GUÍA COMPONENTE PRÁCTICO
MIGUEL IVAN GUECHA APONTE CC. 1.012.327.670
MONICA TATIANA MONTAÑEZ CC. 10575785569
INGENIERÍA INDUSTRIAL
TABLA DE CONTENIDO
Introducción 3
Objetivos 4
Desarrollo general de proyecto 1
Practica 1 6 Practica 2 46 Practica 3 54 Practica 4 58 Practica 5 66 Practica 6 Practica 7 70 Practica 8 76 Practica 9 79 Concluciones 82 Bibliografia 83
INTRODUCCION
La química tiene un gran componente experimental, por lo tanto se hace necesario el espacio práctico que permita desarrollar habilidades y competencias dirigidas a la aplicación de lo que se considera teórico y que finalmente permitirá el estudio real de distintos conceptos de la química dentro del laboratorio.
OBJETIVOS
General
Complementar el aprendizaje de aspectos vistos en teoría dentro del laboratorio, con el fin de aplicar el conocimiento e interiorizarlo de manera que sea significativo y que plasme el desarrollo de un pensamiento científico a partir de la ganancia de competencias dentro de la práctica.
Específicos
- Desarrollar el informe de laboratorio el cual busca manifestar lo que se logró en clase frente a las actividades realizadas de diferentes conceptos en química.
- Apropiarse de habilidades de análisis y observación que permiten el desarrollo de un pensamiento científico y crítico
- Conocer los diversos equipos y materiales que se utilizan en un laboratorio de química, así como también las normas de seguridad y de manejo de los mismos
- Familiarizarse con la medición de volúmenes, masas y el cálculo de densidades de algunos líquidos y sólidos
- Observar y analizar el efecto de la temperatura sobre volúmenes
- Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones
- Aplicar la propiedad coligativa de las soluciones, el descenso crioscópico, para determinar la masa molar de un soluto
- Diferenciar entre soluciones ácidas y básicas y asociarlas con los electrolitos fuertes y débiles
- Generar CO2 a partir de una reacción, determinando la cantidad de gas que se puede obtener.
PRACTICANº 1
RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDADDE TRABAJO EN EL LABORATORIO
El presente informe de laboratorio se establece desde esta fase y pretende efectuar la realización de la siguiente practica de laboratorio RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD.
Usando como herramienta fundamental las guías suministradas por launiversidad nacional abierta y a distancia UNAD. Herramientas que constituyen un espacio que permite la construcción de acuerdos y propicia el intercambio de concepciones ganadas en el estudio de las temáticas estudiadas.
De igual forma se dan a conocer los instrumentos de laboratorio básicos que se utilizaron en cada una de las prácticas, así como la investigación de los diferentes instrumentos de laboratorio planteado por el tutor de apoyo, con el fin de aplicar conocimientos sobre los diferentes instrumentos de laboratorio y su uso.
Es de gran importancia reconocer e identificar los diferentes instrumentos o herramientas de laboratorio, ya que de esta manera se utilizarán adecuadamente.
LOS INSTRUMENTOS DEL LABORATORIO APARATO DE KIPP
Usos: Permite regular los desprendimiento de gases en su interior.
Características: Consta de dos piezas de cristal, la superior en forma de pera de largo cuello que entra a esmeril en la inferior. Ésta se compone de dos cavidades esféricas unidas por una garganta. La superior tiene una tubuladura que se cierra con un tapón y un tubo con llave o pinza para regular el desprendimiento de los gases.
Observaciones: La inferior suele tener también otro tubo al pie para la limpieza del aparato.
. BALANZA
Usos: Es un instrumento utilizado para medir las masas de los cuerpos comprobándolo con masas conocidas.
Características: La balanza clásica se compone de una barra metálica llamada cruz, provista de tres prismas de acero llamados cuchillos. Sobre las aristas de los cuchillos de las extremidades se cuelgan los platillos. El central descansa sobre una columna vertical .
Observaciones : Cuando la balanza es exacta, la masa de los cuerpos se puede determinar por simple pesada. En caso contrario, se utiliza el método de doble pesada o de Borda. Actualmente son muy utilizadas las balanzas electrónicas.
BALON DE FONDO PLANO
Usos: Sirve para preparar soluciones o reacciones químicas.
Características: Son recipientes de vidrio, esféricos, provistos de un cuello. Observaciones: Algunos tienen marcada una determinada capacidad
Características: Es un tubo largo de vidrio, abierto por su extremo superior y cuyo extremo inferior, terminado en punta, está provisto de una llave. Al cerrar o abrir la llave se impide o se permite, incluso gota a gota, el paso del líquido. El tubo está graduado, generalmente, en décimas de centímetro cúbico.
Observaciones: Los dos tipos principales de buretas son las buretas de Geissler y las de Mohr. En estas últimas la llave ha sido sustituida por un tubo de goma con una bola de vidrio en su interior, que actúa como una válvula. En las de Geissler, la llave es de vidrio esmerilado; se debe evitar que el líquido esté mucho tiempo en contacto con la bureta, pues determinados líquidos llegan a obstruir, e incluso inmovilizar, este tipo de llaves.
CAJA PETRI
Usos: Son utilizadas en bioquímica para llevar a cabo cultivos de microorganismos.
CONDENSADOR
Usos: Dispositivo que almacena carga eléctrica; y que puede conducir corriente continua durante sólo un instante.
Observaciones:.Los condensadores se fabrican en gran variedad de formas. El aire, la mica, la cerámica, el papel, el aceite y el vacío se usan como dieléctricos, según la utilidad que se pretenda dar al dispositivo.
CRISOL GUSH O CRISOL FILTRANTE
Usos: Se utiliza para calcinar o fundir sustancias. Se calienta a fuego directo.
Características: Suele ser de porcelana, de un metal inerte o de algún tipo de material refractario Es similar a las cápsulas; tienen forma de cono invertido truncado por el vértice.
CRISTALIZADOR
Usos: Permiten efectuar la cristalización de sustancias, es decir, la obtención de cristales a partir de sus disoluciones.
Usos: Se emplean para filtrar sustancias liquidas o simplemente para trasvasarlas de un recipiente a otro.
Características: Posee forma cónica con cuello convergente abierto.
Observaciones: En el laboratorio se utilizan embudos de diversos materiales : vidrio ordinario , “PIREX” , plástico o porcelana , según el tipo aplicación que se les vaya a dar. Los embudos de plástico presentan la ventaja de ser los más económicos y duraderos , pero no se pueden utilizar siempre porque son muchos los líquidos que atacan al plástico. Hay embudos de cristal graduados ; en este caso tienen una llave en el tubo que, al cerrarla, impide la salida del líquido. Es preferible que el extremo del embudo tenga un corte oblicuo para facilitar la caída del líquido.
EMBUDO BUCHNER
Usos: Se utiliza para filtrar sustancias pastosas.
Características: Es un embudo con la base agujereada.
Observaciones: Se acopla por su extremo inferior mediante un corcho taladrado al matraz kitasato. Encima de los orificios se coloca un papel de filtro.
ESCOBILLA
Usos: Se utiliza para la limpieza del material de laboratorio.
Características: Es un alambre, al cual se le a agregado una esponja o cerdas en la parte media superior.
Espátula:
Observaciones: Es muy útil para extraer pequeñas cantidades de sustancia de los frascos de reactivo y para desprender los sólidos recogidos en los filtros.
Frasco Lavador o Pizeta:
Usos: Se usa para lavar precipitados.
Características: Son instrumentos de vidrio o de plástico. Observaciones: Se llenan con agua destilada.
GRADILLA
MALLA BESTUR
Usos: Se usa para proteger el fuego directo el material de vidrio que va a sufrir calentamiento.
