Peso Equivalente (Reparado)

(1)

FACULTAD:

Ingeniería Química

PROFESOR:

Ing.

Yovani

Acero

Giraldo.

INTEGRANTE:

o

Ivette Stefanie

Pebes Cabrera.

o

Cristhian Miguel

Pinillos Corazón.

(2)

INDICE

INTRODUCCION……… INTRODUCCION………...………... ... Pág.2Pág.2 OBJETIVO OBJETIVOS………. Pág.2S………. Pág.2 PARTE TEORICO PARTE TEORICO ……… ……… … Pág.2Pág.2

 DETERMINACION DE PESOS EQUIVALENTES DE ELEMENTOSDETERMINACION DE PESOS EQUIVALENTES DE ELEMENTOS

QUIMICOS……….………

QUIMICOS……….……… Pág.3Pág.3  DETERMINACION DE PESOS EQUIVALENTES DEDETERMINACION DE PESOS EQUIVALENTES DE

HIDROXIDOS………..………

HIDROXIDOS………..………... ... Pág.5Pág.5  DETERMINACION DE PESOS EQUIVALENTES DEDETERMINACION DE PESOS EQUIVALENTES DE

ACIDOS………

ACIDOS……….……….……….. ……….. Pág.Pág.77  DETERMINACION DE PESOS EQUIVALENTES DEDETERMINACION DE PESOS EQUIVALENTES DE

OXIDOS………

OXIDOS………....………. ………. Pág.Pág.99  PESOS EQUIVALENTES EN REACCIONES DE METATESIS (NOPESOS EQUIVALENTES EN REACCIONES DE METATESIS (NO

REDOX)……...………

REDOX)……...……… ……… …. …. Pág.Pág.1111  PPESOS EQUIVALENTES EN ESOS EQUIVALENTES EN REACCIONEREDOX………REACCIONEREDOX……… Pág12Pág12

PARTE

PARTE EXPERIMENTAL………EXPERIMENTAL……… Pág.15Pág.15

CONCLUSIONES………

CONCLUSIONES………..……….. Pág.33Pág.33

BIBLIOGRAFIA

(3)

PESO

EQUIVALENT

E



OBJETIVOS



 Determinar es peso equivalente de los elementos, compuestos e iones enDeterminar es peso equivalente de los elementos, compuestos e iones en las diversas reacciones químicas.

las diversas reacciones químicas. 

 Analizar el peso equivalente en las reacciones de metátesis, reaccionesAnalizar el peso equivalente en las reacciones de metátesis, reacciones redox y en el análisis químico.

redox y en el análisis químico. 

 Entender la importancia de la ley del equivalente químico comoEntender la importancia de la ley del equivalente químico como herramienta de cálculos estequiometricos.

herramienta de cálculos estequiometricos.



PARTE TEORICA

Peso equivalente, también conocido como equivalente gramo. En la mayor parte Peso equivalente, también conocido como equivalente gramo. En la mayor parte de los usos, es la

de los usos, es la masamasa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dadade un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:

que:



 Se deposita o se liSe deposita o se libera cuando circulabera cuando circula 1 mol de electrones1 mol de electrones 

 Sustituye o reacciona con unSustituye o reacciona con un molmol dede iones hidrógenoiones hidrógeno (H(H++) en una) en una reacciónreacción

ácido-base; ácido-base; oo



 Sustituye o reacciona con un mol deSustituye o reacciona con un mol de electroneselectrones en unaen una reacción redox.reacción redox.

El peso equivalente tiene

El peso equivalente tiene dimensionesdimensiones yy unidadesunidades de masa, a diferenciade masa, a diferencia del

del peso atómico,peso atómico, que es unaque es una magnitud adimensional.magnitud adimensional. Los pesos equivalentesLos pesos equivalentes fueron determinados originalmente de forma experimental, pero (tal como se fueron determinados originalmente de forma experimental, pero (tal como se utilizan ahora) se obtienen de

(4)

DETERMINACION DE PESOS EQUIVALENTES DE ELEMENTOS

QUIMICOS:

Definición de peso equivalente

Calculemos el peso equivalente de algunos elementos a manera de ejemplos Calculemos el peso equivalente de algunos elementos a manera de ejemplos ilustrativos.

ilustrativos.

