → MnCl_2(aq) + Cl_2(g) + H₂O_(l)

I. Es una reacción redox. II. El HCl se oxida en el proceso. III. El HCl es un agente oxidante. A) FVF B) VVF C) VVV D) FFV E) VFF

38. Un estudiante de química está realizando en experimento en un recipiente cerrado con- teniendo agua oxigenada, el cual está conectado a un globo desinflado. Después de una hora el estudiante observa que los cambios son míni- mos y el globo apenas se ha inflado. Pero cuando agrega al recipiente que contiene el agua oxigenada una sustancia X, observa que ocurren cambios, y a los pocos segundos, el globo se comienza a inflar rápidamente. ¿Qué ES CIERTO del proceso que se acaba de describir?

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A C A D E M I A S A) la sustancia X es un reactante necesario para que la reacción ocurra B) la sustancia X puede ser

un catalizador

C) la reacción que ocurre en el recipiente es la descomposición del agua oxigenada

D) la reacción ocurre por metátesis

E) b + c

39. Se hace reaccionar 6 g de muestra de aluminio al 95% de pureza con 21 g de Cl₂, según: 2Al_(s) + 3Cl_2(g) → 2AlCl_3(s) Determine: a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿ C u á n t a s m o l e s d e producto se formará? A) Cl₂; 19,72 B) Al; 0,297 C) Cl₂; 0,197 D) Cl₂; 0,273 E) Cl₂; 0,297

40. Cuando reacciona un mol de NH_3(g) y un mol de O_2(g) se pro- duce NO_(g), según la reacción 4NH_3(g) + 5O_2(g) → 4NO_(g) + 6H₂O_(l)

Indique si la proposición es verdadera (V) o falsa (F) se- gún corresponda:

I. El reactivo limitante es el oxígeno gaseoso

II. Al final de la reacción queda 0,2 moles de NH₃ en exceso

III. Se producirá 8 moles de NO_(g)

A) VVF B) VFV C) FVV D) VVV E) VFF

41. El elemento “J” forma con los elementos “L” y “Q” los compuestos J₂L y J₂Q, en quienes la parte en masa de “J” son respectivamente 53,8 y 82,3. Si “J” y “Q” forman el compuesto J₂Q₃, de quien 1 mol de moléculas tiene una masa de 163 g. Determinar la masa atómica promedio de “Q”

A) 19,01 B) 14,01 C) 15,99 D) 35,5 E) 14,82

42. Una mezcla de hidrocarburos gaseosos consta de 60% de C₃H₈ y 40% de un hidrocarburo desconocido. Cuando se queman 10 g de esta mezcla se obtiene 29 g de CO₂ y 18,8 g de agua como únicos productos. Determine la densidad de CN del hidrocarburo desconocido en CN A) 0,394 g.L–1 B) 0,714 g.L–1 C) 0,316 g.L–1 D) 0,798 g.L–1 E) 0,614 g.L–1

43. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidró- geno y oxígeno si 1,423 g de dicho compuesto se quema- ron completamente produ- ciéndose 1,771 g de CO₂ y 0,725 gramos de agua? A) C₃H₆O₃ B) C₃H₅O₂ C) C₃H₆O D) C₄H₈O₅ E) C₃H₆O₄ 44. El insecticida DDT se prepara a partir de la siguiente reac- ción : CCl₃CHO + C₆H₅Cl → (ClC₆H₄)2CHCCl₃+H₂O si reaccionan 100 kg de cloral con 200 kg de clorobenceno. ¿Qué masa, en kg de DDT se forman en el proceso? A) 160,8 kg B) 240,3 kg C) 152,5 kg D) 112,5 kg E) 310,6 kg

45. ¿Cuántos gramos de oxalato de calcio se producen a partir de 10 mol de moléculas de formiato de sodio según:

HCOONa + …… → C₂O₄Ca + …….. m.A: C = 12; O = 16; Ca = 40; Na = 23 A) 583 g B) 640 g C) 326 g D) 620 g E) 548 g

46. Al descomponer cierta cantidad de carbonato ácido de sodio al 70% de pureza y 80% de rendimiento se ob- tuvieron 132 g de CO₂. ¿Qué masa de carbonato ácido de sodio se ha descompuesto? NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

A) 900 g B) 800 g C) 700 g D) 600 g E) 540 g

47. Cierta cantidad de vinagre contiene 6% en masa de áci- do acético, CH₃COOH y su densidad es igual a 1.02 g/mL. Si el vinagre se diluye con 250 mL de agua hasta obtener una concentración 0.5 M. Calcular su volumen inicial. PM CH₃COOH = 60

