INSTITUCION EDUCATIVA SAN ADOLFO DANE: NIT:

INSTITUCION EDUCATIVA SAN ADOLFO

DANE: 24100600120101 NIT: 891.103.346-9

Materia: Ciencias Naturales – Química Unidad 2 Taller 5

Grado: Noveno

Nombre del alumno: Sede: Colegio

1. Tema: Funciones químicas y nomenclatura – Funciones químicas: Oxido, hidróxido, ácido, sal, peróxidos e hidruros.

Objetivo de la clase: Reconocer las funciones químicas existentes a través de la clasificación respectiva de

sustancias cotidianas o de uso industrial.

Presaberes:

Esta sección no es calificable. Así que desarróllala solo con tus conocimientos básicos.

1. Lee cada frase y trata de encontrar su respectivo significado al frente.

A Ácido Son los compuestos con características básicas, neutralizan a los ácidos y su pH está por encima de 7. Tienen en sus estructuras moleculares el ion (OH)

B Grupo Es el proceso mediante el cual, en una reacción química, un elemento toma la posición de funcional otro desplazándolo hacia otro lugar. De esta manera se forman nuevos enlaces químicos. C Sales Es un átomo o conjunto de átomos que, al estar presente en una molécula química, le

confiere características especiales. Por ejemplo, el (OH) característico de los alcoholes. D Hidróxido Son el resultado de la reacción química entre un ácido y un hidróxido, se caracterizan por

ser de utilidad a los organismos vivos.

E Reacción Sustancia corrosiva característica por tener un pH menor de 7. Sus fórmulas revelan la química presencia de hidrógeno.

F Sustitución de Es e l p r o c e s o p o r e l c u a l l a s dos o más sustancias interactúan para modificarse elementos químicamente y dar origen a nuevas sustancias.

Sí al resolver esta primera sección sientes vacíos puedes usar internet o algún diccionario.

Conceptualización

Presta atención a la teoría, aquí está todo lo que necesitas aprender.

INTRODUCCIÓN.

Existen más de diez millones de compuestos químicos. Cada compuesto tiene un nombre y una estructura específicos. Por esta razón la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) ha implementado un sistema de nombres y formulas. Básicamente conocemos dos formas de clasificar: compuestos orgánicos e

inorgánicos. Aquí hablaremos de los inorgánicos.

FUNCIÓN QUÍMICA

Se denomina función química es el conjunto de sustancias que tienen características particulares. Esto se debe a que contienen un grupo de elementos que, al estar presente en una estructura química, caracterizan a la sustancia y le confieren propiedades particulares. Por ejemplo, las cetonas que tienen un oxigeno unido con doble enlace al resto de la estructura química (-C=O); o los alcoholes que en alguna parte de la estructura tienen unido al grupo hidroxilo (-OH). A estos grupos de átomos se los denomina grupos funcionales.

En la química inorgánica existen 7 funciones químicas principales: Grupo de los Óxidos, de los peróxidos, de los hidróxidos, los Ácidos, las Sales, los Hidratos y los Hidruros.

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LOS ÓXIDOS

Los óxidos son compuestos binarios del oxígeno (O) más otro elemento. Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido que resulta es un óxido básico o simplemente óxido. Pero cuando el elemento que se une al oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido. Esta clasificación tiene como base el comportamiento de los óxidos con el agua. Los óxidos básicos con el agua reaccionan produciendo disoluciones básicas o hidróxidos, compuestos que neutralizan a los ácidos. Ej.

CaO + H

2

O → Ca(OH)

2

Muchos óxidos ácidos se disuelven en agua formando ácidos, especialmente oxácidos; por ejemplo:

SO

3

+ H

2

O → H

2

SO

4

LOS PERÓXIDOS.

Cuando el oxígeno presenta un estado de oxidación -1, se forman los peróxidos. (El estado de oxidación -1 significa que el oxígeno se enlazará haciendo uso únicamente de un electrón de valencia. Puedes verificar el estado de oxidación del oxígeno en tu tabla periódica)

Estos compuestos presentan en su estructura un enlace covalente entre dos átomos de oxígeno, el cual explica porque los peróxidos contienen más oxígeno, que los óxidos normales de un mismo elemento.