Ejemplo 1

Calcule el peso equivalente del bromo PA (Br) = 80 uma en base a la siguiente Calcule el peso equivalente del bromo PA (Br) = 80 uma en base a la siguiente reacción química.

reacción química.

Ejemplo 2

Calcule el peso equivalente del aluminio en base a

(5)

De

De este este modo modo se se puede puede determinar determinar elel

peso equivalente

de los diversosde los diversos elementos químicos realizando la combinación con elementos cuyo peso elementos químicos realizando la combinación con elementos cuyo peso equivalente se conoce.

equivalente se conoce.

Existe una forma sencilla de calcular el peso equivalente de los elementos, para Existe una forma sencilla de calcular el peso equivalente de los elementos, para ello se debe conocer el peso atómico (PA) y su respectiva capacidad de ello se debe conocer el peso atómico (PA) y su respectiva capacidad de combinación, es decir, su valencia (Val).

combinación, es decir, su valencia (Val).

Recordar

La v

La v alencalenc ia es unia es un a caraca carac teríterísticstic a de loa de lo s elems elem entoento s qs q uíuímm icoico s s ya que estáya que está relacionada con su capacidad de combinación, por lo general es numéricamente relacionada con su capacidad de combinación, por lo general es numéricamente igual al estado de oxidación.

igual al estado de oxidación.

Existen elementos que tienen una sola valencia y por ende tendrán un único valor Existen elementos que tienen una sola valencia y por ende tendrán un único valor de peso equivalente, tal es el

de peso equivalente, tal es el caso de:caso de:

Ejemplo 3

Calcule el peso equivalente del potasio y magnesio. Calcule el peso equivalente del potasio y magnesio.

P.A. (uma):

P.A. (uma): Mg = Mg = 24 ; 24 ; K = 3K = 399

Solución: Solución:

(6)

Los elementos que tienen más de una valencia tendrán más de un peso Los elementos que tienen más de una valencia tendrán más de un peso equivalente.

equivalente.

Ejemplo 4

Calcule el peso equivalente del hierro (P.A.

Calcule el peso equivalente del hierro (P.A. = 56) en = 56) en los siguientes compuestos.los siguientes compuestos.

a

a.. FeOFeO

b

b .. Fe2O3Fe2O3

DETERMINACION DE PESOS EQUIVALENTES DE HIDROXIDOS:

HIDROXIDOS

El

peso equivalente de los hidróxidos

representa la cantidad que es capaz derepresenta la cantidad que es capaz de producir por disociación 1 mol de ion hidróxido, OH-.

producir por disociación 1 mol de ion hidróxido, OH-.

Ejemplo 5:

Calcule el peso equivalente del NaOH (M

(7)

Ejemplo 6:

Calcule el peso equivalente del Ca(OH)

Calcule el peso equivalente del Ca(OH)22 (M = 74).(M = 74).

La forma práctica para calcular

La forma práctica para calcular el peso equivalente de un hidróxido o base el peso equivalente de un hidróxido o base es:es:

Donde: Donde:



 M: peso molecular del compuestoM: peso molecular del compuesto 

 Ө: número de OHӨ: número de OH-- generados en la disociación.generados en la disociación.

Veamos algunos ejemplos: Veamos algunos ejemplos:

Ejemplo 7:

Calcule el peso equivalente del

Al(OH)

33 (peso molecular: M = 78)(peso molecular: M = 78)

Ejemplo 8:

Calcule el peso equivalente del

(8)

DETERMINACION DE PESOS EQUIVALENTES DE ACIDOS:

Ácidos

El peso equivalente de los ácidos representa la cantidad capaz de producir 1 mol El peso equivalente de los ácidos representa la cantidad capaz de producir 1 mol de protones (H

de protones (H++) en una ionización.) en una ionización.

Ejemplo 1:

Calcule el peso equivalente del HNO

Calcule el peso equivalente del HNO33(peso molecular: M = 63), y peso(peso molecular: M = 63), y peso equivalente de H

equivalente de H22SOSO44 (M = 98) (M = 98) al disolver eal disolver estos ácidos stos ácidos en el aguen el agua.a. Para el HNO

Para el HNO33

Para el H

22

SO

44

Los ácidos al ionizarse no

Los ácidos al ionizarse no liberan necesariamenliberan necesariamente todos los te todos los hidrógenoshidrógenos presentes en su composición, por consiguiente para determinar el número presentes en su composición, por consiguiente para determinar el número dede hidrógenos ionizables o hidrógenos ácidos, se debe realizar la estructura de hidrógenos ionizables o hidrógenos ácidos, se debe realizar la estructura de Lewis

(9)

A

A continuación señalamos continuación señalamos la la forma forma práctica práctica para para calcular calcular el el peso peso equivalente deequivalente de ácidos.