A) 250 B) 550 C) 610 D) 250 E) 240

48. Se desea prepara 1 litro de solución de HCl 2.4M mezclando 2 soluciones de HCl cuyas concentraciones son 3 M y 2M, respectivamente. Encuentre los volúmenes respectivos a tomar de cada solución. A) 300 y 700 B) 400 y 600 C) 750 y 250 D) 900 y 100 E) 150 y 850

49. Se tiene 1 L de una solución de H₂SO₄ de concentración desconocida que se mezcla con otra solución del mismo soluto, de volumen 3L y con- centración 3M. Luego se diluye a dicha mezcla agregando 2 litros de agua para obtener una solución final de con- centración 5N. Determine la concentración molar (mol/L) de la solución inicial.

A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) 10

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50. La solubilidad del en función de la temperatura es: tºC 20 30 40 50 60 SJ_K L m KNO3 100gH₂O N O P 35 50 68 89 114 ¿Qué tipo de solución resulta- rá en cada caso? NS = no saturada; S = saturada SS = sobresaturada a) Al añadir 80 g de KNO₃en 100 g de agua a 60 ºC y agitar. b) Al añadir 88 g de KNO₃en 200 g de agua a 20 ºC y agitar. A) S B) S C) NS S NS SS D) S E) NS S S 51. En 25 mL de H₃PO₄, 0,6 N se adiciona 0,25 g de sodio, donde ocurre la reacción: Na + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + H₂

mA: Na = 23; H = 1; P = 31; O = 16

Indicar qué proposiciones son verdaderas o falsas: ( ) Se obtienen a lo más

0,771 g de sal

( ) Al final de la reacción, quedan 20 mg de sodio. ( ) Es una reacción redox. ( ) La sal obtenida, tiene una

concentración 0,2 M ( ) Se obtiene 112 mL de H₂

a C.N.

A) VVV B) VFV C) VFF D) FFF E) FFV

52. Señale la proposición no correcta:

A) La solubilidad de un gas en un líquido aumenta con el aumento de la presión. B) La solubilidad de sólidos

o líquidos en un líquido no son afectadas en forma apreciable por la presión. C) La solubilidad de un sólido

en un líquido disminuye por lo general cuando se aumenta la temperatura.

D) Generalmente se encuentra que los compuestos inorgánicos son solubles en solventes polares. E) El proceso de disolución

de un gas en un líquido es un proceso exotérmico.

53. Diga verdadero (V) o falso (F) acerca de las siguientes características de la constante de equilibrio.

I. Las unidades de K_C son moles/L.

II. El valor de K_C depende de las concentraciones iniciales de los reactivos. III. Si el valor de K_C es >1 se

dice que la reacción está desplazada a la derecha. A) FFV B) FVF C) VVF D) FVV E) VFV

54. Califique como verdadero (V) o falso (F):

I. Para un ácido fuerte, Ka generalmente es mayor que la unidad.

II. Para un ácido débil Ka es siempre menor que la unidad.

III. Un ácido con Ka = 10–10

es más fuerte que otro ácido con Ka = 10–4_.

A) VVF B) VVV C) FVV D) FVF E) VFV

55. El primer paso en la produc- ción industrial del ácido nítri- co es la oxidación catalizada del amoniaco, son la presencia de un catalizador predo- mina una reacción diferente. 4NH_3(g)+3O_2(g) E 2N_2(g)+6H₂O_(g) DH_R → (–) Indique qué proposiciones son correctas:

I. Si se extrae calor del sistema la reacción se desplaza hacia la derecha. II. Un incremento de la

concentración del oxígeno reducirá la concentración del NH₃.

III. Si se introduce argón al reactor, el equilibrio se desplaza hacia la f o r m a c i ó n d e m á s productos. A) Solo I B) I y II C) I y III D) II y III E) I, II y III

56. Tenemos la siguiente reac- ción A_(g) + B_(g) E C_(g) + 2D_(g). Se colocan un mol de A y un mol de B en un recipiente de 0,4 L. Una vez alcanzado el equilibrio hay 0,2 moles de C en el recipiente. Calcule la constante de equilibrio para la reacción:

A) 0,5 B) 0,25 C) 0,125 D) 0,4 E) 12,5

57. Para la siguiente reacción exotérmica:

4NH_3(g) + 3O_2(g) E_2N

2(g) + 6H2O(g) + calor

¿Cuál sería el procedimiento adecuado para aumentar el rendimiento de la reacción química?