Características: La malla bestur material de laboratorio de metal que puede estar o no, cubierto con un circulo de asbesto.
Observaciones: Se suelen colocar encima del mechero, apoyadas en un aro sujeto al soporte. Sobre ellas se coloca el matraz o recipiente que queremos calentar, evitando así que la llama le de directamente.
Observaciones: Se pueden calentar directamente sobre la rejilla.
MATRAZ FONDO REDONDO
Usos: Se utiliza para poner volúmenes exactos de soluciones.
Características: Es un recipiente redondo con un cuelo corto y grueso ,en la que posea una abertura.
Observaciones: También se conoce con el nombre de matraz de fondo esférico y se utiliza en pocas experiencias.
MECHERO BUNSEN
Observaciones: Al encender el mechero conviene abrir la lentamente la llave de entrada de gas, para evitar que salga de golpe y pueda producirse una explosión. 1 cañón 2 pie 3 virola 4 chiclé 5 entrada de gas 6 llave MORTEROS
Usos: Se utilizan para disgregar, moler o reducir el tamaño de las sustancias, mediante la presión ejercida.
Reagrupar el material de nuevo sobre la pared y repetir la operación tantas veces como sea necesario hasta obtener el tamaño de partícula deseado.
PINZAS PARA TUBOS DE ENSAYO
Usos: Se utilizan para sujetar los tubos de ensayo; pueden ser de madera o de metálicas.
Características: Son instrumentos en forma de tenacillas que sirven para sujetar los tubos de ensayo ; pueden ser de madera o metálicas.
PIPETA VOLUMÉTRICA
Usos: Se utiliza para medir o transvasar con exactitud pequeñas cantidades de líquido.
Observaciones: Los dos tipos de pipeta que se utilizan en los laboratorios con más frecuencia son la pipeta de Mohr o graduada y la pipeta de vertido. En la primera se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada. La pipeta de vertido posee un único enrase circular en su parte superior, por lo que sólo puede medir un volumen. La capacidad de una pipeta oscila entre menos de 1 ml y 100 ml. En ocasiones se utilizan en sustitución de las probetas, cuando se necesita medir volúmenes de
líquidos con más precisión.
También se denominan “Pipetas aforadas”.Los de uso mas frecuente son las de 10ml, 20ml y 25ml.
PROBETA GRADUADA:
Usos: que se utiliza, sobre todo en análisis químico, para contener o medir volúmenes de líquidos de una forma aproximada.
Características: Es un recipiente cilíndrico de vidrio con una base ancha, que generalmente lleva en la parte superior un pico para verter el líquido con mayor facilidad. Las probetas suelen ser graduadas, es decir, llevan grabada una escala (por la parte exterior) que permite medir un determinado volumen, aunque sin mucha exactitud.
Observaciones: Cuando se requiere una mayor precisión se recurre a otros instrumentos, por ejemplo las pipetas.
Refrigerante:
Usos: Se usa para enfriar o condensar vapores calientes que se desprenden del balón de destilación , por medio de un líquido refrigerante que circula por él.
Características: Aparato de laboratorio de vidrio ,compuesto por un tubo circular y, en el interior, de in tubo en forma de espiral.
SOPORTE UNIVERSAL
Usos: Sirve para sujetar los recipientes que se necesitan para realizar los montajes experimentales.
Características: Suele ser de metal, constituido por una larga varilla enroscada en una base.
TRÍPODE
Usos: Se utiliza como soporte para calentar distintos recipientes.
Características: Material de laboratorio de metal(alambre, acero);consta de tres patas y una base superior redonda.
Observaciones: Sobre la plataforma del trípode se coloca una malla metálica para que la llama no dè directamente sobre el vidrio y se difunda mejor el calor.
TUBO TIEL
Usos: Se utiliza para la determinación de puntos de fusión. Características: El tubo Tiel es de vidrio Pirex.
TUBOS DE ENSAYO
Usos: Se emplean para calentar , disolver o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancias. Se emplea para realizar los ensayos o pruebas de laboratorio.
Características: Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos. Los hay de vidrio ordinario y de “PIREX”.
Observaciones: Estos últimos son los que se deben utilizar cuando se necesita calentar.
VASO LABORATORIO
Usos: Se utilizan para enjuagar el material de laboratorio.
Características: Son frascos cerrados con un tapón atravesado por dos tubos. Por uno de ellos se sopla, saliendo el agua por el otro.
observaciones: También los hay de plástico, con un sólo orificio de salida, por el que sale el agua al presionar el frasco.
VASOS DE PRECIPITADO
Usos: Se usan para preparar , disolver o calentar sustancias y obtener precipitados .
Características: Son cilíndricos y en la boca llevan un pequeño apéndice en forma de pico para facilitar el vertido de las sustancias cuando se transvasan. Se fabrican en vidrio ordinario y en “PIREX” , y de distintos tamaños . Puede ir aforados o graduados , si bien su exactitud es menor que la de un matraz aforado o una probeta.
Observaciones: Tienen un campo de aplicación muy extenso. junto con el matraz , la probeta y los tubos de ensayo constituyen lo que se llama en el laboratorio “Material de vidrio de uso general.
VARILLA DE AGITACIÓN
Usos: Se utiliza para agitar las disoluciones con varillas huecas, mediante su calentamiento con el mechero y posterior estiramiento, se consiguen capilares.
Características: La varilla de agitación es de vidrio.
Observaciones: Hay que tener cuidado con el vidrio caliente, ya que por su aspecto no se diferencia del frío y se pueden producir quemaduras.
MATRAZ KITASATO
Es un matraz de pared gruesa, con una tubuladura lateral. En la boca se acopla, mediante un corcho agujereado el butchner, y a la tubuladura, mediante una goma, la trompa de agua (o trompa de vacío). De esta forma se consigue filtrar sustancias pastosas.
TABLA INSTRUMENTOS DE LABORATORIO.
instrumento uso especificación imagen
1 Balón de fondo plano Medición de Volúmenes vidrio 500 ml 2 Balón aforado Medición de Volúmenes vidrio 250 ml 3 Bureta Medición de Volúmenes vidrio 25 ml 4 Erlenmeyer Medición de Volúmenes vidrio 125 ml 5 Erlenmeyer Medición de Volúmenes vidrio 250 ml
6 Embudo Filtrar sustancias o transportar material de un recipiente a otro vidrio mediano 7 Pipeta aforada Medición de Volúmenes vidrio 10 ml 8 Pipeta graduada Medición de Volúmenes vidrio 10 ml 9 Probeta Medición de Volúmenes plástico 250 ml 10 Tubos de ensayo Calentar, disolver sustancias objetos de estudio. vidrio, medianos
11 Vaso de precipitado Medición de Volúmenes vidrio 50/100/250/600 12 Espátula Metálica sacar sustancias de recipientes sin haber
contacto directo.
madera y metal tamaño pequeño
13 Gradilla para Tubos
Soporte para tubos de ensayo
Plástico con capacidad para 20 tubos
14 Malla de
asbesto Proteger fuego directo
Metal y asbesto, tamaño pequeño 15 Mechero Bunsen Calentamiento de
17 Pinza para crisol Transporte de soluciones en forma de tijera, tamaño mediano 18 Pinza para bureta Transporte de soluciones de hierro, sujeta al soporte universal 19 Soporte universal Sujetar recipientes para montajes experimentales.
grande, metálico con fuerte base 20 Trípode para mechero soporte para
recipientes mediano metálico.
PRECAUCIONESEN ELLABORATORIO.
En los laboratorios de Química se trabajan con sustancias potencialmente peligrosas, en ese caso es necesario tomar precauciones para evitar accidentes. Algunas normas importantes son:
5- Antes de empezar una práctica debes conocer y entender los procesos que vas a realizar.
