Los átomos están unidos por fuerzas al constituir un compuesto, estas fuerzas son los enlaces químicos.
Enlace químico: Se define como la unión de 2 o más átomos donde uno de los elementos debe ganar electrones (recibir) y el otro debe perder (ceder) o compartir.
*
Teoría de los Enlaces
Se basa en la teoría de Gilbert N. Lewis o regla del octeto que dice: “Todos los átomos interaccionan para modificar el número de electrones de sus niveles exteriores. En un intento de lograr una estructura electrónica semejante a los gases raros”.
*
Tipos de Enlace
1.- Enlace iónico, salino o electrovalente.
2.- Enlace covalente:
•
Enlace covalente no polar, puro u homopolar•
Enlace covalente polar o heteropolar•
Enlace covalente coordinado o dativo3.- Enlace por puente de hidrógeno.
*
Enlace
Iónico,
Salino
o
Electrovalente
Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del átomo metálico al más electronegativo (el no metálico). En esta transferencia se forman iones que después se atraen fuertemente por diferencia de cargas eléctricas.
Na Cl
electronegatividad electronegatividad ΔEN= del átomo más --- del átomo menos
*
Propiedades de los compuestos con
este tipo de enlace
*
Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles.*
Sus puntos de fusión y ebullición son altos.*
Fundidos o en solución acuosa son conductores de la corriente eléctrica.*
Son solubles en solventes polares.*
En solución son químicamente activos.*
La forma del cristal es geométrica, (cúbica, rómbica, hexagonal.)*
Ejemplos
de
substancias
que
presentan este tipo de enlace
Las sales inorgánicas y los óxidos inorgánicos, donde existe un metal y un no metal, como NaCl, CaF2, K2O, BaS. Como se ve, se unen elementos de los grupos I y II A con elementos de los grupos VI y VII A.
*
Enlace Covalente
*
Enlace Covalente No Polar, Puro u
Homopolar
Se tiene cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula verdadera, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad es cero.
H2
O2
*
Propiedades de los compuestos con
este tipo de enlace
*
Moléculas verdaderas y diatómicas (con dos átomos).*
Actividad química media.*
Baja solubilidad en agua.*
No son conductores del calor o la electricidad.*
Ejemplos
de
substancias
que
presentan este tipo de enlace
Otras moléculas: F2
Cl2
Br2
*
Enlace
Covalente
Polar
o
Heteropolar
Cuando dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo de mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y el otro con carga parcialmente negativa.
En general, la diferencia de electronegatividades e menor a 1.7
*
Propiedades de los compuestos con
este tipo de enlace
*
Moléculas que existen en los tres estados físicos de agregación de la materia.*
Gran actividad química.*
Solubles en solventes polares.*
En solución acuosa son conductores de la electricidad.*
Ejemplos
de
substancias
que
presentan este tipo de enlace
Otras substancias con este tipo de enlace:
*
Enlace Covalente Coordinado o
Dativo
Un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo pero el segundo los acomoda en un orbital vacío. Se dice entonces que el primer átomo da un par de electrones o que ambos átomos se coordinan para completar su octeto.
H2SO4
La coordinación de los electrones entre átomos, o
bien, de qué átomo van los electrones compartidos se indica con una flecha.
*
Enlace Por Puente de Hidrógeno
*
Propiedades de las substancias con
este enlace:
*
Puntos de fusión y ebullición elevados, líquidos de alto poder de disociación de los cristales iónicos.*
Un ejemplo interesante lo constituye el agua, compuesto líquido a temperatura ambiente, cuando por su fórmula debería ser gas según las fórmulas de los hidruros de azufre, selenio y telurio.*
Ejemplos
de
substancias
que
presentan este tipo de enlace
*
Enlace Metálico
Este enlace se presenta en los metales y aleaciones al constituir cristales metálicos.
Red cristalina de iones metálicos (elementos muy electropositivos) y en ella los electrones de valencia se intercambia rápidamente.
*
Propiedades derivadas de este tipo
de enlace:
*
Puntos de fusión y ebullición generalmente elevados.*
Brillo metálico.*
Tenacidad.*
Dureza.*
Maleabilidad (laminados, estiraje, doblado).*
Ductibilidad (hilos, alambres).*
Ejemplos
de
substancias
que
presentan este tipo de enlace
Substancias con este tipo de enlace:
