Reporte Practica Titulacion Conductimetrica

(1)

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

CAMPO 1 CAMPO 1 LABORATORIO FISICOQUIMICA 4 LABORATORIO FISICOQUIMICA 4 PROFESORA PROFESORA

GRACIELA MARTINEZ CRUZ GRACIELA MARTINEZ CRUZ

REPORTE EXPERIMENTAL REPORTE EXPERIMENTAL

Practica 4.-TITULACION CONDUCTIMETRICA Practica 4.-TITULACION CONDUCTIMETRICA

EQUIPO 4 EQUIPO 4 ALMAZAN GONZALEZ

ALMAZAN GONZALEZ ALEANDRALEANDROO BARCENAS ARGUELLES DAFNE BARCENAS ARGUELLES DAFNE

GONZALEZ !ERNANDEZ ESTEFAN" MIC!ELLE GONZALEZ !ERNANDEZ ESTEFAN" MIC!ELLE

RODAS FILOMENOS EIM" #IMI#O RODAS FILOMENOS EIM" #IMI#O

GRUPO$

(2)

OBETIVOS

• Conocer los fundamentos sicoquímicos de una titulación conductimétrica. • Determinar la variación de la conductividad en el transcurso de una relación

de valoración ácido-base.

• Calcular el punto de equivalencia para una reacción de neutralización.

• Discutir las ventajas de esta técnica analítica sobre otras con el mismo

objetivo.

• Aplicar la técnica para la determinación del contenido de ácido acetilsalicílico

de un analésico comercial.

INTRODUCCION

!as determinaciones de conductividad reciben el nombre de determinaciones conductimétricas.

!as valoraciones conductimétricas se basan en la medida del cambio de la conductancia de una disolución a medida que se area el reactivo valorante. !a conductancia de una disolución varía" entre otros factores" con el n#mero" tama$o % cara de los iones" por lo que iones diferentes contribuirán en forma diferente a la conductancia de una disolución. De esta manera" durante una valoración" la sustitución de alunas especies iónicas por otras producirá un cambio en la conductancia" el cual puede ser ventajosamente aprovec&ado para determinar el punto nal de una valoración.

'n las valoraciones conductimétricas" la conductancia de la disolución a valorar se mide lueo de la adición de cantidades determinadas de reactivo valorante. (i se racan los valores de conductancia en función del volumen de valorante areado" se obtendrán dos rectas de pendientes diferentes" de cu%a intersección se podrá obtener el punto nal de una valoración.

Curva de titulación conductimétrica de un ácido fuerte con una base fuerte.

(3)

!a titulación conductimétrica es un método práctico en la determinación de la concentración de un electrolito en solución por la medición de su conductividad durante la titulación. 'ste método es #til para soluciones turbias o coloreadas que no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores ácido-base. !a ventaja de este método es que puede aplicarse en la titulación de soluciones mu% diluidas % también en sistemas en los que la reacción es relativamente incompleta. )na limitante de esta técnica es que se &ace menos precisa al aumentar la concentración total de los electrolitos.

MATERIALES EQUIPO " REACTIVOS

MATERIAL

EQUIPO

REACTIVOS

3 Soportes universales

con pinzas

* Conductímetro con celda +Cl ,.* 

1 ureta !e "# $l

* arrilla con aitador

manético /0+ ,.* 

% uretas !e 1# $l

1+20+ ,.* 

1 arra !e a&itaci'n

3abletas de

Aspirina

( Vasos !e precipita!o

!e 1"# $l

1 Matraz a)ora!o !e 1##

$l

1 Pro*eta !e 1## $l

1 Pipeta volu$+trica !e

1# $l

1 Piseta

POR ,RUPO

1 Mortero

1 Matraz a)ora!o !e "##

$l

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Primera parte:

(4)

4. A partir de la solución de /0+ 5,.* 6 preparar *,, m! de /0+ ,.,*. 7. A partir de la solución de 1+20+ 5,.* 6 preparar *,, ml de 1+20+ ,.,*.

2. 8alorar las soluciones diluidas de /0+ % 1+20+ con la solución de +Cl ,.* "

reistrando la conductividad de la mezcla para cada m! areado del valorante. )tilizar la bureta de 9, ml para arear el ácido. 3omar al menos seis mediciones después del punto de equivalencia.

