Planificaciones
Unidad 2. Redox
CMO Aprendizajes esperados Indicador Habilidad Contenidos Clases
9
Conocer los conceptos de oxidación y reducción.
Describen los procesos de oxidación y reducción.
Conocer Oxidación y reducción.
10 Aplicar las reglas para
determinar los estados de oxidación.
Determinan los estados de oxidación de distintos elementos químicos.
Aplicar Números y estados de oxidación.
Analizar semirreacciones de oxidación y reducción.
Explican las semirreacciones de oxidación y reducción.
Analizar Semirreacciones de
oxidación y reducción. 11 Analizar balance de ecuaciones
redox.
Clasifican y comparan el balance de ecuaciones redox.
Analizar Balance de ecuaciones redox.
Comprender el proceso de las celdas electroquímicas.
Describen el proceso de las celdas electroquímicas.
Comprender Celdas electroquímicas o pilas.
12 Comprender el significado de
potencial estándar de una celda.
Explican la definición y el proceso de determinación del potencial de una celda. Distinguen entre potencial estándar de reducción y potencial estándar de una pila.
Comprender Potencial estándar de una celda.
4 y 9 Analizar los tipos de pilas existentes.
Clasifican y comparan los tipos de pilas, según criterios.
Analizar Tipos de pilas.
13
9
Comprender el proceso de corrosión de los metales.
Interpretan a través de reacciones la corrosión de metales.
Comprender Corrosión de los metales. Comprender el proceso de
electrólisis.
Describen el proceso de electrólisis. Distinguen la electrólisis de una celda electroquímica.
Comprender Electrólisis.
14 5 y 9
Analizar las aplicaciones de la electrólisis en la sociedad actual.
Categorizan los usos de la electrólisis en la sociedad actual.
Explican las aplicaciones de la electrólisis.
Analizar Aplicaciones de las reacciones redox.
2
Evaluar el proceso de oxidación del hierro a través de la
experimentación.
Concluyen y argumentan una hipótesis sobre la oxidación del hierro.
Evaluar Taller de ciencias: Oxidación
del hierro. 15 Recursos Ensayos PSU Cuadernos PSU Evaluaciones Forma A y B Libro digital
Clases Orientaciones metodológicas y sugerencias didácticas Páginas 10 - Para comenzar la unidad 2, trabaje las preguntas de la página 62, relacionadas con la reacción que se muestra en la
imagen. Es importante que los estudiantes identifiquen otras reacciones redox que ocurren en la naturaleza, como las combustiones, oxidaciones de metales, descomposición de sustancias orgánicas, etc.
- Pídales que según lo observado y las preguntas planteadas, realicen sus propias conclusiones con respecto a la oxidación de un objeto. Pregunte: ¿qué está ocurriendo? ¿Qué que cubre al clavo? Recoja todas las observaciones hechas por los estudiantes y anótelas en la pizarra.
- Posteriormente, explique en qué consiste la oxidación de un objeto. Dé la definición de oxidación y reducción, como procesos y como parte de lo que ocurre en reacciones de la vida diaria.
- Explique que estas definiciones se establecen en base a la transferencia de electrones. Dé ejemplos con reacciones donde se observe la liberación o captación de electrones.
- Relacione el número de oxidación con la electronegatividad de los elementos. Analice el cuadro comparativo del carbono y del fósforo. Para ello, utilice la página 65. Para reforzar el aprendizaje solicíteles que resuelvan los ejercicios de la
página 65.
- Recuerde mencionar que para determinar el estado de oxidación se deben tener presente el tipo de elemento y su electronegatividad.
- Lean en conjunto las reglas para determinar el estado de oxidación que se nombran en la página 66 aplicándolos a otros ejemplos.
- Cierre la clase pidiéndoles que realicen los ejercicios de la página 67.
62 a 67
11 - Recuerde los contenidos trabajos en la clase anterior y mencione que a partir de los estados de oxidación se puede determinar el tipo de reacción que se produce, de oxidación y de reducción.
