qUÍMICA_02

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Química

Propiedades periódicas de los elementos

NIVEL BÁSICO

1. Respecto al radio atómico, seleccione las pro-posiciones que son correctas.

I. Es una medida aproximada del tamaño de un átomo.

II. Es la mitad de la distancia internuclear en-tre dos átomos adyacentes.

III. En un grupo disminuye de arriba hacia abajo.

A) I y II B) solo II C) I y III D) solo III E) II y III

2. ¿En qué orden varía el volumen atómico de los elementos del grupo IIIA?

A) B < Ga< Al< In B) B < Al < Ga < In C) B < Al < In < Ga D) In < Ga < Al < B E) Al < B < Ga < Al

3. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o fal-sedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. La mínima energía que absorbe un átomo

gaseoso para transformarse en un catión se denomina energía de ionización.

II. En un mismo periodo, la energía de ioniza-ción está en relaioniza-ción directa con el número atómico.

III. Remover un electrón de un átomo es un proceso endotérmico.

A) VFF B) FVV C) FVF D) VVV E) VFV

4. ¿Qué proceso representa la primera energía de ionización del oxígeno?

Número atómico: O= 8

A) 1s22s22p4 +e– → 1s1 2s22p4 B) 1s22s22p4 → 1s22s1 2p4 + e– C) 1s2 _2s2 _2p4_→_1s2 _2s2 _2p3_{+ e}–

D) 1s2_2s2_2p4_{+ e}–_→_1s2_2s2_2p5

E) 1s2 2s2 2p4 → 1s12s2 2p4 + e–

UNI 2011 - II

5. Respecto a la afinidad electrónica, indique las proposiciones incorrectas.

I. Los metales tienen menor afinidad electró-nica que los no metales.

II. En un periodo aumenta de izquierda a derecha. III. En un grupo aumenta de arriba hacia abajo.

A) II y III B) solo II C) solo III D) solo I E) I y II

6. Respecto a la electronegatividad, indique las proposiciones que son correctas.

I. Los halógenos son elementos de alta elec-tronegatividad.

II. Los no metales son más electronegativos que los metales.

III. Los metales alcalinos son los que tienen los valores más bajos de electronegatividad.

A) I y II B) I, II y III C) I y III D) solo I E) II y III

7. Se dan los siguientes elementos con sus núme-ros atómicos ₉F, ₁₇Cl y ₁₉K. Indique cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas. I. Los elementos F y K pertenecen al mismo

periodo.

II. La electronegatividad del elemento F es menor que la del Cl.

II. El radio atómico del K es mayor que el del F.

A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III

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Química

Prohibida su reproducción total o parcial sin autorización de los titulares de la obra. NIVEL INTERMEDIO

8. Respecto a los elementos, ₁₁X, ₁₃R y ₁₆W, in-dique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. X tiene mayor radio atómico que W. II. W tiene mayor volumen atómico que R. III. R tiene menor tamaño que X.

A) VFV B) FFV C) VVV D) VFF E) FVF

9. Respecto a las siguientes especies químicas,

3Li1+, 5B3+, 7N3– y 9F1–, indique las

proposicio-nes correctas.

I. El ion B3+ tiene mayor tamaño que el ion Li1+

.

II. El ion nitruro, N3– tiene mayor radio iónico que el ion fluoruro, F1–_.

III. El boro atómico tiene mayor radio que el ion B3+_.

A) I, II y III B) II y III C) solo II D) solo III E) solo I

10. Respecto a la energía de ionización, indique las proposiciones incorrectas.

I. Es la energía que absorbe un átomo para que un electrón de la capa interna salte a un nivel de mayor energía.

II. Los elementos con menor energía de ioni-zación tienen mayor carácter metálico. III. Cuanto más positiva sea la energía de

ioni-zación, el átomo neutro será más estable.

A) I y II B) solo II C) I y III D) solo III E) solo I

11. La primera energía de ionización del azufre (Z=16) es 1000 kJ/mol. ¿Qué proposiciones son correctas al respecto?

I. La ionización del azufre es un proceso es-pontáneo.

II. En la remoción de un mol de electrones de la capa de valencia, el azufre libera 1000 kJ. III. La representación del proceso de

ioniza-ción del azufre es

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4→1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 + 1e–

A) II y III B) solo III C) I y III D) solo I E) solo II

12. Respecto a la electronegatividad, indique la se-cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Es la fuerza que ejerce el núcleo del átomo

para atraer a sus electrones de valencia. II. Es la energía liberada cuando un átomo

for-ma un enlace químico.

