Slide 1 / Los orbitales son esféricamente simétricos. s p d

(1)

1 Los orbitales__________ son esféricamente simétricos . A s B p C d D f E g

(2)

2Todos los orbitales en una capa de electrones dada tienen el mismo valor del número cuántico __________ A Principal B Azimutal C Magnético D Spin E Psi

(3)

3El número cuántico __________ define la forma de un orbital. A Spin B Magnético C Principal D Azimutal E Phi

(4)

4 El orbital n = 1 contiene __________

sub-orbitales p. Todos los otros sub-orbitales contienen __________ sub-orbitales p. A 3, 6 B 0, 3 C 6, 2 D 3, 3 E 0, 6

(5)

5 Hay __________ orbitales en la segunda capa. A 1 B 2 C 4 D 8 E 9

(6)

6 La capa de mas baja energía que contiene orbitales d es la capa con n = __________.

A 3

B 2

C 4

D 1

(7)

7 El número cuántico principal del primer orbital d es__________. A 1 B 2 C 3 D 4 E 0

(8)

8 ¿Cuál de los orbitales a continuación no existen debido a las restricciones sobre el número

cuántico angular? A 3f B 2s C 2p D Todos los de arriba E Ninguno de los de arriba

(9)

9 ¿Cuál de los orbitales a continuación no existen debido a las restricciones sobre el número

cuántico angular? A 4f B 4d C 4p D 4s E Ninguna de las de arriba

(10)

10 ¿Cuál de los siguientes es una notación incorrecta de un orbital? A 4f B 2d C 3s D 2p E 3d

(11)

11 Hay __________ sub-orbitales en la 3ra capa. A 25 B 4 C 9 D 16 E 1

(12)

12 Todos los sub-orbitales en un orbital dado tienen el mismo valor del número cuántico

A Principal

B Azimutal

C Magnético

D A y B

(13)

13 El orbital p puede alojar un máximo de __________ electrones A 6 B 2 C 10 D 3 E 5

(14)

14 ¿Cuántos números cuánticos son necesarios para designar a un electrón en un átomo en particular?

A 3

B 4

C 2

D 1

(15)

15 Como máximo, un orbital f puede contener __________ electrones, un orbital d puede

contener __________ electrones, y un orbital p puede contener __________ electrones

A 14, 10, 6

B 2, 8, 18

C 14, 8, 2

D 2, 12, 21

(16)

16 Se alcanza la energía orbital más baja cuando se

maximiza el número de electrones con el mismo

sentido de giro. Esta declaración describe

__________

A Principio de Exclusión de Pauli B Constante de Planck C Hipótesis de deBroglie D Principio de Incertidumbre de Heisenberg E Regla de Hund

(17)

17 ¿Cuál de las siguientes es la configuración

electrónica correcta para un átomo de nitrógeno en estado fundamental? A B C D E Ninguna es correcta.

(18)

18 ¿Qué configuración electrónica denota un átomo en su estado fundamental? A B C D E

(19)

19 ¿Qué configuración electrónica representa una violación del principio de Aufbau?

A

B

C D

(20)

20 ¿Qué configuración electrónica representa una violación del principio de Aufbau?

A

B

C D

(21)

21 ¿Qué configuración electrónica representa una violación al Principio de Exclusión de Pauli?

A

B

C D

(22)

A

B

C D

(23)

A

B

C D

(24)

24 ¿Qué configuración electrónica representa una violación de la regla de Hund de un átomo en su estado fundamental? A B C D E

(25)

(26)

(27)

27 ¿Qué dos elementos tienen la misma

configuración electrónica del estado fundamental?

A I y S

B Cu y Ag

C Li y Na D Cl y Ar

(28)

28 ¿Cuántos diferentes números cuánticos principales se pueden encontrar en la

configuración electrónica del rutenio en su estado fundamental ? A 2 B 3 C 5 D 4 E 6

(29)

29 La configuración electrónica del estado fundamental del Fe es? __________

A 1s2 2s2 3s2 3p6 3d6

B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d6

(30)

30 La configuración electrónica del estado fundamental del Ga es? __________

A 1s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p1

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4d1

(31)

31 El orbital 2p en el estado fundamental del Neón atómicao contiene __________ electrones.

A 2

B 6

C 8

D 10

(32)

32 La segunda capa en el estado fundamental del argón atómico contiene __________ electrones

A 2

B 6

C 8

D 18

(33)

33 El orbital______ se llena parcialmente en el átomo de Manganeso. A 3s B 4s C 4p D 3d E 4d

(34)

34 La configuración del estado fundamental del Ne es __________. A [He] 2s2 2p2 B [He] 2s2 2p3 C [He] 2s2 2p4 D [He] 2s2 2p6 E [F] 2s2 2p6

(35)

35 La configuración del estado fundamental del Iodo es __________. A [Ar] 4s2 3d3 B [Xe] 6s2 4f14 5d4 C [Ne] 3s1 D [Xe] 6s2 4f7 E [Kr] 5s2 4d10 5p5

(36)

36 ¿Cuál es la configuración electrónica correcta para el estado fundamental de la Plata?