6- Evita los desplazamientos innecesarios y nunca corras. 7- Mantén silencio y procura estar concentrado en lo que haces. 8- Coloca los aparatos y reactivos lejos del borde de la mesa. 9-No pipetees nunca líquidos corrosivos o venenosos.
10-Mantén las sustancias inflamables lejos de las llamas de los mecheros, y no las calientes o destiles directamente con el mechero.
11-Nunca mires por la boca de los tubos de ensayo o matraces cuando se está realizando una reacción, en previsión de salpicaduras.
12-En general, todos los productos deben mezclarse en pequeñas cantidades y despacio.
13-Si por descuido tocas o te cae algún producto, lávate con abundante agua la zona afectada, y comunícalo al profesor.
14-Utiliza la campana en las prácticas donde se desprendan gases venenosos. 15-Tira los residuos sólidos a la papelera.
16-Abre el grifo antes de tirar por la pila los restos de una reacción o reactivo. 17-Al acabar, deja limpio y seco el material y puesto de trabajo.
18- En caso de contacto de los ojos con algún reactivo, remítase inmediatamente al lavaojos, acercando los ojos a las salidas de agua de éste y presionando la palanca.
19- Asegúrese de conocer la ubicación de los extintores existentes en el recinto y su manejo.
20-No se deben calentar sustancias en utensilios de vidrio averiados o en mal estado.
21-Infórmese sobre los peligros de fuego, explosión e intoxicación de las sustancias utilizadas en los experimentos.
22- Toda reacción en la cual se desprendan vapores que irriten la piel, tóxicas o de olor desagradable, debe efectuarse en un área bien ventilada.
24- No dejar el mechero encendido y sin prestarle atención.
25-Siempre que se origine un fuego se deben apartar las sustancias inflamables. La mayoría del fuego que se produce sobre las mesas de trabajo se pueden controlar con facilidad. Así sea con un trapo húmedo en pequeñas áreas, tapando o cerrando el recipiente, etc. Se presenta un poco de dificultad cuando se desea extinguir compuestos que puedan quemarse en su totalidad sin recibir oxígeno exterior. Cuando no ocurre esto, basta eliminar la entrada de aire y en esta forma cesa la combustión.
SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
Normas para el manejo de reactivos y soluciones
La alta calidad en un análisisquímico requiere reactivos y soluciones de excelente pureza. Las siguientes normas deben observarse para prevenir la contaminación accidental de los reactivos y de las soluciones.
• Seleccionar el reactivo químico de mejor calidad que se encuentre disponible. Elegir la botella de menor volumen para obtener la cantidad deseada.
• Tapar la botella inmediatamente después de haber tomado la cantidad deseada. Por ningún motivo delegue a otro esta acción.
• Mantener los tapones de las botellas de los reactivos entre los dedos, nunca debe colocarse un tapón sobre la mesa.
• A menos que se diga otra cosa, nunca se debe devolver el reactivo a una botella. El dinero ahorrado por retornar el exceso de reactivo rara vez supera el riesgo de contaminar toda la botella.
• A menos que se diga otra cosa, nunca se deben insertar espátulas, cucharas, o cuchillos en una botella que contenga un reactivo sólido. Ver instrucciones respectivas en apartado siguiente.
Manejo de sustancias químicas
La seguridad en el laboratorio no se limita únicamente a la protección personal o de la infraestructura, sino también a un manejo adecuado de los reactivos químicos encaminado a preservarlos de la contaminación y del desperdicio.
• Sustancias sólidas
Como costumbre se debe leer la etiqueta de un reactivo antes de usarlo. Los reactivos sólidos normalmente se almacenan en recipientes de boca ancha y
hasta retirar lo necesario. Si el reactivo se encuentra compactado, se tapa el recipiente y se agita fuertemente para lograr romper los terrones. Evitar introducir elementos como destornilladores, espátulas de hierro u otro objeto que pueda contaminar el sólido. Si el reactivo es muy fino y libera polvo fácilmente, debe utilizarse una mascarilla apropiada.
• Sustancias líquidas
Los líquidos se almacenan por lo general en recipientes de boca angosta o en frascos con gotero. Para medir una cantidad de líquido, sea una solución o un líquido puro, se debe sacar una pequeña porción a un vaso limpio y seco, y de allí se toma la cantidad requerida mediante una pipeta. No deben introducirse pipetas o cualquier otro dispositivo directamente dentro de la botella que contiene el liquido, esto conduce generalmente a la contaminación de todo el contenido. Cuando se van a transferir líquidos desde un gotero tipo medicinal, la manera más correcta es verter el líquido sin introducir el gotero en el recipiente en el cual se va a almacenar el líquido, para evitar la posibilidad de contaminación del gotero y de la solución original.
Campana de extracción
Las reacciones que liberan gases tóxicos o corrosivos deben realizarse dentro de una vitrina o campana de extracción. Este dispositivo es una cabina provista de un ventilador que succiona el aire del laboratorio llevando los gases fuera de él.
Símbolos de riesgo
Para manejar con seguridad las sustancias químicas se han ideado diversos códigos dependiendo de la casa fabricante, pero en general los sistemas clasifican las sustancias en las siguientes categorías:
• Sustancias explosivas
Peligro. Este símbolo señaliza sustancias que pueden explotar bajo determinadas
condiciones. Ejemplo: dicromato de amonio.
Precaución. Evitar choques, percusión, fricción, formación de chispas y contacto con el calor.
favorecer la amplitud de incendios ya declarados, dificultando su extinción. Ejemplo: permanganato de potasio, peróxido de sodio. Precaución. Evitar cualquier contacto con sustancias combustibles.
• Sustancias fácilmente inflamables
La. Sustancias autoinflamables. Ejemplo: alquilos de aluminio, fósforo.Precaución. Evitar contacto con el aire.
b. Gases fácilmente inflamables. Ejemplo: butano, propano.Precaución. Evitar la formación de mezclas inflamables gas-aire y aislar de fuentes de ignición.
c. Sustancias sensibles a la humedadProductos químicos que desarrollan
emanaciones de gas inflamable al contacto con el agua. Ejemplo: litio, borohidruro de sodio.Precauciones: evitar contacto con agua o con humedad.
• Líquidos inflamables
En términos muy sencillos, los líquidos inflamables son aquellos que fácilmente pueden arder. El que un líquido arda con más o menos facilidad depende de su punto de llama. Entre más bajo sea este punto más fácilmente arde el reactivo y por lo tanto mayor cuidado se ha de tener en su manejo, almacenamiento y transporte. Con estos líquidos se ha realizado una clasificación teniendo en cuenta lo anteriormente expuesto y su solubilidad en el agua:
PELIGRO CLASE A
Esta clasificación se le asigna a líquidos que tienen un punto de llama por debajo de 100 ºC y que no se disuelven en el agua a 15 ºC.
AI Líquidos con punto de llama por debajo de 21 ºC. AII Líquidos con punto de llama entre 21 y 55 ºC. AIII Líquidos con punto de llama entre 55 y 100 ºC.
PELIGRO CLASE B
Esta clasificación se le asigna a líquidos que tienen punto de llama por debajo de 21 ºC y que se disuelven en agua a 15 ºC, o a aquellos cuyos componentes inflamables se disuelven en agua también a 15 ºC. Este tipo de líquidos no se puede apagar con agua.
Precaución. Evitar cualquier contacto con el cuerpo y en caso de malestar acudir
inmediatamente al médico. • Sustancias nocivas
Peligro. La incorporación de estas sustancias por el organismo produce efectos
nocivos de poca trascendencia. Ejemplo: tricloroetileno.
Precaución. Evitar el contacto con el cuerpo humano así como la inhalación de
vapores. En caso de malestar acudir al médico. • Sustancias corrosivas
Peligro. Por contacto con estas sustancias se destruye el tejido vivo y también
otros materiales. Ejemplo: bromo, ácido sulfúrico.