III. Los elementos no metálicos atraen con ma-yor fuerza a los electrones enlazantes que los metales.

A) FVF B) FFF C) VFV D) FFV E) VVV

13. Comparando los elementos químicos Mg, K y Ca, señale la alternativa que presenta la se-cuencia correcta, después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I. El orden decreciente de la primera energía

de ionización (EI) es EI_Ca>EI_K>EI_Mg. II. El orden decreciente del radio atómico (r)

es r_Mg>r_K>r_Ca.

III. El magnesio, Mg, tiene la mayor electrone-gatividad.

Número atómico: Ca =20; K =19; Mg =12

A) VVF B) VFF C) FFV D) FVF E) VVV

(4)

Química

14. A partir de la siguiente información X: [Ar]4s2 3d10 4p2

Y: 1s2_2s2_2p2

T: [Ar]4s2 3d10 4p5

determine qué proposiciones son incorrectas. I. La afinidad electrónica de T es mayor que

la de X.

II. Y es más electronegativo que X.

III. La energía de ionización de X es mayor que la de Y.

A) I y II B) II y III C) I, II y III D) solo I E) solo III

NIVEL AVANZADO

15. Con relación a las propiedades periódicas de los elementos químicos, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

I. El HI tiene mayor tamaño que el HCl. II. La energía de ionización del ₁₂Mg es mayor

que la del ₁₃Al.

III. En la formación del ion ₁₆S1– se libera más energía que en la formación del ion ₁₇Cl1–_.

A) VVF B) VFV C) FFV D) FVF E) VVV

16. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-ciones.

I. La baja energía de ionización de los meta-les alcalinos explica su alta reactividad quí-mica.

II. Cuanto mayor sea la afinidad electrónica, el anión será más estable.

III. Los halógenos tienen alta afinidad electró-nica porque sus aniones monovalentes tie-nen octeto electrónico.

A) FVF B) VVV C) VFV

D) FFV E) VVF

17. A partir de la información de las siguientes proposiciones, indique cuáles de ellas son in-correctas.

I. Cuando las especies son isoelectrónicas, el catión tiene mayor tamaño que el anión. II. Remover un electrón del ion K1+ requiere

mayor energía que remover un electrón del K. III. El potasio se oxida con mayor facilidad que

el hierro.

A) II y III B) solo III C) I y III D) solo II E) solo I

18. Respecto a las afinidades electrónicas del F_(g), Cl_(g) y O_(g), elementos en estado atómico, indi-que cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas.

I. La afinidad electrónica del O_(g)es mayor que la del F_(g).

II. La afinidad electrónica del Cl_(g)es mayor que la del F_(g).

III. La afinidad electrónica del F_(g)es la mayor de todas.

Número atómico: F=9; O=8; Cl=17

A) I y II B) II y III C) I y III D) solo II E) solo III

(5)

Química

Enlace químico I

NIVEL BÁSICO

1. Respecto al enlace químico, indique la propo-sición incorrecta.

A) Los átomos se unen por fuerzas de natura-leza eléctrica.

B) Los compuestos son más estables que los átomos libres.

C) En su formación disminuye la energía de los átomos.

D) En su formación se libera energía.

E) En su formación participan los electrones de capas internas.

2. Respecto a los electrones de valencia, indique las proposiciones correctas.

I. Son responsables de las propiedades quí-micas de los elementos.

II. Para los elementos representativos, es igual al número de grupo.

III. Los elementos no metálicos tienen más electrones de valencia que los metales re-presentativos.

A) I y II B) II y III C) I, II y III D) solo I E) solo III

3. Determine el número de electrones de valen-cia del boro, del magnesio y del arsénico, res-pectivamente.

Número atómico: B =5; Mg =12; As=33

A) 3; 2; 5 B) 3; 2; 3 C) 1; 2; 5 D) 3; 2; 7 E) 3; 2; 4

4. La notación de Lewis del ion cloruro es ( Cl )1 –_.

Si el cloro pertenece al tercer periodo, indique cuáles de las siguientes proposiciones son ver-daderas.

I. El cloro se ubica en el grupo 17 de la tabla periódica.

II. La capa de valencia del cloro es 3s2 3p5_. III. El número atómico del ion cloruro es 18.

A) solo II B) I y II C) solo I D) I y III E) I, II y III

5. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-ciones.