- Analice por separado las definiciones de semirreacción de oxidación y semirreacción de reducción. Además, explique los conceptos de agente reductor y agente oxidante. Refuércelo con ejercicios.
- Trabaje con los estudiantes las actividades de la página 68, de esta forma podrá determinar el grado de comprensión de los conceptos de oxidación y reducción.
- Posteriormente, trabaje el método ion-electrón para balancear reacciones redox. Refuerce la determinación de algunos requisitos para realizar el equilibrio, como: equilibrio de masas y cargas eléctricas.
- Luego, trabajen en conjunto los pasos del balance de reacciones redox en medio ácido y en medio básico y resuelvan los ejercicios de la página 71.
- Cierre la clase con un breve resumen de conceptos de trabajados en ella.
12 - Explique el concepto de celda electroquímica o pila que permite producir electricidad mediante de una reacción química. - Muestre la secuencia de reacción entre el cinc y el sulfato de cobre. Analice los resultados y conclusiones. Procure que dentro de las conclusiones se ponga énfasis en el proceso de transferencia de electrones entre los metales. Refuerce con un análisis de la serie de reactividad de los metales. No olvide señalar que hay metales con distinta reactividad y cómo esto afecta en el potencial eléctrico de la celda.
- Pídales que observen y analicen el esquema de la pila de Daniell, presentado en la página 75. Comente lo que observan y los componentes de la pila mencionados.
- Lean en conjunto la función de cada componente de la pila: puente salino, voltímetro y electrodos. Además, relacionen las reacciones de oxidación y reducción que ocurren en cada electrodo.
- Analice la notación simbólica para distintas celdas electroquímicas.
- Explique el significado de potencial estándar de una celda. Pida el desarrollo de una serie de ejercicios usando los datos de la tabla de potenciales estándar de reducción de la página 76.
- Como actividad de refuerzo, trabaje las páginas 90 y 91 del libro en la sección Resolución de problemas.
74 a 77 90 y 91
13 - Repase con los estudiantes lo visto en las clases anteriores respecto del funcionamiento de una pila. - Explíqueles que los procesos redox permiten la existencia de diferentes tipos de pilas.
- Pídales que realicen un cuadro comparativo de distintos tipos de pilas, respecto de los componentes de cada uno, reacciones químicas, usos y características. Solicíteles la investigación de otros ejemplos.
- Analice los beneficios que el uso de pilas y baterías traen a la tecnología y sociedad moderna. Discuta las alternativas que existen para mejorar los componentes de las pilas y evitar la contaminación por su uso.
- Trabaje el concepto de corrosión y cómo interviene en ellos el proceso redox. Explique la existencia de metales que se corroen y por qué ocurre esto.
- Finalmente, reflexionen sobre el grave problema ambiental que genera el uso y eliminación de pilas y baterías por la gran cantidad de metales pesados que contienen.
78 a 81
14 - Pídales que recuerden el proceso redox en las pilas.
- Explique la electrólisis como proceso inverso al de las pilas o celdas electroquímicas. Para ello muestre la electrólisis del agua e indique otros ejemplos.
- Analicen en conjunto el cuadro comparativo de la página 83, entre una celda electroquímica o pila y la electrólisis. Es importante que comprendan las diferencias y las similitudes entre ambas, sus reacciones y semireacciones. Explique las distintas aplicaciones que tiene la electrólisis.
- Finalmente, pídales que en grupos realicen un análisis sobre las distintas aplicaciones de las reacciones redox. Cada grupo deberá seleccionar y analizar una aplicación para presentarla al curso. Es importante que en este análisis sean capaces de observar beneficios para la sociedad y la industria.
82 a 87 y 92
15 Taller de ciencias
- Cierre la unidad con el Taller de ciencias de las páginas 88 y 89.
- Explique la importancia del diseño y procedimiento experimental, ya trabajados en la unidad anterior. - Solicite que completen la evaluación de proyectos científico, páginas 100 y 101.
- Para evaluar el taller, pídales que trabajen en forma individual en el diseño y procedimiento experimental de la página 193.
88 y 89 193