Precaución. No inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel, los ojos y la
ropa.
• Sustancias irritantes
Peligro. Este símbolo destaca en aquellas sustancias que pueden producir acción
irritante sobre la piel, los ojos y sobre los órganos respiratorios. Ejemplo:
amoníaco, cloruro de bencilo.
Precaución. No inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel y los ojos.
SIMBOLOS DE PELIGRO
Antes de realizar cualquier trabajo en que se ocupen reactivos químicos, se deben observar los símbolos de peligro asociados a cada producto y tomar las medidas de precaución, que continuación se señalan.
E
EXPLOSIVO
Clasificación: Sustancias y preparaciones que reaccionan exotérmicamente también sin oxígeno y que detonan según condiciones de ensayo fijadas, pueden explotar al calentar bajo inclusión parcial. Precaución: Evitar el choque, Percusión, Fricción, formación de chispas, fuego y acción del calor.
Clasificación: Líquidos con un punto de inflamación inferior a 21ºC, pero que NO
Precaución: Mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor.
F+
Extremadamente inflamable
Clasificación: Líquidos con un punto de inflamación inferior a 0ºC y un punto de ebullición de máximo de 35ºC. Gases y mezclas de gases, que a presión normal y a temperatura usual son inflamables en el aire.
Precaución: Mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor.
C
Corrosivo
Clasificación: Destrucción del tejido cutáneo en todo su espesor en el caso de
piel sana, intacta.
Precaución: Mediante medidas protectoras especiales evitar el contacto con los ojos, piel y indumentaria. NO inhalar los vapores. En caso de accidente o malestar consultar inmediatamente al médico!.
T Tóxico
Clasificación: La inhalación y la ingestión o absorción cutánea en pequeña cantidad, pueden conducir a daños para la salud de magnitud considerable, eventualmente con
consecuencias mortales.
Precaución: evitar cualquier contacto con el cuerpo humano. En caso de malestar consultar inmediatamente al médico. En caso de manipulación de estas sustancias deben establecerse procedimientos especiales!.
T+
Muy Tóxico
Clasificación: La inhalación y la ingestión o absorción cutánea en MUY pequeña cantidad, pueden conducir a daños de considerable magnitud para la salud, posiblemente con consecuencias mortales.
O
Comburente
Clasificación: (Peróxidos orgánicos). Sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables, producen reacción
fuertemente exotérmica.
Precaución: Evitar todo contacto con
sustancias combustibles.
Peligro de inflamación: Pueden favorecer los incendios comenzados y dificultar su extinción.
Xn Nocivo
Clasificación: La inhalación, la ingestión o la absorción cutánea pueden provocar daños para la salud agudos o crónicos. Peligros para la reproducción, peligro de sensibilización por inhalación, en
clasificación con R42.
Precaución: evitar el contacto con el cuerpo humano.
Xi Irritante
Clasificación: Sin ser corrosivas, pueden producir inflamaciones en caso de contacto breve, prolongado o repetido con la piel o en mucosas. Peligro de sensibilización en caso de contacto con la piel. Clasificación con R43. Precaución: Evitar el contacto con ojos y piel; no inhalar vapores.
N
Peligro para el medio ambiente
Clasificación: En el caso de ser liberado en el medio acuático y no acuático puede producirse un daño del ecosistema por cambio del equilibrio natural, inmediatamente o con posterioridad. Ciertas sustancias o sus productos de transformación pueden alterar
simultáneamente diversos
compartimentos.
Precaución: Según sea el potencial de peligro, no dejar que alcancen la canalización, en el suelo o el medio ambiente! Observar las prescripciones de
El diagrama del rombo
ROJO: Con este color se indican los riesgos a la inflamabilidad. AZUL: Con este color se indican los riesgos a la salud. AMARILLO: Con este color se indican los riesgos por reactividad (inestabilidad). BLANCO: En esta casilla se harán las indicaciones especiales para algunos productos. Como producto oxidante, corrosivo, reactivo con agua o radiactivo. Dentro de cada recuadro se indicaran los niveles de peligrosidad, los cuales se
* La interpretación de los ejemplos debe ser muy cuidadosa, puesto que el hidrógeno puede no ser peligroso para la salud pero sí es extremadamente reactivo y extremadamente inflamable; casos similares pueden presentarse con los demás productos químicos mencionados.
ELIMINACIÓN DE RESIDUOS
Un laboratorio de química genera muchos y muy variados residuos químicos. No se conoce un método universal para tratar dichos residuos, no obstante pueden
tanto es importante enseñar al estudiante a llevar los desechos a un sitio previamente determinado por el profesor o el técnico. No es correcto arrojar los residuos por el desagüe a menos que se especifique de esta manera. Cuando no es posible eliminar los residuos inmediatamente es necesario almacenarlos en frascos debidamente rotulados.
Algunas normas útiles para la eliminación de residuos son:
• Acidos y bases. Los ácidos y las bases inorgánicas (excepto los cianuros) se deben neutralizar antes de ser agregadas al desagüe. Como agentes neutralizantes se utilizan el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico.
• Metales Pesados. Muchos iones metálicos son tóxicos por encima de una concentración limite. Los compuestos de cadmio, cobalto, cromo, manganeso y níquel son cancerígenos, algunos son teratogénicos. Una estrategia económica para eliminar iones cargados positivamente consiste en tratar los residuos con carbonato de sodio y formar los hidróxidos o los carbonatos correspondientes, los cuales en la mayoría de los casos son lo bastante insolubles para reducir la concentración del metal en solución hasta limites aceptables.
• Compuestos orgánicos. Los solventes orgánicos se deben recuperar por destilación. Teniendo en cuenta que las cantidades de solventes que se utilizan en el laboratorio son pequeñas, se recomienda almacenarlos en recipientes debidamente rotulados hasta disponer de la cantidad suficiente para su recuperación. Se debe evitar mezclar residuos de solventes ya que esto hará mas dispendiosa la separación.
Si los residuos orgánicos no contienen halógenos ni nitrógeno se pueden eliminar por incineración. Dado que los productos de la combustión no contienen ácidos o sus precursores, los gases no requieren ser lavados.
Si los residuos orgánicos contienen halógenos o nitrógeno, los gases deben lavarse con solución de carbonato de sodio para atrapar ácidos como el clorhídrico o nítrico que se generan durante la combustión.
FRASES DE RIESGO Y DE SEGURIDAD
Frases de Riesgo
Naturaleza de los riesgos específicos atribuidos a las sustancias y preparados peligrosos
Frases R R1 Explosivo en estado seco.
R2 Riesgo de explosión por choque, fricción, fuego u otras fuentes de ignición.
R3 Alto riesgo de explosión por choque, fricción, fuego u otras fuentes de ignición.
R4 Forma compuestos metálicos explosivos muy sensibles. R5 Peligro de explosión en caso de calentamiento.
R6 Peligro de explosión en contacto o sin contacto con el aire. R7 Puede provocar incendios.
R8 Peligro de fuego en contacto con materias combustibles. R9 Peligro de explosión al mezclar con materias combustibles R10 Inflamable.
R11 Fácilmente inflamable. R12 Extremadamente inflamable.
R14 Reacciona violentamente con el agua.
R15 Reacciona con el agua liberando gases extremadamente inflamables.
R16 Puede explosionar en mezcla con sustancias comburentes. R17 Se inflaman espontáneamente en contacto con el aire. R18 Al usarlo pueden formarse mezclas aire - vapor
explosivas/inflamables.
R24 Tóxico en contacto con la piel. R25 Tóxico por ingestión.
R26 Muy tóxico por inhalación.