I. El enlace entre el flúor y potasio es iónico. II. En la formación del enlace iónico hay

pérdi-da y ganancia de electrones.

III. Un compuesto iónico está constituido por iones de signos opuestos.

A) VVF B) VFV C) FFV D) VVV E) VFF

6. Respecto al cloruro de sodio, indique la alter-nativa que presenta la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes pro-posiciones.

I. Es un compuesto iónico.

II. En su formación, el sodio se reduce y el clo-ro se oxida.

III. Está constituida por iones monoatómicos. Número atómico: Na=11; Cl=17

A) VVF B) VFF C) FFV D) FVF E) VFV

7. El elemento X pertenece al grupo VIA y el ele-mento Y pertenece al grupo IA. Indique el nú-mero de electrones transferidos y la fórmula del compuesto que se produce cuando dichos elementos reaccionan.

(6)

Química

8. Determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta.

I. Cuando los átomos se enlazan modifican sus propiedades químicas.

II. La electronegatividad no tiene influencia en el tipo de enlace entre los átomos.

III. Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es mayor que 1,7, se puede ga-rantizar que el enlace formado es iónico.

A) VFV B) VVF C) FFF D) VVV E) VFF

9. Respecto a la notación de Lewis, indique la se-cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones.

I. Consiste en representar a cada electrón de valencia por un punto.

II. Es válido para los elementos representativos. III. Es útil para realizar la estructura de Lewis

de los compuestos.

A) VVV B) FVV C) VFV D) VVF E) VFF

10. Respecto al nitruro de calcio, Ca₃N₂, indique las proposiciones incorrectas.

I. Su estructura de Lewis es 3[Ca]2+3[N]3-_. II. Por cada unidad fórmula, se transfiere 6

electrones.

III. El catión y anión tienen octeto electrónico.

A) solo III B) I y II C) solo I D) I y III E) II y III

11. A partir de la siguiente información,

Enlace Energía de enlace (kJ/mol)

C – F 485

N – H 391

S – Br 218

indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. El enlace más estable es S – Br.

II. Disociar el enlace C – F requiere menos energía que disociar el enlace N – H. III. El enlace más fuerte es C – F

A) FVV B) FFF C) VFV D) FFV E) FVF

12. ¿Qué propiedad no corresponde a los com-puestos iónicos?

A) Son duros y frágiles.

B) Disueltos en el agua, son mejores conduc-tores de la electricidad que los metales. C) Por lo general, tienen temperaturas de

fu-sión mayor de 400 °C.

D) Las fuerzas electrostáticas son polidireccio-nales.

E) Su solubilidad depende de la temperatura y del tipo de solvente.

13. Indique las propiedades que no corresponden a los compuestos iónicos.

I. Por lo general se disuelven en solventes po-lares.

II. Los iones tienen ordenamiento regular en el espacio.

III. A 25 ºC conducen la corriente eléctrica.

(7)

Química

I. El NaF tiene mayor temperatura de fusión que el KF.

II. El K₂O requiere menos energía que el MgO para fundirse.

III. El CaCl₂ se funde a menor temperatura que el CaBr₂.

A) FVV B) FVF C) VFV D) VVV E) VVF

NIVEL AVANZADO

15. Luego de realizar la estructura de Lewis de los compuestos: Mg₃N₂, BaCl₂, y Al₂O₃_, determi-ne la suma de los electrodetermi-nes transferidos por cada unidad fórmula de cada compuesto.

A) 12 B) 16 C) 8

D) 6 E) 4

16. A partir de las siguientes configuraciones elec-trónicas, indique la proposición incorrecta. X: [Ne] 3s2_3p4

D:[Ar] 4s1

A) Cuando X se combina con D, X se trans-forma en un anión.

B) El compuesto que se produce tiene por fór-mula D₂X_.

C) El catión formado tiene octeto electrónico.

D) Por cada unidad fórmula del compuesto, se transfiere 6 electrones.

E) En la formación del compuesto, X se redu-ce y D se oxida.

17. El conjunto de números cuánticos del último electrón del átomo W es (2, 1, 0, –1/2) y del átomo T es (3, 0, 0, –1/2). Si estos elementos reaccionan, indique las proposiciones que son correctas.

I. El enlace entre los átomos citados es iónico. II. El compuesto formado por la combinación

de los elementos está constituida por los io-nes W1–_{y T}2+

.

