Nombre:... Curso.. Fecha:

Protección del medio ambiente

Guía 7 de autoaprendizaje Semana 12 y 13

31 de agosto al 25 de septiembre

- Componentes de la solución

- Fases de la materia (s, l g)

- Solubilidad

Objetivo de clase: Conocer las características básicas de las soluciones químicas, por medio de la realización de un experimento casero, procurando la aplicación del método científico.

OA 15 explicar por medio de modelos y la experimentación, las propiedades

de las soluciones en ejemplos cercanos.

Hoy comienzas una unidad nueva, su nombre es “Soluciones Químicas”, y a modo de introducción, vas a conocer algunos conceptos, que luego tendrás que aplicar en un pequeño experimento con materiales caseros.

Las mezclas están presentes en la gran mayoría de las actividades que realizamos de manera cotidiana, se forman por la unión de dos o más sustancias y, según como estén

constituidas, se pueden distinguir dos tipos: heterogéneas y homogéneas

Mezcla heterogénea Mezcla homogénea

Son aquellas en las cuales a simple vista se pueden distinguir sus componentes, pero ya que en química trabajamos con sustancias de tamaño pequeño además pueden ser consideradas como suspensiones o coloides y, es posible separarlas mediante técnicas sencillas debido a las propiedades físicas y químicas que presentan

Son aquellas en las cuales es indistinguible cada componente ni siquiera microscópicamente, y por tanto se llaman soluciones o disoluciones, el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, acuosa o gas) que debe estar bien definida.

Suspensión: contienen sustancias cuyo diámetro es mayor a 10-5 cm y se pueden separar empleando por ejemplo, la filtración y la centrifugación. (ej.: sangre, jugo natural de frutas, ceniza, cremas exfoliantes, polvo flotando en el aire) Coloide: tienen diámetro menores a 10-5 cm pero mayores a 10-7 cm y pueden ser separados por procesos de extracción de uno de sus componentes. No sedimentan (ej.;, niebla, aerosol, mayonesa

No confundir una mezcla homogénea con una sustancia pura…

Sustancia pura: cualquier material que tiene propiedades y características que la distinguen de otras, como el color, olor, sabor, densidad, temperaturas de fusión y ebullición en unas determinadas condiciones ej.: agua, sal común, mercurio del termómetro.

Son mezclas inmiscibles, es decir que los componentes no se pueden mezclar

Son mezclas miscibles, es decir que los componentes de la solucion si se mezclan entre si .

La principal característica de una mezcla, es que sus componentes NO pueden

Protección del medio ambiente

Componentes de una solución química

Soluto Solvente o disolvente

Es la sustancia presente en menor cantidad en la solución.

Es la sustancia que está en mayor cantidad en la solución.

Solución = soluto + solvente

Ejemplos de diferentes mezclas

Saturación en las

soluciones:

Dependiendo de las características del soluto y del solvente y la proporción en la cual se mezclen ambas sustancias se obtendrá una solución más o menos saturada.

 En este ejemplo, se agregó tanta sal al agua, que ésta ya no fue capaz de disolverla y por tanto comenzó a precipitar, depositándose en el fondo del vaso de precipitado.

Disolución o solución química:

- Es una mezcla de dos o más sustancias, donde sus componentes están distribuidos de manera uniforme.

- Pueden presentarse en fase sólida, acuosa o gaseosa.

- Las más abundantes son las cuales en que el disolvente es líquido. - Los componentes no reaccionan químicamente y, por ende, es posible

separarlos por métodos físicos, como: destilación, cromatografía y evaporación

Protección del medio ambiente

Saturación Definición Ejemplo

Insaturado o diluido

Estas soluciones, también conocidas bajo el nombre de diluidas.

Una solución insaturada se obtiene cuando agregamos una cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente de modo tal que si deseamos adicionar más soluto al solvente este siempre se va a disolver

Saturado Soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, en un solvente, a una temperatura determinada. En caso de que se agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de disolución.

que presenta más soluto disuelto que el permitido a una temperatura dada.

Cuando ya no se puede disolver más soluto, entonces éste comienza a precipitar.

Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego

se enfría el sistema lentamente.

La solubilidad permite predecir si se formará un precipitado cuando se mezclan dos soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución.

Está definida por el punto de saturación el cual depende del soluto, del disolvente y de las condiciones físicas de la solución, por ejemplo la temperatura y la presión.

Definición de solubilidad Formula

«Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada»

Los factores que afectan a la solubilidad son 1. Efecto estructural, 2. Temperatura y 3. Presión, y no serán trabajados durante este semestre.

Actividad: “Laboratorio casero”

Materiales Reactivos

6 cuchara (1 para cada vaso) 6 vasos pequeños transparentes

1L de agua

100 mL (medio vaso) de aceite

10 mL (2 cucharadas) de quitaesmate (acetona) o vinagre

100 g de sal

100 g arena o tierra

Desarrollo: Enumera cada uno de los vasos y en cada uno agrega los reactivos siguiendo la tabla y agita con la cuchara, anota todas tus observaciones

N° vaso

Sustancias a mezclar Observaciones 1 Medio vaso de Agua

+ medio vaso de aceite Características de tu mezcla: Tipo de mezcla: Miscibilidad: Saturación:

Protección del medio ambiente 2 Medio vaso de agua

+ 2 cucharadas de quitaesmalte o vinagre Características de tu mezcla: Tipo de mezcla: Miscibilidad: Saturación:

3 Medio vaso de agua + 2 cucharadas de sal Características de tu mezcla: Tipo de mezcla: Miscibilidad: Saturación:

4 Medio vaso de agua + 2 cucharadas de arena o tierra Características de tu mezcla: Tipo de mezcla: Miscibilidad: Saturación: 5 2 cucharadas de sal + 2 cucharadas de arena o tierra Características de tu mezcla: Tipo de mezcla: Miscibilidad: Saturación:

6 Inventa una mezcla Características de tu mezcla:

Tipo de mezcla:

Miscibilidad:

Saturación:

Al finalizar con tus observaciones responde:

Protección del medio ambiente Metacognición

Ahora te invito a reflexionar sobre tu proceso de autoaprendizaje respondiendo a las siguientes preguntas

¿Qué aprendí? ¿Cómo lo aprendí?

¿Qué dificultades tuve?

¿Qué fue más fácil para mí? ¿Cómo lo supero?

Ruta de aprendizaje

Ahora te invito a evaluar tu sesión de autoaprendizaje, encerrando en un círculo la nota con la que autoevaluarías tu desempeño y explicar cuáles fueron tus avances, tu logro en los objetivos planteados y reflexionar respecto de las mejoras que podrías tener en la siguiente sesión.

Reflexión……… ……… ……… ……… ……… ……… ………