R27 Muy tóxico en contacto con la piel. R28 Muy tóxico por ingestión.
R29 En contacto con el agua libera gases tóxicos. R30 Puede inflamarse fácilmente al usarlo.
R31 En contacto con ácidos libera gases tóxicos. R32 En contacto con ácidos libera gases muy tóxicos. R33 Peligro de efectos acumulativos.
R34 Provoca quemaduras.
R35 Provoca quemaduras graves. R36 Irrita los ojos.
R37 Irrita las vías respiratorias. R38 Irrita la piel.
R39 Peligro de efectos irreversibles muy graves. R40 Posibilidad de efectos irreversibles.
R41 Riesgos de lesiones oculares muy graves. R42 Posibilidad de sensibilización por inhalación.
R43 Posibilidad de sensibilización en contacto con la piel. R44 Riesgo de explosión al calentarlo en ambiente confinado. R45 Puede causar cáncer.
R46 Puede provocar alteraciones genéticas hereditarias. R47 Puede provocar malformaciones congénitas.
R48 Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada.
R49 Puede causar cáncer por inhalación. R50 Muy tóxico para los organismos acuáticos.
ambiente acuático. R54 Tóxico para la flora. R55 Tóxico para la fauna.
R56 Tóxico para los organismos del suelo. R57 Tóxico para las abejas.
R58 Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente.
R59 Peligroso para la capa de ozono. R60 Puede perjudicar la fertilidad.
R61 Riesgo durante el embarazo de efectos adversos para el feto. R62 Posible riesgo de perjudicar la fertilidad.
R63 Posible riesgo durante el embarazo de efectos adversos para el feto.
R64 Puede perjudicar a los niños alimentados con leche materna. R65 Nocivo: Si se ingiere puede causar daño pulmonar.
R66 La exposición repetida puede provocar sequedad o formación de grietas en la piel.
R67 La inhalación de vapores puede provocar somnolencia y vértigo. Combinación de frases R
R14/15 Reacciona violentamente con el agua, liberando gases extremadamente inflamables.
R15/29 En contacto con el agua libera gases tóxicos y extremadamente inflamables.
R20/21 Nocivo por inhalación y en contacto con la piel. R20/22 Nocivo por inhalación y por ingestión.
R20/21/22 Nocivo por inhalación, por ingestión y en contacto con la piel. R21/22 Nocivo en contacto con la piel y por ingestión.
R23/24 Tóxico por inhalación y en contacto con la piel. R23/25 Tóxico por inhalación y por ingestión.
R26/28 Muy tóxico por inhalación y por ingestión.
R26/27/28 Muy tóxico por inhalación, por ingestión y en contacto con la piel.
R27/28 Muy tóxico en contacto con la piel y por ingestión. R36/37 Irrita los ojos y las vías respiratorias.
R36/38 Irrita los ojos y la piel.
R36/37/38 Irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias. R37/38 Irrita las vías respiratorias y la piel.
R39/23 Tóxico: Peligro de efectos irreversibles muy graves por inhalación.
R39/24 Tóxico: Peligro de efectos irreversibles muy graves por contacto con la piel.
R39/25 Tóxico: Peligro de efectos irreversibles muy graves por ingestión.
R39/23/24 Tóxico: Peligro de efectos irreversibles muy graves por inhalación y contacto con la piel.
R39/23/25 Tóxico: Peligro de efectos irreversibles muy graves por inhalación e ingestión.
R39/24/25 Tóxico: Peligro de efectos irreversibles muy graves por contacto con la piel e ingestión.
R39/23/24/25 Tóxico: Peligro de efectos irreversibles muy graves por inhalación, contacto con la piel e ingestión.
R39/26 Muy tóxico: Peligro de efectos irreversibles muy graves por inhalación.
R39/27 Muy tóxico: Peligro de efectos irreversibles muy graves por contacto con la piel.
R39/28 Muy tóxico: Peligro de efectos irreversibles muy graves por ingestión.
R39/26/27 Muy tóxico: Peligro de efectos irreversibles muy graves por inhalación y contacto con la piel.
R39/26/28 Muy tóxico: Peligro de efectos irreversibles muy graves por inhalación e ingestión.
R40/20 Nocivo: Posibilidad de efectos irreversibles por inhalación. R40/21 Nocivo: Posibilidad de efectos irreversibles en contacto con la
piel.
R40/22 Nocivo: Posibilidad de efectos irreversibles por ingestión. R40/20/21 Nocivo: Posibilidad de efectos irreversibles por inhalación y
contacto con la piel.
R40/20/22 Nocivo: Posibilidad de efectos irreversibles por inhalación e ingestión.
R40/21/22 Nocivo: Posibilidad de efectos irreversibles en contacto con la piel e ingestión.
R40/20/21/22 Nocivo: Posibilidad de efectos irreversibles por inhalación, contacto con la piel e ingestión.
R42/43 Posibilidad de sensibilización por inhalación y en contacto con la piel.
R48/20 Nocivo: Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por inhalación.
R48/21 Nocivo: Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por contacto con la piel.
R48/22 Nocivo: Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por ingestión.
R48/20/21 Nocivo: Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por inhalación y contacto con la piel. R48/20/22 Nocivo: Riesgo de efectos graves para la salud en caso de
exposición prolongada por inhalación e ingestión.
R48/21/22 Nocivo: riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por contacto con la piel e ingestión. R48/20/21/22
Nocivo: Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por inhalación, contacto con la piel e ingestión.
R48/23 Tóxico: Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por inhalación.
R48/24 Tóxico: Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por contacto con la piel.
R48/23/25 Tóxico: Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por inhalación e ingestión.
R48/24/25 Tóxico: Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por contacto con la piel e ingestión. R48/23/24/25
Tóxico: riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por inhalación, contacto con la piel e ingestión.
R50/53 Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático. R51/53 Tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo
plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
R52/53 Nocivo para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
Frases de Seguridad
Consejos de prudencia relativos a las sustancias y preparados peligrosos.
Frases S S1 Consérvese bajo llave.
S2 Manténgase fuera del alcance de los niños. S3 Consérvese en lugar fresco.
S4 Manténgase lejos de locales habitados.
S5 Consérvese en ... (líquido apropiado a especificar por el fabricante).
S6 Consérvese en ... (gas inerte a especificar por el fabricante). S7 Manténgase en recipiente bien cerrado.
S8 Manténgase el recipiente en lugar seco.
S9 Consérvese el recipiente en lugar bien ventilado. S12 No cerrar el recipiente herméticamente.
S17 Manténgase lejos de materiales combustibles. S18 Manipúlese y ábrase el recipiente con prudencia. S20 No comer ni beber durante su utilización.
S21 No fumar durante su utilización. S22 No respirar el polvo.
S23 No respirar los gases/humos/vapores/aerosoles [denominación(es) adecuada(s) a especificar por el fabricante].
S24 Evítese el contacto con la piel. S25 Evítese el contacto con los ojos.
S26 En caso de contacto con los ojos lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. S27 Quítese inmediatamente la ropa manchada o salpicada. S28 En caso de contacto con la piel, lávese inmediata y
abundantemente con ... (productos a especificar por el fabricante). S29 No tirar los residuos por el desagüe.
S30 No echar jamás agua a este producto.
S33 Evítese la acumulación de cargas electrostáticas.
S35 Elimínense los residuos del producto y sus recipientes con todas las precauciones posibles.
S36 Úsese indumentaria protectora adecuada. S37 Úsense guantes adecuados.
S38 En caso de ventilación insuficiente, úsese equipo respiratorio adecuado.
S39 Úsese protección para los ojos/la cara.
S40 Para limpiar el suelo y los objetos contaminados por este producto, úsese ... (a especificar por el fabricante).
