GUIA DIDÁCTICA DE TRABAJO AUTÓNOMO
Nombre de la estudiante: Curso: Teléfono:
1. DATOS GENERALES
Asignatura: Química Grado: Octavo Periodo: Tercero
Cursos:
Octavo B
Nombre del docente: MARIA ALEJANDRA DE LA HOZ Teléfono: 3116301221
Correo electrónico:[email protected]
Octavo AC
Nombre del docente: ALEXANDER DE LAS SALAS AMADOR Teléfono: 3116602990
Correo electrónico: [email protected]
2. COMPETENCIAS Y APRENDIZAJES ESPERADOS Núcleo temático: Clasificación de la materia
DBA:
Tema: Sustancias y elementos, Mezclas y clases de mezcla, Técnicas de separación de mezclas
Indicador de desempeño:
Describe la composición de sustancias puras, disoluciones, tipos de mezclas e identifica diferencias entre ellas.
3. METODOLOGÍA:
La presente guía de aprendizaje combina en su metodología los aspectos fundamentales del modelo pedagógico de la PEMIS, el sistema institucional de evaluación, las orientaciones del modelo de aprendizaje autónomo y las orientaciones de la Circular N° 00018 de 2020 de la Secretaría de Educación en relación a la ruta de educación a distancia.
4. DESCRIPCION DETALLADA DE ACTIVIDADES, EVALUACION Y CRONOGRAMA
PRIMERA ACTIVIDAD
TEMA: SUSTANCIAS Y ELEMENTOS
INICIO: Los elementos son sustancias simples. Contienen una sola clase de átomos.
Observa estos materiales. No todos son iguales; unos son sólidos; otros, líquidos, y otros, gaseosos. Hay metales y no metales, y cada uno tiene un uso específico.
Actividad: Describe cada uno de los elementos del cuadro siguiente poniendo una cruz donde corresponda: 1. ELEMENTO Solido Liquido Gas Metal No metal
Aluminio Neón Hierro Carbono Estaño Cobre Oxigeno Mercurio
DESARROLLO DE LA TEMATICA:Observa el mapa conceptual y lee detenidamente:
SUSTANCIAS Y ELEMENTOS
Cuando hablamos de SUSTANCIA, nos referimos a un tipo de materia determinado. Es decir, ese tipo de materia tiene las mismas propiedades intensivas en toda su masa: Físicas y Químicas.
Una sustancia pura es cualquier material que tiene unas propiedades características que la distinguen claramente de otras. Algunas de estas propiedades son difíciles de medir como el color, el olor o el sabor. Pero otras como la densidad o las temperaturas de fusión y ebullición se pueden determinar con exactitud en unas condiciones dadas. Por ejemplo, el agua pura es transparente, sin olor ni sabor. Su densidad es de 1 g/ml a la temperatura de 15 ºC, sus temperaturas de fusión y ebullición son 0 ºC y 100 ºC respectivamente (todo ello a la presión de una atmósfera). Las sustancias están formadas por partículas iguales ya sean moléculas o átomos.
ELEMENTO es algo más profundo en el sentido en que nos referimos al elemento químico que está
presente en esa sustancia, del cual está formada. A veces la sustancia tiene uno o más elementos químicos en su composición. Los elementos son sustancias puras que no se pueden descomponer de ninguna forma en otras más simples. Existen más de 120 elementos distintos. Unos 91 son naturales y el resto han sido fabricados por nuestros científicos en los laboratorios, aunque son muy inestables.
Los compuestos son sustancias puras que se pueden descomponer en los elementos que las forman. Una vez que separamos sus elementos se pierden las propiedades que definían la sustancia pura, manifestándose las propiedades de cada elemento por separado.
Los elementos están formados por átomos de la misma clase. Aquí es donde diferenciamos entre sustancias simples y compuestas. En otras ocasiones veremos sustancias distintas que están formadas por el mismo elemento. Un caso típico es el del diamante y el grafito, dos sustancias muy distintas en varios aspectos, que están formadas ambas por el carbono. Se les dice formas alotrópicas a las diferentes formas de presentarse un mismo elemento químico. Otro ejemplo lo constituyen el fósforo blanco y el fósforo rojo. Otro conocido es el Ozono (O3) y el Oxígeno (O2), el primero formado por 3 átomos de oxígeno y el mismo oxígeno por dos átomos de este. En muchas ocasiones, las sustancias simples y los elementos suelen caer dentro de la misma definición ya que están compuestas justamente por un solo elemento.