III. El compuesto formado es un sólido cristalino.

A) I, II y III B) II y III C) I y II D) solo II E) solo I

18. Respecto a los compuestos KCl y NaCl, indique la secuencia correcta de verdad (V) o false-dad (F) de las siguientes proposiciones. I. La energía reticular del KCl es mayor que la

del NaCl.

II. La temperatura de fusión del NaCl es me-nor que la del KCl.

III. El NaCl tiene mayor dureza que el KCl.

(8)

Química

Enlace químico II

NIVEL BÁSICO

1. ¿En qué grupo de sustancias se presenta el en-lace metálico?

A) hierro, níquel, fósforo B) sodio, magnesio, yodo C) calcio, cobre, azufre D) plata, hierro, aluminio E) potasio, fósforo, oro

2. Respecto al enlace covalente, indique las pro-posiciones incorrectas.

I. Se produce por compartición de los electro-nes de valencia.

II. Por lo general, la diferencia de electronega-tividad entre los átomos enlazados es me-nor que 1,7.

III. Se produce principalmente por la unión de elementos metálicos con los no metálicos.

A) I, II y III B) solo III C) I y II D) solo I E) solo II

3. El ácido acético es un compuesto orgánico que se encuentra en el vinagre. Si la estructura de Lewis del compuesto citado es

O

O C C H H

H H

indique qué proposición es incorrecta.

A) El carbono y el oxígeno tienen octeto elec-trónico.

B) Tiene un enlace múltiple.

C) Tiene 6 enlaces covalentes normales. D) Tiene 6 enlaces simples.

E) Tiene 8 electrones no enlazantes.

4. ¿En qué moléculas el átomo central cumple con la regla del octeto?

I. BeI₂ II. PH₃ III. CH₃F IV. BCl₃

A) II y III B) I y IV C) solo III D) solo I E) I, II y III

5. ¿Qué sustancias presentan enlaces pi? I. CH₂F₂

II. N₂F₂ III. N₂

A) I y III B) II y III C) I, II y III D) solo II E) solo I

6. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-ciones.

I. En el HI, la compartición de electrones es asimétrica.

II. En el Br₂, la compartición de electrones es equitativa.

III. En el enlace N – F, el nitrógeno tiene carga parcial positiva y el flúor tiene carga parcial negativa.

A) FVV B) FVF C) VFV D) VVF E) VVV

NIVEL INTERMEDIO

7. Respecto al enlace metálico, indique las pro-posiciones correctas.

I. Se establece entre un catión y un anión. II. Los electrones deslocalizados se mueven

libremente por todo el cristal.

III. Está presente en los metales representati-vos y los de transición.

(9)

Química

8. En relación al siguiente gráfico

Catión metálico

+ + +

electrones libres

indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

I. Representa a un compuesto iónico. II. Representa al grafito.

III. Representa a un sólido metálico según el modelo del mar de electrones.

A) FVV B) FFF C) VFV D) FFV E) FVF

9. La urea es un compuesto químico de fórmu-la CO(NH₂)₂, es el principal producto terminal del metabolismo de proteínas en el hombre y en los demás mamíferos. El 91% de la urea producida se emplea como fertilizante de las plantas. ¿Qué proposiciones son correctas res-pecto a la urea?

I. Tiene un enlace múltiple. II. Tiene 8 electrones no enlazantes. III. Tiene 24 electrones de valencia.

A) I y III B) II y III C) I, II y III D) solo II E) I y II

10. ¿En qué compuestos el átomo central no tiene octeto electrónico?

I. PF₅ II. H₂O₂ III. SF₄ IV. ClBr₃

A) I y III B) I y IV C) I, II y III D) III y IV E) I, III y IV

11. El cinamaldehido es el compuesto orgánico responsable del sabor y del olor característi-co de la canela. Es un líquido amarillo pálido y viscoso que está presente en la corteza del árbol de la canela. ¿Cuántos enlaces pi y sigma posee el compuesto citado?

CHO

A) 8 y 18 B) 5 y 18 C) 5 y 16 D) 5 y 20 E) 4 y 18

12. Respecto a los compuestos HBr, HF y HCl, indi-que las proposiciones incorrectas.

I. El HF tiene mayor carácter iónico que el HCl. II. El HBr tiene mayor carácter covalente que

el HF.

III. El HCl es menos polar que el HBr.

A) solo II B) solo I C) solo III D) I y II E) II y III

13. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas?