S41 En caso de incendio y/o de explosión no respire los humos. S42
Durante las fumigaciones/pulverizaciones, úsese equipo respiratorio adecuado. [Denominación(es) adecuada(s) a especificar por el fabricante].
médico (si es posible, muéstrele la etiqueta).
S46 En caso de ingestión, acúdase inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase.
S47 Consérvese a una temperatura no superior a ...ºC (a especificar por el fabricante).
S48 Consérvese húmedo con ... (medio apropiado a especificar por el fabricante).
S49 Consérvese únicamente en el recipiente de origen. S50 No mezclar con ... (a especificar por el fabricante). S51 Úsese únicamente en lugares bien ventilados.
S52 No usar sobre grandes superficies en locales habitados.
S53 Evítese la exposición. Recábense instrucciones especiales antes del uso.
S56 Elimínense esta sustancia y su recipiente en un punto de recogida pública de residuos especiales o peligrosos.
S57 Utilícese un envase de seguridad adecuado para evitar la contaminación del medio ambiente.
S59 Remitirse al fabricante o proveedor para obtener información sobre su recuperación/reciclado.
S60 Elimínense el producto y su recipiente como residuos peligrosos. S61 Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones
específicas de la ficha de datos de seguridad.
S62 En caso de ingestión, no provocar el vómito: Acúdase
inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase. S63 En caso de accidente por inhalación, alejar a la víctima fuera de la
zona contaminada y mantenerla en reposo.
S64 En caso de ingestión, lavar la boca con agua (solamente si la persona esta consciente).
(materiales incompatibles, a especificar por el fabricante). S3/9/14/49
Consérvese únicamente en el recipiente de origen, en lugar fresco y bien ventilado y lejos de ... (materiales incompatibles, a
especificar por el fabricante).
S3/9/49 Consérvese únicamente en el recipiente de origen, en lugar fresco y bien ventilado.
S3/14 Consérvese en lugar fresco y lejos de ... (materiales incompatibles, a especificar por el fabricante).
S7/8 Manténgase el recipiente bien cerrado y en lugar seco.
S7/9 Manténgase el recipiente bien cerrado y en lugar bien ventilado. S7/47 Manténgase el recipiente bien cerrado y consérvese a una
temperatura no superior a ...ºC (a especificar por el fabricante). S20/21 No comer, ni beber, ni fumar durante su utilización.
S24/25 Evítese el contacto con los ojos y la piel. S27/28
Después del contacto cén la piel, quítese inmediatamente toda la ropa manchada o salpicada y lávese inmediata y abundantemente con ... (productos a especificar por el fabricante).
S29/35 No tirar los residuos por el desagüe; elimínense los residuos de producto y sus recipientes con todas las precauciones posibles. S29/56
No tirar los residuos por el desagüe; elimínise esta sustancia y su recipiente en un punto de recogida pública de residuos especiales o peligrosos.
S36/37 Úsense indumentaria y guantes de protección adecuados.
S36/37/39 Úsense indumentaria y guantes adecuados y protección para los ojos/la cara.
S36/39 Úsense indumentaria adecuada y protección para los ojos/la cara. S37/39 Úsense guantes adecuados y protección para los ojos/la cara. S47/49 Consérvese únicamente en el recipiente de origen y a
PRACTICA 2. Diagrama de Flujo de Líquidos
si
No
Pese una probeta limpia y seca en una balanza de precisión. INICIO Aproximación a 0.01g Registre la masa pesada Añada 5mL de agua usando una de las pipetas Teniendo cuidado de no derramar el liquido por la parte exterior de las paredes PRECAUCIÓN: Use siempre la misma pipeta para cada líquido con el fin de no contaminarlos entre sí.
Volumen en fracciones = 25 ml
Vacié y limpie la probeta
Ingresa ETANOL y DICLOROMETANO
1
Registre sus datos en una tabla como la siguiente para cada uno de los líquidos ensayados.
Para cada líquido elabore en papel milimetrado una gráfica: volumen (mL) vs. masa (g) con el volumen en el eje de las X.
Puede utilizar una sola gráfica para los tres líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada uno de ellos.
Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas para varios volúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente.
Finalmente, para cada líquido halle su densidad promedio sumando las densidades (₫) halladas y dividiendo por el número de densidades.
Tome 5 mL del líquido en una probeta graduada. Determine la densidad y compárela con la obtenida para los líquidos que se trabajaron.
El tutor le entregará a cada grupo un líquido desconocido (uno de los utilizados en el
experimento)
Grafique la relación 5mL vs. Masa, para ver a cuál de los líquidos
corresponde.
Diagrama de Flujo de Sólidos.
Coloque 40mL de agua en una probeta graduada de 100mL INICIO Precisión de = 0,1mL Registre el volumen de agua Pese la probeta con agua. Deje la probeta en la balanza Registre el peso Con la probeta en la balanza agregue muestras del metal (de cada uno por separado) Volumen
> 2 mL
Repita el procedimiento hasta completar cuatro pesadas y sus respectivos cuatro volúmenes. Registre las masas y volúmenes
Si
Repita el procedimiento anterior para cada uno de los demás metales
Registre sus datos en Grafique los resultados:
1
El tutor le entregará a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados en el
experimento).
Repita el procedimiento.
Determine la densidad y compárela con la obtenida para algunos de los metales trabajados.
Grafique los resultados: volumen vs. masa, de la misma manera como hizo para los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido.
Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen.
El tutor le entregará a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados en el experimento). Repita el procedimiento. Determine la densidad y compárela con la obtenida para algunos de los metales trabajados.
PARTE I LIQUIDOS
1. Pese una probeta limpia y seca en una balanza de precisión con aproximación a 0.01 g. Registre la masa pesada.
2. Añada 5 ml de agua usando una de las pipetas y vuelva a pesar la probeta (teniendo en cuidado de no derramar el líquido por la parte exterior de las
paredes).PRECAUCION: Use siempre la misma pipeta para cada líquido con el fin de contaminar entre sí.
3. Repita el procedimiento incrementando el volumen en fracciones de 5mL cada vez hasta completar 25mL. Es necesario que a cada fracción de volumen añadido, el conjunto sea pesado. El último peso será para el volumen de 25mL.
4. Vacié y limpie la probeta. Repita el procedimiento anterior con el etanol y la glicerina. No olvide registrar cada uno de los pesos obtenidos.
5. Registre sus datos en una tabla como la siguiente para cada uno de los líquidos ensayados.
Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos PR OBETA 25 mL Liquido Masa de la probeta vacía (g) Masa de la probeta + liquido (g) Masa del liquido en (g) Volumen del liquido (ml) Relación masa /volumen (g/ml).Densidad Agua 54.7 59.7 5 5 11.94 64.7 10 10 6.45 69.7 15 15 4.64 74.7 20 20 3.73 79.7 25 25 3.19 Densidad promedio 29.95 Glicerina 54.9 60.6 5.7 5 12.1 66.8 11.9 10 6.68 73.3 18.4 15 4.88 79.5 24.5 20 3.98 85.9 31 25 3.44 Densidad promedio 26.22 59.1 4.3 5 11.82
PROBETA 100mL Liquido Masa de la probeta vacía (g) Masa de la probeta + liquido (g) Masa del liquido en (g) Volumen del liquido (ml) Relación masa /volumen (g/ml).Densidad Agua 87.7 92.7 5 5 1 97.7 10 10 1 102.7 15 15 1 107.7 20 20 1 112.7 25 25 1 Densidad promedio 1 Glicerina 88.4 94.2 5.8 5 1.16 100.2 11.8 10 1.18 106.4 18 15 1.2 112.6 24.2 20 1.21 119 30.6 25 1.22 Densidad promedio 1.194 Etanol 87.7 92.2 4.5 5 0.9 96.7 9 10 0.9 101.1 13.4 15 0.89 105.6 17.9 20 0.89 110.1 22.4 25 0.89 Densidad promedio 0.894
6. Para cada líquido elabore en papel milimetrado una grafica: volumen (ml) vs. Masa (g) con el volumen en el eje de las X. Puede utilizar una sola grafica para los tres líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada uno de ellos.