A) ↑T, ↓P B) ↓T, ↑P C) ↑T, ↑P D) ↓T, ↓P E) ↑V, ↓P

58. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda a las siguientes alternativas:

I. Un equilibrio se perturba por adición o extracción de un reactivo o producto. II. Un cambio de presión,

a f e c t a e l e q u i l i b r i o químico.

III. Si tenemos una reacción endotérmica (reactivos + calor = productos) y hay un aumento de temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

IV. Si tenemos una reacción exotérmica (reactivos = productos + calor) y hay un aumento de temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

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A C A D E M I A S A) VVVV B) FFFF C) VFVFV D) FVFV E) VVFF 59. Considerando el siguiente equilibrio: 2CO_(g) ? C_(s) + CO_2(g); DH = -120 kJ Indique que proposiciones son no correctas:

I. E s u n e q u i l i b r i o homogéneo.

II. Un retiro de carbón no afecta al equilibrio. III. Un aumento de presión,

provocará la mayor formación del C_(s) y del CO₂ IV. Al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

A) II y IV B) I, II y III C) I y II D) Solo I E) I y IV

60. Con respecto a la definición ácido-base de Brönsted – Lowry, ¿qué proposiciones son correctas?

I. Un ácido es aquella sustancia deficiente en electrones cuyo átomo central es un aceptor de pares de electrones. II. El concepto de ácido y base

según esta definición solo es aplicable a reacciones que ocurren en solución acuosa. III. Una sustancia puede

actuar como un ácido solamente si otra sustancia, simultáneamente, se comporta como una base. A) I y II B) I y III C) II y III D) Solo III E) I, II y III

61. Identifique a las especies quí- micas básicas en la siguiente reacción: CH₃CN + H₂O E OH1–_{+ CH} 3CNH 1+ A) CH₃CN y H₂O B) H₂O y OH1– C) CH₃CN y CH₃CNH1+ D) H₂O y CH₃CNH1+ E) CH₃CN y OH1–

62. Calcular el pH de una solu- ción que resulta de agregar 10 mL de solución 0,2 M de NaOH a 90 mL de CH₃COOH 0,2 M, si Log1,44=0,158. A) 1,18 B) 1,68 C) 4,38 D) 3,84 E) 7,68

63. Determinar el pH de una so- lución obtenida mezclando 25 mL de HCl 0,5 M y 10 mL de NaOH 0,5 M y 15 mL de agua, si Log 0,15=0,82 A) 8,2 B) 0,68 C) 0,90 D) 0,82 E) 0,34

64. Una corriente de 60 mA circu- la por 50 minutos a través de una solución acuosa de cloru- ro de calcio. ¿Cuántos átomos de calcio se depositarán? Masa atómica del Ca = 40 A) 5,6 × 1024

B) 3,2 × 1021

C) 5,6 × 1020

D) 8,2 × 1025

E) 4,5 × 1022

65. ¿Qué masa de cobre se depo- sitará en el cátodo durante la electrólisis de una solución de CuSO₄, con una intensidad de corriente de 6,35 A durante 1 hora? A_r: (Cu) = 63,5 A) 1,72 B) 3,22 C) 7,52 D) 9,15 E) 5,35

66. Cuando se electroliza una disolución acuosa de NaCl, ¿cuántos Faraday hacen falta para producir 0,56 litros de cloro gaseoso, a condiciones normales, en el ánodo? A) 0,03 B) 0,04 C) 0,05 D) 0,06 E) 0,07

67. En una pila de linterna de bolsillo puede decirse que la reacción catódica es:

2MnO_2(s) + Zn2+_{+ 2e}–

→ ZnMn₂O_4(s)

Si esta pila da una corriente de 4,6 mA, determine cuánto tiempo (en segundos) podrá funcionar si partimos de 3,50 g de MnO₂, y consideramos 100% de eficiencia. A_r: Mn = 55 A) 3,89 × 103 B) 4,03 × 10–4 C) 8,5 × 105 D) 3,45 × 107 E) 9,6 × 10–7 68. Respecto a la celda: Pt(s)/Sn2+_{(1M), Sn}4+_(1M)//Fe3+_(1M), Fe2+_(1M)/Pt (S)

Indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. L a s e m i r e a c c i ó n

Fe +3_(ac)+1e Fe_(ac)+2_ocurre

en el cátodo.