ácidos.

Donde: Donde:



 M: peso molecular del compuestoM: peso molecular del compuesto 

 Ө: número de hidrógenos ionizablesӨ: número de hidrógenos ionizables

Veamos algunos ejemplos: Veamos algunos ejemplos:

Ejemplo 2:

Calcule el peso equivalente del HCl (peso molecular: M = 36.5) Calcule el peso equivalente del HCl (peso molecular: M = 36.5)

Ejemplo 3:

Calcule el peso equivalente del H

Calcule el peso equivalente del H22SOSO44 (peso molecular: M = 98)(peso molecular: M = 98)

Ejemplo 4:

Calcule el peso equivalente del H

(10)

DETERMINACION DE PESOS EQUIVALENTES DE OXIDOS:

Óxidos

El peso equivalente de un oxido es aquella cantidad que se produce a partir de El peso equivalente de un oxido es aquella cantidad que se produce a partir de 88

partes en masa de O

partes en masa de O22..

Ejemplo 1:

Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: CaO Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: CaO

Ejemplo 2:

Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: Al Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: Al22OO33..

La forma práctica para determinar

La forma práctica para determinar el peso equivalente de los óxidos es:el peso equivalente de los óxidos es:

Donde Ө = carga total o neta del catión. Donde Ө = carga total o neta del catión.

(11)

Veamos dos ejemplos: Veamos dos ejemplos:

Ejemplo 3:

Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: Na Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: Na22OO

Ejemplo 4:

Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: Al Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: Al22OO33..

¿Cómo determinar el peso equivalente de las sustancias químicas que

participan en una reacción química?

En primer lugar se debe

identificar el tipo de reacción

, es decir, si, es decir, si es

es

redox,

redox, metátesis

metátesis

,, etc.; ya que el peso equivalente de una sustancia no esetc.; ya que el peso equivalente de una sustancia no es único, en muchos casos toma distintos valores, por ello la necesidad de r

único, en muchos casos toma distintos valores, por ello la necesidad de r econocer econocer la reacción en la

la reacción en la que participa.que participa.

PESOS EQUIVALENTES EN REACCIONES DE METATESIS (NO REDOX):

Son aquellas en donde no hay variación del número de oxidación, se les llama Son aquellas en donde no hay variación del número de oxidación, se les llama también reacciones de doble desplazamiento.

(12)

Ejemplo 1:

Calcule el peso equivalente del acido nítrico, HNO

Calcule el peso equivalente del acido nítrico, HNO33, en la siguiente reacción de, en la siguiente reacción de neutralización.

neutralización.

HNO

HNO3(ac)3(ac) + Ca(OH)+ Ca(OH)2(ac)2(ac)→ Ca(NO→ Ca(NO33))2(ac)2(ac) + H+ H22OO(l)(l)

H

H+1+1NONO33-1-1(ac) + Ca(ac) + Ca+2+2(OH)(OH)22-1-1(ac) → Ca(ac) → Ca+2+2(NO(NO33))22-1-1(ac) + H(ac) + H22+1+1OO-2-2(l)(l) El peso atómico del HNO

El peso atómico del HNO33es 63 gr.es 63 gr. Se observa que 1 mol de HNO

Se observa que 1 mol de HNO33 (63 gr.) es capaz de producir 1 mol de H(63 gr.) es capaz de producir 1 mol de H++ Entonces:

Entonces:

EJEMPLO 2:

Calcule el peso equivalente del acido fosfórico, H

Calcule el peso equivalente del acido fosfórico, H33POPO44(M = 98), en la(M = 98), en la siguiente

reacción de neutralización

.. H

H33POPO4(ac)4(ac) + KOH+ KOH(ac)(ac)→ K→ K22HPOHPO4(ac)4(ac)+ H+ H22OO(l)(l)

(13)

Se observa que 1 mol de H

Se observa que 1 mol de H33POPO44 (98 gr.) suministra en la reacción 2 mol de H(98 gr.) suministra en la reacción 2 mol de H++ Entonces:

Entonces:

EJEMPLO 3

Calcule el peso equivalente del carbonato sódico, Na

Calcule el peso equivalente del carbonato sódico, Na22COCO33, en la siguiente, en la siguiente reacción.

reacción.