I. El enlace Al – Cl es apolar.

II. El enlace H – Cl es más polar que el enlace K – Cl.

III. El enlace K-Cl tiene mayor carácter iónico que el enlace Al – Cl.

Número atómico: H=1; Al=13; Cl=17; K=19

A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III

(10)

Química

Prohibida su reproducción total o parcial sin autorización de los titulares de la obra. NIVEL AVANZADO

14. Indique la secuencia correcta después de de-terminar si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

I. La alta conductividad eléctrica de los meta-les se debe a la gran movilidad de los elec-trones de capas internas y externas. II. La temperatura de fusión del calcio (Z=20)

es mayor que la del potasio (Z=19). III. La temperatura de fusión del MgO es menor

que la del magnesio.

A) FVF B) FVV C) FFV D) VVF E) VVV

15. Indique en cuáles de las siguientes especies químicas se presenta el enlace covalente co-ordinado.

I. ácido nítrico: HNO₃

II. ion tetracloruro de boro: BCl₄1– III. tetraóxido de dinitrógeno: N₂O₄

A) I y III B) I y II C) II y III D) I, II y III E) solo I

16. La guanina forma parte de los ácidos nuclei-cos (ADN y ARN) y en el código genético se representa con la letra G. Esta sustancia está presente en los excrementos de los ácaros, que es un alérgeno causante de enfermedades como la rinitis y faringitis.

NH₂ O

N

N _N

NH

H

Determine el número de electrones sigma y pi, respectivamente, en la guanina.

A) 44 y 8 B) 34 y 8 C) 34 y 6 D) 17 y 4 E) 34 y 4

17. Respecto al ion amonio, NH₄1+, ¿qué proposi-ción es incorrecta?

A) Tiene 3 enlaces normales y un enlace dativo. B) Tiene 4 enlaces simples.

C) El átomo central tiene octeto electrónico. D) Todos los enlaces tienen la misma longitud

y energía.

E) Tiene enlaces polares y apolares.

18. Respecto al ion nitrato, NO₃1–_{, indique las}

pro-posiciones correctas.

I. Presenta tres estructuras resonantes. II. Solo tiene un híbrido de resonancia. III. Tiene 22 electrones de valencia.

A) I y III B) solo I C) I, II y III D) I y II E) solo II

19. Determine si los siguientes enunciados son verdaderos (V) o falsos (F) y elija la secuencia correcta.

I. El enlace sigma y pi se produce por el tras-lape frontal de los orbitales atómicos. II. El octeto expandido se presenta cuando

el átomo central tiene 3 o más niveles de energía.

III. Disociar un enlace doble es más fácil que disociar un enlace triple.

(11)

Química

Hibridación y Geometría molecular

NIVEL BÁSICO

1. Respecto a la hibridación, indique las proposi-ciones correctas.

I. Consiste en la combinación de los orbitales de la capa de valencia de un átomo. II. Los orbitales híbridos sp2 forman entre sí un

ángulo de 120º.

III. El orbital híbrido sp2 resulta de la combina-ción de un orbital s con dos orbitales p.

A) I, II y III B) I y II C) II y III D) I y III E) solo I

2. Respecto a los orbitales híbridos sp3, indique la proposición incorrecta.

A) Están orientados hacia los vértices de un tetraedro.

B) Están separados formando un ángulo de 109,5º.

C) Resultan de la combinación de un orbital s con tres orbitales p.

D) Tienen la misma orientación espacial. E) Tienen la misma energía y tamaño.

3. Respecto al siguiente gráfico, ¿qué se puede afirmar?

I. Representa a los orbitales híbridos sp3

. II. Representa a los orbitales híbridos sp2

. III. Los orbitales están orientados hacia los

vér-tices de un triángulo equilátero.

A) I y II B) II y III C) solo III D) I, II y III E) solo II

4. Determine el tipo de hibridación del átomo central en el AlBr₃, H₂O y BeCl₂_, respectiva-mente.

A) sp2, sp3, sp2 B) sp2_{, sp}3_{, sp}3

C) sp2, sp2, sp D) sp, sp3, sp E) sp2, sp3, sp

5. Respecto al amoniaco, NH_3, indique las propo-siciones que son correctas.

I. Su geometría electrónica es tetraédrica. II. Su geometría molecular es piramidal. III. El átomo central tiene hibridación sp3_.