A [Kr] 5s2 4d9

B [Kr] 5s1 4d10

C [Kr] 5s2 4d10

D [Xe] 5s2 4d9

(37)

37 La configuración electrónica del estado

fundamental del elemento __________ es [Kr] 5s 1

4d5. A Nb B Mo C Cr D Mn E Tc

(38)

38 La configuración electrónica del estado

fundamental del __________ es [Ar] 4s 1 3d5.

A V

B Mn

C Fe D Cr

(39)

39 El número cuántico principal para los electrones más externos en un átomo de Yodo en el estado fundamental es A 2 B 3 C 5 D 4 E 1

(40)

40 ¿Cuál de los siguientes elementos tiene una configuración electrónica de su estado

fundamental, diferente de la prevista?

A Cu

B Ca

C Xe

D Cl

(41)

41 Las filas horizontales de la tabla periódica se conocen como __________. A Períodos B Grupos C Metaloides D Metales E No metales

(42)

42 Las columnas verticales de la tabla periódica se conocen como __________. A Metales B Períodos C No metales D Grupos E Metaloides

(43)

43 Elementos __________ exhiben propiedades físicas y químicas similares.

A con símbolos químicos

similares

B con similares masas

atómicas

C en el mismo período de la tabla

periódica

D en lados opuestos de la tabla periódica

(44)

44 ¿Qué par de elementos se puede esperar que exhiban la mayor similitud en sus propiedades físicas y químicas? A H, Li B Cs, Sr C C, Si D Ga, Ge E C, O

(45)

45 ¿Qué par de elementos se puede esperar que exhiban la mayor similitud en sus propiedades físicas y químicas? A As, Sb B C, N C K, Ca D H, He E Si, P

(46)

46 ¿Qué par de elementos a continuación deberían ser más similares en sus propiedades químicas?

A C y O

B B y As

C I y Br

D K y Kr

(47)

47 En la tabla periódica, los elementos están dispuestos en __________.

A orden alfabético

B orden creciente de número atómico

C orden creciente de propiedades

metálicas

D orden creciente del contenido de

neutrones

(48)

48 Los elementos en el Grupo 1 se conocen como los __________. A Calcógenos B Metales Alcalinotérreos C Metales Alcalinos D Halógenos E Gases Nobles

(49)

49Los elementos en el Grupo 2 se conocen como los __________. A Metales Alcalinotérreos B Metales Alcalinos C Calcógenos D Halógenos E Gases Nobles

(50)

50 Los elementos en el Grupo 17 se conocen como los __________. A Calcógenos B Metales Alcalinos C Metales Alcalinotérreos D Halógenos E Gases Nobles

(51)

51 Los elementos en el Grupo 18 se conocen como los __________. A Halógenos B Metales Alcalinos C Metales Alcalinotérreos D Calcógenos E Gases Nobles

(52)

52 Los elementos de los grupos 1, 16 y 17 se denominan, __________, respectivamente.

A Metales Alcalinotérreos, Halógenos y Calcógenos B Metales Alcalinos, Calcógenos y

Halógenos

C Metales Alcalinos, Halógenos y Gases

Nobles

D Metales Alcalinotérreos, metales de Transición, y

Halógenos

E Halógenos, metales de Transición, y metales

(53)

53 ¿Cuál de los siguientes elementos es un metaloide? A B B C C Ga D Se E In

(54)

54 El Cobre es un __________ y el Helio es un __________. A Metal, No metal B Metal, Metal C Metal, Metaloide D Metaloide, No metal E No metal, Metal

(55)

55 El Azufre es un __________ y el Nitrógeno es un __________. A Metal, Metaloide B No metal, Metal C Metaloide, Metaloide D No metal, No metal E No metal, Metaloide

(56)

56 El Calcio es un __________ y la Plata es un __________. A No metal, Metal B Metal, Metal C Metaloide, Metal D Metal, Metaloide E No metal, Metaloide

(57)

57 Los elementos del grupo __________ tienen una

configuración electrónica np6 ns2 en la capa

exterior. A 1 B 2 C 17 D 18 E 12

(58)

58 ¿Qué grupo en la tabla periódica contiene

elementos con la configuración electrónica de

valencia ns2 np1? A 1 B 2 C 12 D 13 E 17