Na

Na22COCO3(ac)3(ac) + CaCl+ CaCl2(ac)2(ac) → CaCO→ CaCO3(s)3(s) + NaCl+ NaCl(ac)(ac)

Na

Na22+1+1COCO33-2-2(ac) + Ca(ac) + Ca+2+2ClCl22-1-1(ac) → Ca(ac) → Ca+2+2COCO33-2-2(s) + Na(s) + Na+1+1ClCl-1-1(ac)(ac) Sabemos que:

Sabemos que:



 P.A. (Na) = 23P.A. (Na) = 23 

 M (COM (CO₃₃) = 60) = 60

Se observa que los iones en

Na

22

CO

33conservan su carga en el proceso químico,conservan su carga en el proceso químico,

por lo que: por lo que: P.E. (Na

P.E. (Na22COCO33) = P.E. (Na) = P.E. (Na++) + P.E. (CO) + P.E. (CO33-2-2))

P.E. (Na P.E. (Na22COCO33) =) =





++     P.E. (Na P.E. (Na22COCO33) ) = = 5353

PESOS EQUIVALENTES EN REACCIONES REDOX:

En estas reacciones encontramos un cambio en el número de

En estas reacciones encontramos un cambio en el número de oxidación, por looxidación, por lo cual existe pérdida y ganancia de electrones. El peso

(14)

El peso equivalente del

agente oxidante

es aquella cantidades aquella cantidad

capaz de ganar 1

mol

de electrones.de electrones. El peso equivalente del

El peso equivalente del

agente reductor

es aquella cantidades aquella cantidad

capaz de ceder 1

mol

de electrones.de electrones.

Ejemplo 1

Calcule el peso equivalente del agente oxidante y del

Calcule el peso equivalente del agente oxidante y del agente reductor en laagente reductor en la siguiente reacción. siguiente reacción. CuO + NH CuO + NH33→ Cu + N→ Cu + N22 + H+ H22OO

Resolución

Para reconocer al agente oxidante y al

Para reconocer al agente oxidante y al agente reductor debemos determinar laagente reductor debemos determinar la carga de cada elemento aplicando las reglas de estado de

carga de cada elemento aplicando las reglas de estado de oxidación yaoxidación ya conocidas.

conocidas.

Formando las semireacciones: Formando las semireacciones:

Para el agente reductor CuO (P.M =

(15)

Para el agente oxidante NH

(16)

PARTE EXPERIMENTAL

 

EXPERIMENTO N°1

 

Pesaremos 0,2gr de Mg



(17)



Instalaremos el equipo de acuerdo al

Instalaremos el equipo de acuerdo al diagrama

diagrama



Llenaremos el balón con agua hasta el tope y le pondremos un

tapón de jebe

tapón de jebe bihoradado.

bihoradado.



Conectaremos con una manguera a un extremo con un tubo de

ensayo y al otro lado con frasco.



Retiraremos por un momento el tubo de ensayo, para colocar la cinta

de magnesio.



Observaremos que al agregar el magnesio, empieza a desprender un

gas, en este caso es el hidrogeno.



Observamos que al entrar en el balón, este desplaza el agua.



El agua pasa por las conexiones y llega directamente al f

El agua pasa por las conexiones y llega directamente al frasco.

rasco.



Al

Al finalizar

finalizar la

la reacción,

reacción, mediremos

mediremos la

la temperatura

temperatura en

en el

el balón

balón y

y luego

luego

mediremos el volumen del agua desplazada, echando el agua en una

probeta graduada.

(18)

20°C

115ml

de agua

desplazada

(19)

RESULTADOS

Peso

Peso del

del Mg

Mg

0,2gr

Temperatura

Temperatura del

del agua

agua en

en el

el balón

balón (T°)

(T°)

20°C

20°C +

+ 273=293°K

273=293°K

Presion

Presion del

del vapor

vapor de

de agua

agua

17,5mmHg

Presion

Presion barometrica

barometrica

756mmHg

Presion de gas seco

P

barometricabarometrica

–

– P

P

vapor de aguavapor de agua

756mmHg-17,5m

756mmHg-17,5mmHg

mHg =738,5mmHg

=738,5mmHg

Volumen de H

22

= volumen de agua

desalojada

115ml=0,115L

desalojada

115ml=0,115L

Presion

Presion a

a C.N.