A) I y II B) I y III C) II y III D) solo II E) I, II y III

6. ¿Cuáles de las siguientes moléculas son polares? I. H₂O

II. SiH₄ III. HF

A) I y II B) solo III C) I y III D) I, II y III E) solo I

7. Si la disposición de los átomos en la acetona es

H O H

H H

C C

H C H

indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. El átomo de carbono señalado tiene

hibri-dación sp2.

II. El ángulo de enlace hidrógeno-carbono-hidrógeno es cercano a 109,5º.

III. Hay dos carbonos con hibridación sp3.

(12)

Química

8. Determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta.

I. La energía del orbital híbrido sp3 es menor que la energía del orbital p, pero mayor que la del orbital s.

II. El tipo de hibridación influye en la geome-tría molecular.

III. La estructura de Lewis del berilio en estado basal es Be .

A) VFV B) FFV C) VFF D) VVV E) VVF

9. Determine el tipo de hibridación que presen-tan los átomos de nitrógeno en el CH₃CN, N₂F₂ y NH₃_,respectivamente.

A) sp, sp2, sp2 B) sp2_{, sp, sp}3

C) sp, sp2, sp D) sp2, sp2, sp3 E) sp, sp2, sp3

10. Para el agua, indique el tipo de hibridación del átomo central, la geometría molecular y su geometría electrónica.

A) sp3, angular, piramidal B) sp3, tetraédrica, angular C) sp2, angular, tetraédrica D) sp3_{, angular, tetraédrica}

E) sp3, angular, lineal

11. El modelo de barras y esferas permite apreciar mejor la geometría de las moléculas. Indique las proposiciones incorrectas.

Fig. 1 Fig. 2

I. La primera figura corresponde al SiH₄_. II. La segunda figura corresponde al BF₃_. III. La primera figura corresponde al NH₄1+_.

A) I y III B) solo III C) I, II y III D) I y II E) solo I

12. Indique el par de moléculas cuyo momento di-polar resultante es igual a cero Debye.

A) CS₂y SO₂ B) CF₃H y CS₂ C) C₂H₄ y HF D) C₆H₆ y BF₃ E) O₃ y CH₂F₂

13. Indique las alternativas que muestren la rela-ción correcta de la molécula con su geometría molecular y su polaridad.

I. BeF₂, lineal, apolar II. CCl₃H, tetraédrica, polar III. SO₂, angular, polar

A) I, II y III B) solo I C) II y III D) solo III E) solo II

14. Indique las alternativas que muestren la rela-ción correcta de la molécula con su geometría molecular y el ángulo de enlace.

I. CO₂, lineal, 180º II. SO₃, trigonal, 120º III. AlCl₄1-, tetraédrica y109,5º

(13)

Química

15. Indique el tipo de hibridación del átomo cen-tral en las especies químicas N₂O₄, CO₃2-_y

PH₄1+_.

A) sp2, sp2, sp3 B) sp2, sp, sp3 C) sp2, sp2, sp D) sp, sp2, sp E) sp2, sp2, sp2

16. Luego de realizar la estructura de Lewis del aleno, CH₂CCH₂_, señale los enunciados que son correctos.

I. Contiene 2 carbonos con hibridación sp2_. II. Hay un carbono con hibridación sp. III. El ángulo de enlaces

hidrógeno-carbono-carbono es cercano a 120º.

17. Respecto al formaldehido, H₂CO, y fosgeno, Cl₂CO, indique las proposiciones incorrectas. I. Ambos tienen geometrías moleculares

si-milares.

II. El formaldehido es menos polar que el fos-geno.

III. El carbono y oxígeno tienen hibridación sp3_. Electronegatividad: H=2,1; C=2,5; O=3,5; Cl=3,0

A) II y III B) solo III C) I, II y III D) I y II E) solo II

18. Respecto a los siguientes compuestos, indique la secuencia correcta de verdad (V) o false-dad (F) de las siguientes proposiciones.

Cl

Cl Cl

Cl

para-diclorobenceno orto-diclorobenceno I. Ambos compuestos son afectados por una

barra electrizada de vidrio.

II. El compuesto orto es polar y el compuesto para es apolar.

III. En ambos compuestos los átomos están en un mismo plano.

A) VFV B) FVV C) VFF

D) VVV E) FVF

19. ¿Qué sustancias forman una mezcla homogé-nea con el agua?

I. metanol, CH₃OH II. disulfuro de carbono, CS₂ III. amoniaco, NH₃

(14)

Química

Fuerzas intermoleculares

NIVEL BÁSICO

1. Respecto a las fuerzas intermoleculares, indi-que la proposición indi-que es incorrecta.

A) Son más notorias en los estados condensa-dos de la materia.