7. Tome para cada líquido los valores de la masa hallada a partir de las graficas para varios volúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente, para cada liquido halle su densidad promedio sumando las densidades (d) halladas y dividiendo por el numero de densidades. 8. El tutor le entregara a cada grupo un líquido desconocido (uno de los utilizados en el experimento). Tome 5 mL del líquido en una probeta graduada. Determine la densidad y compárela con la obtenida para los líquidos que se trabajaron.
PARTE II SOLIDOS
Se medirá el volumen de varios sólidos irregulares por desplazamiento de de un volumen de agua tomada previamente.
1. Coloque 40mL de agua en una probeta graduada de 100mL.Registre el volumen de agua con precisión de 0.1mL.
2. Pese la probeta con agua. Registre el peso. Deje la probeta en la balanza. 3. Con la probeta en la balanza agregue muestras del metal (de cada uno por separado) de tal forma que el volumen incremente en más de 2mL. Repita el procedimiento hasta completar cuatro pesadas y sus respectivos cuatro volúmenes. Registre las masas y volúmenes en la tabla 3 (figura 1). 4. Repita el procedimiento anterior para cada uno de los metales.
5. Registre sus datos en una tabla como la siguiente para cada uno de los sólidos ensayados Solido Volumen del agua (cm3) Masa probeta + agua (g) Volumen agua + metal (cm3) Volumen del metal (cm3) M asa + probeta + agua +metal (g) M asa del metal (g) M asa /Volumen (g/cm3) Hierro 40 127.1 43 3 135.7 18.6 0.93 40 127.3 44 4 137.1 19.8 0.92 40 127.4 45 5 140.1 12.7 0.90 40 127.3 47 7 143.6 16 0.88 Densidad promedio 0.9075 Zinc 40 127.5 43 3 142.2 12.6 0.89 40 127.7 44 4 150.3 22.6 0.84 40 127.5 45 5 156.3 28.8 0.81 40 127.4 47 7 164.3 37.2 0.77 Densidad promedio 0.8275 40 127.7 43 3 157 29.3 0.81
6. Grafique los resultados: volumen vs masa de la misma manera como lo hizo para los líquidos. Haga un grafico para cada sólido.
7. determine la pendiente de cada una de las graficas de los sólidos. Compare la pendiente del grafico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen
8. El tutor le entregara a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados en el experimento): Repita el procedimiento. Determine la densidad y compárela con la obtenida para algunos de los metales trabajados.
9. grafique los resultados: volumen vs masa, de la misma manera como hizo para los líquidos. Haga un grafico para cada solido.
10. Determine la pendiente de cada una de los graficas de los sólidos. Compare la pendiente del grafico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen.
11. El tutor le entregara a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados en el experimento). Repita el procedimiento. Determine la densidad y compárela con la obtenida para algunos de los metales trabajados.
PRACTICA 3 LEY DE CHARLES Fundamentación teórica:
En el año 1987, Jacques Charles observó la relación entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que cuando una muestra de gas se calienta, su volumen aumenta.
En términos de la teoría cinética esto significa que al aumentar la temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por el gas es mayor. La Ley de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen, la Ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta, si la presión permanece constante.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS Soporte universal Aro Malla de asbesto Vaso de precipitados de 250mL Vaso de precipitados de 500mL Termómetro de laboratorio. Mechero 2 Pinzas
2 Nueces Tubo con desprendimiento lateral Tapón de caucho para tubo de ensayo
Desarrollo de la actividad:
se realiza el montaje que se describe en la figura.
Una vez efectuado el montaje, se procede a realizar tomas de incremento en el volumen del aire que esta dentro de la probeta a causa del calentamiento del aire que esta dentro del tubo de vidrio, lo que se busca comprobar es que a mayor temperatura, mayor será el volumen en este caso del aire.
Se presenta una tabla de valores tomados hasta que el agua que se encuentra dentro del biker se encuentre en estado de ebullición, se toman lecturas cada 10º grados centígrados, como precaución el termómetro siempre estuvo en contacto con el agua, y no con el recipiente contenedor.
Lectura Temperatura Volumen de aire en la probeta incremento volumen por lectura °C K 0 19 292 30 0 1 20 293 31 1 2 30 303 33 3
5 60 333 39 9
6 70 343 40 10
7 80 353 41 11
8 90 363 43 13
9 91 364 43 13
donde los valores de x es la temperatura, y los valores del eje y representa la ganancia en centímetros cúbicos.
Por lo anterior relacionado en la grafica podemos evidenciar en la practica los conceptos adquiridos durante la practica, demostrando que al incremento escalonado de la temperatura, el gas va a aumentar su volumen.
Preguntas:
1. ¿Por qué no se cumple la ley de Charles si la temperatura se expresa en (oC)?
RTA/ esto debido a que hay temperaturas negativas en grados centígrados que son frecuentes, para este tipo de cálculos no se pueden utilizar escalas negativas. Aun no se ha alcanzado el valor del 0 absoluto.
2. ¿Existe el estado gaseoso en cero absoluto? Explique su respuesta RTA/ no, debido a que en el estado del cero absoluto las moléculas quedan en estado inmóvil, y un gas esta compuesto por moléculas en movimiento, por esta razón no se podría presentar este estado.
3. ¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua en su laboratorio (a nivel del mar es 100oC) ? Si le da diferente a 100oC, a qué se debe?
RTA/ La temperatura de ebullición del agua en el laboratorio fue de 91°C, la ebullición del agua se cuando se cumple 100 °C (373,15 K) a presión de 1 atmósfera, como la presión varia dependiendo la altura (entre mayor altura menor presión).
PRACTICA 4 SOLUCIONES
1. Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso)
2. Preparación de una solución de NaCl en %p/v (peso-volumen)
Preparación de una solución Molar de NaCl 100 g de una solución al 10% p/p 10g de NaCl en vaso de precipitados Retirar de la balanza Agregar 90 g de agua (90 mL) Homogenizar con agitador de vidrio Registrar observaciones 100 mL de una solución al 5% p/v 5g de NaCl en vaso de precipitados de 100 mL Retirar de la balanza Agregar 50 mL de agua para disolver la sal Pasarlo a un balón aforado de 100 mL Utilice embudo, enjuagando con agua destilada con frasco lavador Completar con agua el balón aforado Agitar y tapar la solución Registrar observaciones 250 mL de una solución al 2M Calcular la masa de NaCl que se debe pesar. Retirar de la
balanza Agregar agua para disolver la sal
Pasarlo a un balón aforado Utilice
3. Diluciones
Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las tres:
50mL - 0.5M 100mL - 0.2M 250mL – 0.1M
4. Determinar concentración de una solución salina Agitar y tapar la solución Guardar la solución preparada Realizar cálculos. Registrar observaciones Tomar volumen calculado de solución punto tres con una pipeta Trasladar al balón aforado correspondiente al volumen a preparar Completar con agua el balón aforado Agitar y tapar la solución Realizar cálculos. Registrar observaciones Guardar la solución preparada Cápsula de porcelana limpia y seca Pesar con precisión de 0,01g Tomar alícuota de 10mL de solución punto tres Verterla en la capsula de porcelana Pesar capsula con la solución Evaporar en baño María hasta sequedad Enfriar y volver a pesar Registrar observaciones
El tutor indica el peso y la concentración de la solución que debe prepara cada grupo.