C.N.

760mmHg

Temperatura

Temperatura a

a C.N.

C.N.

273°K

Volumen de H

22

a C.N.

 (())        

V

(H2)(H2)

C.N.= 230,87ml

(20)

CALCULO DEL PESO EQUIVALENTE

La reacción es:

Mg

(s)(s)

+ H

22

SO

4(aq)4(aq)

MgSO

4(aq)4(aq)

+

+ H

H

2(g)2(g)

Mg

00

_Mg

+2+2

₊

_{+ 2e}

_2e

--H

H

22+1+1

+2e

--

H

2200

1e

--

_{+ Mg}

00

_{+ H}

₂₂₊₁+1

_Mg

+2+2

_{+ H}

₂₂₀₀

_{+ 1e}

--Mg

Mg

(s)(s)

+ H

22

SO

4(aq)4(aq)

MgSO

4(aq)4(aq)

+

+ H

H

2(g)2(g)

1mol(24gr)

22,4l

1mol(24gr)

22,4l

12gr

(peso equivalente teorico)(peso equivalente teorico)

V

V=11,2L = 11200mL

X

(Peso equivalente experimental)(Peso equivalente experimental)

11200mL

0,2gr

115mL

0,2gr

115mL

X

(Peso equivalente experimental)(Peso equivalente experimental)

=9,7

CALCULO DEL % DE ERROR RELATIVO

%ERROR=

  

x100

%ERROR=

  



 =

=

   



= -19,16%

= -19,16%

P-eq(teorico) P-eq(teorico)MgMg =24gr/2 =24gr/2 =12gr =12gr

(21)



EXPERIMENTO N°2



Pesaremos una pequeña tira de aluminio.



Luego volveremos a usar el equipo anterior.

0,12gr.

(22)

RESULTADOS

Peso

Peso del

del Al

Al

1,2gr

Temperatura

Temperatura del

del agua

agua en

en el

el balon

balon

25°C=298°K

Presion

Presion del

del vapor

vapor de

de agua

agua

23,756mmHg

Presion

Presion barometrica

barometrica

756mmHg

Presion

Presion del

del gas

gas seco

seco

756mmHg

756mmHg –

– 23,756mmHg

23,756mmHg

732,244mmHg

Volumen del H

22

=volumen

=volumen del

del agua

agua desalojada

desalojada

462mL=

462mL= 0,462litros

0,462litros

Presion

Presion a

a C.N.

C.N.

760mmHg

Temperatura

Temperatura a

a C.N.

C.N.

273°K

Volumen del H

22

a C.N.

 (())       

V

(H2)(H2)

C.N.= 407,78ml

(23)

CALCULO DEL PESO EQUIVALENTE



La reaccion



Calculemos el peso equivalente del Al.

2Al

00

_Al

₂₂+3+3

_{+ 3e}

--1mol(26,981gr)

22,4litros

1mol(26,981gr)

22,4litros

17,98gr

Xlitros

17,98gr

Xlitros

Xlitros=14,93litros=14927mL

X

(peso equivalente experimental)(peso equivalente experimental)

14927mL

0,12gr

462mL

0,12gr

462mL

X

(peso equivalente experimental)(peso equivalente experimental)

= 3,877gr

CALCULO DEL ERROR RELATIVO

%ERROR=

  

x100

%ERROR=

  



 =

=

   



= -78,43%

= -78,43%

2Al + 3H

22

SO

44

Al

22

(SO

44

))

33

+ 3H

22

Peso-eq(Al)= 2x(26,981gr) =17,98gr Peso-eq(Al)= 2x(26,981gr) =17,98gr

3 3

(24)



EXPERIMENTO N°3



Trabajaremos con el mismo

Trabajaremos con el mismo equipo de los experimentos anteriores.

equipo de los experimentos anteriores.



Ahora pesaremo

Ahora pesaremos un tubo de ensa

s un tubo de ensayo

yo

8,04gr

(25)



Pesaremos KClO

33

y luego pesaremos MnO

22

0,812gr

0,8gr

(26)



Conectaremos todo el equipo y procederemos a encender el

Conectaremos todo el equipo y procederemos a encender el mechero.

mechero.