Los peróxidos tienen aplicabilidad en reacciones de oxidación, síntesis, polimerización y obtención de oxígeno. El peróxido de hidrógeno (H2O2) o también conocido como agua oxigenada es un ejemplo de peróxido; tiene gran aplicación en medicina. Se disuelve bien en el agua y la mezcla es frigorífica, es decir, que hace descender la temperatura.

El H2O2 es un compuesto inestable, es por esta razón que, al agregar el agua oxigenada sobre la piel en una herida, el líquido comienza a hacer burbujas, es decir, se libera oxígeno.

LOS HIDRÓXIDOS

Los hidróxidos se forman por la reacción de los óxidos básicos con el agua. Por ejemplo:

Na

2

O + H

2

O → NaOH

En este ejemplo, la reacción original daría como resultado Na2(OH)2, pero por ley de simplificación los números (2) desaparecen en ambos lados.

Los hidróxidos se caracterizan por la presencia del grupo o ión OH- _{monovalente. Este grupo se denomina} hidroxilo. Según esto, los hidróxidos se definen como los compuestos que contienen el ion hidroxilo OH-. _Estas sustancias poseen sabor amargo, son untuosos al tacto, neutralizan a los ácidos.

LOS ÁCIDOS

Los ácidos se forman a partir de la reacción de un óxido ácido con el agua; por ejemplo:

CO

2

+ H

2

O → H

2

CO

3

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a) Ácidos binarios. Son los á c i d o s que n o contienen oxígeno; p o r esta razón también se

les denomina hidrácidos. En su composición se halla presente el hidrógeno y un elemento no metálico, de preferencia los halógenos (elementos del grupo VIIA). Son ejemplos de hidrácidos:

HCl – ácido clorhídrico HBr – ácido bromhídrico HI – ácido yodhídrico H2S – ácido sulfhídrico

b) Ácidos ternarios. Son los ácidos que contienen oxígeno y por ello se distinguen también con el nombre

de oxácidos. Por razón de su composición, hidrógeno y dos elementos más, son compuestos ternarios. Se originan por la combinación de los óxidos ácidos y el agua. Ejemplos de oxácidos:

HClO HNO3 H2SO4 H3PO4 HMnO4 H3PO3 H2CO3

LAS SALES

Son compuestos resultantes de las reacciones de neutralización, entre los ácidos y las bases. Se originan por el desplazamiento de los hidrógenos de los ácidos por metales.

Las sales se clasifican, teniendo en cuenta si la sustitución de los hidrógenos por metales se hace total o parcialmente, en sales neutras, cuando se sustituyen todos los hidrógenos del ácido, y en sales ácidas, si la sustitución es parcial.

Ejemplos:

HCl + KOH → KCl + H

2

O (sal neutra)

Ácido hidróxido sal agua

H

2

SO

4

+NaOH →H

2

O+ NaHSO

4

(sal ácida)

Ácido Hidróxido agua sal ácida

La sustitución parcial de los hidróxidos (OH-) de las bases por no metales, da origen a las sales básicas:

Zn(OH)

2

+ HCl → ZnOHCl + H

2

O

Hidróxido ácido sal básica agua

Otra clasificación de las sales, se basa en el tipo de ácido que las origina. Como los ácidos pueden ser hidrácidos y oxácidos, las sales que ellos generan serían así:

Cuando es con un ácido hidrácido, se generan sales haloideas o haluros Cuando es con un ácido oxácido, se generan oxisales.

Sales haloideas Se forman por la sustitución total o parcial de los hidrógenos de ácidos hidrácidos por metales.

por Ejemplo:

H

2

S + NaOH → H

2

O + Na

2

S (haluro)

ácido hidrácido hidróxido agua sal haloidea

Oxisales. Se originan por la sustitución total o parcial de los hidrógenos de los ácidos oxácidos por metales. Estas

sales también pueden ser neutras o ácidas, según se remplacen los hidrógenos en su totalidad o parcialmente. Por ejemplo:

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H

2

SO

4

+ KOH → K

2

SO

4

+ H

2

O

Ácido oxácido hidróxido oxisal agua El sulfato de potasio (K2SO4) es una sal neutra y una oxisal.

HIDRUROS.