II. E l °E d e r e d u c c i ó n d e l a s e m i r e a c c i ó n Fe 3++3e Fe 2+

debe ser menor que e l °E d e r e d u c c i ó n d e l a s e m i r e a c c i ó n 5n 3++2e 5n 2+_.

III. Esta celda representa un ejemplo típico del uso de electrodos inertes.

A) VVV B) VFV C) FVV D) VVF E) VFF

69. Se construye una celda gal- vánica estándar que utiliza dos semirreaciones a 25° C. Cu+ (aC) + e –_{→ Cu} (s) E° = + 0,52 V 2I– (aC) + 2 e –_{→ I} 2(s) E° = + 0,54 V

Indique verdadero (V) o falso (F) las siguientes proposiciones:

I. El potencial de la celda galvánica es 0,02 V II. La anotación abreviada de

la celda es: Cu_(s) / Cu+

(aC) // I2(s) / I –

(ac)

III. La masa del electrodo de cobre disminuye.

A) VFV B) VVV C) VVF D) VFF E) FVV

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70. Teniendo en cuenta la repre- sentación convencional de la celda: Pt_(s)/H_2(g)/H+ (ac)/Cu 2+ (ac)(ac)/

Cu_(s) y los potenciales normales de reducción respectivos: Cu2+_/

Cu = 0,34V; H+_/H2_{= 0,0;}

indique la proposición incorrecta:

A) Para la celda, la f.e.m. es 0,34 voltios siempre que los gases e iones que la integran están en concentraciones estándar. B) El electrodo de platino es

utilizado porque debido a su naturaleza inerte no afecta a las reacciones electroquímicas.

C) Durante el funcionamiento de la celda, la concentra- ción del ión H+_aumenta.

D) El electrodo de cobre actúa como cátodo. E) Durante el funcionamiento

de la celda la concentración del ión Cu2+ _aumenta.

71. Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta con respecto a las celdas elec- trolíticas:

A) Se lleva a cabo reacciones redox.

B) G e n e r a n c o r r i e n t e eléctrica.

C) S o b r e e l e l e c t r o d o positivo se lleva a cabo la oxidación.

D) Sobre le cátodo se realiza la reacción de reducción. E) Los electrodos pueden ser

activos y/o inertes.

72. Indique los compuestos que se encuentran correctamente nombrados, según la IUPAC: I. CH₃ – CH – CH – CH₂ | | | CH₃ CH₃ OH 2,3-dimetil-1-butanol II. CH₃–CH–CH₂–COOCH₃ | CH₃ 2-metilbutanoato de metilo III. CH₃ – NH – CH – CH₃ | CH₃ isopropilmetilamina A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III

73. Determine el número total de hidrógenos, el número de car- bonos secundarios e hidróge- nos terciarios, respectivamente.

A) 26 – 4 – 3 B) 14 – 5 – 4 C) 30 – 3 – 4 D) 28 – 3 – 3 E) 30 – 3 – 3

74. Respecto a los alcanos indique lo incorrecto:

A) Se obtienen del petróleo. B) Son sólidos, líquidos y

gaseosos.

C) Combustionan fácilmente en presencia del oxígeno del aire.

D) Son muy solubles en solventes polares.

E) Son poco reactivos con los ácidos.

75. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Los alcanos son menos

r e a c t i v o s , q u e l o s compues-tos insaturados, d e b i d o a l a g r a n estabilidad de sus enlaces sigma, comparativamente con los enlaces tipo p. II. El compuesto:

C H₃( C H₂)₈C H₃ e s e l decano.

III. Los compuestos: ,

, ,

corresponden a alcanos lineales de la misma serie homóloga. A) VVV B) FFF C) FVF D) FVV E) VVF

76. Diga que nombres no corresponden a las estructuras mos- tradas: I. 3-metilpentano II. 2,3-dimetil-4-etilheptano III. 4-isopropil-7-metilnonano A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III

77. En relación al compuesto siguiente:

CH₃– CH = CH – CH = CH₂ Indique verdadero (V) o falso (F):

I. Presenta 12 enlaces sigma y dos enlace pi.

II. Su nombre es 1,3 - pentadieno.

III. No presenta isomería geométrica.

A) VVF B) VVV C) VFF D) VFV E) FVV

78. Indique la relación incorrecta: A) OH 3-heptanol B) _COOH Ácido-5-metilheptanoico C) C₆H₅ – COOH ácido benzoico D) C₆H₅ – CHO benzaldehído E) O metoxipropano

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