Luego de la reacción se obtiene oxigeno que al pasar por el balón,

desplaza al agua y este se deposita en el fr

(27)



Al final de l

Al final de la reacción mediremos la temperatura del balón y luego mediremos

a reacción mediremos la temperatura del balón y luego mediremos

el volumen del frasco

el volumen del frasco echando el contenido en una probeta.

echando el contenido en una probeta.

212ml

de agua

desplazada

18°C

(28)

RESULTADOS

Peso

Peso del

del tubo

tubo vacio

vacio

8,04gr

Peso

Peso del

del tubo

tubo +

+ la

la mezcla

mezcla

9,652gr

Peso del KClO

33

0,812gr

Peso del MnO

22

0,800gr

Peso

Peso del

del tubo

tubo +

+ la

la mezcla

mezcla (producto)

(producto)

9,230gr

Peso del O

22

(experimental)

9,652gr-9,230=0,422gr

Temperatura

Temperatura en

en el

el balón

balón

18°C=291°K

Presión

Presión del

del vapor

vapor de

de agua

agua a

a 18°C

18°C

15,477mmHg

Presión

Presión barométrica

barométrica

756mmhg

Presión

Presión de

de gas

gas seco

seco

756mmHg

756mmHg –

– 15,477mmHg=740,523mmHg

15,477mmHg=740,523mmHg

Volumen de O

22

(agua desplazada)

(agua

desplazada)

212mL

Volumen de O2(C.N.)

 (())       

V

(O2)(O2)

C.N.= 193,788mL

(29)

CALCULO DEL PESO EQUIVALENTE



La reacción



Calculemos el peso equivalente del KClO

33

2K

+1+1

_(Cl

+5+5

_O

33-2-2

))

-1-1

+

+ calor

calor

2K

+1+1

Cl

-1-1

+ 3O

2200

+6e

-

-1mol

1mol (122,54gr)

(122,54gr)

22,4litros

36,91gr

Xlitros

36,91gr

Xlitros

Xlitros = 6,746 litros

X

(peso equivalente teorico)(peso equivalente teorico)

6746ml

1,19gr

212ml

1,19gr

212ml

2KClO

33

+

+ calor

calor

2KCl

2KCl +

+ 3O

3O

22

El MnO

22

solo se usa como catalizador

para asegurarse que la reacción sea

completa.

Peso-eq Peso-eq(KClO3)(KClO3)= = 23gr 23gr + + 83,45gr 83,45gr =36,91gr=36,91gr 1 1 66

(30)

CALCULO DEL % ERROR RELATIVO

%ERROR=

  

x100

%ERROR=

  



 =

=

   



= 2,59%

= 2,59%

CALCULO DEL VOLUMEN MOLAR DEL O

22

1mol(O

22

)

V

(C.N.)(C.N.)

0,422gr

0.212litros

0,422gr

0.212litros

V(C.N.)=16,30litros

32

(31)

CUESTIONARIO

1)

1) ExpExp liclic ar y detar y det ermerm inar la MEqinar la MEq -g y el N°-g y el N°de Eq-g dde Eq-g d e 10.e 10.00 g de: 00 g de:

a) HCl

MEq-g= Masa molecular/ N° de iones H MEq-g= Masa molecular/ N° de iones H++ MEq-g= 36.5 gramos/mol / 1 equivalente/mol MEq-g= 36.5 gramos/mol / 1 equivalente/mol MEq-g= 36.5 gramos / equivalente

MEq-g= 36.5 gramos / equivalente 10 gra

10 gramos --- mos --- x equivx equivalentesalentes X= 10/36.5= 0.27

X= 10/36.5= 0.27

b) NaOH

MEq-g= Masa molecular/ N° de iones OH MEq-g= Masa molecular/ N° de iones OH --MEq-g= 40 gramos/mol / 1

MEq-g= 40 gramos/mol / 1 equivalenequivalente/molte/mol MEq-g= 40 gramos /

MEq-g= 40 gramos / equivaleequivalentente 10 gramos ---x equivalentes 10 gramos ---x equivalentes X= 10/40= 0.25 X= 10/40= 0.25

c) NaCl

MEq-g= Masa molecular/ N° de aniones MEq-g= Masa molecular/ N° de aniones MEq-g= 58.5 gramos/mol / 1 equivalente/mol MEq-g= 58.5 gramos/mol / 1 equivalente/mol MEq-g= 58.5 gramos / equivalente