B) Son más débiles que los enlaces covalentes. C) Están ausentes en los gases.

D) Están relacionadas con las propiedades físi-cas de las sustancias moleculares.

E) Es de naturaleza eléctrica.

2. Respecto a las fuerzas de London, indique la se-cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Permite la unión de moléculas con dipolos

temporales.

II. Su intensidad está en relación directa con el número de electrones que tiene una sus-tancia molecular.

III. Explica la licuación de los gases como el propano, C₃H₈_, y nitrógeno, N₂.

A) VFV B) FVV C) VFF D) VVV E) FVF

3. Respecto a las fuerzas de Keesom, indique las proposiciones correctas.

I. Son fuerzas de naturaleza eléctrica que mantienen unidas a las moléculas con di-polos permanentes.

II. Su intensidad disminuye al disminuir la po-laridad de las moléculas.

III. Son fuerzas que mantienen unidos a un ca-tión y un anión.

A) I y II B) solo I C) I, II y III D) I y III E) solo II

4. ¿En cuáles de las siguientes sustancias las mo-léculas se unen por puente de hidrógeno? I. CH₃OH II. NH₃ III. HF

A) I y III B) I y II C) I, II y III D) solo II E) solo I

5. Sobre las fuerzas intermoleculares, ¿cuáles de los siguientes enunciados son correctos? I. En el Br₂ están ausentes.

II. En el H₂O son importantes. III. En el CH₃CH₂CH₃ son débiles.

A) solo I B) II y III C) I y II D) solo III E) solo II

6. Respecto a las propiedades de las sustancias moleculares, indique las proposiciones inco-rrectas.

I. Tienen bajas temperaturas de fusión. II. A temperatura ambiental pueden ser

sóli-das, líquidas o gaseosas.

III. En estado líquido conducen la corriente eléctrica.

A) I, II y III B) solo I C) I y II D) solo II E) solo III

7. Respecto a las fuerzas intermoleculares, indi-que la secuencia correcta de verdad (V) o fal-sedad (F) de las siguientes proposiciones. I. Las fuerzas dipolo-dipolo se presentan en

moléculas con dipolos permanentes. II. Las moléculas no polares solo se unen por

fuerzas de dispersión.

III. En el KOH se manifiesta las fuerzas puente de hidrógeno.

(15)

Química

8. Indique la secuencia correcta después de de-terminar si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

I. Las fuerzas de London en el I₂ son más in-tensas que en el Br_2.

II. El grado de polarizabilidad del neón es ma-yor que la del kriptón.

III. Las fuerzas de London están presentes en todo tipo de moléculas.

A) FVV B) VFV C) VFF D) VVV E) FVF

9. En relación con las fuerzas intermoleculares, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

I. Las moléculas polares solo experimentan atracción dipolo-dipolo.

II. Las moléculas más polarizables se unen con mayor intensidad.

III. Las moléculas que se unen por puente de hidrógeno suelen tener mayor temperatura de ebullición.

A) VVV B) VFV C) FVV D) FVF E) FFF

10. ¿Qué sustancias forman líquidos asociados? I. CH₃NH₂ III. CH₃OH II. CH₃CHO IV. HF

A) I y III B) I y IV C) I, II y III D) III y IV E) I, III y IV

11. ¿Qué relaciones sustancia-fuerza intermolecu-lar son correctas?

I. CS_2(s):solo fuerzas de dispersión

II. H₂O_2(s): puentes de hidrógeno y fuerzas de London

III. H₂S₍_₎: fuerzas de Keesom y puente de hi-drógeno

A) I y II B) II y III C) I y III D) solo I E) solo II

I. La fuerza dipolo-dipolo en el HCl es más in-tensa que en el HBr.

II. La fuerza de London en el HBr es más in-tensa que en el HCl.

III. Las fuerzas intermoleculares en el HCl son más intensas que en el HBr.

Numero atómico: H=1; Cl=35,5, Br=35

A) VVV B) VFV C) FVV D) VVF E) FFF

13. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas?

I. El propano, C₃H₈_,se licua con mayor facili-dad que el metano, CH₄_.

II. El CH₃OH es más volátil que el CH₃CH₂OH. III. El HF hierve a mayor temperatura que el HI.

14. Respecto a los compuestos cuyas estructuras se muestran, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según corresponda.

