Programa Analítico
Vicerrectoría de Educación Superior
División de Ciencias de la Salud
Departamento de Ciencias Básicas
Periodo : Otoño 2011
Nombre del curso: QUÍMICA Clave: CB 2355;
CB 1200
Seriación:
Línea Curricular: Básico
HTS: 3 HPS: THS: 3 Créditos: 6
HTS: HORAS TEÓRICAS SEMANALES HPS: HORAS PRÁCTICAS SEMANALES THS: TOTAL DE HORAS POR SEMANA
Idioma(s) en que se imparte el curso: Español Tipo(s) de Curso: Teórico
Objetivo y/o competencias generales del curso :
Analizar las transformaciones permanentes de la materia; sus cambios de energía, estructura y propiedades, aplicando los conceptos y métodos de la ciencia química.
Descripción de contenidos y calendarización:
TIEMPO OBJETIVOS ESPECIFICOS TEMAS Y SUBTEMAS ACTIVIDADES
3 sesiones I.- Introducción, materia
1.- Conocerá el campo de la ciencia Química 2.- Examinar formas de clasificación de materiales 3.- Definirá características de los materiales I. Introducción, materia 1.1 Estudio de la química 1.2 Clasificación de la materia 1.3 Propiedades de la materia I. Discusión interactiva Ejercicios
Relacionar con propiedades de materiales cotidianos
Lectura Ref. específicas Asignar tarea 1
Dinámica grupal Mapa Conceptual Lectura del tema
3 sesiones II.- Átomos, moléculas y
iones
1.- Conocerá las propiedades de las partículas atómicas. 2.-Definirá propiedades de elementos y compuestos. 3.- Determinará metales, no metales en tabla periódica. 4.- Relacionará las propiedades de los elementos con su
II. Átomos, moléculas y iones
2.1 Teoría atómica de la materia
2.2 Descubrimiento de la estructura atómica 2.3 Visión moderna de la estructura atómica 2.4 Pesos atómicos 2.5 Tabla periódica 2.6 Moléculas y compuestos moleculares
II. Discusión interactiva Ejercicios
Relacionar con propiedades de los átomos
Lectura Ref. específicas Dinámica grupal
Mapa Conceptual Lectura del tema Revisión tarea 1 Examen frecuente
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posición en la tabla periódica. 5. Distinguirá compuestos moleculares de los iónicos
2.7 Iones y compuestos iónicos 2.8 Nomenclatura de los
compuestos inorgánicos
3 sesiones III.- Estequiometría
1.-Distinguirá los conceptos de peso atómico, peso molecular y mol.
2.- Obtendrá la composición porcentual de los elementos en un compuesto a partir de su fórmula química.
3.- Determinará la fórmula empírica y molecular a partir de la composición porcentual de un compuesto.
4.- Resolverá cálculos
estequiométricos en reacciones químicas que comprendan reactivo limitante y porciento de rendimiento.
3. Estequiometría
3.1 Leyes fundamentales de la química
3.2 Reacción química, peso atómico peso molecular y concepto de mol
3.3 Número de moles, átomos-g y fórmulas-átomos-g 3.4 Fórmula mínima y molecular 3.5 Cálculos estequiométricos en ecuaciones químicas 3.6 Reactivo limitante y porciento de rendimiento
III.Discusión interactiva del tema
Revisión examen frecuente Problemas en equipo Ejemplos por parejas Asignar tarea 2 Lectura rendimiento de reacciones químicas Dinámica grupal Laboratorio de problemas Dinámica grupal Examen frecuente
3 sesiones IV.- Reacciones acuosas
1.- Distinguirá las características de las soluciones acuosas
2.- Reconocerá los diversos tipos de reacciones acuosas 3.- Determinará la concentración en soluciones 4.- Resolverá cálculos estequiométricos en solución acuosa 4. Reacciones acuosas 4.1 Propiedades generales de las disoluciones acuosas
4.2 Reacciones de precipitación 4.3 Reacciones ácido-base 4.4 Introducción a las reacciones de oxidación-reducción 4.5 Concentraciones de disoluciones 4.6 Estequiometría de
disoluciones y análisis químico
IV. Discusión interactiva del tema
Revisión examen frecuente Problemas en equipo Ejemplos por parejas Lectura rendimiento de reacciones químicas Dinámica grupal Laboratorio de problemas Dinámica grupal Revisión tarea 2 Examen frecuente 3 sesiones V.- Termoquímica
1.- Definirá los conceptos de entalpía, entropía y energía libre.