Las sustancias las podemos clasificar entre simples y compuestas. Como sustancias simples podemos citar como ejemplo al Hierro (Fe), Oxígeno (O2), Potasio (K), Cobre (Cu), etc. Solo están compuestas por un elemento.
En el caso de sustancias compuestas, podemos mencionar al agua (H2O), óxido ferroso (FeO), ácido nítrico (HNO3), Clorato de Sodio (NaClO3).
Los elementos químicos se representan mediante símbolos formados por una o dos letras que constituyen parte de su nombre.
Las sustancias simples o compuestos se representan por fórmulas químicas que incluyen los símbolos de los elementos que forman dichas sustancias.
Las sustancias simples son aquellas formadas por el mismo tipo de elemento. Los compuestos son aquellas sustancias formadas por distintos tipos de elementos.
En la naturaleza nos podemos encontrar a los elementos como átomos aislados (los gases nobles), como sustancias simples moleculares, como compuestos moleculares y cristales que pueden ser no metálicos (el diamante C), metálicos (el Fe), o iónicos como el formado por la sal (NaCl).
Actividad:
1. Observa los siguientes dibujos. Cada uno representa una sustancia. Cada bolita simboliza un átomo de un
elemento.
- ¿Qué sustancias son simples?
- ¿Cuáles son compuestos?
CIERRE: REFLEXIÓN Y EVALUACION DEL APRENDIZAJE:
A continuación, encontrará afirmaciones con diferentes opciones de respuesta. Marque con X la que considere correcta:
1. Representa un elemento y un compuesto respectivamente:
a. Hidrógeno – Agua salada b. Cobre (Cu) – Hidróxido de sodio (NaOH) c. Biche – Amoníaco (NH3) d. Aire – Hierro (Fe)
2. ¿En qué se diferencia una sustancia de un elemento?
3. Relaciona cada nombre de elemento con su símbolo.
Silicio p Hidrogeno Litio Carbono Sodio Fósforo Oxígeno Flúo Cloro F Cl Li Si H O C Na
SEGUNDA ACTIVIDAD
TEMA: MEZCLAS Y CLASES DE MEZCLAS INICIO: Observa bien la siguiente gráfica:
Actividad:
1. Explica brevemente lo que te dio a entender la anterior imagen.
DESARROLLO DE LA TEMATICA:
MEZCLAS Y TIPOS DE MEZCLAS
Una mezcla está formada por la unión de varias sustancias puras que conservan propiedades independientes.
Si los componentes de la mezcla se distinguen a simple vista se dice que mezcla es heterogénea.
Si los componentes de la mezcla no se distinguen a simple vista, la mezcla es homogénea. En este tipo de mezcla sus componentes se pueden separar de forma sencilla. Este tipo de mezcla también se llama disolución. Podemos distinguirla de una sustancia pura porque los componentes tienen diferentes temperaturas de fusión o ebullición.
No debemos confundirnos con los coloides que son mezclas heterogéneas que necesitarían un microscopio para ver sus componentes.
Actividad:
3. Clasifique los siguientes materiales en elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea, según corresponda. MATERIAL CLASIFICACION Plomo Arena de playa Agua Hirviendo Detergente liquido Petróleo Hielo Agua de mar Corcho
CIERRE: REFLEXIÓN Y EVALUACION DEL APRENDIZAJE:
A continuación, encontrará afirmaciones con diferentes opciones de respuesta. Marque con X la que considere correcta:
1.Corresponden a ejemplos de mezclas homogéneas entre sustancias excepto: a. Suelo b. Vino c. Sangre d. Gaseosa 2. Si la sal de cocina se disuelve en el alcohol es falso decir que:
a. Representa una mezcla homogénea b. Sólo se percibe una fase. c. Es un ejemplo de sustancia pura d. Son sustancias miscibles 3. Indique si es Falso o verdadero:
F V
La materia se clasifica en mezclas y sustancias puras.
Las mezclas son combinaciones de sustancias puras en proporciones variables. Las sustancias puras comprenden los compuestos, los elementos y las mezclas. Las mezclas se clasifican en soluciones y mezclas heterogéneas.
Las mezclas se separan en sus componentes por procesos químicos. Los compuestos se separan en sus constituyentes por procesos físicos.
Los compuestos químicos se representan por fórmulas que indican su composición química.
En una mezcla, la estructura de cada sustancia cambia y, por ende, cambian sus propiedades.