C C O

H H

H

H H H

H

C O C

H H

etanol demetil éter

I. Solo el etanol se une por puente de hidrógeno. II. El dimetil éter se une por fuerzas de Keesom

y de London.

III. El etanol es menos volátil que el dimetil éter.

(16)

Química

I. Las fuerzas dipolo-dipolo en el H₂S son más intensas que en el H₂Se.

II. Las fuerzas de London en el H₂Te son más débiles que en el H₂O.

III. Las fuerzas intermoleculares en el H₂O son más intensas que en el H₂S.

A) VFV B) VFF C) FVV D) FVF E) VVV

16. Respecto a las estructuras mostradas, indique la proposición incorrecta.

H₃C

CH₃ CH₃ CH₂

CH₃

CH₂ hexano

H₂C CH₂

CH₃ CH₂

CH CH₃ 3-metilpentano

H₂C

CH₃ CH

CH CH₃ CH₃

2,3-diemtibutano

I. Las fuerzas de London en el hexano son las más intensas.

II. El 3-metilpentano hierve a mayor tempera-tura que el 2,3-dimetilbutano.

III. El hexano es menos volátil que el 3-metil-pentano.

A) solo I B) I, II y III C) I y II D) I y III E) solo II

17. Respecto a los compuestos mostrados

CH₃

tolueno

OH

fenol

¿qué proposiciones son correctas?

I. Las fuerzas intermoleculares en el fenol son más intensas que el tolueno.

II. El tolueno solo se une por fuerzas de disper-sión.

III. El tolueno hierve a menor temperatura que el fenol.

A) I y III B) solo I C) II y III D) I, II y III E) solo II

18. Respecto a las propiedades de las sustancias moleculares, indique las proposiciones que son incorrectas.

I. El AlCl₃se funde a menor temperatura que el Al.

II. En estado sólido forman estructuras cristali-nas.

III. El H₂O_(s) tiene mayor temperatura de fusión que el NaCl.

(17)

Anual UNI

P

roPiedadesPeriódicasdeloselementos

01 - A

02 - B

03 - D

04 - C

05 - C

06 - B

07 - B

08 - A

09 - B

10 - E

11 - B

12 - D

13 - C

14 - E

15 - A

16 - B

17 - E

18 - D

01 - A 02 - B 03 - D

04 - C 05 - C 06 - B

07 - B 08 - A 09 - B

10 - E 11 - B 12 - D

13 - C 14 - E 15 - A

16 - B 17 - E 18 - D

e

nlacequímico

i

01 - e

02 - c

03 - a

04 - b

05 - d

06 - e

07 - b

08 - e

09 - a

10 - c

11 - d

12 - b

13 - b

14 - e

15 - a

16 - d

17 - a

18 - d

01 - e 02 - c 03 - a

04 - b 05 - d 06 - e

07 - b 08 - e 09 - a

10 - c 11 - d 12 - b

13 - b 14 - e 15 - a

16 - d 17 - a 18 - d

F

uerzasintermoleculares

01 - C

02 - D

03 - A

04 - C

05 - B

06 - E

07 - D

08 - B

09 - C

10 - E

11 - A

12 - D

13 - C

14 - B

15 - A

16 - B

17 - D

18 - E

01 - C 02 - D 03 - A

04 - C 05 - B 06 - E

07 - D 08 - B 09 - C

10 - E 11 - A 12 - D

13 - C 14 - B 15 - A

16 - B 17 - D 18 - E

e

nlacequímico

ii

01 - d

02 - b

03 - c

04 - a

05 - b

06 - e

07 - b

08 - d

09 - c

10 - e

11 - b

12 - c

13 - c

14 - a

15 - d

16 - b

17 - e

18 - d

19 - c

01 - d 02 - b 03 - c 04 - a

05 - b 06 - e 07 - b 08 - d

09 - c 10 - e 11 - b 12 - c

13 - c 14 - a 15 - d 16 - b

17 - e 18 - d 19 - c

H

ibridación ygeometríamolecular

01 - A

02 - D

03 - B

04 - E

05 - E

06 - C

07 - D

08 - E

09 - E

10 - D

11 - C

12 - D

13 - A

14 - E

15 - A

16 - C

17 - A

18 - B

19 - A

01 - A 02 - D 03 - B 04 - E

05 - E 06 - C 07 - D 08 - E

09 - E 10 - D 11 - C 12 - D

13 - A 14 - E 15 - A 16 - C