2.- Aplicará las leyes de la Termodinámica en problemas específicos. 5. Termoquímica 5.1 Primera ley de la termodinámica 5.2 Entalpía 5.3 Segunda ley de la termodinámica 5.4 Entropía 5.5 Energía libre
V. Lectura del tema Dinámica grupal Asignar tarea 3
Revisión examen frecuente Ejercicios
Examen frecuente
3 sesiones VI. Estructura electrónica
1.- Describirá la estructura electrónica de los átomos 2.- Describirá el número de electrones en los átomos, su distribución y energía.
VI. Estructura electrónica
6.1 La naturaleza ondulatoria de la luz 6.2 Energía cuantizada y fotones 6.3 Espectros de líneas y modelo de Bohr 6.4 El comportamiento
VI. Discusión interactiva del tema
Revisión examen frecuente Problemas en equipo Ejemplos por parejas Lectura del tema
Laboratorio de problemas Dinámica grupal
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ondulatorio de la materia 6.5 Mecánica cuántica y orbitales atómicos 6.6 Representaciones de orbitales
Átomos con muchos electrones 6.7 Configuraciones
electrónicas
6.8 Configuraciones
electrónicas y la tabla periódica
Revisión tarea 3 Examen frecuente
3 sesiones VII. Periodicidad química
1.- Examinará las propiedades periódicas de los elementos 2.- Distinguirá las propiedades de metales, no metales y metaloides.
3.- Analizará las tendencias periódicas de grupos de los elementos representativos
7. Periodicidad química
7.1 Desarrollo de la tabla periódica
7.2 Carga nuclear efectiva 7.3 Tamaño de los átomos y de los iones
7.4 Energía de ionización 7.5 Afinidades electrónicas 7.6 Metales, no metales y metaloides
7.7 Tendencias de grupo de los metales activos
7.8 Tendencias de grupo de no metales selectos
VII. Discusión interactiva del tema
Asignar tarea 4
Revisión examen frecuente Problemas en equipo Ejemplos por parejas Lectura del tema
Laboratorio de problemas Dinámica grupal
Examen frecuente
3 sesiones VIII.- Enlaces químicos
1.- Comprenderá las
características de los diferentes tipos de enlaces químicos. 2.- Conocerá el concepto de polaridad.
3.- Describirá las características de las
moléculas polares y no polares. 4.- Representará las estructuras de Lewis. 5.- Comprenderá las interacciones ión-molécula y molécula-molécula. 8. Enlaces químicos 8.1 Clasificación de enlaces y su polaridad 8.2 Moléculas polares y no polares 8.3 Estructuras de Lewis 8.4 Interacciones ión-molécula y molécula-molécula.
VIII. Examen frecuente Discusión del tema
Revisión examen frecuente Lista de moléculas polares y no polares
Ejercicios
Ejemplos por parejas Revisión tarea 4 Examen frecuente
3 sesiones IX.-Estados de la materia
1.- Definirá las características de los tres estados de la materia.
2.- Conocerá propiedades de los gases.
3.- Aplicará las leyes de los gases en problemas específicos.
4.- Identificará las diferentes propiedades de los sólidos.
9. Estados de la materia
9.1 Características de los tres estados de la materia
9.2 Gases y sus propiedades 9.3 Leyes de los gases 9.4 Estado Sólido
9.5 Método de difracción de rayos X
9.6 Celda unitaria y red cristalina
9.7 Sistemas cristalográficos
IX. Dinámica grupal Asignar tarea 5
Revisión examen frecuente Lectura propiedades sólidos Aclaración de dudas
Discusión interactiva Ejercicios
Lectura propiedades del agua Presentaciones en equipo Examen frecuente
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5.- Describirá las
características de los líquidos.
9.8 Estado vítreo
9.9 Propiedades de los líquidos
3 sesiones X.- Soluciones y sus
propiedades coligativas
1.- Comprenderá el concepto de solución y sus propiedades. 2.- Conocerá las características de los distintos tipos de
soluciones.
2.- Realizará cálculos de concentración en problemas específicos.
3.- Conocerá las propiedades coligativas de las soluciones. 4.- Aplicará el concepto de difusión en soluciones gas-sólido. 10. Soluciones y sus propiedades coligativas 10.1 Concepto de solución 10.2 Clasificación de soluciones 10.3 Cálculo de concentraciones 10.4 Ley de Raoult 10.5 Ebulloscopía y crioscopía 10.6 Presión osmótica
10.7 Difusión gas- sólido
X. Discusión interactiva Revisión examen frecuente Dinámica grupal Ejercicios en clase Mapa conceptual Actividad grupal Investigar aplicación en ingeniería Ejercicios en clase Revisión tarea 5 Examen frecuente
3 sesiones XI.- Cinética y equilibrio
químico
1.- Conocerá el concepto de velocidad de reacción. 2.- Explicará los factores que afectan la velocidad de una reacción.