TERCERA ACTIVIDAD
TEMA: TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS INICIO: Realice la siguiente actividad:
Actividad:
1. Las siguientes imágenes representan sustancias puras y mezclas. Identifique en cada una la clase de
materia que corresponde. Si es una sustancia pura, mencione si se trata de elemento o compuesto.
DESARROLLO DE LA TEMATICA: Lee y observa detalladamente el mapa conceptual y la imagen donde se
muestran las técnicas de separación de mezclas.
MEZCLAS Y TIPOS DE MEZCLAS
Los diversos componentes de las mezclas heterogéneas se pueden separar por medios mecánicos: •Filtración: para separar sólidos de un líquido.
•Decantación: para separar líquidos según su densidad.
•Atracción magnética: para separar partículas férricas de una mezcla.
•Lixiviación: para separar componentes por sus diferentes propiedades de solubilidad. •Tamizado: para separar partículas sólidas por su tamaño.
Los componentes de las mezclas homogéneas son más difíciles de separar. Lo normal es separar sus componentes por destilación o por cromatografía.
SEPARACION DE MEZCLAS: HETEROGENEAS (NO UNIFORMES) Y HOMOGENEAS (UNIFORMES) EN SUS COMPONENTES
Actividad:
1. Realice la siguiente experiencia, para ello tome fotos o haga un
video y anéxelo de ultimo en la guía, para que quede evidencia del proceso.
Prepare las siguientes muestras:
a) Disuelva una cucharadita de sal en 50 ml de agua. b) A 50 ml de agua, agregue una cucharada de aceite.
c) Disuelva una cucharadita de refresco en polvo en 50 ml de agua. d) A 50 ml de agua, agregue 3 gotas de tinta.
e) Disuelva una cucharada de arena en 50 ml de agua. f) Disuelva una cucharada de alcohol en 50 ml de agua.
g) Agregue una cucharada de arroz a una cucharada de lentejas.
2. Observe cada una de las muestras y complete el siguiente cuadro, indicando cuáles son mezclas
homogéneas y cuáles son mezclas heterogéneas y el método de separación. Para cada una de ellas, describa su apariencia.
Filtración Evaporación Tamización Sublimacion
Disminuye el tamaño del poro
Capsula de porcelana llena de agua
Cristales de yodo purificados
Yodo impuro Destilación Cromatografía Agua Aceite Decantación Extracción Imantación Arena Limadura de hierro Arena y limadura de hierro
MEZCLA CLASIFICACION APARIENCIA METODO DE SEPARACION DE ESTA MEZCLA
Disuelva una cucharadita de sal en 50 ml de agua. A 50 ml de agua, agregue una cucharada de aceite. Disuelva una cucharadita de refresco en polvo en 50 ml de agua.
Disuelva una cucharada de arena en 50 ml de agua.
Disuelva una cucharada de alcohol en 50 ml de agua.
Agregue una cucharada de arroz a una cucharada de lentejas.
3. Responda en su cuaderno las siguientes preguntas:
- ¿Cuál es la diferencia entre un elemento y un compuesto?
- ¿Cuál es la diferencia entre una mezcla heterogénea y una mezcla homogénea?
- ¿En una mezcla, las cantidades de los componentes pueden variar? Explique.
- ¿En un compuesto, las cantidades de los componentes pueden variar? Explique.
CIERRE: REFLEXIÓN Y EVALUACION DEL APRENDIZAJE:
A continuación, encontrará afirmaciones con diferentes opciones de respuesta. Marque con X la que considere correcta:
1. ¿Qué método emplearías para separar una mezcla formada por un líquido con un sólido insoluble: a. Filtración b. Cristalización c. Destilación d. Sublimación
2. Elige la opción que contenga la característica de un cambio físico a. Las sustancias no conservan sus propiedades
b. No cambia la naturaleza intima de la materia c. La cantidad de materia no se conserva
d. La naturaleza intima de las sustancias sufren trasformación
3. Los estados físicos que encontramos durante la ebullición del agua son:
a. Líquido y gaseoso b. Sólido, Liquido y gaseoso c. Líquido d. Sólido y líquido 4. Para separar una mezcla de agua y aceite utilizarías el método de:
a. Filtración b. Sublimación c. Cristalización d. Decantación 5. Un método para separar unan mezcla homogénea de líquidos seria:
a. Decantación b. Destilación c. Filtración d. Sublimación
6. Cual de los siguientes pares de métodos utilizarías para separar los componentes de una mezcla de sal,
azufre y agua (la sal se disuelve en agua el azufre no):
a. Filtración y Evaporación b. Imantación y Filtración c. Evaporación y Centrifugación d. Decantación e Imantación