9. 3razar las curvas de valoración para el /0+ con +Cl % el 1+20+ con +Cl.

:eistrar las mediciones % calcular la concentración e;acta de las soluciones alcalinas.

Segunda parte:

1- POR ,RUPO

< esar la tableta de Aspirina" después pulverizar perfectamente la tableta en el mortero" pesar ,.4 " disolverlos % aforar a 9,, ml.

%- POR EQUIPO.

8alorar *,,m! de la solución de Aspirina con /0+ ,.* " arear vol#menes de ,.49 m! del valorante desde una bureta de *, ml.

RESULTADOS EXPERIMENTALES *. :eporte los datos debidamente tabulados.

rimera parte

TALA /E RESULTA/OS PARA LA TITULACI0 /E 2O #-#1M

Volu$en 4$l5 !e Cl #-1 M Con!uctivi!a! 4$S6c$71₅

#-" %-3"

(5)

1-" %-#8 % 1-9%: %-" 1-:%% 3 1-"9" 3-" 1-"#; ( 1-(#9 (-" 1-3"( " 1-%:8 "-" 1-%%% ; 1-%3" ;-" 1-311 : 1-(;8 :-" 1-:%1 9 1-9: 9-" 1-8" 8 %-%(

TALA /E RESULTA/OS PARA LA TITULACI0 /E 

(

O #-#1M

Volu$en 4$l5 !e Cl #-1 M con!uctivi!a! 4$S6c$71₅ #-" #-#; 1 #-#8 1-" #-%1 % #-3( %-" #-:3 3 #-98 3-" 1-%( ( 1-33 (-" 1-"" " 1-:9 "-" %-18 ; %-(% ;-" %-"; (eunda parte

TALA /E RESULTA/OS /E TUTULACIO /E ASPIRIA-Volu$en 4$L5 !e 2O #-1 M Con!uctivi!a! 4$S6c$71₅

# #-%% #-" #-%1 1 #-%1 1-" #-% % #-19 %-" #-19 3-" #-1: (-" #-1: "-" #-1;

(6)

; #-1; ;-" #-1" : #-1" :-%" #-1" :-" #-1" 9 #-1" 9-" #-1; 8-" #-1; 1#-" #-1; 11-" #-1; 1%-" #-19 13-" #-19 1(-" #-19 1" #-%( 1"-" #-%: 1; #-%8 1;-" #-31 1: #-3" 1:-" #-3: 19 #-38

4. 'scriba cada una de las reacciones de valoración.

7. 3race las curvas de valoración para las reacciones de la primera parte. !a siuiente ráca" es la curva de valoración correspondiente a la titulación del /0+ ,.,*  empleando como titulante +Cl ,.*.

, * 4 7 2 9 = > ? @ , , , , , , , , , f5;6  ,; - , :B  ,.@= f5;6  - ,;  , :B  ,.@?

Curva de valoración del /01 ,.,*

8olumen de +Cl 5ml6 Conductividad 5(cm-*6

!a siuiente ráca" es la curva de valoración correspondiente a la titulación del 1+20+ ,.,*  empleando como titulante +Cl ,.*.

(7)

, * 4 7 2 9 = , ,.49 ,.9 ,.>9 * *.49 *.9 *.>9 4 4.49 4.9 4.>9 f5;6  ,.2>; - ,.49 :B  ,.@@ f5;6  :B  ,

Curva de valoración de 1+20+ ,.,* 

8olumen de +Cl 5ml6 Conductividad 5m(cm-*6

2. 'stablezca las contribuciones iónicas a la conductividad en cada reión de las curvas de valoración.

9. Determine los puntos de equivalencia en cada reión.

ara localizar el punto de equivalencia de cada una de las curvas de valoración" se localiza el punto en el que las rectas de la reresión lineal se intersectan" como se indica con una línea a continuación<

, * 4 7 2 9 = > ? @ , , , , , , , , , f5;6  ,; - , :B  ,.@= f5;6  - ,;  , :B  ,.@?