2.- Efectuará cálculos cinéticos en casos específicos de reacciones químicas. 3.- Ilustrará la influencia de la temperatura en la velocidad de reacción. 5.- Discutirá el fenómeno de catálisis química. 6.- Definirá el concepto de equilibrio químico. 11. Cinética y equilibrio químico 11.1 Velocidad de reacción 11.2 Factores que afectan la velocidad de reacción 11.3 Orden de reacción y constante cinética 11.4 Cálculos cinéticos 11.5 Influencia de la temperatura de la velocidad de reacción 11.6 Catálisis
11.7 Ley de acción de masas y equilibrio químico
XI. Discusión del tema Asignar tarea 6
Revisión examen frecuente Actividad grupal
Lectura de aplicaciones Ejercicios por parejas Mapa conceptual Problemas en equipo Examen frecuente
3 sesiones XII.- Electroquímica
1.- Definirá el concepto de óxido-reducción.
2.- Balanceará ecuaciones redox.
3.- Esquematizará los componentes de una celda electroquímica.
4.- Explicará la diferencia entre celdas electrolítica y galvánica 5.- Aplicará los conceptos electroquímicos en problemas específicos. 6.- Conocerá el fenómeno de la 12. Electroquímica 12.1 Concepto óxido-reducción 12.2 Balanceo de ecuaciones redox 12.3 Celdas electroquímicas 12.4 Celdas electrolíticas 12.5 Celdas galvánicas 12.6 Aplicación de conceptos electroquímico 12.7 Corrosión
XII. Lectura de material de apoyo y referencias específicas Revisión examen frecuente Ejercicios por parejas Actividad cooperativa
Relacionar conceptos de electroquímica con aplicaciones prácticas
Visita a empresa Revisión tarea 6 Examen frecuente
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corrosión.
3 sesiones XIII.- Materiales
1.- Conocerá la importancia de la metalurgia.
2.- Identificará las tendencias periódicas de las propiedades metálicas.
3.- Describirá las
características de los polímeros y su importancia.
4.- Reconocerá la estructura características y aplicación de los productos cerámicos. 5.- Distinguirá las propiedades de los cristales líquidos.
6.- Conocerá las características de las películas delgadas.
13. Materiales 13.1 Metalurgia y química de los metales 13.2 Polímeros 13.3 Productos cerámicos 13.4 Cristales líquidos 13.5 Películas delgadas
XIII. Presentación de equipos Asignar tarea 7
Revisión examen frecuente Actividad cooperativa Presentación por equipos Discusión en clase Presentación por equipos Revisión de ligas de interés en polímeros y sus aplicaciones Investigar aplicaciones sen ingeniería
Examen frecuente
3 sesiones XIV.- Contaminación
ambiental
1.- Definirá las fuentes de contaminación ambiental en la atmósfera y el agua.
2.- Identificará los efectos ecológicos, sociales y económicos de la contaminación ambiental. 3.- Comprenderá la importancia de la prevención y disminución de la contaminación ambiental. 14. Contaminación ambiental 14.1 Fuentes de la contaminación ambiental en atmósfera y agua 14.2 Efectos ecológicos, sociales y económicos de la contaminación ambiental 14.3 Prevención y disminución de la contaminación ambiental.
XIV. Actividad cooperativa Revisión de tarea 7
Revisión examen frecuente Mapa conceptual
Discusión del tema Conferencia
Localizar ejemplos específicos en la bibliografía especializada
Método Pedagógico empleado :
Se hará la explicación y discusión de los contenidos temáticos, con apoyo del material didáctico preparado para el curso, en especial el apoyo de la plataforma Web CT y material de la bibliografía básica y complementaria y páginas Web relacionadas.
Como herramientas didácticas en las que los estudiantes se comprometan con su aprendizaje, se promoverá su participación activa en dinámicas ó actividades grupales para la Solución de Problemas ó cuestiones
específicas al tema en estudio.
Se contará con tres Foros de Discución en la plataforma Web CT y con la participación de los estudiantes en equipos de investigación sobre contenidos de química que resulten motivantes para promover el aprendizaje. Se aplicará la estrategia de Aprendizaje Cooperativo que permita a los estudiantes un aprendizaje significativo mediante el trabajo en equipo, estableciendo una relación positiva entre los miembros del grupo lo que a su vez requiere una preparación individual en cada uno de los contenidos temáticos.
El calendario del curso indica las fechas de las dinámicas grupales que se han establecido de acuerdo al avance del programa. En cada una de estas actividades, se hará una puesta en común que promueva la competencia positiva y la retroalimentación al grupo, y un reporte que será sometido a auto evaluación por el equipo, y evaluación por el maestro.