Los hidruros son los compuestos binarios del hidrógeno con otros elementos; comúnmente se conoce con este nombre a los compuestos del hidrógeno con los metales y algunos no metales como el boro y el silicio, para efecto de nomenclatura. En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con número de oxidación negativo por lo cual en sus fórmulas se escribe a la derecha de esta.

Son ejemplos de hidruros:

LiH

NaH

CaH

2

AlH

3

LiAlH

4

HIDRATOS.

Es una forma particular de un compuesto sólido que tiene agua en forma de moléculas asociadas con él; por ejemplo, el sulfato de cobre anhidro es un sólido blanco cuya fórmula corresponde a CuSO4. Cuando cristaliza a partir de disoluciones acuosas, es un sólido cristalino de color azul que contiene moléculas de agua formando parte de los cristales. Por análisis se sabe que el agua está en cantidad definida y que el hidrato tiene la fórmula CuSO4.5H2O. Algunos ejemplos de hidratos son:

CaCl

2

.2H

2

O → cloruro de calcio dihidratado MgSO

4

.2H

2

O → sulfato magnésico heptahidratado

CaSO

4

.2H

2

O → sulfato de calcio dihidratado (yeso)

Para complementar tus conocimientos puedes revisar el siguiente video: • https://www.youtube.com/watch?v=G51-k3JZjpU

Ejemplos:

1. Clasifique las siguientes sales como oxisales, haluros, sales ácidas y sales básicas. U t i l i c e u n

c u a d r o . (MgSO4)

Clave: para clasificar las anteriores sales es muy importante revisar constantemente la teoría de esta guía, pues en

ella se encuentra detalladamente las características de los compuestos, para ser clasificados en un determinado grupo.

El ejemplo es MgSO4: Esta sal se clasifica como oxisal y esto se debe a que la sal en cuestión contiene un átomo

de oxígeno y un átomo de azufre (no metal) esto indica que la sal se formó a partir de un ácido oxácido los cuales son (hidrogeno + no metal + oxigeno)

Recordemos que las oxisales, se forman a partir de la reacción entre:

(ácido oxácido + hidróxido)

2. En la actividad 2, el punto tres te pide que identifiques el grupo funcional al cual pertenecen los

compuestos químicos. Analicemos como ejemplo al

H

3

P

Clave: Es necesario volver a repetir que la revisión de la teoría es la clave para solucionar las actividades. En ese

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elemento hidrógeno (H) más otro elemento de carácter no metálico. Es decir: Ácidos hidrácidos = (hidrógeno + no metal)

Práctica: Actividad 1

1. D e l a s s i g u i e n t e s s a l e s , e l i j a ú n i c a m e n t e 5 y c l a s i f í q u e l a s c o m o como oxisales, haluros, sales ácidas y sales básicas. Utilice el respectivo cuadro.

Sb(IO)3 LiMnO4 Co2(SiO3)3 RbNO2 Pt(CO3)2 Ni3(PO3)2 SrBr2 Cd(HCO3)2 K2Cr2O7 Sn(ZnO2)2 Tc(HSO3)7 MgSO4 Fe(CrO4)3 Mg3N2 IrZnO2 Be(HCO3)2 Sb(OH)2Cl Bi(OH)Br2 La2S3

Actividad 2

1. Define los siguientes términos con tus propias palabras:

Ácido sal anhidra _{Oxácidos Sales agua de hidratación estado de oxidación}

sal ácida radicales ion hidronio Hidrato compuestos inorgánicos compuestos binarios

2. explica cuál es la diferencia entre:

a. Un compuesto binario y uno ternario. c. Un radical positivo y un radical negativo. b. Una sal ácida y una sal hidróxi.

3. Cuál es el grupo funcional al que pertenecen cada uno de los

siguientes compuestos:

Ba(OH)2 H3P MgSO4 Ca3N2 P2O3 AuBr.3HO

CaCrO4 AlH3 SnS HgOH CaHPO4 H2C2O4

Evaluación:

1. Extraigo la información más importante de un determinado texto para aplicarlo según sea necesario. 2. Comprendo que los compuestos químicos tienen una determinada clasificación según los elementos

unidos o grupos de elementos.

3. Interpreto los procedimientos mediante los cuales se forman los diferentes tipos de funciones químicas. 4. Aplico procedimientos descritos en la teoría, para realizar ejercicios propuestos