Ejemplo. Preparar 100 g de una solución al 10% p/p
En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y
agregue 90 g de agua (90 Ml). Homogenice con un agitador de vidrio. Registre sus observaciones.
¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua?
En el siguiente procedimiento se tomaron 10 gr de NaCl, introduciéndolo en el vaso precipitado luego se tomó 90 ml de H2O agregándolos al vaso precipitado y
homogenizando con un agitador de vidrio, luego esta solución se pasa a un balón de fondo plano y boca esmerilada para mezclar y tener una solución más homogénea.
Observaciones
Con el desarrollo de este laboratorio podemos observar que dos elementos en diferente estado, se pueden homogenizar tomando uno de ellos el estado del otro y tomando variaciones de densidad según la concentración del elemento solido en este caso NaCl.
Ejem: El NaCl en su estado original es sólido y al ser mesclado con el H2O que su
estado original es liquido podemos tener una concentración de agua salada más conocida como salmuera.
Rta: La razón de que 90 gr de H2O sean igual a 90 ml de H2O es porque cada
gramo de H2O es igual a 1 ml del mismo.
Se evidencia la balanza de tres brazos que fue utilizada para la medición del NaCl con exactitud para hacer la prueba.
Se evidencia el producto final de una concentración, de la homogenización de dos elementos NaCl y H2O.
Preparación de una solución de NaCl en %p/v (peso-volumen)
El tutor indica el volumen y la concentración de la solución que debe prepara cada grupo.
Ejemplo. Preparar 100 Ml de una solución al 5% p/v
En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100mL ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador.
Complete con agua el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución. Registre sus observaciones.
En el siguiente procedimiento se tomaron 5 gr de NaCl, introduciéndolo en el vaso precipitado luego se tomó 50 ml de H2O agregándolos al vaso precipitado y
homogenizando con un agitador de vidrio, luego esta solución se pasa a un balón de fondo plano y boca esmerilada de 100 ml con ayuda de un embudo para mezclar y tener una solución más homogénea, luego se completa con H2O el
volumen del balón aforado tapando y agitando de una forma idónea para que desaparezcan material solido de la solución.
este caso NaCl que dando esta solución menos densa que el primer procedimiento.
Ejem: El NaCl en su estado original es sólido y al ser mesclado con el H2O que su
estado original es liquido podemos tener una concentración de agua salada más conocida como salmuera.
En esta imagen se puede observar el uso del embudo en un elemento de laboratorio de boca pequeña como lo son los balones aforados.
En esta imagen podemos observar el producto final de una concentración, de la homogenización de dos elementos NaCl y H2O.
Ejemplo. Preparar 250 mL de una solución al 2M Calcular la masa de NaCl que se debe pesar.
Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar 250 mL de una solución 2M de NaCl.
Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal.
Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 250 mLy complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2.
Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para las dos próximas experiencias.
Guarde la solución preparada.
Realice los cálculos y registre sus observaciones.
250ml ∕1000= 0.25Lt Na = 22.989 peso molecular 0.25Lt * 2 M = 0.5 Cl = 35.453 peso molecular 0.5 * 58.442 = 29.22 NaCl 58.442 total peso molecular
Se divide 250 ml en 1000 para pasar a litros y luego se multiplica por 2 M y este resultado 0.5 se multiplica por el peso molecular del NaCl que es 58.442 y el resultado es la cantidad de gramos de NaCl 29.22 gr que se van a utilizar en la homogenización de del producto.
En el siguiente procedimiento se tomaron 29.22 gr de NaCl, introduciéndolo en el vaso precipitado luego se tomó 100 ml de H2O agregándolos al vaso precipitado y
homogenizando con un agitador de vidrio, luego esta solución se pasa a un balón de fondo plano y aforado con boca esmerilada para mezclar y tener una solución más homogénea. Luego se completa con H2O el volumen del balón aforado
tapando y agitando de una forma idónea para que desaparezcan material solido de la solución.
En este proceso podemos hacer cálculos donde debemos hallar masa de un producto partiendo de la cantidad de moles del mismo.
250ml ∕1000= 0.25Lt Na = 22.989 peso molecular 0.25Lt * 2 M = 0.5 Cl = 35.453 peso molecular 0.5 * 58.442 = 29.22 NaCl 58.442 total peso molecular
Ejem: El NaCl en su estado original es sólido y al ser mesclado con el H2O que su
estado original es liquido podemos tener una concentración de agua salada más conocida como salmuera.
Diluciones
Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las tres:
50mL - 0.5M 100mL - 0.2M 250mL – 0.1M 50 ml H2O - 0.5 M
50 ml ∕ 1000 = 0.05LtNa = 22.989 peso molecular
0.05Lt * 0.5 M =0.025 Cl = 35.453 peso molecular 0.025 * 58.442 = 1.46 gr NaCl 58.442 total peso molecular 100 ml H2O - 0.2M
100 ml ∕ 1000 = 0.1 LtNa = 22.989 peso molecular
0.1 Lt * 0.2 M =0.02 Cl = 35.453 peso molecular 0.02 * 58.442 = 1.169 gr NaCl 58.442 total peso molecular 250 ml H2O – 0.1M
Determinar concentración de una solución salina
Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g. Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución del punto 3, viértala en una cápsula de porcelana.
Pese la cápsula con la solución y evapore en baño de María hasta sequedad. Deje enfriar y vuelva a pesar.
Registre sus observaciones.
Se observa que el mechero imparte temperatura al recipiente y este a subes hace que se evapore la parte liquida por medio
Nota: para la realización de los cálculos, debe determinar Peso de la cápsula vacía: 34,8 g
Peso de la cápsula + 10 mL de la solución 2M: 45,5 g Peso de la solución (Los 10 mL): 10,7 g
Peso de la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): 35,96 g Peso del soluto: 1,16 g
Practica 5 propiedades coligativas
Fundamentación teórica
Las propiedades Coligativas de las soluciones son aquellas que sólo dependen del número de partículas del soluto disueltas y no de su naturaleza. Las propiedades Coligativas son: aumento ebulloscópico, descenso crioscópico, presión osmótica y descenso de la presión de vapor.
Solución de la guía.
Se prepara una solución de 100 ml de sacarosa a una concentración de 0,6mol.
Se realizan los siguientes cálculos para la realización de la solución
La formula química de la sacarosa es la siguiente:
C12 H22 O11
Teniendo en cuenta los pesos atómicos de cada uno de los elementos (C=12, H=1, O=16) podemos deducir que una mol de sacarosa pesa:
C12 H22 O11 = 342g
Moles de STO = 0,1 x 0,6 = 0,06
0,06 moles STO = 20,52 g
procedemos a pesar esta cantidad de soluto y a disolverla en 50 ml de agua, para después elevar hasta conseguir la solución solicitada que es de 100ml.
Una vez tenemos la solución procedemos a calentar, tomamos los registros de temperatura hasta llegar a la temperatura de ebullición. Los resultados se
registran en tablas de control, y se grafican los resultados obtenidos en soluciones preparadas de la misma manera pero con concentraciones diferentes.
tiempo minutos Temperatura 0,2 M 0,6 M 1 M °C K °C K °C K 1 19 292 19 292 19 292 2 42 315 52 325 46 319 3 58 331 68 341 62 335 4 61 334 80 353 80 353 5 62 335 91 364 90 363 6 92 365 92 365 94 367
Lo que se encuentra resaltado con amarillo, fue lo trabajado por el grupo en la practica de laboratorio.
donde en el eje de las x se tienen los segundos, y en la escala de las y se relaciona la temperatura en escala absoluta (K)
PREGUNTAS
1. Mencionar otro método similar al empleado en la práctica que permita determinar la masa molar de un soluto en solución diluida. Ampliar y explicar.
RTA/
2. Resolver los siguientes problemas