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Se utilizarán las referencias bibliográficas que se señalen al iniciar cada tema del programa, así como las tareas y actividades diseñadas, se promoverá en los alumnos así la búsqueda continua de nuevas páginas Web ó software especializado que permitan la mejor comprensión de los contenidos.
Se aplicarán exámenes frecuentes en las fechas señaladas, que irán revisando el material discutido en clase, además de los exámenes parciales señalados en el calendario escolar. De todos estos exámenes se hará la retroalimentación oportuna como parte de la evaluación formativa.
Al concluir el curso, se presenta el examen final que comprende todos los temas del programa en la fecha señalada en el calendario oficial de la universidad.
Recursos Didácticos
Libro de texto, y bibliografía complementaria sugerida, material elaborado par el Curso de Química en Web CT, apoyos documentales hemerográficos, bases de datos relacionadas, videos, CD ROM, infocus, computadora en red, pantalla, videocastera, retroproyector.
Fechas de exámenes:
Primer parcial: fecha de acuerdo al calendario de exámenes parciales Otoño 11 Segundo Parcial: fecha de acuerdo al calendario de exámenes parciales Otoño 11 Tercer Parcial: fecha de acuerdo al calendario de exámenes parciales Otoño 11 Final: 14 al 30 de mayo (Ver calendario oficial UDEM Pr 09)
Políticas del curso
A fin de que el alumno acredite satisfactoria el curso de Química se han establecido los siguientes criterios:
a) EVALUACIÓN
Se verifica constantemente el logro de los objetivos de aprendizaje (informativos y formativos), a través de la elaboración de instrumentos adecuados, dando la retroalimentación individual y grupal necesaria, y/o en su caso, rediseñando la metodología didáctica empleada.
Para cada instrumento aplicado, (exámenes, tareas, dinámicas, actividades), se hará la asignación de puntajes, que junto con la participación en las demás actividades del curso, (ver apartado CALIFICACIÓN DEL CURSO), permitirá emitir un juicio de valor sobre todo el desempeño de cada estudiante.
b) PERMANENCIA
Para permanecer como alumno acreditado en el Curso de Química, se requiere: Asistencia puntual a clases.
No tener más de 6 ausencias en el semestre.
Entregar las tareas y trabajos de forma limpia, organizada y puntual en las fechas establecidas en el calendario. Colaborar activamente en los equipos de que se forme parte para las dinámicas grupales y tareas ó actividades fuera del aula.
Mostrar interés y buena disposición hacia el aprendizaje.
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Políticas de Evaluación del curso:
NOTA: Deberán estar alineadas a las Políticas y Reglamentos de Evaluación de alumno de acuerdo al nivel correspondiente, Profesional o Posgrado
Profesor Investigaciones Calificación Parcial Calificación Final y/o tareas Prácticas y exámenes rápidos Examen Parcial Total (100%) 3 Parciales Trabajo Final Examen Final Total (100%) María del Socorro Sánchez
González 20 20 60 100 60 10 30 100
Datos Generales del(de los) Profesor(es):
Nombre Teléfono Ubicación Correo E Hrs. de Asesoría
María del Socorro Sánchez González
82 15 14 75 Oficina # 6205 [email protected]. mx
Lu, Mi y Vi 14:00-15:00 h (Previa cita)
Bibliografía básica y complementaria : Texto.
Brown, Le May & Burnsten. (2009). Química La Ciencia Central (11ª. ed.). México: Prentice Hall. Complementaria.
Burns, R. A. ( 2002). Fundamentos de Química (4ª. ed.). México: Prentice Hall.
APA (2002) Manual de estilo de publicaciones de la American Psychology Association (adaptado para el español por Editorial El Manual Moderno) 2ª. edición, México: Manual Moderno.
Chang, R. (2003). Química. (7a. Edición). México: Mc Graw-Hill.
Chang, R. (2004). Understanding Chemistry (7ª. ed.). USA: Mc Graw-Hill. Ebbing (1997). Química General (5a. ed.). México: Mc Graw-Hill.
Garritz, A., Gasque, L. y Martínez A. (2005) Química Universitaria México: Prentice Hall.
Moore, Sanitski, Wood & Katz. (2000). El mundo de la química. Conceptos y Aplicaciones (2ª: ed.). México: Addison Wesley Logman.
Petrucci, Harwood & Herirng. (2003). Química General (8a. ed.). España: Prentice Hall. Silbergerg, M. (2002). Química General (2ª. ed.). España: Mc Graw-Hill.