Curva de valoración del /01 ,.,*

8olumen de +Cl 5ml6 Conductividad 5(cm-*6 Después del punto de Antes del punto de unto de equivalenc

(8)

, * 4 7 2 9 = , ,.49 ,.9 ,.>9 * *.49 *.9 *.>9 4 4.49 4.9 4.>9 f5;6  ,.2>; - ,.49 :B  ,.@@ f5;6  :B  ,

_{Curva de valoración de 1+20+ ,.,* }

8olumen de +Cl 5ml6 Conductividad 5m(cm-*6

=. ara la seunda parte" raque la curva de valoración de la aspirina % establezca las contribuciones iónicas a la conductividad.

= ? *, *4 *2 *= *? 4, ,.* ,.*9 ,.4 ,.49 ,.7 ,.79 ,.2 f5;6  ,.,4; - ,.,7 :B  ,.>? f5;6 

:B  ,

Curva de valoración de Aspirina.

8olumen de /0+ 5ml6 Conductividad 5m(cm-*6 Antes del punto de unto de equivalenc Después del punto de

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Después del punto de equivalencia. unto de equivalencia.

Antes del punto de equivalencia.

>. Determine el punto de equivalencia.

= ? *, *4 *2 *= *? 4, ,.* ,.*9 ,.4 ,.49 ,.7 ,.79 ,.2 f5;6  ,.,4; - ,.,7 :B  ,.>? f5;6 

:B  ,

Curva de valoración de Aspirina.

8olumen de /0+ 5ml6 Conductividad 5m(cm-*6

?. Calcule el contenido de ácido acetilsalicílico de la aspirina % compare con la información proporcionada por el fabricante.

Con base en los datos obtenidos para la titulación de la aspirina" de la curva de valoración se obtuvo el punto de equivalencia"

!an!o un volu$en !e 9-3

$l-Con este volumen se procede a calcular la concentración molar de la solución de ácido acetilsalicílico con la siuiente ecuación<

C ₁V ₁

=

C ₂V ₂

De esta ecuación se despeja C*" teniendo<

C ₁

=

C 2V 2 V 1

Dónde< C* concentración de ácido acetilsalicílico 56

8* volumen de alícuota empleado en la titulación *,, ml

C4 concentración de /0+  ,.*

84 volumen de /0+ en el punto de equivalencia ?.7 ml

Al sustituir los valores e;perimentales" tenemos que< C ₁

=

(

0.1 M

)(

8.3ml

)

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Con este resultado de molaridad" se procede a calcular la cantidad en m de ácido acetilsalicílico por tableta" empleando los siuientes valores<



asa de tableta< ,.=,=?



asa de muestra< ,.4,,4



8olumen de alícuota< *,,ml



Concentración de solución de aspirina< ,.,,?7 mmol de AA( 100ml

|

0.0083mmol 1ml

|



#-93$$ol

m de AA(Etableta 

|

0.83mmol 0.2002g muestra

|

180mg AAS 1mmol

∨

0.6062g muestra 1tableta

∨¿



("%-9$&<ta*leta

De acuerdo al valor reportado por el fabricante" se tiene que son

%"#

$&<ta*leta

.

Con el valor teórico % e;perimental se calcula el porcentaje de error con la siuiente fórmula<

¿

valor_teo

−

valor_exp

∨

¿

valor_teo X 100 %E

=¿

(e obtiene<

¿

250mg

/

tab

−

452.8mg

/

tab

∨

¿

250mg

/

tab X 100 %E

=¿



=91-1%

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(12)

CONCLUSIONES

Al$az>n ,onz>lez Ale?an!ro.

en esta sesión e;perimental se pudo cuanticar la cantidad de ácido acetilsalicílico en una AspirinaF por medio de una titulación conductimétrica" así como realizar un análisis de la conductividad en la curva de valoración antes del punto de equivalencia" en el punto de equivalencia % después del punto de equivalencia para conocer las contribuciones iónicas en estos puntos" por esas razones" conclu%o que esta práctica cumplió con los objetivos planteados al inicio.

(13)

Castellan" Gilbert H. 5*@@?6 Iisicoquímica 4J ed. Addison Hesle%. é;ico. !evine" Kra 1. 54,,26 Iisicoquímica 8ol. 4. 9J ed. c. GraL +ill.

&ttp<EEcatedras.quimica.unlp.edu.arEqa4EuiasE4,*,-3-,?- 3itulacionesMConductimetricas.pdf