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Química - Clase N°11 3°-4° Medio
Profesora Pilar Moore Peralta
Unidad N°2: Enlace Químico
Objetivo de Aprendizaje: Describir por sus características los tipos de enlaces químicos de algunas moléculas y
compuestos.
Contenido: Enlace químico y estructura de Lewis
Objetivo de la clase: Expresar la estructura de Lewis de
distintas moléculas
Enlace químico
• Un enlace químico es el proceso responsable de las
interacciones de atracción entre átomos, iones y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos (posee dos átomos) y poliatómicos (posee más de dos
átomos).
• En este proceso los átomos ceden o comparten electrones de la capa de valencia (la capa externa de un átomo donde se determina su
reactividad o su tendencia a formar enlaces), y se unen constituyendo nuevas sustancias homogéneas, inseparables a través de mecanismos físicos como.
• La valencia es la capacidad de combinación de un elemento
Enlace Químico
•Sulfato de cobre (CuSO4)
•Ioduro de potasio (KI)
Símbolos o estructura de Lewis
• Gilbert Lewis: (1875 – 1946) propuso que los átomos se unen para alcanzar una
configuración electrónica mas estable.
• La máxima estabilidad se logra cuando un átomo tiene la misma configuración
electrónica que un gas noble, es decir con 8 electrones en su nivel de energía más
extremo.
• Lewis ideo también un sistema de símbolos conocido como estructura de Lewis.
Consiste en poner el símbolo del elemento rodeado de sus electrones de valencia, los que se simbolizan por puntos o cruces.
Regla del octeto
• Cuando los átomos forman enlaces, deben completar su última capa pueden ganar, perder o compartir electrones para lograr una estructura atómica estable y similar a la de un gas noble (VIII A).
• Cuando se logran los 8 electrones (4 pares de e-) en la última capa se dice que cumplió con la regla del octeto.
Estructura de Lewis
• Realiza la estructura de Lewis del átomo de oxígeno, Z= 8
Primero: Se siguen los pasos para encontrar los electrones de valencia (configuración electrónica) 1s2 2s2 2p4
Tercero: se anota el símbolo del elemento, con puntos a su alrededor, que
representan los electrones de valencia. Según la disposición de la ley de Hund.
En este caso se colocan dos pares de electrones y dos electrones separados Segundo: Se determina el orden en que se deben poner los
electrones aplicando la ley de Hund. Diagrama de orbitales
Estructura de Lewis según la ubicación en la tabla periódica: Grupo A
Se observa que todos los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de
electrones en su capa de valencia, es decir idéntica configuración electrónica externa.
IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
El Modelo de Lewis para moléculas
• Cuando los átomos se combinan para dar moléculas, lo
hacen de tal forma que llenan sus orbitales de valencia. Los electrones adquieren una configuración estable que
corresponde a la de un gas noble.
• Para los elementos en el segundo período este arreglo se conoce como Regla del Octeto.
https://www.youtube.com/watch?v=K_91nPB4_CQ&t=42s
Pasos
1. Se elige el átomo central generalmente es el más electronegativo y nunca el Hidrógeno u oxígeno
2. Se cuentan los electrones de valencia de todos los átomos participantes.
3. Se forman enlaces por pares de electrones entre el átomo central y los periféricos.
4. Los electrones restantes se sitúan como pares solitarios para completar los octetos.
https://www.youtube.com/watch?v=MXncXortK_s
La estructura de Lewis.
Los electrones de los orbitales externos se indican por medio de puntos o cruces alrededor del elemento.
Dióxido de carbono C02 C = 4 e- de valencia
O = 6 e- de valencia
Tetracloruro de carbono CCl4 C = 4e-
Cl = 7e- de valencia
Estructura de Lewis del metano
• Metano (CH4)
• El C es el átomo central.
Electrones de valencia:
• C – 4,
• H – 1 cada uno
4(C) + 4 (H) =8 = 4 pares
El H comparte su único e- de valencia con el C ; para cumplir la regla del octeto.
Cada línea representa 2 e-
Excepciones a la regla del octeto
• Existen tres casos que no siguen la regla del octeto y, como tales, se conocen como las excepciones a la regla del octeto.
• Seguir la regla del octeto para las estructuras de puntos de Lewis conduce a las representaciones más precisas de las estructuras moleculares y atómicas estables, y por eso siempre queremos usar la regla del octeto al dibujar las estructuras de puntos de Lewis.
• Sin embargo, es difícil imaginar que todas las moléculas puedan seguir una regla. Siempre hay una excepción, y en este caso, tres excepciones:
1.Cuando hay un número impar de electrones de valencia 2.Cuando hay muy pocos electrones de valencia
3.Cuando hay demasiados electrones de valencia
EXCEPCIONES REGLA DEL OCTETO
•El hidrógeno al tener un único
orbital en su capa de valencia la cual puede aceptar como máximo dos electrones.
•El berilio se completa en su última capa con cuatro electrones.
•El boro que requiere de seis
electrones para llevar a cabo esta función.
•El aluminio. El aluminio consigue la estabilidad con 6 electrones en su capa de valencia.
https://www.youtube.com/watch?v=E8saya0qZYs