MEq-g= 58.5 gramos / equivalente 10 gramos ---x

10 gramos ---x equivalentesequivalentes X= 10/58.5= 0.17

X= 10/58.5= 0.17

d) CaCl

22

MEq-g= Masa molecular/ N° de aniones MEq-g= Masa molecular/ N° de aniones MEq-g= 111 gramos/mol / 2 equivalentes/mol MEq-g= 111 gramos/mol / 2 equivalentes/mol MEq-g= 55.5 gramos / equivalente

MEq-g= 55.5 gramos / equivalente 10 gramos ---x

10 gramos ---x equivalenequivalentestes X= 10/55.5= 0.18

X= 10/55.5= 0.18

e)

e) H

H

22

SO

44

a (HSO

44

))

--MEq-g= Masa molecular/ N°

MEq-g= Masa molecular/ N° de electrones transferidosde electrones transferidos H

H22++ + 3 electrones---> H+ 3 electrones---> H

--MEq-g= 98 gramos/mol / 3

MEq-g= 98 gramos/mol / 3 equivalequivalentes/molentes/mol MEq-g= 32.67 gramos / equivalentes

(32)

f)

f) H

H

22

SO

44

a (SO

44

))

MEq-g= Masa molecular/ N° de electrones transferidos MEq-g= Masa molecular/ N° de electrones transferidos

S

S6+6+ ++ 8 electrones8 electrones  SS2- 2-MEq-g= 98 gramos/mol / 8

MEq-g= 98 gramos/mol / 8 equivalenequivalentes/moltes/mol MEq-g=12.25 gramos /

MEq-g=12.25 gramos / equivaleequivalentesntes 10 gramos ---x equivalentes 10 gramos ---x equivalentes X= 10/12.25= 0.8 X= 10/12.25= 0.8

g)

g) H

H

22

O a H

22

H

H₂₂+1+1 +2 electrones+2 electrones HH₂₂00 MEq-g= 18 gramos/mol / 2

MEq-g= 18 gramos/mol / 2 equivalenequivalentes/moltes/mol MEq-g= 9 gramos /

MEq-g= 9 gramos / equivalequivalentesentes 10 gramos ---x

10 gramos ---x equivalenequivalentestes X= 10/9= 1.11

X= 10/9= 1.11

h)

h) H

H

22

O a O

22

O

O-2-2 – – 2 electrones2 electrones OO2200

MEq-g= 18 gramos/mol / 2

MEq-g= 18 gramos/mol / 2 equivalenequivalentes/moltes/mol MEq-g= 9 gramos /

MEq-g= 9 gramos / equivalequivalentesentes 10 gramos ---x equivalentes 10 gramos ---x equivalentes

X= 10/9= 1.11 X= 10/9= 1.11

2)

2) Explicar porque en la exper

Explicar porque en la experiencia el volumen del hidrógeno sec

iencia el volumen del hidrógeno seco es lo

o es lo

mismo que el volumen del gas hidrógeno húmedo e igual que el volumen

del agua desplazada

Porque en el experimento realizada al poner en contacto el Zinc o el Magnesio Porque en el experimento realizada al poner en contacto el Zinc o el Magnesio con el ácido clorhídrico se produjo una reacción exotérmica que libera hidrógeno con el ácido clorhídrico se produjo una reacción exotérmica que libera hidrógeno en forma de

en forma de gas ejerciendo una gas ejerciendo una presión sobre el presión sobre el balón con agua, haciendo balón con agua, haciendo queque esta se fluya hacia el otro recipiente hasta que se libere todo el hidrógeno, por ello esta se fluya hacia el otro recipiente hasta que se libere todo el hidrógeno, por ello ese volumen desplazado representa el volumen del gas de hidrogeno húmedo o ese volumen desplazado representa el volumen del gas de hidrogeno húmedo o seco.

seco.

3)

3) Demostrar porque

Demostrar porque la presión medida de

la presión medida del gas hidrogeno húmedo es

l gas hidrogeno húmedo es mayor

mayor

que la presión del g

que la presión del gas hidrogeno seco.

as hidrogeno seco.

La presión del gas de hidrogeno húmedo es mayor que la presión del gas La presión del gas de hidrogeno húmedo es mayor que la presión del gas hidrogeno seco porque la presión es

hidrogeno seco porque la presión es directamente proporciondirectamente proporcional a la al a la temperatura, ytemperatura, y el gas húmedo se encontraba a mayor temperatura que el gas seco.

(33)

4)

4) En un experimento se gastó 0.830g de un metal divalente y desprendió

En un experimento se gastó 0.830g de un metal divalente y desprendió

432mL

432mL de

de H

H

2.2.

Calcular la masa equivalente del

Calcular la masa equivalente del metal.

metal.

Un mol de hidrógeno pesa 2 gramos, y ocupa 22400 ml en condiciones normales. Por lo Un mol de hidrógeno pesa 2 gramos, y ocupa 22400 ml en condiciones normales. Por lo tanto, 432 ml de hidrógeno pesarán:

tanto, 432 ml de hidrógeno pesarán: W

WH2H2= 432 ml. X = 432 ml. X 2 g = 2 g = 0,038 g0,038 g

Un equivalente de hidrógeno es 1 gramo, por lo que en la reacción hay 0,038 equivalentes. Un equivalente de hidrógeno es 1 gramo, por lo que en la reacción hay 0,038 equivalentes. Ahora se usa ese valor para calcular la masa equivalente del metal:

Ahora se usa ese valor para calcular la masa equivalente del metal: m = 1 eq.X 0,830 g = 21,84 g

m = 1 eq.X 0,830 g = 21,84 g

Esa masa equivalente es cercana a la del calcio (20,04), que es un metal divalente. La Esa masa equivalente es cercana a la del calcio (20,04), que es un metal divalente. La

diferencia entre el valor obtenido y el teórico puede deberse a que no reaccionó todo el metal, diferencia entre el valor obtenido y el teórico puede deberse a que no reaccionó todo el metal, sino una cantidad menor a 0,830 g.

sino una cantidad menor a 0,830 g.

5)

5) Cuando el nitrato de potasio se reduce a amonio, en medio ácido, determine

Cuando el nitrato de potasio se reduce a amonio, en medio ácido, determine

la masa equivalente del nitrato de potasio

KNO

KNO33  NHNH44

N

N5+5+ + 9 electrones+ 9 electrones  NN4-

4-MEq.-g= Masa molecular/ N° de iones H MEq.-g= Masa molecular/ N° de iones H++

MEq-g= 117 gramos / mol / 9 equivalentes / mol MEq-g= 117 gramos / mol / 9 equivalentes / mol MEq-g= 13 gramos /

MEq-g= 13 gramos / equivaleequivalentesntes

66

))

Si 4.00g de O

22

seco ocupa 2.80L a CNPT. ¿Qué volumen ocuparía si esta

húmedo a

húmedo a 30°C y a la pres

30°C y a la presión de 705 mmHg? Supone

ión de 705 mmHg? Suponer que el O2 es gas que

r que el O2 es gas que

tiene comportamiento ideal.

P x V=R x T x n P x V=R x T x n (P (P x x V) V) / / T= T= R R x x n n ; ; C.N= C.N= (760mmHg (760mmHg y y a a 273°K)273°K) 760mmHg 760mmHg X X 2.80L 2.80L = = 705mmHg 705mmHg x x VV 273°K 303°K 273°K 303°K 22400 ml 22400 ml 0,038g 0,038g

(34)

CONCLUSIONES



Los resultados de los experimentos 1 y 2 ,no resultaron muy satisfactorios ya

que la cantidad de

que la cantidad de volumen de agua desplazada

volumen de agua desplazada fue en exceso

fue en exceso , esto sucedió

, esto sucedió

porque se hizo reaccionar mucho Mg y

porque se hizo reaccionar mucho Mg y Al respectivamente.

Al respectivamente.



Aprendimos a ca

Aprendimos a calcular experimen

lcular experimental y teóricamente el peso-e

tal y teóricamente el peso-equivalente.

quivalente.

BIBLIOGRAFIA



 http://es.wikipedihttp://es.wikipedia.org/wiki/Maa.org/wiki/Masaequivalensaequivalen%C3%ADa%C3%ADa

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(35)